總酸度的分析方法

⑴ 怎樣測定果實中的可滴定酸（總酸度）

答：果樹的果實和葉子里都含有有機酸，它們是以游離態和結合態（有機酸鹽）存在。果實里游離酸最多，而葉子則以有機酸鹽為主。這些有機酸主要是蘋果酸、草酸、檸檬酸、酒石酸、琥珀酸等。根據樹種、品種、地區、栽培條件以及生育期的不同，其有機酸的成分和含量也有所不同。沒有成熟的果實和嫩葉中含有琥珀酸，而成熟的果實和老葉里主要是蘋果酸、酒石酸或檸檬酸；葡萄果實中主要是酒石酸；蘋果果實是蘋果酸；柑橘和檸檬的果實只有檸檬酸。研究果實（或葉子）中的酸度，主要是測定它們的滴定酸，即總酸度。
（1）方法原理
可滴定酸包括所有的游離酸和酸式鹽。測定時，用熱水將果實中的可滴定酸提取出來，濾液用0.1摩爾/升 NaOH溶液滴定，然後算出100克鮮果實中的含酸量。葡萄用酒石酸表示，柑橘用檸檬酸表示，仁果類、核果類及大部分漿果類均以蘋果酸表示。
（2）試劑配製
①0.1摩爾/升 NaOH標准溶液：氫氧化鈉非常容易吸收CO2，因此，其中多含有碳酸鈉，欲配製不含碳酸鈉的氫氧化鈉溶液時，可分為兩步進行；一是稱取100克氫氧化鈉溶解在新煮過的水中，並稀釋至100毫升，放置數日，使碳酸鈉沉澱；二是吸取上部清液20～25毫升，加新煮沸20分鍾冷卻的蒸餾水500毫升，即成為0.1摩爾/升左右的氫氧化鈉溶液。用苯二甲酸氫鉀標定其准確濃度。
②酚酞指示劑：1克酚酞溶於50毫升95%乙醇，再加50毫升水。
（3）儀器設備
六孔水浴鍋、百分之一天平、高速組織搗碎機、不銹鋼果刀等。
（4）測定步驟
直接稱取所測果實可溶性糖的搗碎漿狀物50克（相當於樣品25克），通過漏斗，用水洗入250毫升容量瓶中，加水約至150毫升，放在80℃的水浴上30分鍾，間隔5分鍾搖動1次，使內部溫度均勻，以加速提取過程。30分鍾取出容量瓶，冷卻，加去離子水定容至刻度，用中性脫脂棉過慮。吸取濾液50毫升，放入100毫升三角瓶中，加酚酞指示劑3滴，用0.1摩爾/升 NaOH標准溶液滴定至淺紅色，記下鹼液用量。也可用自動電位滴定計來滴定（如ZD-2型自動電位滴定計），只需將讀數電位旋至終點電勢（水果可滴定酸的滴定放在pH8.1處），吸取一定濾液放在燒杯內置於磁力攪拌器上，事先在滴定管內裝好0.1摩爾/升 NaOH標准溶液，轉動滴定開關，即開始自動滴定，達到終點即可自動停止。
（5）結果計算
可滴定酸有兩種表示方法：
①直接用中和100克鮮果所消耗的0.1摩爾/升 NaOH標准溶液毫升數來表示。如果滴定的氫氧化鈉溶液濃度不足0.1摩爾/升，可用公式NV＝N1V1折算出NaOH的實際毫升數。
0.1摩爾/升 NaOH用量（毫升）/100克鮮樣＝V×V2/W×V1
式中：W——樣品鮮重（克）；
V——浸出液總體積（毫升）；
V1——吸取濾液體積（毫升）；
V2——測定時消耗的0.1摩爾/升NaOH標准溶液體積（毫升）。
②用100克鮮樣中含酸克數表示：
可滴定酸（%）＝N×V2×V×A×100/W×V1
式中：W——樣品鮮重（克）；
N——NaOH標准溶液的濃度；
A——換算為各種酸的系數，1毫摩爾質量蘋果酸的重量為0.067克；1毫摩爾質量酒石酸的重量為0.075克；1毫摩爾質量檸檬酸的重量為0.064克。
V——浸出液總體積（毫升）；
V1——吸取濾液體積（毫升）；
V2——測定時消耗的0.1摩爾/升NaOH標准溶液體積（毫升）。
（6）注意事項
①果實中的有機酸一般系弱酸，其水溶液可解離為H+和酸根。口嘗的酸度，即感覺到的果實酸味是決定於果汁中離解的H+濃度，這種酸叫果實的有效酸度或果實的真酸度，一般用pH表示。有效酸可用酸度計直接測定果汁或稀釋數倍的果汁的pH。
②標准NaOH液的標定方法：將分析純的苯二甲酸氫鉀在105℃下烘乾2小時，在分析天平上稱取0.1000～0.2000克加水溶解，必要時可加熱，用酚酞作指示劑，用NaOH液滴定至微紅色1分鍾不消失為止。
NNaOH =W/V×0.204 1
式中：N——NaOH標准溶液的濃度；
V——測定時消耗的0.1摩爾/升 NaOH溶液體積（毫升）；
0.2041——1毫克當量苯二甲酸氫鉀的重量（克）；
W——苯二甲酸氫鉀重量（克）。
③梨樣可稱取200克樣品，加100毫升水，搗碎，以後稱取37.5克漿狀物即相當於25克樣品。葡萄可直接測定葡萄汁的可滴定液，結果用100毫升汁的含量表示。柑橘即可用汁亦可用果肉的提取液進行測定。
④脫脂棉多呈鹼性，用前要用去離子水反復沖洗，直至其水溶液對甲基紅呈中性反應，烘乾備用。
⑤如濾液有色，可加水稍稀釋後再滴定。葡萄汁或葡萄酒的紅色很深時，亦可用0.1%百里酚藍為指示劑，加指示劑3～4滴，用0.1摩爾/升 NaOH溶液滴定，百里酚藍變色范圍在pH8.0～9.6，由黃至藍。滴定時當溶液出現紅紫色即達到終點，滴定結果與酚酞一致。

⑵ 酸度的測定

酸度是水的一種綜合特性的度量，通常是指度量水中能與強鹼作用的強無機酸、弱酸(如碳酸等)和強酸弱鹼鹽等。滴定終點為pH為4.0稱為甲基橙酸度，又稱強酸酸度;終點為pH為8.3稱為酚酞酸度，又稱總酸度。

標准鹼溶液容量法

方法提要

當加入標准鹼溶液時，水樣中離解或水解而產生的氫離子即與鹼發生反應，所得數值大小取決於所選終點的pH。測定時可根據實際情況選用甲基橙(終點pH=4.0)或酚酞(終點pH=8.3)作指示劑。在室內亦可用玻璃電極指示終點。

酸度是水介質與氫氧根離子反應的定量能力，通過用強鹼標准溶液將一定體積的水樣滴定至某一pH值而定量確定。測量結果用相當於碳酸鈣(CaCO₃)的質量濃度，以mg/L表示。

本方法測定范圍為10～1000mg/L(以CaCO₃計)。

儀器和裝置

酸度計。

磁力攪拌器。

試劑

無二氧化碳水將純水煮沸15min，然後在不與大氣二氧化碳接觸的條件下冷卻至室溫。此水pH值應大於6.0，否則應延長煮沸時間。最好用時制備。

氫氧化鈉標准溶液c(NaOH)≈0.0500mol/L稱取2.0gNaOH溶於少量純水中，迅速轉入1000mL容量瓶中定容，貯存於聚乙烯塑料瓶中。其准確濃度用0.0500mol/L鄰苯二甲酸氫鉀標准溶液標定。

標定 稱取5.10550g已在110℃烘過2h的鄰苯二甲酸氫鉀(基準試劑)於小燒杯中溶於二次蒸餾水中，在20℃時定容於500mL容量瓶，搖勻。此溶液濃度為0.0500mol/L。

吸取上述氫氧化鈉標准溶液20mL於150mL錐形瓶中，加入30mL二次蒸餾水，加2滴酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至粉紅色。反復標定5次。以平均值計算氫氧化鈉標准溶液的濃度(mol/L)。

酚酞指示劑(10g/L)稱取0.5g酚酞溶於50mL乙醇中。

分析步驟

吸取50.00mL水樣於150mL燒杯中，加一粒攪拌磁芯，將燒杯置於磁力攪拌器上，加2滴酚酞指示劑2滴，用NaOH標准溶液滴定至恰呈淺品紅色即為終點(或插入電極觀察酸度計指示到達pH=8.3)。

按下式計算水樣的總酸度(以CaCO₃計):

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:ρ(CaCO₃)為水樣的總酸度，mg/L;c(NaOH)為氫氧化鈉標准滴定溶液的濃度，mol/L;V₁為滴定水樣消耗氫氧化鈉標准滴定溶液的體積，mL;V為所取水樣體積，mL;50.045為1/2CaCO₃的摩爾質量的數值，單位用g/mol。

⑶ 用滴定法測定液體中的總酸或總鹼的方法

一、總酸度測定：水的酸度表示它與強鹼定量反應至一定pH值的能力，即水中所含能放出質子的物質總量。

組成水中酸度的物質可以歸納為三類：

1）強酸 如 HCl H2SO4 HNO3 等。

2）弱酸 如 CO2 H2CO3 HS2 以及各種有機酸類。

3）強酸弱鹼鹽類 如FeCl3 Al2(SO4)3 等。

大多數天然水、生活污水和污染不嚴重的各種工業廢水中含有弱酸，主要是碳酸。某些工業廢水如基本化工、苯胺、冶金等工廠排出的廢水有時含有強酸，木材幹餾廠等廢水中可能含各種有機弱酸。

水中這些物質對強鹼的全部中和能力稱為總酸度。pH值表示呈離子狀態H+的數量，而總酸度則表示中和過程中可與強鹼進行反應的全部H+離子，包括原已離解的和將會離解的兩部分。
水中的酸度用中和滴定法測定，以NaOH或Na2CO3 等標准溶液對水樣進行滴定。

如果水中酸度組成物質較復雜，各有不同的化學計量點，則酸度測定結果與所用指示劑或停止滴定的pH值有關。因此，在測定混合的酸度時必須同時指明何種pH值停止滴定或所用為何種指示劑。

食品中總酸度測定有國家標准：參見
http://www.tech-food.com/kndata/1000/0000539.htm
二、總鹼度測定：
按照產生鹼度的物質種類，可把鹼度分為三類：

1）氫氧化物鹼度，即OH－含量；

2）碳酸鹽鹼度， 即CO32－含量；

3）重碳酸鹽鹼度（碳酸氫鹽鹼度），即HCO3－含量。

總鹼度就是上述三種成分的總和。

鹼度的測定

鹼度的測定採用酸鹼滴定法。其原理是在水樣中加入適當的指示劑，用標准酸溶液滴定，當達到一定的pH值時，指示劑就發生變色作用，表示某一化學計量點的到達，以此分別測出水樣中所含的各種鹼度。

各種鹼度的反應為：

OH－ ＋H+ H2O

CO32－＋H+ HCO3－

HCO3－ ＋H+ H2CO3

我們一般採用的標准酸溶液是鹽酸，根據滴定時所選用的指示劑不同，可以分為連續滴定法和分別滴定法兩種。

1．連續滴定法

用酚酞和甲基橙作為指示劑。

取一定容積的水樣，以酚酞為指示劑，用鹽酸溶液滴定到紅色→無色為終點，鹽酸用量（mL）以P表示；接著再加入甲基橙指示劑，繼續滴定到溶液由黃→橙色為終點，此時的鹽酸用量以M表示。

根據P、M的相對大小，可以判斷鹼度的組成並計算其含量。

1）單獨的氫氧化物鹼度（OH－）

化學計量點時pH＝7.0，P＞0 M＝0。

由此判斷水樣中沒有碳酸鹽和重碳酸鹽存在，只有氫氧化物鹼度，故：

氫氧化物鹼度消耗鹽酸量＝P

2）氫氧化物與碳酸鹽鹼度（OH－＋CO32－）

OH－＋H+ H2O 化學計量點時pH＝7.0

CO32－＋H+ HCO3－ 化學計量點時pH＝8.3

HCO3－＋H+ H2CO3 化學計量點時pH＝3.9

用鹽酸滴定到溶液由紅色變為無色時，水樣中氫氧化物鹼度完全被中和，而碳酸鹽鹼度被中和了一半，此時鹽酸用量為P；

繼續用鹽酸滴定到水樣由黃色變為橙色，碳酸鹽的第2步反應進行完畢，這時消耗鹽酸量為M。

P＝OH－＋ CO32－ M＝ CO32－ P＞M，

所以： 氫氧化物鹼度消耗鹽酸量＝P－M

碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝2M

3）單獨的碳酸鹽鹼度（CO32－）

P＝ CO32－ M＝ CO32－ P＝M，

所以： 碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝P＋M

4）碳酸鹽與重碳酸鹽鹼度（CO32－＋HCO3－）

P＝ CO32－ M＝ CO32－＋HCO3－ M＞P，

故： 碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝2P

重碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝M－P

5）單獨的重碳酸鹽鹼度（HCO3－）

P＝0 M＝HCO3－＞0

重碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝M

將上述5種情況總結在書上P61表3-6。

P＋M稱為總鹼度，如不要求具體區分水中哪一種鹼度的含量多少，只要求測出各種情況下水的總鹼度，那麼就可以只加甲基橙指示劑，用鹽酸滴定到化學計量點（溶液的PH＝3.9）。所以單獨用甲基橙測得的鹼度也叫做總鹼度。

⑷ 食醋中總酸度的測定是什麼

食醋中總酸度的測定，標准分析法是：

氫氧化鈉標准溶液滴定法；已知：食醋的體積Vs =10.00 ml；假設數據：0.1000mol/L NaOH標准溶液，滴定的體積v = 20.00 ml；M(HAc)= 60.05 g/mol具體是採用酚酞指示劑，有無得變為淺紅色為滴定終點。

計算（公）式：p（g/100ml）＝（0.1000x20.00x 60.05）／［100x10.00x（25/250）］p（g/100ml）＝120.1/100 = 1.20。

結果判定：

按上述方法取樣滴定，食醋中總酸含量計算公式如下：總酸（g/100mL）＝N×0.32式中0.32表示每滴滴定液相當於0.32g/100mL總酸含量。

所測結果可根據食醋的實際標示含量加以認定為合格或不合格產品。