Ⅰ 常用化學實驗試劑的配製與應用有哪些
樓主你好：
一、通用試劑
1、碘試劑
檢查一般有機化合物。
（1）碘蒸氣 預先將盛有碘結晶的小杯置於密閉的玻璃容器內，使容器空間被碘蒸氣飽和，將薄層置於容器內數分鍾即顯棕色斑點。有時，於容器中加放一小杯水，增加容器內的濕度，可提高顯色的靈敏度。
（2）0.5％碘的氯仿溶液 噴灑試劑，置空氣中待過量的碘揮發後，噴1％澱粉溶液，斑點由棕色轉為藍色。
2、硫酸試劑
查一般有機化合物。
5％硫酸乙醇溶液作為色譜顯色劑用。噴灑後，置空氣中乾燥15min，100℃烤至斑點呈色（不同化合物呈不同顏色）。
3、重鉻酸鉀—硫酸試劑
檢查一般有機化合物。
5g重鉻酸鉀溶於l00ml40％硫酸中。噴該試劑後，150℃加熱至斑點出現(不同化合物呈不同顏色)。
4、磷鉬酸試劑
檢查還原性成分。
5％磷鉬酸乙醇溶液。噴灑後，120℃加熱至呈藍色斑點。
5、磷鎢酸試劑
檢查還原性成分
20％磷鎢酸乙醇溶液。噴灑後，120℃烘烤，還原性物質呈藍色斑點。
6、硝酸銀—氫氧化銨試劑
檢查還原性成分。
溶液I：0.1mol／L硝酸銀溶液。溶液Ⅱ：10％氫氧化銨溶液。臨用前溶液I和Ⅱ以
1︰5混合。噴灑後105℃加熱5~l0min，至深黑色斑點出現。
7、中性高錳酸鉀試劑
檢查易還原性成分。
0.05％高錳酸鉀溶液。噴灑後粉紅色背景上顯黃色斑點。
8、鹼性高錳酸鉀試劑
檢查還原性成分。
溶液I：1％高錳酸鉀溶液。溶液Ⅱ：5％碳酸鈉溶液。溶液I和Ⅱ等量混合使用，噴灑後，粉紅背景上顯黃色斑點。
9、四唑藍試劑
檢查還原性成分。
溶液I：0．5％四唑藍甲醇溶液。溶液Ⅱ：25％氫氧化鈉溶液。臨用前兩液等量混合。噴灑後，微熱或室溫放置顯紫色斑點。
10、熒光素—溴試劑
檢查不飽和化合物。
溶液I：0.1g熒光素溶於l00ml乙醇中。溶液Ⅱ：5g溴溶於l00ml四氯化碳中。先噴灑溶液I，然後將薄層板放入盛有溶液Ⅱ的缸內，黃色斑點出現後，於紫外光燈下檢視，紅色底板上顯黃色熒光斑點。更多質量檢測、分析測試、化學計量、標准物質相關技術資料請參考中檢所標准品對照品 www.rmhot.com
11．熒光顯色試劑
檢查一般有機化合物。
（1）0.2％2，7--'氯熒光素乙醇溶液。
（2）0.01％熒光素乙醇溶液。
（3）0.1％桑色素乙醇溶液。
（4）0.05％羅丹明B乙醇溶液。
噴灑任一溶液，不同的化合物在熒光背景上可顯黑色或其它熒光斑點。
二、苷類鑒定試劑
1、糖鑒定試劑
（1） －萘酚－硫酸試劑
檢查還原糖。
①溶液I：10％ —萘酚乙醇溶液。溶液Ⅱ：硫酸。取lml樣品的稀乙醇溶液或水溶液，加入溶液I 2～3滴，混勻，沿試管壁緩緩加入少量溶液Ⅱ，二液面交界處產生紫紅色環為陽性反應。
②15％ —萘酚乙醇溶液21m1、硫酸13ml、乙醇87ml及水8ml混勻後使用。噴灑於薄層板上，100℃烤3～6min，多數糖顯藍色，鼠李糖顯橙色，所顯顏色於室溫可穩定2天～3天。
（2）斐林試劑
檢查還原糖。 『
溶液I：6.93g結晶硫酸銅溶於l00ml水中。溶液Ⅱ：34.6g酒石酸鉀鈉、10g氫氧化鈉溶於l00ml水中。取lml樣品熱水提取液，加入4～5滴用時配製的溶液Ⅰ、Ⅱ等量混合液，在沸水浴中加熱數分鍾，產生磚紅色沉澱為陽性反應。如檢查多糖和甙，取lml樣品水提液，加入lmll0％鹽酸溶液，在沸水浴上加熱l0min，過濾，再用10％氫氧化鈉溶液調至中性，按上述方法檢查還原糖。
（3）氨性硝酸銀試劑
檢查還原糖。
硝酸銀1g，加水20ml溶解，小心滴加適量氨水，邊加邊攪拌，至開始產生的沉澱將近全部溶解為止，過濾。取lml樣品的水溶液，加入lml試劑，混勻後，40℃微熱數分鍾，管壁析出銀鏡或產生黑色沉澱為陽性反應。本試劑也可作為色譜顯色劑，噴灑後於110℃加熱數分鍾，顯棕黑色斑點為陽性反應。還原性物質如醛類、鄰二酚類等有干擾。
（4）茴香醛－硫酸試劑
檢查糖類化合物。
硫酸lml加到含茴香醛0.5ml的乙酸溶液50ml中，需臨用前配製。噴灑於薄層板上，105℃加熱至顯示色斑，不同糖顯不同顏色。
（5）苯胺－鄰苯二甲酸試劑
檢查糖類化合物。
苯胺0.93g和鄰苯二甲酸1.66g溶於100ml水飽和的正丁醇中。作色譜顯色劑用。噴後105℃烤5min，顯紅棕色斑點。
（6）l,3－二'羥基萘酚－磷酸試劑
檢查酮糖、醛糖。
0.2％1，3--'二羥基萘酚乙醇溶液50ml與85％磷酸50ml混合均勻後使用。噴後105℃烤5min～10min，酮糖呈紅色，醛糖顯淡藍色。
（7）苯胺－二苯胺－磷酸試劑
檢查糖類化合物。
苯胺4ml、二苯胺4g及85％磷酸20ml溶於丙酮200ml中。噴灑於薄層板上，85℃加熱10min，不同糖顯不同顏色。
（8）2，3，5－三苯基氯化四氮唑(T．T．C)試劑
檢查還原糖。
溶液Ⅰ：4％T．T．C甲醇溶液。溶液Ⅱ：4％氫氧化鈉溶液。臨用時將溶液Ⅰ和Ⅱ等體積混合。噴灑後，100℃加熱5～10min，顯紅色斑點為陽性反應(醛類無干擾)。
（9）三氯化鐵－冰醋酸(K．K)試劑
檢查 －去氧糖，常用於強心甙。
溶液I：1％三氯化鐵溶液0.5ml，加冰醋酸至l00ml。溶液Ⅱ：硫酸。取樣品乙醇提取液lml，置試管中，水浴上蒸去乙醇，殘渣用0.5ml溶液I溶解，沿試管壁緩緩加入溶液Ⅱlml，靜置分層，上層漸顯藍色，下層顯紅色或棕色為陽性反應(其顏色隨苷元羥基和雙鍵的位置和個數不同而不同)。
（10）占噸氫醇試劑
檢查 －去氧糖(常用於強心甙)。
10mg占噸氫醇溶於100ml冰醋酸中，再加入lml硫酸混合。取lml樣品，加入試劑lml，置水浴上加熱30min，顯紅色為陽性反應。
（11）Gregg-Gisvold試劑
檢查2．6－去氧糖。
溶液I：10％三氯化鐵溶液。溶液Ⅱ：1％鹽酸甲醇溶液(97.2ml甲醇中含2．8ml鹽酸)。0.5ml溶液I與100ml溶液Ⅱ混合。將樣品的乙醇溶液點於濾紙片上，晾乾後，噴灑上述混合試劑，110℃加熱5min，顯藍色為陽性反應。
（12）3，5－二氨基苯甲酸－磷酸試劑
檢查2－去氧糖。
3，5－二氨基苯甲酸二鹽酸鹽1g溶於80％磷酸25ml，加水稀釋至60ml。噴灑後，100℃加熱15min，2－去氧糖在日光下顯棕色，在紫外光下顯黃綠色熒光。
（13）對硝基苯胺－過碘酸試劑
檢查去氧糖。
溶液I：飽和偏高碘酸溶液1份加水2份混勻。溶液Ⅱ：1％對硝基苯胺乙醇溶液4份與鹽酸1份混合。先噴溶液I，放置10min，再噴溶液Ⅱ，去氧糖顯黃色，紫外光下顯強熒光，再噴5％氫氧化鈉甲醇溶液，顏色轉綠，乙二醇同樣顯色。
Ⅱ 高中化學常見試劑鑒別
1,酚酞(C20H14O4):在PH達到8.2時開始由無色變為分紅色，隨著PH的增大紅色逐漸加深，當PH達到10的時候紅色褪去。
2，石蕊（(C7H7O4N)n）：石蕊本來是一中顏料，固體時呈藍色，溶於水呈紫色，其變色PH范圍為5--8，遇酸變紅，遇鹼變藍。
3，甲基橙（C14H14N3NaO3S）：在PH小於3.1時會變紅，PH大於4.4時變黃，所以甲基橙比較適合檢驗強酸性或強鹼性的溶液。
（以上三種試劑都為酸鹼指示劑，各自都有自己的適用范圍，使用時要根據具體情況選擇）
4，碘（I2）：碘遇澱粉溶液可使溶液呈藍色，是典型的澱粉指示劑，實際情況中有時也可以用澱粉溶液來檢驗碘單質的存在。
5，硫氰化甲（KSCN）：用於檢驗三價鐵離子，硫氰根離子遇Fe3+可形成血紅色的絡合物，也可以於氯水或者過氧化氫溶液配合使用來檢驗二價亞鐵離子。
6，斐林試劑：是用0.1g/ml的氫氧化鈉溶液和的0.05g/ml的硫酸銅溶液配置而成，有時候要加點緩沖溶液來調節PH，用來檢驗含有還原性醛基的有機物，生物學和醫學上常用來檢驗還原性的糖的存在，當斐林試劑於醛基混合加熱時候能生成磚紅色的氧化亞銅沉澱。
7，銀氨溶液：是由2%的硝酸銀緩慢滴加氨水直到沉澱恰好溶解為止製成的，主要成分為氫氧化二氨合銀，也是用來檢驗還原性醛基的，當與醛基混合加熱時，醛基被氧化，溶液中同時有金屬銀出現，附著在容器的內壁，形成光亮的銀鏡，這就是銀鏡反應
8,運用焰色反應對一些離子的檢驗
9，SO4 2- Cl- NO3-等簡單離子的特徵反應現象檢驗方法（這些都初中的） 昨
晚上睡得不好暫時就想這么多了。
Ⅲ 化學常見物質的檢驗除雜和鑒別的基本知識
物質的檢驗、鑒別、除雜是中考化學常考的一類題型，主要考察同學們對各種物質的性質、各個物質反應生成的物質的熟練程度，可以綜合考察學生的解題能力。下面給大家帶來一些關於化學常見物質的檢驗、除雜和鑒別的基本知識，希望對大家有所幫助。
一.物質的檢驗
原理：
根據物質特有的性質及反應現象對該物質(或離子)進行確認，其對象常是一種物質或一種離子。
檢驗 方法 ：
【物理方法】依據特殊的物理性質(如顏色、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現象等)進行觀察、分析、判斷、得出結論。 如：SO2和NH3均有刺激性氣味;NaOH溶於水放熱，NH4NO3溶於水吸熱，NaCl溶於水無明顯變化等。
【化學方法】利用物質特殊的化學性質，反應時產生的特徵現象，如：溶液顏色的變化、放出氣體、生成沉澱等，通過觀察、分析、得出結論。
常見氣體的檢驗
(1)O2：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃。
(2)CO2：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。
(3)H2O：通過白色CuSO4粉末，白色粉末變藍。
(4)NH3：將濕潤的紅色石蕊試紙，放在試管口，試紙變藍。
常見離子的檢驗
(1)H+
①滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅;
②用pH試紙測定其pH，pH<7;
③加入少量活潑金屬(K、Ca、Na除外)
如：鋅、鐵等，有氣泡產生。
(2)OH-
①滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍;
②滴加無色酚酞溶液，溶液變紅;
③用pH試紙測定其pH，pH>7;
④滴入CuSO4溶液， 產生藍色沉澱;
⑤滴入FeCl3 溶液，產生紅褐色沉澱;
(3)CO32-:滴加鹽酸，出現氣泡，將產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。
(4)Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3 溶液，產生白色沉澱，且沉澱不溶解。
(5)SO42-
①滴加稀鹽酸酸化後，再滴入BaCl2 溶液，產生白色沉澱;
②滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉澱，加入稀硝酸後白色沉澱不溶解。
(6)NH4+:加入強鹼溶液並加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，產生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍。
(7)Ag+:加入HCl(或可溶性氯鹽)和稀硝酸，產生白色沉澱且沉澱不溶解。
(8)Ba2+:取少量試劑滴加適量Na2SO4 溶液和稀HNO3，有白色沉澱生成且沉澱不溶解。
(9)Ca2+:取少量試劑滴加碳酸鹽溶液，有白色沉澱生成。
溫馨提示：
物質檢驗的關鍵是：必須熟練掌握各物質的特徵反應，並且正確的選擇試劑和實驗方法。
二.物質的鑒別
原理：
根據各種物質在性質上的不同及反應現象的不同對幾種物質進行區分，其對象一般是多種物質。在試劑選擇上有自選試劑、指定試劑或不加試劑之分。
鑒別的方法
【物理方法】顏色、氣味、溶解性，溶解時放熱還是吸熱等現象鑒別。
常見物質或離子
(1)依據顏色鑒別：含Cu2+溶液顯藍色;含Fe2+溶液顯淺綠色，含Fe3+溶液顯黃色;KMnO4 溶液顯紫紅色。
(2)依據氣味鑒別：SO2、NH3均有刺激性氣味。
(3)依據溶解性鑒別：CaCO3不溶於水、Na2CO3溶於水。
(4)依據溶解熱現象鑒別：NaOH固體溶於水放熱、NH4NO3固體溶於水吸熱、NaCl溶於水後無明顯變化。
(5)依據磁性鑒別：鐵絲可以用磁鐵來吸引，而鋁絲不可以。
【化學方法】
(1)特徵現象法：利用物質間物理性質(如顏色等)的不同，通過感觀找到突破口，然後利用已鑒別出來的物質作為試劑將剩餘物質鑒別出 。
(2)兩兩混合法：當無法通過物理性質入手時，可以採用兩兩混合的方法，若能各自產生不同現象，便可加以區別。
(3)藉助產物法：若用以上兩種方法還不能將組內的物質鑒別出來，可借用相關反應產物和酸反應加以鑒別(組內物質一般含有酸)。
物質的鑒別和鑒定
同學們千萬不要傻傻分不清
鑒別既然有個「別」
那是用來區別兩個
或兩個以上物質的
正如它的定義
「根據幾種物質不同的特性利用物理或化學的方法把它們區分開來」
而物質鑒定則是
「用實驗方法確定或證明該物質」
三.物質的除雜
除雜原則：
(1)不增：不引入新的雜質。
(2)不減：提純或分離的物質不能轉變成其他物質，不減少被提純的物質。
(3)易分：雜質易分離。
(4)復原：被保留的物質應能恢復原狀。
常用的除雜方法：
【物理方法】
1.過濾：適用於固體與液體混合物的分離，可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如：粗鹽提純。
2.結晶：
(1)蒸發：適用分離溶質與溶劑，除去可揮發的雜質，從含有HCl的NaCl 溶液中分離出固體NaCl。
(2)降溫：可溶性固體溶質的溶解度受溫度影響大小不同，從含NaCl雜質的KNO3中提純KNO3。
【化學方法】
1.轉化法：將固、液、氣體中的雜質轉化為被提純物質。
2.沉澱法：將雜質轉變為沉澱而除去。
3.氣化法：將固、液體中的雜質轉變為氣體而除去。
4.加熱法：雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去。
5.溶解法：將固體中的雜質轉變為可溶物而除去。
6.置換法：類似於轉化法，選用合適的試劑將雜質置換出來而除去。
溫馨提示：在解決實際問題時，要因題而異，也可以幾種方法合並並靈活地運用。
四.拓展
常見氣體的除雜(括弧內為雜質)
1.CO2(CO):通過灼熱的氧化銅。
2.CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液，乾燥。
3.O2(HCl):通過足量氫氧化鈉溶液、乾燥。
4.CO2(HCl):通過飽和的NaHCO3溶液，乾燥。
5.H2(HCl或水蒸氣):通過裝有足量生石灰和燒鹼混合固體的乾燥管。
6.O2(H2O):通過濃硫酸。
常見固體的除雜(括弧內為雜質)
1.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾。
2.Cu(Fe2O3):加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。
3.CuO(Cu):在空氣中(或氧氣流中)灼燒混合物。
4.CaCO3(CaCl2):加水溶解，過濾、洗滌、乾燥。
常見液體的除雜(括弧內為雜質)
1.NaOH溶液(Ca(OH)2):加入適量碳酸鈉溶液，過濾。
2.NaOH溶液(Na2CO3):加入適量澄清石灰水充分反應，過濾。
3.NaCl溶液(Na2CO3):加入適量的鹽酸，蒸發。
4.CaCl2溶液(HCl):加入碳酸鈣粉末，充分反應，過濾。
5.CuSO4溶液(硫酸):加入過量CuO粉末充分反應，過濾。
6.FeCl2溶液(CuCl2):加入足量鐵粉，過濾。
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Ⅳ 常用的葯物分析方法有哪些
1、重量分析法
重量分析法是葯物分析檢測中化學分析的基礎方法，指的是稱取一定重量的試樣，用適當的方法將被測組分與試樣中其他組分分離後，轉化成一定的稱量形式，稱重，從而求得該組分含量的方法。根據分離方法的不同，重量分析法通常分為沉澱重量法、揮發重量法、提取重量法和電解重量法，其優點是直接採用分析天平稱量的數據來獲得分析結果，在分析過程中不需要標准溶液和基準物質，也就不需要容量器皿引入數據，這樣引入的誤差較小，因此分析結果准確度較高。
2、酸鹼滴定法
酸鹼滴定法在葯品分析檢測中的應用十分廣泛，是將一種已知其准確濃度的試劑溶液滴加到被測物質的溶液中，直到化學反應完全時為止，然後根據所用試劑溶液的濃度和體積可以求得被測組分的含量。作為一種化學分析方法，酸鹼滴定法在生產實際中應用非常廣泛。許多工業品如燒鹼、純鹼、硫酸銨和碳酸氫銨等，一般都採用酸鹼滴定法測定其主要成分的含量。食品工業中的原料、中間產品和成品的分析等也常用到酸鹼滴定法。
Ⅳ 化學檢測的方法有哪些
化學檢測的方法有哪些
一般分有機顏料,如酞青綠等；無機顏料如氧化鐵紅、鈦白；染料如還原桃紅、分散橙等.聚烯烴、PVC色母粒採用的是顏料,一般說染料不可用於聚烯烴著色,否則會引起嚴重遷移.
二、分散劑主要對顏料表面進行潤濕,有利於顏料進一步分散,並穩定在樹脂中,同時必須與樹脂相容性好,不影響著色產品品質.聚烯烴色母粒分散劑一般採用低分子量聚乙烯蠟或硬酯酸鋅等.工程塑料色母粒分散劑一般採用有極性低分子量聚乙烯蠟、硬酯酸鎂、硬酯酸鈣等.三、載體樹脂
使顏料均勻分布並使色母粒呈顆粒狀.選擇載體需考慮與被著色樹脂的相容性,還要考慮母粒應有良好分散性,因此載體的流動性應大於被著色樹脂,同時被著色後不影響產品質量.如選用熔體指數較大的同類高聚物,使母粒的熔體指數較高於被著高聚物,以保證最終製品的色澤一致.
Ⅵ 化學中物質的常見檢驗方法
物質的常見檢驗方法籠統地講有：物理法、化學法。
物理法就是利用物理性質檢驗，如顏色、氣味、水溶性。
化學法就是利用特徵反應檢驗。
具體舉例如下：
一、離子的檢驗
1、鈉離子、鉀離子，用焰色反應。火焰顏色分別呈黃色、紫色（通過藍色鈷玻璃片）。
2、鎂離子，能與NaOH溶液反應生成白色Mg（OH）2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。
3、鋁離子，能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸和過量的NaOH溶液。
4、鐵離子，能與KSCN溶液反應，變為血紅色Fe(SCN)3。或者與NaOH溶液反應生成紅褐色沉澱。
5、亞鐵離子，與NaOH溶液反應，先生成白色Fe (OH)2沉澱，迅速變灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後立即顯紅色。
6、NH4+，銨鹽與氫氧化鈉溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體。
7、cl-，能與硝酸銀反應生成不溶於硝酸的白色沉澱。
8、Br-，能與硝酸銀反應生成不溶於硝酸的淡黃色沉澱。
9、I-，能與硝酸銀反應生成不溶於硝酸的黃色沉澱。
10、硫酸根，能與Ba(OH)2及可溶性鋇鹽反應，生成不溶於硝酸的白色沉澱。
11、碳酸根，能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於稀鹽酸，且放出無色無味的氣體，能使澄清的石灰水變渾濁。
二、氣體物質的檢驗
1、觀察法：對於有特殊顏色的氣體如氯氣（黃綠色）、二氧化氮（紅棕色）、碘蒸氣（紫紅）可根據顏色檢驗。
2、溶解法：根據溶於水現象檢驗。例如紅棕色二氧化氮溶於水後溶液無色，紅棕色溴蒸汽溶於水形成橙色溶液。
3、褪色法：例如SO2可以使品紅溶液褪色。
4、氧化法：被空氣氧化看變化，例如NO的檢驗。
5、試紙法：如石蕊試紙，醋酸鉛試紙。
6、星火法：適用於有助燃性或可燃性的氣體。例如O2使帶火星木條復燃；甲烷、乙炔的檢驗可點燃看現象；甲烷、一氧化碳、氫氣則可根據其燃燒產物來判斷。
還有一些方法，如聞氣味等，但一般不用。
Ⅶ 檢測化學試劑常用手段，例如鹽酸，硫酸，氫氧化鈉，氨水，雙氧水等
檢測鹽酸的常用方法：取出少量，加入一定量的硝酸銀溶液，有白色沉澱（氯化銀）析出，再加入少量稀硝酸，沉澱不溶解；
檢測硫酸的常用方法：取出少量，加入一定量的氯化鋇或者硝酸鋇溶液，有白色沉澱（硫酸鋇）析出，再加入少量稀硝酸，沉澱不溶解；
註：檢驗氫離子用紫色石蕊試液，酸可以使紫色石蕊試液變紅
檢測氨水的常用方法：取出少量，用濕潤的紫色石蕊試紙，會使紫色石蕊試紙變藍（氨水具有弱鹼性）
檢測雙氧水的常用方法：取出少量，在酒精燈下加熱，試劑中有氣泡產生，將帶火星的木條階級試劑瓶口，帶火星的木條能復燃（有氧氣產生）
檢測氫氧化鈉（溶液）的常用方法：取出少量，將其中加入少量稀鹽酸，5分鍾後，用Ph試紙，發現試紙無變化