判斷酸性大小有什麼實驗方法

『壹』 除了用pH試紙測定外,還有什麼方法可以測定物質的酸性

除了石蕊與酚酞等常見酸鹼指示劑外還可以利用一些特徵反應。比如酸與碳酸鹽生成二氧化碳（用澄清石灰水檢驗）。還有就是利用兩性的鋁在酸性與鹼性條件下的不同狀態（在酸性成鋁離子，鹼性少量成氫氧化鋁沉澱，鹼性過量成偏鋁酸根離子）。另外還有硝酸根會在酸性條件下把二價鐵氧化成三價鐵。（溶液顏色由綠變黃）

『貳』 要檢驗一種溶液是否呈酸性可以用什麼方法

方案一：取少量該溶液置於試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，若紫色石蕊試液變成紅色，則證明該無色溶液具有酸性。

方案二：取少量該溶液置於試管中，向其中加入少量碳酸鈣顆粒，若有大量氣泡產生且加入的顆粒溶解，則證明該無色溶液具有酸性。

方案三：取少量該溶液置於試管中，向其中加入少量鋅粒，若有大量氣泡產生且鋅粒溶解，則證明該無色溶液具有酸性。

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常見的酸：

高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸，草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸，檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸

甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，苯酚(也叫石炭酸)，氫硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸

『叄』 判斷溶液酸鹼性的方法

判斷溶液的酸鹼性

判斷原則：①c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性；②c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性；③c(H+) <c(OH-)，溶液顯鹼性。

判斷規律：①強酸強鹼鹽的水溶液顯中性；②強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性； ③弱酸強鹼鹽的水溶液顯鹼性。

判斷方法：1.酸鹼指示劑。常見的酸鹼指示帆並局劑有：石蕊試液和酚酞試液。除此之外還可用石蕊試紙，其規律是：用藍色石蕊試紙可以檢驗酸性物質，如藍色石蕊濟紙變紅，則顯酸性;用紅色石蕊試紙可以檢驗鹼性物質，如紅色石蕊試紙變藍，則顯鹼性。

2.PH試紙。具體是一般先把一小片試紙放在潔凈乾燥的表面器皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，不能把試紙放在待測液中測定。直接通過與標准比色卡對比測出其酸鹼度，當PH值小於7是酸性，等於7是中性，大於7是鹼性。

化學中常見的溶液的酸鹼性

1.硝酸溶液 HNO3

硝酸，化學式為HNO3，硝酸溶液屬於強酸，ph值與其濃度有關。硝酸與其他物資發生反應後，可以製作炸葯、肥料等。

2.硫酸溶液 H2SO4

硫酸，化學式為H2SO4，硫酸溶液也是一種強酸，ph值與其濃度有關，一定比例的硫酸和硝酸混合，會生成可以融化黃金的王水。硫酸也可以用來製作炸葯、肥料，還可以利用點解製作蓄電池，高濃度的硫酸可以作為脫水劑。

3.氯化鈉溶液 NaCl

氯化鈉，即我們常說的鹽，化學式為NaCl，ph值為7，其溶液為中性。鹽分為食用鹽和工業用鹽，如果食用工業用鹽的話，人類會更易患癌症。

4.碳酸鈉溶液 Na2CO3

碳酸鈉，化學式為Na2CO3，又叫純鹼，ph值與其濃度有關，有名可值，碳酸鈉溶液是鹼性溶液。可以用作醫療治療胃病，也可以用它來發酵。

5.氫氧化銨 NH₃

氫氧化銨，化學式為NH₃，其水溶液就是我們常說的氨水，即氨氣的水溶液。同樣，氨水的ph值與水中氨氣的含量有關，屬於鹼性溶液。氨水可以用作制蔽戚冷劑，也可用作鹼性消毒劑，但是氨氣本身有態讓毒，使用時一定要注意。