銅元素含量分析方法

『壹』 化驗銅含量使用方法

碘量法測定銅含量
一﹑方法原理 試樣用酸溶解，用氟化氨掩蔽鐵，在pH為3-4的溶液中，二價銅與碘化鉀反應生成碘化亞銅，游離出碘，用澱粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標准溶液滴定。以消耗的標准溶液體積來計算銅含量。方法適用於含銅量為0.5%以上試樣中銅的測定。
二﹑試劑 1﹑澱粉溶液（5g/L）：稱取0.5g可溶性澱粉置於200mL燒杯中，用少量水調成糊狀，將100mL沸水倒入其中，繼續煮沸至透明，取下冷卻（現配現用）。 2﹑硫代硫酸鈉標准滴定溶液（1）硫代硫酸鈉標准滴定溶液（0.04mol/L）：稱取10g硫代硫酸鈉置於300mL燒杯中，加入煮沸後的冷水溶解，加入0.1g碳酸鈉溶解後移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。於暗處放置一星期後標定。 標定：稱取0.0500g金屬銅（≥99.99%）置於300mL錐形瓶中加入10mL硝酸（1+1），蓋上表皿，低溫溶解完全，加入1mL三氯化鐵溶液（10%），混勻，加熱至近干，以下操作同分析步驟。 T1=m/V 式中T1—滴定度，與1.0mL硫代硫酸鈉標准滴定溶液相當的銅的質量，g/mL； m—標定消耗金屬銅的質量，g； V—滴定銅消耗的硫代硫酸鈉標准滴定溶液的體積，mL。（2）硫代硫酸鈉標准滴定溶液（0.1mol/L）：稱取25g硫代硫酸鈉置於300mL燒杯中，加入煮沸後的冷水溶解，加入0.1g碳酸鈉溶解後移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。於暗處放置一星期後標定。 標定：稱取0.1000g金屬銅（≥99.99%）置於300mL錐形瓶中加入10mL硝酸（1+1），蓋上表皿，低溫溶解完全，加入1mL三氯化鐵溶液（10%），混勻，加熱至近干，以下操作同分析步驟。 T2=m/V 式中T2—滴定度，與1.0mL硫代硫酸鈉標准滴定溶液相當的銅的質量，g/mL； m—標定消耗金屬銅的質量，g； V—滴定銅消耗的硫代硫酸鈉標准滴定溶液的體積，mL。
三﹑分析步驟 稱取0.1000-1.0000g試樣於300mL錐形瓶中加少量水潤濕，（銅泥試樣採用0.04mol/L的硫代硫酸鈉標准溶液滴定，試樣的稱取量應保證試樣中的含銅量盡量為0.05g，即與所稱取的金屬量一致），加入10 mL濃鹽酸，低溫加熱5分鍾左右，取下，稍冷，加5 mL硝酸，蓋上表皿，加熱溶解完全，取下，稍冷，加5 mL硫酸（1+1），繼續加熱蒸至冒硫酸煙，取下，冷卻，用水吹洗表皿及杯壁，用水稀釋至50mL左右，加入氟化銨或氟化氫銨（10%）5-10mL，搖勻。用氨水調至溶液變藍色，加入2.5mL冰醋酸。向溶液中加入2-3g碘化鉀搖勻，迅速用硫代硫酸鈉標准滴定溶液（銅泥試樣採用0.04mol/L的硫代硫酸鈉標准溶液滴定，銅合金試樣採用0.1mol/L的硫代硫酸鈉標准溶液滴定）滴定至淡黃色。加入2mL澱粉溶液（5g/L）繼續滴定至淺藍色，加入5mL硫氫酸氨溶液（20%），激烈振盪至藍色加深，再滴定至藍色恰好消失，即為終點。隨同試樣做空白試驗。 Cu%=T×V/m×100 式中T—滴定度，與1.0mL硫代硫酸鈉標准滴定溶液相當的銅的質量，g/mL； V—滴定試樣消耗的硫代硫酸鈉標准滴定溶液的體積，mL； m—稱取的試樣量，g。

『貳』 有什麼比較簡單的化學方法分析金屬銅的含量,謝謝

銅含量測定么，就是碘量法。
1、方法提要：
試樣經酸分解後，用乙酸銨調節酸度，在PH3.0－4.0的微酸性溶液中銅（Ⅱ）與碘化鉀作用游離出碘，以澱粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標准溶液滴定。其主要反應如下：
2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2
I2＋2S2O32－＝2I＋S4O62－
試樣中存在的主要干擾元素有砷、銻、鐵等，砷和銻用氫溴酸揮發除去，加入氟化氫銨掩蔽鐵（Fe3+能將碘化鉀氧化產生I2干擾測定，加入氟化氫銨使之形成穩定的FeF63－配合物離子消除干擾）。加入硫氰酸鉀使CuI白色沉澱吸附的I2釋放出來（CuI↓＋SCN－＝CuSCN↓＋I－）以防結果偏低，只能臨近終點時加入否則6Cu2+＋7SCN－＋4H2O＝6CuSCN＋SO42－＋CN－＋8H+使結果偏低。NO2－對測定有干擾可在試樣分解時加熱至冒三氧化硫白煙將其驅除，或加尿素使其分解。五價釩在測定條件下氧化I－嚴重干擾測定，所以對含釩試樣本法不適用。
2、試劑：
2.1 鹽酸。
2.2 硝－硫混酸（7+3）。
2.3 乙酸－乙酸銨溶液（PH=5）：稱取90g乙酸銨於400mL燒杯中，加入150mL水和100mL冰乙酸，待溶解後用水稀釋至300mL混勻。
2.4 氟化氫銨飽和溶液：貯存於塑料瓶中。
2.5 澱粉溶液（5g/L）：稱取1g澱粉用水潤濕，加入200mL沸水，，再煮至透明冷卻，內加少許碘化汞可防腐。
2.6 KSCN（400g/L）：稱取40g硫氰酸鉀於400mL燒杯中，加100mL水溶解後（PH＜7）加2gKI溶解後加2mL（0.5％）澱粉溶液，滴加碘溶液（約0.04mol/L）至恰好呈藍色，再用硫代硫酸鈉標准溶液滴定至藍色剛好消失。
2.7 氫溴酸。
2.8 硫代硫酸鈉標准溶液c（Na2S2O3）＝0.03mol/L。
3、分析步驟：
稱取0.2000g試樣於400mL縮口燒杯中，用水潤濕，加入10mL鹽酸，於低溫處加熱3-5min取下稍冷加入7mL硝－硫混酸（7+3）搖勻，低溫處加熱溶解至冒三氧化硫白煙（含碳高的試樣應加少量高氯酸破壞碳）。取下稍冷用滴瓶沿杯壁加入3mL氫溴酸蒸發至干，冷卻，水洗表皿杯壁體積約至20mL，加熱使鹽類溶解，取下冷卻，補加2mL（100g/L）三氯化鐵溶液，向溶液滴加乙酸－乙酸銨溶液（PH=5）至紅色不再加深並過量3-5mL，然後滴加氟化氫銨飽和溶液至紅色消失並過量1mL，搖勻。向溶液中加入2-3g碘化鉀，搖勻，迅速用硫代硫酸鈉標准溶液滴定至淡黃色，加入2mL澱粉溶液（5g/L）繼續滴至淺藍色，加入1mLKSCN（400g/L）激烈振盪至藍色加深，再滴定至藍色恰好消失，即為終點。
4、計算：
T×V
Cu（％）＝—————×100
m
式中：T——硫代硫酸鈉標准溶液對銅的滴定系數，g/mL。
V——消耗硫代硫酸鈉標准溶液的體積，mL。、
m——稱取試樣量，g。

『叄』 化驗銅含量使用方法

碘量法測定銅含量
一﹑方法原理
試樣用酸溶解，用氟化氨掩蔽鐵，在pH為3-4的溶液中，二價銅與碘化鉀反應生成碘化亞銅，游離出碘，用澱粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標准溶液滴定。以消耗的標准溶液體積來計算銅含量。方法適用於含銅量為0.5%以上試樣中銅的測定。
二﹑試劑
1﹑澱粉溶液（5g/L）：稱取0.5g可溶性澱粉置於200mL燒杯中，用少量水調成糊狀，將100mL沸水倒入其中，繼續煮沸至透明，取下冷卻（現配現用）。
2﹑硫代硫酸鈉標准滴定溶液（1）硫代硫酸鈉標准滴定溶液（0.04mol/L）：稱取10g硫代硫酸鈉置於300mL燒杯中，加入煮沸後的冷水溶解，加入0.1g碳酸鈉溶解後移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。於暗處放置一星期後標定。
標定：稱取0.0500g金屬銅（≥99.99%）置於300mL錐形瓶中加入10mL硝酸（1+1），蓋上表皿，低溫溶解完全，加入1mL三氯化鐵溶液（10%），混勻，加熱至近干，以下操作同分析步驟。
T1=m/V
式中T1—滴定度，與1.0mL硫代硫酸鈉標准滴定溶液相當的銅的質量，g/mL；
m—標定消耗金屬銅的質量，g；
V—滴定銅消耗的硫代硫酸鈉標准滴定溶液的體積，mL。（2）硫代硫酸鈉標准滴定溶液（0.1mol/L）：稱取25g硫代硫酸鈉置於300mL燒杯中，加入煮沸後的冷水溶解，加入0.1g碳酸鈉溶解後移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。於暗處放置一星期後標定。
標定：稱取0.1000g金屬銅（≥99.99%）置於300mL錐形瓶中加入10mL硝酸（1+1），蓋上表皿，低溫溶解完全，加入1mL三氯化鐵溶液（10%），混勻，加熱至近干，以下操作同分析步驟。
T2=m/V
式中T2—滴定度，與1.0mL硫代硫酸鈉標准滴定溶液相當的銅的質量，g/mL；
m—標定消耗金屬銅的質量，g；
V—滴定銅消耗的硫代硫酸鈉標准滴定溶液的體積，mL。
三﹑分析步驟
稱取0.1000-1.0000g試樣於300mL錐形瓶中加少量水潤濕，（銅泥試樣採用0.04mol/L的硫代硫酸鈉標准溶液滴定，試樣的稱取量應保證試樣中的含銅量盡量為0.05g，即與所稱取的金屬量一致），加入10
mL濃鹽酸，低溫加熱5分鍾左右，取下，稍冷，加5
mL硝酸，蓋上表皿，加熱溶解完全，取下，稍冷，加5
mL硫酸（1+1），繼續加熱蒸至冒硫酸煙，取下，冷卻，用水吹洗表皿及杯壁，用水稀釋至50mL左右，加入氟化銨或氟化氫銨（10%）5-10mL，搖勻。用氨水調至溶液變藍色，加入2.5mL冰醋酸。向溶液中加入2-3g碘化鉀搖勻，迅速用硫代硫酸鈉標准滴定溶液（銅泥試樣採用0.04mol/L的硫代硫酸鈉標准溶液滴定，銅合金試樣採用0.1mol/L的硫代硫酸鈉標准溶液滴定）滴定至淡黃色。加入2mL澱粉溶液（5g/L）繼續滴定至淺藍色，加入5mL硫氫酸氨溶液（20%），激烈振盪至藍色加深，再滴定至藍色恰好消失，即為終點。隨同試樣做空白試驗。
Cu%=T×V/m×100
式中T—滴定度，與1.0mL硫代硫酸鈉標准滴定溶液相當的銅的質量，g/mL；
V—滴定試樣消耗的硫代硫酸鈉標准滴定溶液的體積，mL；
m—稱取的試樣量，g。

『肆』 任務銅精礦中銅的測定

——碘量法

任務描述

銅礦石中的銅，其含量變化幅度較大，涉及的測定方法也較廣泛。目前對高、中含量的銅的測定多採用碘量法。碘量法已被列為銅精礦測定銅的國家標准方法（GB/T3884.1-2012 ）。銅精礦分析一般要求測定銅、金、銀、硫、氧化鎂、氟、鉛、鋅、鎘、鎳、砷、鉍、銻、汞等項目。本任務旨在通過實際操作訓練，學會碘量法測定銅精礦中銅含量，熟練運用酸分解法對試樣進行分解；能真實、規范記錄原始記錄並按有效數字修約進行結果計算。

任務實施

一、儀器和試劑准備

（1）玻璃儀器：酸式滴定管、錐形瓶、容量瓶、燒杯。

（2）銅片（≥99.99%）：將銅片放入微沸的冰乙酸（ρ＝1.05g/mL）中，微沸1min，取出用水和無水乙醇分別沖洗兩次以上，在100℃烘箱中烘4min，冷卻，置於磨口瓶中備用。

（3）溴水（AR）。

（4）氟化氫銨（AR）。

（5）鹽酸（ρ＝1.19g/mL）。

（6）硝酸（ρ＝1.42g/mL）。

（7）硫酸（ρ＝1.84g/mL）。

（8）高氯酸（ρ＝1.67g/mL）。

（9）冰乙酸（1＋3）（ρ＝1.05g/mL）。

（10）硝酸（1＋1）。

（11）氟化氫銨飽和溶液（貯存在乙烯瓶中）。

（12）乙酸銨溶液（300g/L）：稱取90g乙酸銨，置於400mL燒杯中，加入150mL蒸餾水和100mL冰乙酸，溶解後用水稀釋至300mL，混勻，此溶液pH值為5。

（13）硫氰酸鉀（100g/L）：稱取 10g 硫氰酸鉀溶於 400mL 燒杯中，加 100mL 水溶解。

（14）澱粉溶液稱取1g可溶性澱粉，用少量水調成糊狀，再用剛煮沸的蒸餾水稀釋至100mL，加熱煮沸，冷卻備用。

（15）三氯化鐵（100g/L）。

（16）碘化鉀（AR）

（17）硫代硫酸鈉（約0.04mol/L）：

——制備：稱取100g 硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃·5H₂O）置於1000mL 燒杯中，加入500mL無水碳酸鈉（4g/L）溶液，移入10L棕色試劑瓶中，用煮沸並冷卻的蒸餾水稀釋至約10L，加入10mL三氯甲烷，靜置兩周，使用時過濾，補加1mL三氯甲烷，搖勻，靜置2h。

——標定：稱取0.080 g（精確至0.0001 g ）處理過的純銅三份，分別置於500mL錐形瓶中，加10mL硝酸（1＋1），於電熱板上低溫加熱至溶解，取下，用水吹洗杯壁。加入5mL硫酸（1＋1），繼續加熱蒸至近干，取下稍冷，用約40mL蒸餾水沖洗杯壁，加熱煮沸，使鹽類完全溶解，取下，冷至室溫。加1mL冰醋酸（1 ＋3），加3mL氟化氫銨飽和溶液，加入2～3g碘化鉀搖動溶解，立即用硫代硫酸鈉標准溶液滴定至淺黃色，加入2mL澱粉溶液繼續滴定至淺藍色，加5mL硫氰酸鉀溶液，激烈搖振至藍色加深，再滴定至藍色剛好消失為終點。隨同標定做空白試驗。

按下式計算硫代硫酸鈉標准滴定溶液的滴定度：

岩石礦物分析

式中：T為硫代硫酸鈉標准溶液對銅的滴定度，g/mL；m為稱取純銅的質量，g；V為滴定純銅所消耗的硫代硫酸鈉標准溶液的體積，mL；V₀為滴定空白所消耗的硫代硫酸鈉標准溶液的體積，mL。

二、分析步驟

精確稱取0.2000 g銅精礦置於300mL錐形瓶中，用少量水潤濕，加入10mL濃鹽酸置於電熱板上低溫加熱3～5min取下稍冷，加入5mL硝酸和0.5～1mL溴，蓋上表皿，混勻，低溫加熱（若試料中含硅、碳較高時加5～10mL高氯酸）待試樣完全分解，取下稍冷，用少量蒸餾水沖洗表皿，繼續加熱蒸至近干，冷卻。

用30mL蒸餾水沖洗表皿及杯壁，蓋上表皿，置於電熱板上煮沸，使可溶性鹽類完全溶解，取下冷卻至室溫滴加乙酸銨溶液至紅色不再加深為止，並過量3～5mL，然後滴加氟化氫銨飽和溶液至紅色消失並且過量1mL混勻。加入2～3 g碘化鉀搖動溶解，立即用硫代硫酸鈉標准溶液滴定至淺黃色，加入2mL澱粉溶液繼續滴定至淺藍色，加5mL硫氰酸鉀溶液，激烈搖振至藍色加深，再滴定至藍色剛好消失為終點。隨同試樣做空白試驗。

若鐵含量極少時，需補加1mL三氯化鐵溶液；如果鉛鉍含量較高，需提前加入2mL澱粉溶液。

三、結果計算

按下式計算銅質量的百分含量：

岩石礦物分析

式中：w（Cu）為銅的質量分數，%；T為硫代硫酸鈉標准滴定溶液對銅的滴定度，g/mL；V為滴定試樣溶液消耗硫代硫酸鈉標准滴定溶液的體積，mL；V₀為滴定空白試樣溶液所消耗硫代硫酸鈉標准滴定溶液的體積，mL；m為稱取試樣的質量，g。

四、質量表格填寫

任務完成後，填寫附錄一質量表格3、4、5。

任務分析

一、碘量法測定銅的原理

碘量法測定銅的依據是在弱酸性溶液中（pH＝3～4 ），Cu^2＋與過量的KI作用，生成CuI沉澱和I₂，析出的I₂可以澱粉為指示劑，用Na₂S₂O₃標准溶液滴定。有關反應如下：

岩石礦物分析

Cu^2＋與I^-之間的反應是可逆的，任何引起Cu^2＋濃度減小（如形成配合物等）或引起CuI溶解度增大的因素均使反應不完全，加入過量KI，可使Cu^2＋的還原趨於完全。但是，CuI沉澱強烈吸附

，又會使結果偏低。通常使用的辦法是在近終點時加入硫氰酸鹽，將CuI（K_sp＝1.1×10^-12）轉化為溶解度更小的CuSCN沉澱（K_sp＝4.8×10^-15）。在沉澱的轉化過程中，吸附的碘被釋放出來，從而被Na₂S₂O₃溶液滴定，使分析結果的准確度得到提高。即：

CuI＋SCN^-→CuSCN＋I^-

硫氰酸鹽應在接近終點時加入，否則SCN^-會還原大量存在的Cu^2＋，致使測定結果偏低。溶液的pH值一般應控制在3.0～4.0之間。酸度過低，Cu^2＋易水解，使反應不完全，結果偏低，而且反應速率慢，終點拖長；酸度過高，則I^-被空氣中的氧氧化為I₂（Cu^2＋催化此反應），使結果偏高。

Fe^3＋能氧化I^-，對測定有干擾，但可加入NH₄HF₂掩蔽。NH₄HF₂是一種很好的緩沖溶液，因HF的K_α＝6.6×10^-4，故能使溶液的pH值保持在3.0～4.0之間。

二、Na₂S₂O₃標准溶液的配製

由於Na₂S₂O₃不是基準物，因此不能直接配製標准溶液。配製好的Na₂S₂O₂溶液不穩定，容易分解，這是因為在水中的微生物、CO₂、空氣中的O₂作用下，發生下列反應：

岩石礦物分析

岩石礦物分析

岩石礦物分析

此外，水中微量的Cu^2＋或Fe^3＋也能促進Na₂S₂O₃溶液的分解。

因此，配製Na₂S₂O₃溶液時，需要用新煮沸（為了除去CO₂和殺死細菌）並冷卻了的蒸餾水，加入少量Na₂CO₃使溶液呈弱鹼性，以抑制細菌的生長。這樣配製的溶液也不易長期保存，使用一段時間後要重新標定。如果發現溶液變渾濁或析出硫，也應該過濾後再標定或者另配溶液。

三、干擾元素及其消除辦法

（1）三價鐵離子：Fe^3＋的存在有顯著干擾，因為它能氧化I^-，析出碘，使結果偏高。為使碘量法測定銅在有鐵存在下也能夠進行，常把鐵轉變為不與碘化鉀作用的配合物，一般是加入氟化鉀（銨），此時，Fe^3＋結合成為不與碘化鉀起反應的配離子

這是快速碘氟法的基礎。

（2）亞砷酸、亞銻酸：在碘量法測定銅的條件下（pH＞3.5），

等離子能被析出的I₂氧化，使結果偏低，甚至不放出I₂，因而干擾測定。其反應如下：

岩石礦物分析

五價的砷、銻在pH＞3.5的條件下對測定無干擾。因此可在分解試樣時將三價砷和銻氧化為高價以消除其干擾。As^（Ⅲ）和Sb加入溴水氧化。煮沸除去過量的溴。

（3）亞硝酸根有影響，可於溶液中加入尿素除去。

（4）碘化亞銅沉澱吸附碘，使測定結果偏低。加入硫氰酸銨和碘化亞銅作用，因硫氰化亞銅的溶解度比碘化亞銅的溶解度小，生成硫氰化亞銅，消除對碘的吸附。當銅含量很低時可不加硫氰酸銨。當銅的含量較高時，在滴定終點到達之前可加入適量的硫氰酸銨溶液，使碘化亞銅轉變為硫氰化亞銅：

CuI＋SCN^-→CuSCN＋I^-

滴定時，體積不能太大，否則碘化亞銅又形成二價銅鹽，使溶液變藍，終點不明顯。

實驗指南與安全提示

/試樣中碳含量較高時，需加2mL硫酸和2～5mL高氯酸，加熱溶解至無黑色殘渣，並蒸干。

試樣中含硅、碳較高時，加0.5 g氟化氫銨和5～10mL高氯酸。

試樣中含砷銻高時，需加入溴水，再加入硫酸冒煙處理。

碘化鉀的用量：由於I^-與Cu^2＋的反應是一個可逆反應：

岩石礦物分析

故為使Cu^2＋與I^-定量地反應，I^-（通常以KI形式加入）過量是十分必要的。實際分析中，一般加入2g左右的KI即可使Cu^2＋與I^-定量地反應。另外，由於過量I^-的存在，反應生成的碘能形成I₃-，可減少因碘的易揮發性所帶來的誤差。

硫氰酸鹽的作用：在測定銅的溶液中加入硫氰酸鹽，使碘化亞銅變為溶解度更小的硫氰酸亞銅，反應如下：

CuI＋SCN^-→CuSCN＋I^-

①可克服碘化亞銅對碘的吸附（銅含量高時，這種吸附是相當顯著的），使終點清晰；

②可使I^-與Cu^2＋的反應進行得更完全；

③並可增加碘離子濃度，減少碘化鉀（價格昂貴）的加入量。

硫氰酸鹽的加入時間：當銅的含量較高時，可以接近終點時加入適量的硫氰酸鉀應溶液。過早加入會使結果偏低，因為銅可被CNS^-還原。反應如下：

岩石礦物分析

滴定時溶液的酸度：碘量法滴定銅可以在醋酸、硫酸或鹽酸介質中進行，目前採用最多的還是在醋酸介質中進行，主要原因是在醋酸介質中比在硫酸或鹽酸介質中較易控制測定所需的酸度。碘量法測定銅時，pH必須維持在3.5～4之間。

①在鹼性溶液中

將發生下列反應：

5H₂O，而且I₂在鹼性溶液中會發生歧化反應生成

也可能有水解副反應。

②在強酸性溶液中Na₂S₂O₃溶液會發生分解：

酸度太大，碘化物易被空氧化而析出碘：4I^-＋4H^＋＋O₂→2I₂＋2H₂O

③銅礦石中常含有Fe、As、Sb等金屬，樣品溶解後，溶液中的Fe^3＋、As^（Ⅴ）、Sb^（Ⅴ）等均能氧化I^-為I₂，干擾Cu^2＋的測定。As^（Ⅴ）、Sb^（Ⅴ）的氧化能力隨酸度下降而下降，當pH＞3.5時，其不能氧化I^-。Fe^3＋的干擾可用F^-掩蔽。

滴定時溶液的體積：體積不能太大。化學反應的速度與反應物的濃度有關。增大溶液體積，就相當於降低Cu^2＋與I^-的濃度，使反應速度變慢，碘化亞銅又形成二價銅鹽，出現終點返回的現象，終點不明顯。

若亞硝酸根未除盡，可加少許尿素，煮沸數分鍾。

空白溶液和鐵含量很低的試樣，為了便於調節pH，可加入數滴100g/L NH₄Fe（SO₄）₂溶液。

案例分析

1.鴻盛礦業公司化驗室某員工在用碘量法測定一含銅礦石中的銅含量時，用鹽酸、硝酸溶解樣品後，加入NH₄F消除Fe^3＋的干擾，但其測定結果經過比較後發現偏高，請以你所學知識分析結果可能偏高的原因。

2.贛州鈷鎢公司購進了一批含鐵銅礦石，對方出具的檢驗報告表明該批次銅含量為11.26%，實驗室某員工在使用碘量法測定銅含量時，將樣品溶解後，用NaAc溶液調節溶液的pH值3.5～5.0左右，加入KI還原Cu^2＋，滴定完畢，計算結果後發現結果比對方檢驗更高。技術主管在查找原因時發現該員工忘記加入NH₄F，請分析此次測定失敗的原因。

閱讀材料

銅精礦知識簡介

1.概述

自然界中含銅礦物有200多種，其中具有經濟價值的只有十幾種，最常見的銅礦是硫化銅礦，例如：黃銅礦（CuFeS₂）、輝銅礦（Cu₂S）、銅藍（CuS）等，目前世界上80% 的銅來自此類礦石。銅精礦是將礦石粉碎球磨後，用葯劑浮選分離捕集含銅礦物，使品位大大提高，供冶煉銅用。少數銅礦中（如湖北大冶銅綠山礦），常常夾雜有孔雀石，這是一種含銅的碳酸鹽礦物，色澤優美，經琢磨雕刻，可做成佩飾或項鏈等裝飾品，屬稀有寶石類，深受人們喜愛。

我國開采冶煉銅礦的歷史悠久，可追溯到春秋時代，距今有2700多年。大冶有色金屬公司銅綠山礦在生產過程中發現的古銅礦遺址，經考古發掘，已清理出從西周至西漢千餘年間不同結構、不同支護方式的豎井、斜井、盲井數百座，平巷百餘條，以及一批春秋早期的煉銅鼓風豎爐，隨同出土還有大量的用於采礦、選礦和冶煉的生產工具，在遺址旁近2km²的地表堆積著約40 萬噸以上的古代煉渣，渣樣分析，其銅含量小於0.7%，它表明了我國古代采冶的規模和高超的技術水平。

我國現代化的大型煉銅采冶企業有：江西銅業有限公司、大冶有色金屬公司（湖北）、銅陵有色金屬公司（江蘇）、白銀有色金屬公司（甘肅）、中條山有色金屬公司（山西）以及雲南冶煉廠、沈陽冶煉廠、葫蘆島鋅廠等。由於自采銅礦的品位和數量有限，不能滿足生產的需要，因而對進口銅精礦的需求日益增大，與我國有過貿易往來的銅精礦生產國有：巴布亞紐幾內亞、菲律賓、印尼、澳大利亞、蒙古、摩洛哥、莫三比克、南非、波蘭、秘魯、智利、墨西哥、美國、加拿大等。

2.特性

進口硫化銅精礦一般為墨綠色到黃綠色，也有灰黑色，其中時有夾雜少許藍色粉末。銅精礦是浮選產物，粒度較細，接近乾燥的銅精礦在儲運過程中易揚塵散失，也不適宜遠洋運輸，因此生產過程中常保持10% 左右的水分。氣溫高時，硫化銅精礦易氧化，特別是遠洋運輸時間長，或在夏季交接貨物時，氧化現象更為嚴重。驗收這種銅精礦時，往往銅品位降低，收貨重量增加。正是由於這種原因，銅精礦在貿易的交接過程中，是以總金屬量來衡量的。用於品質分析的樣品，應密封於鋁箔袋中存放。實驗證明，封存於紙袋或聚乙烯袋中的樣品，放置乾燥器中保存一個月，銅的百分含量明顯降低，隨著保存時間的延長，銅品位還會繼續下降，而封存在鋁箔袋中的樣品，即使存放半年，銅含量也無明顯變化。

從冶煉的角度來說，銅精礦中硫和鐵的含量高些好，一般要求銅/硫比為1∶1 左右，Fe＞20%，Si＜10%，這種礦在反射爐中造渣性能和流動性能都較好。對雜質元素Cr、Hg、Pb、Zn、Bi、As、F、Cl等含量要求愈低愈好，主要是為了滿足冶煉的要求和對環境的保護。

3.用途

銅精礦供煉銅用。從礦石冶煉得到的「羊角銅」即粗銅，經電解可得到純度很高的電解銅。在冶煉和電解過程中，還可以從陽極泥、電解液、煙道灰和尾氣中分別回收金、銀、鈀、鉑、鎘、鉛、鋅、鉍、硒、碲、硫等元素或化合物，余熱可發電。綜合利用不僅可減少廢液、廢渣、廢氣對環境和空氣的污染，同時變廢為寶，提高了銅精礦的利用價值。

4.化學成分

硫化銅精礦的主要成分是銅、鐵、硫，主要的貴金屬有金、銀，其他成分有硅、鈣、鎂、鉛、鋅、鋁、錳、鉍、銻、氟、氯等，因原礦產地和選礦水平不同，品質差異較大。

5.進口規格

進口銅精礦以成交批中銅、金、銀的純金屬量作為結算依據，一般銅含量為25%～45%，金含量為1～35g/t，銀含量在30～350g/t范圍內，當金含量小於1g/t，銀含量小於30 g/t時，金、銀二項不計價。經多年進口銅精礦實踐，從價格和回收率來考慮，企業喜歡進口含銅量在30% 左右，金銀含量在不計價范圍之銅精礦。對冶煉和環境有害的元素F、Cl、Pb＋Zn、As、Sb、Hg要求在限量之下，超過限量則按規定罰款，超過最高限量時，該批貨拒收。

6.檢驗標准

銅精礦的檢驗，一般按500 t作為一個副批，在衡重的同時扦取代表性樣品，制備水分測定樣品和品質分析樣品，按規定進行分析測定，以全部副批檢驗結果的加權平均值作為最終結果。發貨人和收貨人品質檢驗結果在誤差范圍內，該批貨可順利交接，若雙方結果超出0.3%，金的結果超出0.5g/t，銀的結果超出10～15g/t，有可能需要仲裁。

我國銅精礦的技術條件標准和檢驗標准較為完整。YS/T318 -2007 是銅精礦技術條件標准，該標准將銅精礦原有的15個品級修訂為五個品級；取制樣方法和水分含量測定按GB/T14263-2010進行，根據工作實踐，有的銅精礦中金銀含量特別高，GB/T3884規定了Cu、Au、Ag、S、As、MgO、F、Pb、Zn、Cd的檢驗方法。

『伍』 求怎麼化驗銅的含量。

如果化驗金屬銅中純銅的含量，先將適量的銅樣品完全溶於濃硝酸中，之後加入氟化鈉隱蔽Fe3+，之後再根據原金屬中的其它雜質選擇適當的隱蔽劑，或通過控制酸度的方法來消除其他離子的干擾，之後用PAN做指示劑用EDTA標准溶液滴定。如果化驗其它離子，基本還是配位滴定的原理。

我依然認為這么做是對的，tyanhood所說的方法不可取，因為即使加入過量的鐵鹽，還原時得到的產物是硫酸亞鐵，易被空氣中的氧氣氧化成鹼式硫酸鐵沉澱，對實驗結果影響較大，zhenyishi所說的方法亦有不好之處，因為銅與濃硫酸的反應不能定量完全反應，副反應會生成硫化銅，硫化亞銅等雜質，鐵雖然鈍化了，但是不能保證完全不反應，配位滴定是公認的方法，我認為最好

『陸』 求普通黃銅的成分分析方法

普通黃銅的成分分析方法:
1.銅的測定，常用碘量法或電解法
2.鉛的測定，常用鉻酸鉛沉澱—亞鐵滴定法，或二苯硫腙光度法
3.鋅的測定，常用EDTA滴定法或HEDTA滴定法
4.鐵的測定，常用EDTA—H2O2光度法或1，10－二氮菲光度法
5.錫的測定，常用次磷酸鈉還原 碘酸鉀滴定法或茜素紫萃取光度法

『柒』 有什麼比較簡單的化學方法分析金屬銅的含量

銅合金種類較多，主要有黃銅和各種青銅。
銅合金中銅的含量一般採用碘量法測定。
在弱酸性溶液中（pH=3～4），Cu2+與過量的KI作用，生成CuI沉澱和I2，析出的I2可以澱粉為指示劑，用Na2S2O3標准溶液滴定。

『捌』 測定水樣中銅的含量有哪些方法

原子吸收分光光度法，示波極普法（陽極溶出伏安法），電化學法銅離子選擇電極。可見紫外分光光度法。配位滴定法（EDTA）。沉澱滴定法。碘量法。