⑴ 滴定法怎麼測試電解液中的游離酸含量
步驟：
取一定體積的電解液aL滴入燒杯中。
配定NaOH溶液，摩爾密度為b mol/L。
向燒杯中加入無色酚酞溶液，此時燒杯中液體無色。
用滴定管吸取NaOH溶液，讀取滴定管示數，並將溶液緩慢滴入燒杯中，當燒杯中液體變紅時停止滴定。
讀取滴定管示數，得到消耗NaOH溶液體積cL，游離酸摩爾濃度為(bc/a) mol/L。
⑵ 怎樣簡單測量鉛蓄電池電解液的濃度
（1）放電中的化學變化
從電池外部連接電路用電，就使陽極板的二氧化鉛（PbO2)和陰極板鉛（Pb）在電解液中與硫酸起反應，逐漸變成硫酸鉛。同時，電解液就成為水而不能持續產品生電，到了最終狀態叫完全放電。因為電解液中的硫酸濃度和放電電量成正比關系變化，所以用比重計測量電解液便可知電池的放電量。
（2)充電中的化學變化
已放電的蓄電池從外部供給直流電時，曾變成硫酸鉛（PbSO4）的陽極和陰極板的活性物質逐漸恢復原狀，即陰極回復為海綿狀鉛，電解液回復為稀硫酸。接近到完全充電狀態時，電解液中的水開始電解，從陽極發生氧氣（O2），從陰極發生氫氣。
（3）水的電解
對電池進行持續充電，快到尾期就開始冒出氣體，這就是電解液中的水分被電解的緣故。
發生的氣體是從陽極出氧氣，從陰極出氫氣，其體積比O2:H2＝1:2，這是電池使用過程中電解液減少的主要原因。在充電中，12V電池達到14.1V～14.4V時；6V電池達到7.05V～7.2V時，水電解急劇增加，即使達到完全充電狀態，充電電流幾乎全部浪費在水電解上。下表說明，蓄電池在完全充電狀態下，過充電電流1A/充電1小時的水電解量。
⑶ 電化學分析法的主要方法
電導法
是用電導儀直接測量電解質溶液的電導率的方法。
電化學分析法電位滴定法
是在用標准溶液滴定待測離子過程中，用指示電極的電位變化指示滴定終點的到達，是把電位測定與滴定分析互相結合起來的一種測試方法。
電化學分析法電解分析法
是將直流電壓施加於電解池的兩個電極上，根據電極增加的質量計算被測物的含量。
電化學分析法伏安法
根據電解過程中的電流電壓曲線（伏安曲線）來進行分析的方法。
電化學分析法溶出伏安法
將恆電位電解富集法與伏安法結合的一種極譜分析方法。它首先將欲測物質在適當電位下進行電解並富集在固定表面積的特殊電極上，然後反向改變電位，讓富集在電極上的物質重新溶出，同時記錄電流電壓曲線。根據溶出峰電流的大小進行定量分析。
電化學分析法電位溶出分析法
在恆電位下將被測物質電解富集在工作電極上，然後斷開恆電位電路，由電解液中的氧化劑將被富集的物質溶解出來，同時記錄溶出時的電位時間曲線，根據曲線上溶出階的長度進行定量，這種方法縮寫為P．S．A．。
電位溶出分析法與溶出伏安法之間主要區別在於前者在溶出時沒有電流流過工作電極，而後者具有背景電流，在某些情況下可能淹沒溶出峰。
⑷ 怎麼測量電解液的濃度
就用一般的
酸鹼滴定
方法就行了一般知道鹼的大概濃度，然後通過
容量瓶
來稀釋至相當於消耗標准鹽酸溶液濃度1-2倍，再吸取
稀釋液
10-20毫升至三角瓶中，滴1-3滴
酚酞
批示劑，再用標准鹽酸溶液來滴定