A. 化學平衡怎樣建立模型
化學平衡是高中課本選修四的重點內容，也是高考的必考內容。對於初學者來說，要靠邏輯思維的想像能力;對想像能力稍微欠缺的同學來說，學起來比較吃力，理解較為困難。通過多年的教學發現利用生活中的一個例子解決這個問題，可以達到事半功倍的效果，使復雜問題簡單化。
一、化學平衡的建立
1.化學平衡的定義：就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。
建立如下模型：
在一個長方形的密閉容器中間加一個隔板，在左邊放入500隻蜜蜂，充當反應物，當隔板去掉時，蜜蜂就向右邊飛，相當於反應開始。
2.化學反應速率的表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。
模型中，我們用左邊蜜蜂的減少、右邊蜜蜂的增加來表示，把蜜蜂向右邊飛行稱為正反應，向左邊飛行稱為逆反應，單位時間內飛行的數量稱為反應速率。開始時向右邊飛行的蜜蜂最多，即正反應速率最大，而向回返的蜜蜂最少，即逆反應速率最小，隨著時間的推移，向右邊飛的逐漸減少，即正反應速率逐漸減小，而向回返的蜜蜂逐漸增多，即逆反應速率逐漸增大。
3.化學平衡：隨著時間進行，左邊蜜蜂逐漸減少，右邊蜜蜂逐漸增多，向右邊飛行蜜蜂也逐漸減少，向左邊飛行蜜蜂逐漸增多，在化學反應上，反應物濃度逐漸減少，生成物濃度逐漸增多，正反應速率逐漸減小，而逆反應速率逐漸增大。等兩邊的蜜蜂各有250隻時，左右飛行的蜜蜂數量相等，且數量維持不變時即正反應速率和逆反應速率相等，兩邊的數量也不再隨時間發生變化，即各組分的濃度保持不變，達到平衡狀態。
二、化學平衡的特徵
1.逆：可逆反應，是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。在本模型中，蜜蜂在相同的條件下可以向左飛行，也可以向右飛行。也就是反應物可以變成生成物，生成物也可變作反應物。
2.等：正反應速率等於逆反應速率，但不等於零。在本模型中，向右飛行的蜜蜂和向左飛行的蜜蜂數量相等，且一直在飛，即正逆反應速率相等。
3.動：動態平衡，即平衡後，蜜蜂仍然在飛行。
4.定：反應混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。在本模型中，左右兩邊蜜蜂的數量不再改變，即反應物濃度不再隨時間改變。
5.變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。即平衡會發生移動，下面展開集中分析。
三、外界條件對化學平衡的影響
化學平衡移動：當一個可逆反應達到平衡後，如果改變濃度、溫度、壓強等反應條件，原來的平衡狀態會被破壞，化學平衡會發生移動，在一段時間後達到新的平衡。
1.濃度對平衡的影響。
在達到平衡後，我們再向左邊放入100隻蜜蜂，左邊的蜜蜂數量突然增多，相當於增大反應物濃度。此時，向右邊飛行的蜜蜂也突然增多，相當於正反應速率突然增大，而逆反應速率在這一瞬間沒有變化，緊接著向右飛的逐漸減少，向左飛的在原來的基礎上逐漸增大，最終相等。相當於增大反應物濃度，正反應速率突然增大後，慢慢減小，而逆反應速率在原來的基礎上慢慢增大，直至相等，整體來說，正反應速率大於逆反應速率，平衡向正反應方向移動。由於整體的蜜蜂數量增多，左右飛行的蜜蜂比原來要多，相當於平衡後的反應速率比上次平衡的要大。這完全符合下面圖像。
若將右邊蜜蜂取出100隻，相當於減小生成物濃度，完全可以用上述模型來解決。
等效平衡：如果從右邊放入蜜蜂，和左邊放入達到平衡的效果是一樣的。或者，一邊放100隻，另一邊放400隻，也是一樣的，即：等效平衡。
2.催化劑對平衡的影響。
可以採取增加蜜蜂的體能，如興奮劑，可以解釋反應速率加快但平衡不移動的原因。
3.如果只給一邊加熱或者將中間的隔板移動，則可以解釋，平衡後各物質的濃度不一定相等，也不一定成一定比例。
4.若給蜜蜂中混入蒼蠅，飛行碰撞忽略不計則可以解釋加入惰性氣體對平衡的影響。
這是我對化學平衡的一點膚淺理解，不妥之處，請批評指正。