分析化學常用什麼方法標定

Ⅰ 分析化學四大滴定法

酸鹼滴定法、絡合滴定法、氧化還原法、沉澱滴定法。

Ⅱ 分析化學中用基準物配置滴定液的方法稱為什麼方法

分析化學中用基準物配置滴定液的方法稱為：直接配製法。
分析化學中，配製滴定液的方法有兩種：直接配製法和間接配製法。
直接配製法：
即准確稱量基準物質，溶解後定容至一定體積。
間接配製法：
也叫標定法，即先配製成近似需要的濃度，再用基準物質或用標准溶液來進行標定。
已知准確濃度的溶液，在容量分析中用作滴定劑，以滴定被測物質。
如果試劑符合基準物質的要求 (組成與化學式相符、純度高、穩定)，可以直接配製標准溶液，即准確稱出適量的基準物質，溶解後配製在一定體積的容量瓶內。可由下式計算應稱取的基準物質的重量W：W=ΜV·基準物質的摩爾質量。式中Μ和V分別為所需配製的溶液的摩爾濃度和體積。利用上式可計算出標准溶液的濃度。
如果試劑不符合基準物質的要求，則先配成近似於所需濃度的溶液，然後再用基準物質准確地測定其濃度，這個過程稱為溶液的標定。

Ⅲ 自製對照品標定方法

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常用的對照品標定的方法如下：

1，常規標定檢測內容包括：

①色譜純度，HPLC的純度檢查時選擇紫外波長需考慮對照品中雜質以及主化合物的吸收強弱，以減少色譜純度的誤差；

②水分，一般用KF滴定少用LOD；

③溶劑殘留，有時用LOD測水分時殘留溶劑也已被揮發減重，故採取LOD測水分時可不測RS）；

④熾灼殘渣，主要測無機鹽類雜質成分；

⑤其他雜質，此方法的缺點可能會有些無紫外吸收的雜質不能被檢測到，或者含有的無機鹽ROI後計量不準，所以此方法要求對照品純度盡量高些。

2，滴定法：選擇合適的滴定方法跟需標定物質定量反應，計算滴定度從而得出該組分含量，此方法需基準物質標定用於反應的滴定液，且待標定對照品中不含跟該滴定液反應的雜質。

3，核磁共振：核磁標定可用加入已知量的高純度內標物後准確定量待標化物中含有的特徵氫的摩爾量及該物質的量；此方法標定對照品，消耗量很少、實驗簡單快速，但需要高純度內標，且內標物與待標化物不發生反應，且用於定量計算的特徵氫無干擾，不影響積分。

Ⅳ 分析化學中如何配置標准溶液

標准溶液配製有兩種方法；
1．直接配製法——能用於直接配製標准溶液的物質，稱為基準物准確稱量一定量基準物，溶解後配成一定體積的溶液，根據基準物的質量和溶液體積，計算該標准溶液濃度(mol/L)。
作為基準物，必須滿足以下條件：
純度高，要求>99.9%（這是基準物應具備的主要條件） ；
組成固定，組成與化學式符合；
性質穩定，在保存和稱量過程中組成和質量不變（見光、加熱乾燥不分解，不吸
收水分和CO2，不被空氣氧化）
有較大的摩爾質量，以減少稱量誤差。
很多試劑不符合基準物條件，如HCl、NaOH，不能用直接配製法得到其准確的濃度，只能先配成近似濃度，再用其基準物或其他標准溶液來確定其濃度，這個過程稱為標定
2． 標定法——間接法
標定標准溶液濃度的方法有兩種：
1） 用基準物標定標准溶液：准確稱量一定量基準物，溶解後用被標定的溶液滴定，根據基準物質量及被標定溶液用去的體積，計算被標定溶液的濃度。
例 用無水Na2CO3作基準物標定HCl，用去HCl溶液36.06ML，計算HCl溶液的濃度。
200006.361062036.0×=C=0.1065mol/L
2） 與其他標准溶液比較標准溶液：准確移取已知濃度Cs的標准溶液Vsml，用被標定的標准溶液進行滴定，根據和及所用的被標定標准溶液的體積V，計算其濃度。
C=Cs Vs/V