㈠ 分析化學中鈣含量的測定有哪幾種方法
如果分析化學指的是定量分析化學，即化學分析，則有兩種方法：
首先把試樣制備成溶液。
一種是配合滴定法，用EDTA標液滴定溶液中鈣離子，用鈣紅作指示劑，pH=12，測定鈣離子。
一種是間接氧化還原滴定法，首先用草酸銨沉澱鈣離子，陳化後過濾，用硫酸溶解草酸鈣，再用高錳酸鉀標液滴定溶液中草酸根，根據消耗的高錳酸鉀的物質的量求算鈣離子的含量。
如果分析化學的范疇擴展到儀器分析，方法就更多了。
比如電位法，利用鈣電極測量含鈣量。
比如分光光度法，利用顯色試劑與鈣離子顯色，然後利用光吸收定律，根據吸光度與濃度成正比來求鈣離子濃度。
比如原子吸收法、ICPMS法、離子色譜法等等。
如果認為不夠詳細，歡迎追問。
㈡ 測定食品中的鈣鐵鋅的預處理方法
因為食品本身含有蛋白質、脂肪、糖等，對分析結果有干擾，所以在樣品加工前進行分析測定，以去除干擾物質，同時使被測物質達到濃縮的目的。樣品的處理應該基於樣品的物理和化學性質以及樣品的特性。常用的方法有。1.有機破壞方法1干灰化，避免測定物質流失，加鹼或加酸2濕法消化。圖2。蒸餾方法常壓蒸餾真空蒸餾水蒸氣蒸餾分餾掃集共蒸餾。溶劑提取法溶劑分離法浸泡法鹽析法磺化法色譜分離法
㈢ 用EDTA法測定牛奶中鈣的含量怎麼做
2.1 實驗原理
鈣與身體健康息息相關,鈣除成骨以支撐身體外,還參與人體的代謝活動,它是細胞的主要陽離子,還是人體最活躍的元素之一,缺鈣可導致兒童佝僂病,青少年發育遲緩,孕婦高血壓,老年人的骨質疏鬆症.因此,補鈣越來越被人們所重視.對於牛奶中的鈣的含量,可採用EDTA進行測定.調節pH=9 ~ 10,以鉻藍黑為指示劑,指示劑與鈣離子生成淡紅色絡合物,當用EDTA註定終點時,游離出指示劑,溶液呈現藍色.
2.2主要試劑和儀器:
EDTA(0.01mol/L):稱取4g EDTA二鈉鹽於250ml的燒杯中,加水溶解後稀釋至500ml,儲於聚乙烯瓶中備用.
純金屬鋅
10 ml (1+1) HCl溶液
二甲酚橙指示劑
20%六次甲基四胺溶液
NaOH溶液:2mol/L
HCl溶液:2mol/L
NH3.H2O溶液:2mol/L
(NH4)2C2O4溶液:稱取5g (NH4)2C2O4固體,加入約200ml的水,微熱溶解.
鉻藍黑R(5g·L-1)乙醇溶液
牛奶樣品(5份)
主要儀器:分析天平,研缽等
2.3實驗步驟
1. EDTA溶液濃度的標定:
准確稱取0.15 ~ 0.20g 的純金屬鋅於100ml燒杯中加入10 ml (1+1) HCl溶液,蓋上表面皿,待完全溶解後,用水吹洗表面皿和燒杯內壁,將溶液轉入250ml容量瓶中,用水稀釋至刻度,搖勻.
移取25.00ml Zn2+標准溶液於錐形瓶內,加入1 ~ 2滴二甲酚橙指示劑.滴加20%六次甲基四胺溶液至溶液呈現穩定的紫紅色後,再多加5 ml,此時溶液的pH≈5 ~ 6.用EDTA溶液滴定至溶液由紫紅色恰變為亮黃色,即為終點.平行標定三份.根據金屬鋅的稱量及滴定用去EDTA溶液的體積,計算EDTA溶液的准確濃度.
取5個乾燥潔凈的燒杯,編號後稱重.
將5份樣品分別移取100ml於5個燒杯內,記錄樣品名稱與對應編號,並稱重,記錄.
將樣品置於酒精燈上蒸發至粘稠狀,停止加熱,待冷卻至室溫後稱重.轉移包疊好一部分樣品的濾紙到對應編號的坩堝中,再次稱量燒杯的質量.
樣品經烘乾,炭化,灰化後,放入800℃±20℃的高溫爐中灼燒為固體粉末.
將灼燒後的樣品轉移到燒杯中,用蒸餾水洗滌坩堝3 ~ 4次,將洗液一並轉移入燒杯中,再加入2mol/L HCl溶液,使其完全溶解,調節溶液pH≈4.
向燒杯中加入過量 (NH4)2C2O4溶液,約10ml,充分攪拌後過濾.
用2mol/L HCl溶液洗滌漏斗中的沉澱及濾紙4 ~ 6次,並將洗液轉移入250ml錐形瓶中,加適量水,滴加2mol/L NH3.H2O溶液,調節溶液pH≈9 ~ 10,再滴加4 ~ 5滴鉻藍黑指示劑,用0.02mol·L-1EDTA標准溶液滴定至溶液由紅色變為藍色即為終點.根據消耗EDTA的體積,計算出鈣的質量分數.
2.4 實驗數據和計算結果:
EDTA的標定
鋅的質量/g
0.1634
VEDTA/ml
11.72
11.70
11.72
C/mol.L-1
0.0214
0.0215
0.0214
平均C/mol.L-1
0.02143
牛奶的鈣含量的測定
品種
牛奶質量
/g
蒸干後質量/g
實驗質量/g(1)
實驗質量/g(2)