分析滴定方法

1. 分析化學中滴定分析的四種滴定方法的全面系統的比較

分析化學中的四大滴定即：氧化還原滴定，絡合滴定，酸鹼滴定，沉澱滴定。
它們共同的特點是：都是利用溶液間的反應，通過溶液（或沉澱）的變色來確定終點，然後根據各物質間的反應的比例關系，來計算出待測物質的含量。不同點是反應反應的原理不同，酸鹼中和滴定是利用酸鹼中和，氧化還原滴定是利用氧化還原反應，配位滴定是一般利用不同和物質之間的配位能力不同，和配體的取代。沉澱滴定主要是利用不用的難溶物的溶度積不同，及沉澱和轉化。

滴定分析是將已知准確濃度的標准溶液滴加到被測物質的溶液中直至所加溶液物質的量按化學計量關系恰好反應完全，然後根據所加標准溶液的濃度和所消耗的體積，計算出被測物質含量的分析方法。由於這種測定方法是以測量溶液體積為基礎，故又稱為容量分析。

2. 常見的滴定方式有哪幾種

按反應類型：酸鹼滴定法、氧化還原滴定法、配位滴定法和沉澱滴定法四種；
按滴定方式：直接滴定法、返滴定法、間接滴定法和置換滴定法四種。
1.直接滴定法 凡能滿足滴定分析要求的反應都可用標准滴定溶液直接滴定被測物質。
2.返滴定法 主要用於滴定反應速率較慢或反應物是固體,加入符合計量關系的標准滴定溶液後反應常常不能立即完成的情況;也可用於沒有合適指示劑的情況。
3.置換滴定法 主要用於因滴定反應沒有定量關系或伴有副反應而無法直接滴定的測定。
4.間接滴定法 某些待測組分不能直接與滴定劑反應,但可通過其他的化學反應間接測定其含量。

3. 滴定分析化學方法

比如說運行中的超臨界鍋爐蒸汽中鐵含量要在5ug/L以下。對於這個含量的鐵，比如你用磺基水楊酸法滴 估計你這點含量都不夠你的滴定誤差多。但是可以通過現在的火焰原子吸收分光光度劑 來進行檢測。當工業鹽酸運道電廠，通常驗收環節，要進行鐵含量分析，因為其含量一般是8%左右。當你用火焰原子吸收分光光度儀也可以 但是沒有水楊酸方法來的簡便快捷和節省時間。 這你能懂了么 就是說對於不同含量，要用不同的分析方法，滴定分析一般適合高含量，痕量和微量成分的測定是不準確的。現代儀器一般都是往精密方向發展。

4. 滴定分析法是哪一種分析方法

滴定分析法屬於容量分析，也是

化學分析法中的定量分析

5. 滴定分析法中確定滴定終點有幾種方法及簡單原理

滴定分析法中確定滴定終點有幾種方法及簡單原理
滴定分析法是將一種已知准確濃度的試劑溶液，滴加到被測物質的溶液中，直到所加的試劑與被測物質按化學計量定量反應為止，根據試劑溶液的濃度和消耗的體積，計算被測物質的含量。
這種已知准確濃度的試劑溶液稱為滴定液。
將滴定液從滴定管中加到被測物質溶液中的過程叫做滴定。
當加入滴定液中物質的量與被測物質的量按化學計量定量反應完成時，反應達到了計量點。
在滴定過程中，指示劑發生顏色變化的轉變點稱為滴定終點。
滴定終點與計量點不一定恰恰符合，由此所造成分析的誤差叫做滴定誤差。 適合滴定分析的化學反應應該具備以下幾個條件：
（1）反應必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計算的基礎。
（2）反應能夠迅速地完成（有時可加熱或用催化劑以加速反應）。
（3）共存物質不幹擾主要反應，或用適當的方法消除其干擾。
（4）有比較簡便的方法確定計量點（指示滴定終點）。 直接滴定法

6. 滴定分析的方法

是將已知准確濃度的標准溶液滴加到被測物質的溶液中直至所加溶液物質的量按化學計量關系恰好反應完全，然後根據所加標准溶液的濃度和所消耗的體積，計算出被測物質含量的分析方法。由於這種測定方法是以測量溶液體積為基礎，故又稱為容量分析。
滴定分析法分類
1．酸鹼滴定法
2．配位滴定法 （絡合滴定分析）
3．氧化還原滴定法
4．沉澱滴定法

7. 滴定分析法是根據什麼進行分析的方法

滴定分析法：又叫容量分析法，將已知准確濃度的標准溶液，滴加到被測溶液中（或者將被測溶液滴加到標准溶液中），直到所加的標准溶液與被測物質按化學計量關系定量反應為止，然後測量標准溶液消耗的體積，根據標准溶液的濃度和所消耗的體積，算出待測物質的含量。這種定量分析的方法稱為滴定分析法，它是一種簡便、快速和應用廣泛的定量分析方法，在常量分析中有較高的准確度。
標准溶液：准確滴加到被測溶液中的標准溶液，在滴定分析中，稱為滴定液。其中的物質稱為滴定劑。

基準物質：能直接配成標准溶液或標定溶液濃度的物質。基準物質須具備的條件：（1）組成恆定：實際組成與化學式符合；（2）純度高：一般純度應在99.5%以上；（3）性質穩定：保存或稱量過程中不分解、不吸濕、不風化、不易被氧化等；（4）具有較大的摩爾質量：稱取量大，稱量誤差小；（5）使用條件下易溶於水（或稀酸、稀鹼）。

滴定：滴定分析時將標准溶液通過滴定管逐滴加到錐形瓶中進行測定，這一過程稱為滴定。滴定分析，以及滴定分析法即因此而得名。

化學計量點：當滴加滴定劑的量與被測物質的量之間，正好符合化學反應式所表示的化學計量關系時，即滴定反應達到化學計量點，簡稱等當點。

指示劑：指示化學計量點到達而能改變顏色的一種輔助試劑；

滴定終點：在等當點時，沒有任何外部特徵，而必須藉助於指示劑變色來確定停止滴定的點。即把這個指示劑變色點稱為滴定終點，簡稱終點。

滴定誤差：滴定終點與等當點往往不一致，由此產生的誤差，稱為終點誤差。

原理
測量依據
滴定分析是建立在滴定反應基礎上的定量分析法。若被測物A與滴定劑B的滴定反應式為：aA + bB = dD + eE
它表示A和B是按照摩爾比a ：b的關系進行定量反應的。這就是滴定反應的定量關系，它是滴定分析定量測定的依據。
依據滴定劑的滴定反應的定量關系，通過測量所消耗的已知濃度（mol/L）的滴定劑的體積（ml），求得被測物的含量。

8. 滴定分析法有幾種

根據標准溶液和待測組分間的反應類型的不同，分為四類：

1、酸鹼滴定法：以質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析方法。例如氫氧化鈉測定醋酸；

2、配位滴定法：以配位反應為基礎的一種滴定分析方法。例如EDTA測定水的硬度；

3、氧化還原滴定法：以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析方法。高錳酸鉀測定鐵含量；

4、沉澱滴定法：以沉澱反應為基礎的一種滴定分析方法。例如食鹽中氯的測定。
根據分析方法可分成四類：
1、直接滴定法

所謂直接滴定法，是用標准溶液直接滴定被測物質的一種方法。凡是能同時滿足上述滴定反應條件的化學反應，都可以採用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。

往往有些化學反應不能同時滿足滴定分析的滴定反應要求，這時可選用下列幾種方法之一進行滴定。

2、返滴定法

當遇到下列幾種情況下，不能用直接滴定法。

第一，當試液中被測物質與滴定劑的反應慢，如Al3+與EDTA的反應，被測物質有水解作用時。

第二，用滴定劑直接滴定固體試樣時，反應不能立即完成。如HCl滴定固體CaCO3。

第三，某些反應沒有合適的指示劑或被測物質對指示劑有封閉作用時，如在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl– 缺乏合適的指示劑。

對上述這些問題，通常都採用返滴定法。

返滴定法就是先准確地加入一定量過量的標准溶液，使其與試液中的被測物質或固體試樣進行反應，待反應完成後，再用另一種標准溶液滴定剩餘的標准溶液。

3、置換滴定法

對於某些不能直接滴定的物質，也可以使它先與另一種物質起反應，置換出一定量能被滴定的物質來，然後再用適當的滴定劑進行滴定。這種滴定方法稱為置換滴定法。
例如硫代硫酸鈉不能用來直接滴定重鉻酸鉀和其他強氧化劑，這是因為在酸性溶液中氧化劑可將S2O32–氧化為S4O62–或SO42–等混合物，沒有一定的計量關系。但是，硫代硫酸鈉卻是一種很好的滴定碘的滴定劑。這樣一來，如果在酸性重鉻酸鉀溶液中加入過量的碘化鉀，用重鉻酸鉀置換出一定量的碘，然後用硫代硫酸鈉標准溶液直接滴定碘，計量關系便非常好。實際工作中，就是用這種方法以重鉻酸鉀標定硫代硫酸鈉標准溶液濃度的。

4、間接滴定法

有些物質雖然不能與滴定劑直接進行化學反應，但可以通過別的化學反應間接測定。

9. 滴定分析法的基本原理是什麼

滴定分析法是將一種已知准確濃度的試劑溶液，滴加到被測物質的溶液中，直到所加的試劑與被測物質按化學計量定量反應為止，根據試劑溶液的濃度和消耗的體積，計算被測物質的含量。

這種已知准確濃度的試劑溶液稱為滴定液。將滴定液從滴定管中加到被測物質溶液中的過程叫做滴定。當加入滴定液中物質的量與被測物質的量按化學計量定量反應完成時，反應達到了計量點。

在滴定過程中，指示劑發生顏色變化的轉變點稱為滴定終點。

滴定終點與計量點不一定恰恰符合，由此所造成分析的誤差叫做滴定誤差。

適合滴定分析的化學反應應該具備以下幾個條件：

（1）反應必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計算的基礎。

（2）反應能夠迅速地完成（有時可加熱或用催化劑以加速反應）。

（3）共存物質不幹擾主要反應，或用適當的方法消除其干擾。

（4）有比較簡便的方法確定計量點（指示滴定終點）。

(9)分析滴定方法擴展閱讀

滴定分析的種類

（1）直接滴定法用滴定液直接滴定待測物質，以達終點。

（2）間接滴定法直接滴定有困難時常採用以下兩種間接滴定法來測定：

a、置換法 利用適當的試劑與被測物反應產生被測物的置換物，然後用滴定液滴定這個置換物。

b、回滴定法（剩餘滴定法） 用定量過量的滴定液和被測物反應完全後，再用另一種滴定液來滴定剩餘的前一種滴定液。