植物中全磷含量檢測方法改進研究

Ⅰ 如何選擇有機肥料中全磷最合理的測定方法

合理有效檢測有機肥料中的全磷含量

摘 要 分光光度法測定有機肥全磷含量只適用於含量不超過6mg的產品，目前有些有機肥添加了無機肥的成分（加入磷酸銨、過磷酸鈣等），再用分光光度法檢測其含量，結果會偏低。而用磷鉬酸喹啉重量法，結合分光光度計法中的樣品處理步驟，再用37.5%EDTA溶液提取枸溶性磷，有效五氧化二磷便能合理地檢測出來。
關鍵詞 全磷 分光光度法 消煮 磷鉬酸喹啉 枸溶性磷
農業行業標准NY 525-2002《有機肥料》規定，有機肥料全磷的測定採用硫酸和過氧化氫消煮，在一定酸度下，待測液中的磷酸根離子與偏釩酸和偏鉬酸反應生成三元雜多酸。在一定濃度范圍內，黃色溶液的吸光度與含磷量呈正比例關系，用分光光度計在波長420mm處測吸光度，根據標准曲線或直線回歸方程求出全磷含量（釩鉬酸銨分光光度法）。這種方法用於測定糞類等單一的有機肥中全磷含量較為准確。因為，這些單一有機肥磷含量較低，提取液含磷一般不超過6mg, 枸溶性磷含量更少，分光光度法適用於低含量磷的測定，並較為快速。其計算公式為：
式中：
M——樣品質量；
C——由校準曲線查得顯色液磷濃度；
V——顯色體積；
D—分取倍數、定容體積/分取體積；
2.29——磷轉為五氧化二磷的系數；
X水 ——風干試樣的含水量；
10-4——將μg/g換算為質量分數的因數。
對於含有無機肥，即加入了磷酸銨、過磷酸鈣、尿素、氯化鉀及微量元素肥和市售有機肥，採用上述方法檢測存在一些問題。首先，磷酸銨、過磷酸鈣中均含有枸溶性磷，它也是有效磷的一部分，沒有被提取出來。再者，加入磷酸銨、過磷酸鈣的有機肥中磷含量較高，使用分光光度法不如磷鉬酸喹啉重量法准確。因此，GB/T 8573-1999《復混肥料有效磷含量測定》規定採用磷鉬酸喹啉重量法。該法參照採用了國際標准ISO6598《肥料—磷含量測定—磷鉬酸喹啉重量法》，這是測定磷含量的仲裁方法。如何解決這些問題，筆者對一些樣品使用不同的方法進行了檢測對比。單純使用NY 525-2002這一組數據，按NY 525-2002對樣品進行處理，再用37.5%EDTA溶液提取枸溶性磷，用《磷鉬酸喹啉重量法》檢測為另一組數據。見表1。
由表1可知，單純使用NY 525-2002，即用釩鉬酸銨分光光度法檢測的全磷含量偏低，且含量越高偏差越大。
因此，筆者認為加入磷酸銨、過磷酸鈣、氯化鉀及微量元素肥的有機質復混肥磷含量的測定，應將NY 525-2002與GB/T 8573-1999《復混肥料中有效磷含量測定》配合使用。具體方法是，根據NY 525-2002對樣品處理，試樣採用硫酸和過氧化氫消煮，直至溶液呈無色或淡黃色清液後，繼續加熱10分鍾，除去剩餘的過氧化氫。取下，稍冷卻，小心加水至30ml，加熱至沸。冷卻後定容到250.0ml容量瓶中，搖勻，用無磷濾紙干過濾得試液1，殘渣按GB/T 8573-1999提取枸溶性磷。將殘渣轉入另一250.0ml容量瓶中，加入150ml預先加熱到65℃的37.5%EDTA溶液中，蓋上瓶塞，振盪至濾紙分裂為纖維狀為止，將容量瓶置於65℃水浴中，保溫1小時，取出冷卻後定容250ml,干過濾得試液2。分別取試液1及試液2各10ml，置於300ml燒杯中，加入硝酸（1+1）10ml，預熱近沸，加入35ml喹鉬檸酮試劑，蓋上表面皿，微沸1分鍾，冷卻至室溫。用預先在180℃乾燥恆重的4#玻璃坩堝過濾，先將上清液濾完，然後用傾瀉法沉澱2次。將沉澱轉入坩堝中，再用水洗滌。將坩堝連同沉澱在180℃乾燥箱內乾燥45分鍾，移入乾燥器中冷卻，同時做空白試驗。
計算公式為：
式中：
X——有效五氧化二磷百分含量（全磷）；
m1——磷鉬酸喹啉沉澱質量；
m2——空白試驗得磷鉬酸喹啉沉澱質量；
0.03207——磷鉬酸喹啉質量換算為五氧化二磷質量系數。
（作者單位：廣東省茂名市質量計量監督檢測所）

Ⅱ 植物全磷、全氮、全鉀的測定

一、植物全氮測定

（一）H2SO4-H2O2消煮法

1、適用范圍

本方法不包括硝態氮的植物全氮測定,適合於含硝態氮低的植物樣品的測定。

2、方法提要

植物中的氮、磷大多數以有機態存在,鉀以離子態存在。樣品經濃H2SO4和氧化劑H2O2消煮,有機物被氧化分解,有機氮和磷轉化成銨鹽和磷酸鹽,鉀也全部釋出。消煮液經定容後,可用於氮、磷、鉀的定量。採用H2O2為加速消煮的氧化劑,不僅操作手續簡單快速,對氮、磷、鉀的定量沒有干擾,而且具有能滿足一般生產和科研工作所要求的准確度。但要注意遵照操作規程的要求操作,防止有機氮被氧化成N2氣或氮的氧化物而損失。

3、試劑

（1）硫酸(化學純,比重1.84);

（2）30% H2O2(分析純)。

4、主要儀器設備。消煮爐，定氮蒸餾器。

5、操作步驟

稱取植物樣品(0.5mm)0.3～0.5g(稱准至0.0002g)裝入100ml開氏瓶或消煮管的底部,加濃H2SO45ml,搖勻(最好放置過夜),在電爐或消煮爐上先小火加熱,待H2SO4發白煙後再升高溫度,當溶液呈均勻的棕黑色時取下。稍冷後加班10滴H2O2(3),再加熱至微沸,消煮約7～10min,稍冷後重復加H2O2,,再消煮。如此重復數次,每次添加的H2O2應逐次減少, 消煮至溶液呈無色或清亮後,再加熱10min,除去剩餘的H2O2。取下冷卻後,用水將消煮液無損地轉移入100ml容量瓶中,冷卻至室溫後定容(V1)。用無磷鉀的干濾紙過濾,或放置澄清後吸取清液測定氮、磷、鉀。每批消煮的同時,進行空白試驗,以校正試劑和方法的誤差。

6、注釋

（1）所用的H2O2應不含氮和磷。H2O2在保存中可能自動分解,加熱和光照能促使其分解,故應保存於陰涼處。在H2O2中加入少量H2SO4酸化,可防止H2O2分解。

（2）稱樣量決定於NPK含量,健狀莖葉稱0.5g,種子0.3g,老熟莖葉可稱1g,若新鮮莖葉樣,可按干樣的5倍稱樣。稱樣量大時,可適當增加濃H2SO4用量。

（3）加H2O2時應直接滴入瓶底液中,如滴在瓶勁內壁上,將不起氧化作用,若遺留下來還會影響磷的顯色。

（二）水楊酸-鋅粉還原- H2SO4-加速劑消煮法

1、適用范圍

包括銷態氮的植物全氮測定,適合於硝態氮含量較高的植物樣品的測定。

2、方法原理

樣品中的硝態氮在室溫下與硫酸介質中的水楊酸作用,生成硝基水楊酸,再用硫代硫酸鈉及鋅粉使硝基水楊酸還原為氨基水楊酸.然後按H2SO4-加速劑消煮法進行消煮法進行消煮樣品,使樣品中全部氮轉化為銨鹽。

3、試劑

（1）固體Na2S2O3;

（2）還原鋅粉(AR);

（3）水楊酸-硫酸:30g水楊酸溶於1L濃硫酸中。也可以該用含苯酚的濃硫酸:40g苯酚溶於1L濃硫酸中。

4、儀器設備。同上。

5、操作步驟

稱取磨細烘乾樣品(過0.25mm篩)0.1000～0.2000g或新鮮莖葉樣品1.000～2.000g,置於100ml開氏瓶或消煮管中,先用水濕潤內樣品(烘乾樣),然後加水楊酸-硫酸10ml,搖勻後室溫放置30min,加入Na2S2O3約1.5g,鋅粉0.4g和水10ml,放置10 min,待還原反應完成後,加入混合加速劑2g,按土壤全氮測定方法進行消煮, 消煮完畢,取下冷卻後,用水將消煮液無損地轉移入100ml容量瓶中,冷卻至室溫後定容(V1)。用於濾紙過濾,或放置澄清後吸取清液測定氮。每批消煮的同時,進行空白試驗,以校正試劑和方法的誤差。

（三）消煮液中銨的定量(凱氏法)

1、適用范圍。適合於各種植物樣品消煮液中氮的定量。

2、方法原理

植物樣品經開氏消煮、定容後,吸取部分消煮液鹼化,使銨鹽轉變成氨,經蒸餾,用H3BO3吸收,硼酸中吸收的氨可直接用標准酸滴定,以甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑指標終點。

3、試劑

（1）400g/L NaOH溶液。

（2）20g/L H3BO3-指示劑溶液。

（3）酸標准溶液[c(HCL或1/2H2SO4)=0.01mol/L]。

4、儀器設備。蒸餾裝置或半自動蒸餾儀。

5、蒸餾

檢查蒸餾裝置是否漏氣和管道是否潔凈後,吸取定容後的消煮液5.00～10.00mL (V2,含NH4-N約1mg),注入半微量蒸餾器的內室。另取150ml三角瓶,內加5 ml 2% H3BO3指示劑溶液(若為包括硝態氮的待測液,應加約6 mL的400g/L NaOH溶液),通過蒸氣蒸餾(注意開放冷凝水,勿使餾出液溫度超過40℃)。待餾出液體積約達50～60ml時,停止蒸餾,用少量已調節至pH4.5的水沖洗冷凝管末端。用酸標准溶液滴定餾出液至由藍綠色突變為紫紅色(終點的顏色應和空白測定的滴定終點相同)。與此同時進行空白測定的蒸餾、滴定、以校正試劑和滴定誤差。

6、結果計算

ω(N), %=c(V-V0)×0.014×D×100/m;

式中: ω(N)——植物全氮的質量分數,%;

c——酸標准溶液的濃度,mol/L;

V——滴定試樣所用的酸標准液體積,ml;

V0——滴定空白所用的酸標准液, ml;

0.014——N的摩爾質量,kg/mol;

D——分取倍數(即消煮液定容體積V1/吸取測定的體積V2)。

二、植物全磷的測定

（一） 釩鉬黃吸光光度法

1、適用范圍。適合於含磷量較高的植物樣品的測定(如籽粒樣品)。

2、方法原理

植物樣品經濃H2SO4消煮使各種形態的磷轉變成磷酸鹽。待測液中的正磷酸與偏釩酸和鉬酸能生成黃色的三元雜多酸,其吸光度與磷濃度成正比,可在波長400～490nm處用吸光光度法測定。磷濃度較高時選用較長的波長,較低時選用較短波長。

此法的優點是操作簡便,可在室溫下顯色,黃色穩定,在HNO3、HClO4和H2SO4等介質中都適用,對酸度和顯色劑濃度的要求也不十分嚴格,干擾物少,在可見光范圍內靈敏度較低,適測范圍廣(約為1～20mg/L P),故廣泛應用於含磷較高而且變幅較大的植物和肥料樣品中磷的測定。

3、試劑

（1）釩鉬酸銨溶液:25.0g鉬酸銨[(NH4)6Mo7O2·4H2O,分析純]溶於400mL水中,必要時可適當加熱,但溫度不得超過60℃。另將1.25g偏釩酸銨(NH4VO3,分析純)溶於300mL沸水中,冷卻後加入250mL濃HNO3(分析純)。將鉬酸銨溶液緩緩注入釩酸銨(溶液中,不斷攪勻,最後加水稀釋至1L,貯於棕色瓶中。

（2）NaOH溶液(c=6mol/L):24gNaOH溶於水, 稀釋至100ml。

（3）二硝基酚指示劑(ρ=2g/L):0.2g2,6-二硝基酚或2,4-二硝基酚溶於100ml水中。

（4）磷標准溶液ρ[(P)=50mg/L]:0.2195g(乾燥的KH2PO4(分析純)溶於水,加入5ml濃HNO3,於1L容器瓶中定容。

4、主要儀器設備。分光光度計。

5、分析步驟

准確吸取定容,過濾或澄清後的消煮液5～20ml(V2,含P0.05～0.75mg)放入50ml容量瓶中,加2滴二硝基酚指示劑,滴加6mol/LNaOH中和至剛呈黃色,加入10.00ml釩鉬酸銨試劑,用水定容(V3)。15min後,用1cm光徑的比色槽在波長440nm處進行測定,以空白溶液(空白溶液消煮液按上述步驟顯色),調節儀器零點。

校準曲線或直線回歸方程:准確吸取50mg/L P標准液0, 1, 2.5, 7.5, 10, 15ml分別放入50mL容量瓶中,按上述步驟顯色,即得0, 1.0, 2.5 , 5.0, 7.5, 10, 15 ml P的標准系列溶液,與待測液一起進行測定,讀取吸光度,然後繪制校準曲線或求直線回歸方程。

6、結果計算

ρ(P)×V3×(V1/V2)×10-4

ω(P)=

m

式中: ω(P) ——植物磷的質量分數,%;

ρ(P) ——從校準曲線或回歸方程求得的顯色液中磷的質量濃度, mg/L;

V1——消煮液定容體積, ml;

V2——吸取測定的消煮液體積, ml;

V3——顯色液體積, ml;

m——稱樣量,g;

10-4——將mg/L濃度單位換算為百分含量的換算因數。

7、注釋

（1）顯色液中ρ(P)=1~5 mg/L時,測定波長420nm;5～20mg/L用490nm。待測液中Fe3+濃度高應選用450nm,以清除Fe3+干擾。校準曲線也應用同樣波長測定繪制。

（2）一般室溫下,溫度對顯色影響不大,但室溫太低(如<15℃)時,需顯色30min。穩定時間可達24h。

（3）如試液為HCl,HClO4介質,顯色劑應用HCl配製;試液為H2SO4介質, 顯色劑也用H2SO4配製。顯色液酸的適宜濃度范圍為0.2～1.6 mol/L,最好是0.5～1.0 mol/L。酸度高顯色慢且不完全,甚至不顯色;低於0.2 mol/L易產生沉澱物, 干擾測定。鉬酸鹽在顯色液中的終濃度適宜范圍為1.6×10-3～10-2mol/L, 釩酸鹽為8×10-5～2.2×10-3 mol/L。

4、此法干擾離子少。主要干擾離子是鐵,當顯色液中Fe3+濃度超過0.1%時,它的黃色有干擾,可用扣除空白消除。

（二）鉬銻抗吸光光度法

1、適用范圍

適合於含磷量較低的植物樣品的測定(如莖稈樣品等)。

2、方法提要

植物樣品經濃H2SO4消煮使各種形態的磷轉變成磷酸鹽。在一定酸度下,待測液中的正磷酸與鉬酸銨和酒石酸銻鉀生成一種三元雜多酸,後者在室溫下能迅速被抗壞血酸還原為藍色絡合物,可用吸光光度法測定。

3、試劑

（1）6mol/L NaOH溶液

（2）0.2%二硝基酚指示劑

（3）2mol/L(1/2 H2SO4)硫酸溶液:5.6mL濃H2SO4加水至100mL。

（4）鉬銻貯存液: 濃H2SO4(分析純)126 ml緩慢地注入約400 ml水中,攪拌,冷卻。10.0g鉬酸銨(分析純)溶解於約60℃的300ml水中,冷卻。然後將H2SO4溶液緩緩倒入鉬酸銨溶液中,再加入100 ml0.5%酒石酸銻鉀(KSbOC4O6·1/2H2O, 分析純) 溶液,最後用水稀釋至1L,避光貯存。此貯存液含鉬酸銨為1%,酸濃度為c(1/2 H2SO4)=4.5 mol/L

（5）鉬銻抗顯色劑:1.50g抗壞血酸(C6H8O6,左旋,旋光度+21～+22, 分析純) 溶於100ml鉬銻貯存液中,此液須隨配隨用,有效期一天,冰箱中存放,可用3～5天。

（6）磷標准工作液[ρ(P)=5 mg/L]:吸取100mg/L P標准貯存液稀釋20倍,即為5 mg/L P標准工作溶液,此溶液不宜久存。

4、主要儀器設備。同上

5、分析步驟

吸取定容過濾或澄清後的消煮液2.00～5.00ml(V2,含P5～30ug)於50ml容量瓶中, 用水稀釋至約30ml,加1～2滴二硝基酚指示劑,滴加6mol/L NaOH溶液中和至剛呈黃色,再加入1滴2mol/L(1/2 H2SO4)溶液,使溶液的黃色剛剛褪去,然後加入鉬銻抗顯色劑5.00ml,搖勻,用水定容(V3)。在室溫高於15℃的條件下放置30min後,用1cm光徑比色槽在波長700nm處測定吸光度,以空白溶液為參比調節儀器零點。

校準曲線或直線回歸方程: 准確吸取ρ(P)= 5mg/L標准工作溶液0, 1, 2, 4, 6, 8 ml,分別放入50mL容量瓶中,加水至30ml,同上步驟顯色並定容, 即得0,按0.1, 0.2, 0.4, 0.6, 0.8 mg/L P標准系列溶液, 與待測液同時測定,讀取吸光度,然後繪制校準曲線或直線回歸方程。

6、結果計算:同1。

7、注釋

根據分光光度計性能,可選用650～890nm波長處測定,880～890nm處靈敏度高

三、植物全鉀的測定—火焰光度法

（一）適用范圍。適合於植物樣品消煮液中鉀含量的測定。

（二）方法提要

植物樣品經消煮或浸提,並經稀釋後,待測液中的K可用火焰光度法測定。

（三）試劑

K標准溶液[ρ(K)= 100mg/L] :0.1907gKCl(分析純),在105～110℃乾燥2h)溶於水,於1L容量瓶中定容,存於塑料瓶中。

（四）主要儀器設備。火焰光度計。

（五）分析步驟

吸取定容後的消煮液5.00～10.00ml(V2)放入50mL容量瓶中,用水定容(V1),直接在火焰光度計上測定,讀取檢流計讀數。

校準曲線或直線回歸方程 准確吸取100mg/L K標准溶液0, 1, 2.5, 10, 20 ml, 分別放入50mL容量瓶中,加水定容的空白消煮液5或10ml(使標准溶液中的離子成分和待測液相近),加水定容。即得0, 2, 5, 10, 20, 40 mg/L K標准系列溶液。以濃度最高的標准溶液定火焰光度計檢流計的滿度(一般只定到90),然後從稀到濃依次進行測定,記錄檢流計讀數,以檢流計讀數為縱坐標,鉀濃度為橫坐標繪制校準曲線或求直線回歸方程。

（六）結果計算

ρ(K)×V3×(V1/V2)×10-4

ω(K)=

m

式中: ω(K) ——植物鉀的質量分數,%;

ρ(K) ——從校準曲線或回歸方程求得的測讀液中K的濃度, mg/L;

V1——消煮液定容體積, ml;

V2——吸取體積, ml;

V3——測讀液定容體積, ml;

m——干樣質量,g;

10-4——將mg/L濃度單位換算為百分含量的換算因數。

Ⅲ 玉米中的磷含量可以測定嗎測定的詳細步驟是什麼

有機磷農葯殘留的快速檢測方法：活體生物測定法、分子生物學方法、生物化學測定法和其他簡便快速檢測法
PH3殘留的檢測.將玉米放在裝有10%硫酸溶液密封的瓶中，利用微波消解的方法將磷化氫釋放到頂空瓶中，磷化氫與硝酸銀反應後利用分光光度計測定了磷化氫的含量.在0.035-0.230μg/g劑量范圍內得到了小麥的重量與磷化氫含量之間存在較好的線性關系的標准曲線，其中相關系數r=0.996 5，檢測的限度為0.026μg/g，整個分析時間為10 min.同時用帶有熱導檢測器的氣相色譜進行了頂空的氣體分析，結果表明利用分光光度計分析氣相色譜方法分析的結果和利用常規帶有氮磷檢測器的氣相色譜分析的結果之間存在較好的相關性，相關系數r分別為0.994 0和0.994 6.

Ⅳ 如何測定果樹樣品同一消煮液中的全氮磷鉀含量

答：測定方法如下：

（1）方法原理

為了便於在同一消煮液中可以同時測定全氮、磷、鉀，選用H2SO4-H2O2消煮法，操作簡單快速，適用於成批植物樣品的分析，對氮、磷、鉀的測定干擾較少，准確度較高。但應注意雙氧水不宜過早加入，用量不可過多，應分次少量加入，加入後消煮溫度不宜太高。

開氏法測定的是有機氮和銨態氮，不包括硝態氮。若樣品含有相當數量的硝態氮，則須先用含有水楊酸（或苯酚）的濃硫酸處理，使硝態氮與水楊酸（或苯酚與硫酸反應生成的酚磺酸）在室溫下作用，生成硝基水楊酸；再用硫代硫酸鈉或鋅粉使硝基水楊酸還原為氨基水楊酸；然後進行開氏消煮，將全部有機氮（包括氨基水楊酸）轉化為銨鹽。

（2）試劑配製

①濃硫酸：93%～98%硫酸，不含氮。

②含水楊酸的硫酸：30克水楊酸（不含氮）溶於1升濃硫酸中。也可以改用含苯酚的濃硫酸，40克苯酚溶於1升濃硫酸。

濃硫酸貯存時必須防止空氣中的氨污染。

③雙氧水：30%雙氧水，不含磷和氮。

④硫代硫酸鈉：磨碎的Na2S2O3·5H2O。

⑤鋅粉：極細的粉末狀Zn（分析純）。

（3）水楊酸還原法制備消煮液（包括硝態氮的消煮液）

稱樣同上，放入100毫升開氏瓶或100毫升大消化管中，加水楊酸或苯酚的濃硫酸10毫升，浸潤後在室溫下（25℃左右）放置約30分鍾，加入約1.5克Na2S2O3·5H2O或0.4克石粉和10毫升水，放置約10分鍾，待還原反應完成後，慢慢加熱，慎防泡沫溢出。泡沫停止發生後即可加大火力，使溶液保持沸騰，同上在稍冷時分次加入H2O2，消煮，定容100毫升，待測全氮、磷、鉀。同時做兩份空白實驗。

（4）全氮的測定

H2SO4-H2O2消煮液，可根據要求和條件選用蒸餾法、擴散法、靛酚藍比色法或其他適當的方法測定N。

①擴散法：用移液管吸取待測液1毫升（含NH+4-N 0.05～0.20毫克），放入擴散皿（外徑9厘米）外室，內室中加入2毫升2% H3BO3溶液。蓋上玻片，留出小孔，注入約1.0毫升10摩爾/升 NaOH，立即密閉，在25℃或15℃室溫下放置1～2晝夜。在放置期間間歇地水平轉動幾次，以促進擴散完全。擴散完全後用0.01摩爾/升的標准酸滴定內室中吸收的氮。同時做空白實驗，並用標准NH+4-N按相同的擴散法標定標准酸的濃度。

結果計算：

式中：稀釋倍數——（100/W）×50÷20=250/W 。

（6）全鉀的測定——火焰光度法

A.方法原理：樹體組織中的全鉀（和鈉）以用2摩爾/升 NH4OAC—0.2摩爾/升 Mg（OAC）2浸提，直接用火焰光度計測定最為快速方便，結果也與用灰化植物樣品的方法相同。

由於植物樣品中鐵、鋁等的干擾比土壤分析中較小，所以用干灰化法或濕灰化法製得的待測液，也可以用火焰光度計法快速測定全鉀，但用H2SO4-H2O2消煮時必須注意下列三點：

①溶液中的酸濃度對測定結果有影響（酸的存在尤其將大大降低鈉光的強度）。酸的濃度在0.02摩爾/升時對鉀鈉的測定基本無影響，一般不得超過0.25摩爾/升。

②標准液和待測液的組成要幾乎相同，因為溶液的組成（包括酸鹼和陰陽離子的濃度）的改變，對測定結果有影響，所以力求標准液的組成與待測液的一致。實踐證明，植株消煮液經稀釋後Cl-、SO42-、Ca2＋、Mg2＋等一般不超過干擾限度。

③可用緩沖液和內標法來提高准確度：測定鉀時用的發射緩沖液是氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂的飽和溶液，可減少待測液中這些陽離子彼此間的干擾。用鋰的內標法可以消除或減少激發情況不穩定和溶液組成改變所造成的誤差。

測定方法：用移液管吸取植株樣H2SO4-H2O2消煮液後又定容100毫升的待測液（Ⅰ）5毫升，放入25毫升容量瓶中，用水定容，此液中K＋的濃度為10～50毫克/千克，用火焰光度計直接測定。

標准曲線用0、5、10、20、30、40、50毫克/千克鉀標准系列（各加有5毫升空白消煮液）在火焰光度計上測讀後繪制。

計算樣品的全K含量。