無機酸的廢渣採用什麼方法處理

1. 廢渣處理的方法

廢渣的其它處理方法還有解熱、固化和化學處理等。 （1）固體廢物的熱解是利用有機物的熱不穩定性，在無氧或缺氧的條件下受熱分解的過程。 熱解法與焚燒法不同，焚燒是放熱的熱解是吸熱的，焚燒的主要產物是二氧化碳和水，而熱解的主要產物是可燃的低分子化合物：氣態的有氫、甲烷、一氧化碳，液態的有甲醇、醋酸、乙醛等有機物及焦油溶劑等，固態的主要是焦炭或碳黑。焚燒產生的熱能，量大的可用於發電，量小的可用於加熱或產生蒸汽，就近利用。而熱解產物是燃料油及燃料氣，便於貯藏及遠距離輸送。國外利用熱解法處理固化廢物已達到工業規模，雖然現在還存在一些問題，但實踐表明，這是一種有前途的固體廢物處理方法。 （2）廢渣固化是利用物理或化學方法將有害廢物固定或包容在惰性質材料中，使其呈現化學穩定性或密封性的一種無害化處理方法。固化後的產物應具有良好的機械性能、抗滲透、抗浸出、抗干、抗濕與凍、抗融等特性。 （3）化學處理是針對固體廢物是易於對環境造成嚴重後果的有毒有害化學成分，採用化學轉化的方法，使之達到無害化。化學處理方法主要有中和法和氧化還原法。

2. 誰有實驗室廢棄物處理的方法啊越全面越好

實驗室廢棄物的處理

一、實驗室一般化學廢棄物（化學廢液）的處理

實驗室化學廢液產量大，處理任務重，是三廢處理中的重要環節。廢液處理必須分類收集、安全存放，嚴禁隨意排放。在廢液桶上將廢棄物的詳細情況，如廢棄物的成份、含量、性質、收集日期、負責人等信息填寫在廢液收集單上，貼上標簽，由專職人員定期交由學校回收處理。

二、實驗室氣體廢棄物（廢氣）的處理

1、對少量的有毒氣體可通過通風設備（通風櫥或通風管道）經稀釋後排至室外，通風管道應有一定高度，使排出的氣體易被空氣稀釋。

2、大量的有毒氣體必須經過處理如吸收處理或與氧充分燃燒，然後才能排到室外，如氮、硫、磷等酸性氧化物氣體，可用導管通入鹼液中，使其被吸收後排出。

3、對於生物安全櫃、超凈工作台、紫外燈等採用紫外臭氧殺菌的設備，由於臭氧分解的半衰期為20～50min，因此消毒結束後，需關閉紫外燈至少半個小時以上再進行無菌操作實驗。

三、實驗室固體廢氣物（廢渣）的處理

對固體廢棄物的處理，同廢液處理類似，需根據其性質進行分類收集處理，禁止隨意混合存放。其中，需特別的注意事項如下：

1、存放實驗廢棄物必須使用標記有「醫療廢物」的專用黃色塑料袋，存放生活垃圾必須使用黑色塑料袋。

2、使用過的微生物、細胞等培養材料的固體廢棄物，如：培養基、培養瓶、培養皿、培養板等需經過有效的消毒處理（如高壓蒸汽滅菌30min、或有效氯溶液浸泡2-6h）後方可丟棄或清洗。

3、鑒於溴化乙錠（EB）的強誘變性，研究院不鼓勵使用EB染料，建議選用毒性小的新型替代染料（如熒光染料、花箐類染料等）。如果一定要使用EB，則EB污染過的廢棄物嚴禁隨意丟棄，必須經過有效的凈化處理（如使用專業的EB清除劑或採用活性炭吸附、氧化使其失活等方法）。

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化學廢棄物按污染物形態分類

（1）廢水。實驗室產生的廢水包括多餘的樣品、標准曲線及樣品分析殘液、失效的貯藏液和洗液、大量洗滌水等。幾乎所有的常規分析項目都不同程度存在著廢水污染問題。這些廢水中成分包羅萬象，包括最常見的有機物、重金屬離子和有害微生物等及相對少見的氰化物、細菌毒素、各種農葯殘留、葯物殘留等。

（2）廢氣。實驗室產生的廢氣包括試劑和樣品的揮發物、分析過程中間產物、泄漏和排空的標准氣和載氣等。通常實驗室中直接產生有毒、有害氣體的實驗都要求在通風櫥內進行，這固然是保證室內空氣質量、保護分析人員健康安全的有效辦法，但是月直接污染了環境空氣。實驗室廢氣包括酸霧、甲醛、苯系物、各種有機溶劑等常見污染物和汞蒸汽、光氣等較少遇到的污染物。

（3）固體廢物。實驗室產生的固體廢物包括多餘樣品、分析產物、消耗或破損的實驗用品(如玻璃器皿、紗布)、殘留或失效的化學試劑等。這些固體廢物成分復雜，涵蓋各類化學、生物污染物，尤其是不少過期失效的化學試劑，處理稍有不慎，很容易導致嚴重的污染事故。

3. 用什麼方法處理酸性廢水

不論是有機酸還是無機酸都可用加生石灰（CaO）的方法進行中和，調節到中性，使廢水的PH值為7或其它需要的程度。

酸性物質與生石灰的主要反應是——

（1）有機酸與生石灰的反應主要是：

乙酸與生石灰反應生成乙酸鈣，

CaO+2CH3COOH==Ca(CH3COO)2+H2O；

生石灰加水生成熟石灰，CaO+2H2O= Ca（OH）2。

乳酸與熟石灰反應生成乳酸鈣，

2C3H6O3+Ca(OH)2→(C3H5O3)2Ca+2H2O。

（2）無機酸與生石灰的反應主要是：

硫酸與生石灰反應生成硫酸鈣，H2SO4+ CaO= CaSO4+ H2O，

硫酸鈣CaSO4溶解度不大，其溶解度呈特殊的先升高後降低狀況。如10℃溶解度為0.1928g／100g水(下同)，40℃為0.2097，100℃降至0.1619。

硝硫酸與生石灰反應生成硝酸鈣，2HNO3+ CaO= Ca（NO3）2+ H2O，

鹽酸與生石灰反應生成氯化鈣，2HCl+ CaO= Ca（Cl）2+ H2O，

鈣鹽在水溶液中鈣多以陽離子Ca²+的形勢存在；而各種不同的酸根則以不同的陰離子存在如，Cl－，NO3－，SO4 ²－，CH3COO－等等。

廢水處理是環保的需要，那是一項系統工程，用加生石灰（CaO）的方法進行中和處理是其中的重要方法和環節。至於到達標排放和再利用的標准尚有許多工作要做，這要根據實際情況而定。這始終是個重點難點的問題。