滴定分析方法的地位

Ⅰ 滴定分析法是什麼

滴定分析法，是化學分析法的一種。

將一種已知其准確濃度的試劑溶液（稱為標准溶液）滴加到被測物質的溶液中，直到化學反應完全時為止，然後根據所用試劑溶液的濃度和體積可以求得被測組分的含量，這種方法稱為滴定分析法（或稱容量分析法）。

概念解釋

滴定分析法：又叫容量分析法，將已知准確濃度的標准溶液，滴加到被測溶液中（或者將被測溶液滴加到標准溶液中），直到所加的標准溶液與被測物質按化學計量關系定量反應為止，然後測量標准溶液消耗的體積，根據標准溶液的濃度和所消耗的體積，算出待測物質的含量。

這種定量分析的方法稱為滴定分析法，它是一種簡便、快速和應用廣泛的定量分析方法，在常量分析中有較高的准確度。

標准溶液：准確滴加到被測溶液中的標准溶液，在滴定分析中，稱為滴定液。其中的物質稱為滴定劑。

Ⅱ 滴定分析法在社會生活中的地位和作用

滴定分析法在社會生活中的地位和作用，滴定分析法的話，在社會中有很多的運明型明用，運用在租運社會的各個方方面面，他的地位也激告是非常顯而易見的

Ⅲ 滴定分析法是什麼

滴定分析法（titration），在分析化學中是一種分析溶液成分的方法。將標准溶液逐滴加入被分析溶液中，用顏色變化、沉澱或電導率變化等來確定反應的終點。

滴定過程需要一個定量進行的反應，此反應必須能完全進行，且速率要快，也就是平衡常數、速率常數都要較大。而且反應中干擾測量的副產物以及副反應的程度都必須降到誤差允許的范圍以內，在常量分析的范疇中，這個限度通常是±0.1％。

在兩種溶液的滴定中，通常裝在滴定管中的溶液稱作滴定劑（titrant），是已知濃度的溶液，即是標准溶液（standard solution），而未知濃度的溶液則裝在下方的錐形瓶里。標准溶液的濃度是與不易變質的固體標准試劑（primary standard）滴定而測得的。

滴定結束時，讀出用去滴定管中溶液的體積，即可用公式算出濃度（讀數減原來讀數）。

特點

1、加入標准溶液物質的量與被測物質的量恰好是化學計量關系；

2、 此法適於組分含量在1%以上各種物質（常量組分）的測定；

3、該法快速、准確、儀器設備簡單、操作簡便；

4、用途廣泛。

Ⅳ 分析化學四大滴定法

酸鹼滴定法、絡合滴定法、氧化還原法、沉澱滴定法。

Ⅳ 滴定分析在當代分析化學中的作用

滴定分析是將已知准確濃度的標准溶液滴加到被測物質的溶液中直至所加溶液物質的量按化學計量關系恰好反應完全，然後根據所加標准溶液的濃度和所消耗的體積，計算出被測物質含量的分析方法。由於這種測定方法是以測量溶液體積為基礎，故又稱為容量分析。
標准滴定溶液
在進行滴定分析過程中，已知准確濃度的試劑溶液稱為標准滴定溶液。

滴定
滴定時，將標准滴定溶液裝在滴定管中[因而又常稱為滴定劑]，通過滴定管逐滴加入到盛有一定量被測物溶液[稱為被滴定劑]的錐形瓶（或燒杯）中進行測定，這一操作過程稱為「滴定」。

化學計量點
當加入的標准滴定溶液的量與被測物的量恰好符合化學反應式所表示的化學計量關系量時，稱反應到達「化學計量點」（以sp表示）。

終點誤差
滴定時，指示劑改變顏色的那一點稱為「滴定終點」 (以ep表示)。誤差稱為「終點誤差」。

基準物質
可用於直接配製標准溶液或標定溶液濃度的物質稱為氏笑基準物質①。作為基準物質必須具備以下條件 ：

1. 組成恆定並與化學式相符。

2.純度足夠高（達99.9%以上），雜質含量應低於分析方法允許的誤差限。

3.性質穩定，不易吸收空氣中的水分和CO2，不分解，不易被空氣所氧化。

4.有較大的摩爾質量，以減少稱祥輪量時相對誤差。

5.試劑參加滴定反應時，應嚴格按反應式定量進行，沒殲宴含有副反應。
直接法
准確稱取一定量的基準物質，經溶解後，定量轉移於一定體積容量瓶中，用去離子水①稀釋至刻度。根據溶質的質量和容量瓶的體積，即可計算出該標准溶液的准確濃度。

標定法
用來配製標准滴定溶液的物質大多數是不能滿足基準物質條件的，需要採用標定法（又稱間接法）。這種方法是：先大致配成所需濃度的溶液（所配溶液的濃度值應在所需濃度值的±5%范圍以內），然後用基準物質或另一種標准溶液來確定它的准確濃度。

Ⅵ 滴定分析的特點有哪些

滴定分析法，又叫容量分析法，將已知准確濃度的標准溶液，滴加到被測溶液中(或者將被測溶液滴加到標准溶液中)，直到所加的標准溶液與被測物質按化學計量關系定量反應為止，然後測量標准溶液消耗的體積，根據標准溶液的濃度和所消耗的體積，算出待測物質的含量。這種定量分析的方法稱為洞租滴定分析法，它是一種簡便、快速和應用廣泛的定量分析方法，在常量分析中有較高的准確度。
折疊編輯本段特點
1. 加入標准溶液物質的量與被測物質的量恰好是化學計量關系;
2. 此法適於組分含量在1%以上各種物質的測定;
3. 該法快速、准確、儀器設備簡單、操作簡便;
4.用途廣泛。
折疊編輯本段分類
根據標准溶液和待測組分間的反應類型的不同，分為四類
1. 酸鹼滴定法--以質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析方法
2. 配位滴定法--以配位反應為基礎的一種滴定分析方法
3. 氧化還原滴定法--以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析方法
4. 沉澱滴定法--以沉澱反應為基礎的一種滴定分析方法
5.非水溶液滴定法--愉滴定反應的介質分類
折疊編輯本段原理
折疊滴定
滴定分析法是將一種已知准確濃度的試劑溶液，滴加到被測物質的溶液中，直到所加的試劑與被測物質按化學計量定量反應為止，根據試劑溶液的濃度和消耗的體積，計算被測物質的含量。
這種已知准確濃度的試劑溶液稱為滴定液。
將滴定液從滴定管中加到被測物質溶液中的過程叫做滴定。
當加入滴定液中物質的量與被測物質的量按化學計量定量反應完成時，反應達到了計量點。
在滴定過程中，指示劑發生顏色變化的轉變點稱為滴定終點。
滴定終點與計量點不一定恰恰符合，由此所造成分析的誤差叫做滴定誤差。
折疊具備條件
適合滴定分析的化學反應應該具備以下幾個條件:
(1)反應必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計算的基礎。
(2)反應能夠迅速地完成(有時可加熱或用催化劑以加速反應)。
(3)共存物質不幹擾主要反應，或用適當的方法消除其干擾。
(4)有比較簡便的方法確定計量點(指示滴定終點)。
折疊分析方式
直接滴定法
所謂直接滴定法，是用標准溶液直接滴定被測物質的一種方法。凡是能同時滿足上述3個條件的化學反應，都可以採用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。例如用HCl滴定NaOH，用K2Cr2O7滴定Fe2+等。
往往有些化學反應不能同時滿足滴定分析的三點要求，這時可選用下列幾種方法之一進行滴定。
返滴定法
當遇到下列幾種情況下，不能用直接滴定法。
第一，當試液中被測物質與滴定劑的反應慢，如Al3+與EDTA的反應，被測物質有水解作用時。
第二、用滴定劑直接滴定固體試樣時，反應不能立即完成。如HCl滴定固體CaCO3。
第三，某些反應沒有合適的指示劑或被測物質對指示劑有封閉作用時，如在酸性孝絕溶液中用AgNO3滴定Cl– 缺乏合適的指示劑。
對上述這些問題，通常都採用返滴定法。
返滴定法就是先准確地加入一定量過量的標准溶液，使其與試液中的被測物質或固體試樣進行反應，待反應完成後，再用另一種標准溶液滴定剩餘的標准溶液。
例如，對於上述Al3+的滴定，先加入已知過量的EDTA標准溶液，待Al3+與EDTA反應完成後，剩餘的EDTA則利用標准Zn2+、Pb2+或Cu2+溶液返滴定;對於固體CaCO3的滴定，先加入已知過量的HCl標准溶液，待反應完成後，可用標准NaOH溶液返滴定剩餘的HCl;對於酸性溶液中Cl–
的滴定，可先加入已知過量的AgNO3標准溶液使Cl–
沉澱完全後，再以三價鐵鹽作指示劑，用NH4SCN標准溶液返滴定過量的Ag+，出現[Fe(SCN)]2+淡紅色即為終點。
置換滴定法
對於某些不能直接滴定的物質，也可以使它先與另一種物質起反應，置換出一定量能被滴定的物質來，然後再用適當的滴定劑進行滴定。這種滴定方法稱為置換滴定法。例如硫代硫酸鈉不能用來直接滴定重鉻酸鉀和其他強氧化劑，這是因為在酸性溶液中氧化劑可將S2O32–氧化為S4O62–或SO42–等混合物，沒有一定的計納慎兆量關系。但是，硫代硫酸鈉卻是一種很好的滴定碘的滴定劑。這樣一來，如果在酸性重鉻酸鉀溶液中加入過量的碘化鉀，用重鉻酸鉀置換出一定量的碘，然後用硫代硫酸鈉標准溶液直接滴定碘，計量關系便非常好。實際工作中，就是用這種方法以重鉻酸鉀標定硫代硫酸鈉標准溶液濃度的。
間接滴定法
有些物質雖然不能與滴定劑直接進行化學反應，但可以通過別的化學反應間接測定。
例如高錳酸鉀法測定鈣就屬於間接滴定法。由於Ca2+在溶液中沒有可變價態，所以不能直接用氧化還原法滴定。但若先將Ca2+沉澱為CaC2O4，過濾洗滌後用H2SO4溶解，再用KMnO4標准溶液滴定與Ca2+結合的C2O42–，便可間接測定鈣的含量。
顯然，由於返滴定法、置換滴定法、間接滴定法的應用，大大擴展了滴定分析的應用范圍。

Ⅶ 滴定分析法屬於什麼分析

滴定分析法屬於化學分析法。

將已知准確濃度的標准溶液，滴加到被測溶液中（或者將被測溶液滴加到標准溶液中），直到所加的標准溶液與被測物質按化學計量關系定量反應為止，然後測量標准溶液消耗的體積，根據標准溶液的濃度和所消耗的體積，算出待測物質的含量。帶如

這種定量分析的方法稱為滴定分析法，它是一種簡便、快速和應用廣泛的定量分析余行運方法，在常量分析中有較高的准確度。

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反應條件豎梁

適合滴定分析的化學反應，應該具備以下幾個條件：

（1）反應必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計算的基礎。

（2）反應能夠迅速地完成（有時可加熱或用催化劑以加速反應）。

（3）共存物質不幹擾主要反應，或用適當的方法消除其干擾。

（4）有比較簡便的方法確定計量點（指示滴定終點）。