⑴ 求普通黃銅的成分分析方法
普通黃銅的成分分析方法:
1.銅的測定，常用碘量法或電解法
2.鉛的測定，常用鉻酸鉛沉澱—亞鐵滴定法，或二苯硫腙光度法
3.鋅的測定，常用EDTA滴定法或HEDTA滴定法
4.鐵的測定，常用EDTA—H2O2光度法或1，10－二氮菲光度法
5.錫的測定，常用次磷酸鈉還原 碘酸鉀滴定法或茜素紫萃取光度法
⑵ 銅離子定量分析方法
目前常用的銅離子分析檢測方法主要分為直接法和間接法兩大類。
直接法是一類直接利用銅離子自身物理、化學性質對其進行分析檢測的方法，包括原子吸收/發射光譜法和離子選擇性電極法；
間接法是一類利用銅離子和指示劑（也可稱為化學分子探針）之間的特異性化學反應或超分子作用產生的信號變化對銅離子進行分析檢測的方法，包括傳統的銅離子指示劑和近年來研究較熱的銅離子熒光分子探針。
⑶ 銅合金成分分析使用什麼方法
現在有些廠用光譜分析，但我覺得速度太慢，准確度也不行，最好用滴定法，我原來是廠里的主力工程師，專管銅成分化驗這一塊，工藝我做了很多了，最後發現手動滴定法才是最快最准確的，硫代硫酸鈉滴定法，小數點後1位，誤差0.2.時間5分鍾左右，而且對化驗樣品沒有任何要求。
⑷ 化驗銅含量使用方法
碘量法測定銅含量
一﹑方法原理 試樣用酸溶解，用氟化氨掩蔽鐵，在pH為3-4的溶液中，二價銅與碘化鉀反應生成碘化亞銅，游離出碘，用澱粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標准溶液滴定。以消耗的標准溶液體積來計算銅含量。方法適用於含銅量為0.5%以上試樣中銅的測定。
二﹑試劑 1﹑澱粉溶液（5g/L）：稱取0.5g可溶性澱粉置於200mL燒杯中，用少量水調成糊狀，將100mL沸水倒入其中，繼續煮沸至透明，取下冷卻（現配現用）。 2﹑硫代硫酸鈉標准滴定溶液（1）硫代硫酸鈉標准滴定溶液（0.04mol/L）：稱取10g硫代硫酸鈉置於300mL燒杯中，加入煮沸後的冷水溶解，加入0.1g碳酸鈉溶解後移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。於暗處放置一星期後標定。 標定：稱取0.0500g金屬銅（≥99.99%）置於300mL錐形瓶中加入10mL硝酸（1+1），蓋上表皿，低溫溶解完全，加入1mL三氯化鐵溶液（10%），混勻，加熱至近干，以下操作同分析步驟。 T1=m/V 式中T1—滴定度，與1.0mL硫代硫酸鈉標准滴定溶液相當的銅的質量，g/mL； m—標定消耗金屬銅的質量，g； V—滴定銅消耗的硫代硫酸鈉標准滴定溶液的體積，mL。（2）硫代硫酸鈉標准滴定溶液（0.1mol/L）：稱取25g硫代硫酸鈉置於300mL燒杯中，加入煮沸後的冷水溶解，加入0.1g碳酸鈉溶解後移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。於暗處放置一星期後標定。 標定：稱取0.1000g金屬銅（≥99.99%）置於300mL錐形瓶中加入10mL硝酸（1+1），蓋上表皿，低溫溶解完全，加入1mL三氯化鐵溶液（10%），混勻，加熱至近干，以下操作同分析步驟。 T2=m/V 式中T2—滴定度，與1.0mL硫代硫酸鈉標准滴定溶液相當的銅的質量，g/mL； m—標定消耗金屬銅的質量，g； V—滴定銅消耗的硫代硫酸鈉標准滴定溶液的體積，mL。
三﹑分析步驟 稱取0.1000-1.0000g試樣於300mL錐形瓶中加少量水潤濕，（銅泥試樣採用0.04mol/L的硫代硫酸鈉標准溶液滴定，試樣的稱取量應保證試樣中的含銅量盡量為0.05g，即與所稱取的金屬量一致），加入10 mL濃鹽酸，低溫加熱5分鍾左右，取下，稍冷，加5 mL硝酸，蓋上表皿，加熱溶解完全，取下，稍冷，加5 mL硫酸（1+1），繼續加熱蒸至冒硫酸煙，取下，冷卻，用水吹洗表皿及杯壁，用水稀釋至50mL左右，加入氟化銨或氟化氫銨（10%）5-10mL，搖勻。用氨水調至溶液變藍色，加入2.5mL冰醋酸。向溶液中加入2-3g碘化鉀搖勻，迅速用硫代硫酸鈉標准滴定溶液（銅泥試樣採用0.04mol/L的硫代硫酸鈉標准溶液滴定，銅合金試樣採用0.1mol/L的硫代硫酸鈉標准溶液滴定）滴定至淡黃色。加入2mL澱粉溶液（5g/L）繼續滴定至淺藍色，加入5mL硫氫酸氨溶液（20%），激烈振盪至藍色加深，再滴定至藍色恰好消失，即為終點。隨同試樣做空白試驗。 Cu%=T×V/m×100 式中T—滴定度，與1.0mL硫代硫酸鈉標准滴定溶液相當的銅的質量，g/mL； V—滴定試樣消耗的硫代硫酸鈉標准滴定溶液的體積，mL； m—稱取的試樣量，g。
⑸ 如何檢測銅的含量
可以用普通的分析化學中的氧化還原滴定法（碘量法測銅）；
也可以用儀器分析，如等離子發射光譜（ICP）；
不過銅含量較多的話（常量分析），一般選擇碘量法測銅，用儀器分析的話誤差太大；
如果樣品比較多，並且含量不是很高，可以選擇儀器分析，速度比較快。
銅是一種過渡元素，化學符號Cu，英文copper，原子序數29。純銅是柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。延展性好，導熱性和導電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，也可用作建築材料；
可以組成眾多種合金。銅合金機械性能優異，電阻率很低，其中最重要的數青銅和黃銅。此外，銅也是耐用的金屬，可以多次回收而無損其機械性能。
⑹ 求怎麼化驗銅的含量。
如果化驗金屬銅中純銅的含量，先將適量的銅樣品完全溶於濃硝酸中，之後加入氟化鈉隱蔽Fe3+，之後再根據原金屬中的其它雜質選擇適當的隱蔽劑，或通過控制酸度的方法來消除其他離子的干擾，之後用PAN做指示劑用EDTA標准溶液滴定。如果化驗其它離子，基本還是配位滴定的原理。
我依然認為這么做是對的，tyanhood所說的方法不可取，因為即使加入過量的鐵鹽，還原時得到的產物是硫酸亞鐵，易被空氣中的氧氣氧化成鹼式硫酸鐵沉澱，對實驗結果影響較大，zhenyishi所說的方法亦有不好之處，因為銅與濃硫酸的反應不能定量完全反應，副反應會生成硫化銅，硫化亞銅等雜質，鐵雖然鈍化了，但是不能保證完全不反應，配位滴定是公認的方法，我認為最好
⑺ 有什麼比較簡單的化學方法分析金屬銅的含量
銅合金種類較多，主要有黃銅和各種青銅。
銅合金中銅的含量一般採用碘量法測定。
在弱酸性溶液中（pH=3～4），Cu2+與過量的KI作用，生成CuI沉澱和I2，析出的I2可以澱粉為指示劑，用Na2S2O3標准溶液滴定。
⑻ 銅含量各種化學分析方法的結果偏高偏低的分析
你可以自己試驗啊。找一個已知含量的銅，用各種方法分析一下，然後比較結果哦。
實驗方法，實驗環境，實驗人員等都會影響分析結果的。
沒有哪個方法是完全偏高，或者偏低的。
⑼ 有什麼比較簡單的化學方法分析金屬銅的含量,謝謝
銅含量測定么，就是碘量法。
1、方法提要：
試樣經酸分解後，用乙酸銨調節酸度，在PH3.0－4.0的微酸性溶液中銅（Ⅱ）與碘化鉀作用游離出碘，以澱粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標准溶液滴定。其主要反應如下：
2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2
I2＋2S2O32－＝2I＋S4O62－
試樣中存在的主要干擾元素有砷、銻、鐵等，砷和銻用氫溴酸揮發除去，加入氟化氫銨掩蔽鐵（Fe3+能將碘化鉀氧化產生I2干擾測定，加入氟化氫銨使之形成穩定的FeF63－配合物離子消除干擾）。加入硫氰酸鉀使CuI白色沉澱吸附的I2釋放出來（CuI↓＋SCN－＝CuSCN↓＋I－）以防結果偏低，只能臨近終點時加入否則6Cu2+＋7SCN－＋4H2O＝6CuSCN＋SO42－＋CN－＋8H+使結果偏低。NO2－對測定有干擾可在試樣分解時加熱至冒三氧化硫白煙將其驅除，或加尿素使其分解。五價釩在測定條件下氧化I－嚴重干擾測定，所以對含釩試樣本法不適用。
2、試劑：
2.1 鹽酸。
2.2 硝－硫混酸（7+3）。
2.3 乙酸－乙酸銨溶液（PH=5）：稱取90g乙酸銨於400mL燒杯中，加入150mL水和100mL冰乙酸，待溶解後用水稀釋至300mL混勻。
2.4 氟化氫銨飽和溶液：貯存於塑料瓶中。
2.5 澱粉溶液（5g/L）：稱取1g澱粉用水潤濕，加入200mL沸水，，再煮至透明冷卻，內加少許碘化汞可防腐。
2.6 KSCN（400g/L）：稱取40g硫氰酸鉀於400mL燒杯中，加100mL水溶解後（PH＜7）加2gKI溶解後加2mL（0.5％）澱粉溶液，滴加碘溶液（約0.04mol/L）至恰好呈藍色，再用硫代硫酸鈉標准溶液滴定至藍色剛好消失。
2.7 氫溴酸。
2.8 硫代硫酸鈉標准溶液c（Na2S2O3）＝0.03mol/L。
3、分析步驟：
稱取0.2000g試樣於400mL縮口燒杯中，用水潤濕，加入10mL鹽酸，於低溫處加熱3-5min取下稍冷加入7mL硝－硫混酸（7+3）搖勻，低溫處加熱溶解至冒三氧化硫白煙（含碳高的試樣應加少量高氯酸破壞碳）。取下稍冷用滴瓶沿杯壁加入3mL氫溴酸蒸發至干，冷卻，水洗表皿杯壁體積約至20mL，加熱使鹽類溶解，取下冷卻，補加2mL（100g/L）三氯化鐵溶液，向溶液滴加乙酸－乙酸銨溶液（PH=5）至紅色不再加深並過量3-5mL，然後滴加氟化氫銨飽和溶液至紅色消失並過量1mL，搖勻。向溶液中加入2-3g碘化鉀，搖勻，迅速用硫代硫酸鈉標准溶液滴定至淡黃色，加入2mL澱粉溶液（5g/L）繼續滴至淺藍色，加入1mLKSCN（400g/L）激烈振盪至藍色加深，再滴定至藍色恰好消失，即為終點。
4、計算：
T×V
Cu（％）＝—————×100
m
式中：T——硫代硫酸鈉標准溶液對銅的滴定系數，g/mL。
V——消耗硫代硫酸鈉標准溶液的體積，mL。、
m——稱取試樣量，g。
⑽ 金屬內銅含量檢測方法
可以用普通的分析化學中的氧化還原滴定法（碘量法測銅）
也可以用儀器分析，如等離子發射光譜（ICP）
不過銅含量較多的話（常量分析），一般選擇碘量法測銅，用儀器分析的話誤差太大
如果樣品比較多，並且含量不是很高，可以選擇儀器分析，速度比較快。