高中注汞問題的分析判斷方法

『壹』 微量元素分析

73.11.11.1 汞的測定

(1)測汞儀法

方法提要

以五氧化二釩為催化劑，用硝酸-硫酸分解煤樣，使煤中汞轉化為二價汞離子，再將汞離子還原為汞原子蒸氣，用測汞儀測定汞的含量。方法適用於褐煤、煙煤和無煙煤汞的測定。

儀器裝置

汞蒸氣發生瓶帶刻度的50mL錐形瓶，帶有配合緊密的塞，塞上有進、出氣管，進氣管末端距瓶底5～10mm。

測汞儀靈敏度不低於0.1μg/L。

流量計量程0～2L/min。

試劑

五氧化二釩。

無水氯化鈣。

硝酸。

硫酸。

鹽酸。

過氧化氫。

無水乙醇。

氯化亞錫溶液稱取20gSnCl₂·2H₂O置於150mL燒杯中，加入10mLHCl溶解後，用水稀釋至100mL，搖勻。

重鉻酸鉀溶液(50g/L)稱取5g優級純重鉻酸鉀置於150mL燒杯中，加少量水溶解後，用水稀釋至100mL，搖勻。

固定溶液吸取10mL重鉻酸鉀溶液置於1000mL容量瓶中，加入適量水，再加入50mLHNO₃，用水稀釋至1000mL，搖勻。

汞標准儲備溶液ρ(Hg)=100.0μg/mL稱取0.1354g已在乾燥器中充分乾燥的優級純二氯化汞置於100mL燒杯中，用固定溶液溶解後，移入1000mL容量瓶中，再用固定溶液稀釋至刻度，搖勻。

汞標准溶液ρ(Hg)=0.100μg/mL用固定溶液逐級稀釋配製。

校準曲線

開啟測汞儀電源開關，預熱儀器1h。在儀器預熱時，用發生瓶代替測汞儀的還原瓶(在以後的測定中同樣如此)。加30mL水於發生瓶中，塞上瓶塞。將發生瓶和流量計接入測汞儀氣路。開啟泵開關，調節空氣流速至800mL/min左右。關閉泵開關，取下流量計，連接好氣路，按測汞儀說明書調節零點等參數。

吸取0.00mL、0.25mL、0.50mL、1.00mL、1.50mL汞標准溶液，分別注入5個汞蒸氣發生瓶中，滴入重鉻酸鉀溶液至溶液呈黃色，加2mL乙醇，用水將溶液體積調至30mL，加入1mLSnCl₂溶液，立即塞上瓶塞，搖勻，放置片刻後將瓶接入測汞儀氣路。開啟測汞儀泵，測定並記錄最大吸收值。

以減去空白(零標准溶液)後的各標准溶液的吸收值為縱坐標，其相應的汞含量為橫坐標繪制校準曲線。

分析步驟

稱取0.1g(精確至0.0001g)粒度小於0.2mm的空氣乾燥煤樣置於發生瓶中。加入50mgV₂O₅、數滴無水乙醇使煤樣潤濕，再加入10mLHNO₃，立即用瓷蓋蓋上發生瓶，放置過夜後加入4mLH₂SO₄並置於電熱板上，先在約120℃溫度下加熱約1.5h，然後逐漸升高溫度至160℃左右繼續加熱至剛冒三氧化硫煙霧。取下發生瓶，冷卻(如發現有黑色顆粒，煤樣尚未分解完全，可補加3～5mLHNO₃，再繼續加熱至剛冒三氧化硫煙霧)。加入20mL水、2mLH₂O₂，放置5min，置於電熱板上加熱煮沸，此時溶液應呈藍色，若溶液為棕紅色需補加過氧化氫再煮沸，取下發生瓶，冷卻。

與校準曲線同時測定煤樣處理溶液，記錄最大吸收值，在校準曲線上查得汞量。

每批煤樣進行2個以上空白測定，以其平均值作為空白值。

按下式計算煤中汞的含量:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:w(Hg_ad)為空氣乾燥煤樣汞的質量分數，μg/g;m₁為從校準曲線上查出的汞含量，μg;m₀為空白測定的汞含量，μg;m為空氣乾燥煤樣的質量，g。

注意事項

1)測定應在溫度高於10℃的室內進行，否則測定靈敏度明顯下降。

2)測定用過的玻璃器皿應用(1+1)HNO₃浸泡24h，然後用水洗凈。

3)應盡量縮短氣路，減小氣路中容器的體積以減小測定誤差。

4)處理煤樣還可使用加壓分解的方法。

5)鹽酸、硝酸在使用前應檢查是否含汞。

(2)原子熒光光譜法

方法提要

以五氧化二釩為催化劑，用硝酸-硫酸分解煤樣，使煤中汞轉化為二價汞離子，再將汞離子還原為汞原子蒸氣，用原子熒光光譜法測定汞的含量。方法適用於褐煤、煙煤和無煙煤汞的測定。

儀器

無色散原子熒光光譜儀燈電流20～25mA，負高壓260V，載氣流量300mL/min，屏蔽氣流量800mL/min，高強度汞元素空心陰極燈。

試劑

氫氧化鉀溶液(5g/L)稱取5.0gKOH，溶於水中，加水稀釋至1000mL，混勻。

硼氫化鉀溶液(10g/L)稱取10.0g硼氫化鉀，溶於5.0g/LKOH溶液中，加水稀釋至1000mL，混勻，現用現配。

汞標准溶液ρ(Hg)=50.0ng/mL吸取5.00mL汞標准溶液(1.00μg/mL)注入100mL容量瓶中，用固定溶液稀釋至刻度，搖勻。

其他試劑同(1)測汞儀法。

校準曲線

准確吸取0.00mL、0.25mL、0.50mL、1.00mL、1.50mL、2.00mL汞標准溶液，分別注入6個50mL容量瓶中，加20mL(1+1)王水，用水稀釋至刻度，搖勻。

按原子熒光光度儀使用手冊調節參數，測定校準系列溶液，繪制校準曲線。

分析步驟

稱取0.5～1.0g(精確至0.0001g)粒度小於0.2mm的空氣乾燥煤樣置於發生瓶中。按73.11.11.1方法處理，冷卻後轉入50mL容量瓶中，加20mL(1+1)王水，加水稀釋至刻度，搖勻，澄清。同時進行空白試驗。

與校準曲線同時測定，測得汞量。

煤樣中汞含量的計算見式(73.98)。

(3)冷原子吸收光譜法

方法提要

以五氧化二釩為催化劑，用硝酸-硫酸分解煤樣，使煤中汞轉化為二價汞離子，再將汞離子還原為汞原子蒸氣，用原子吸收光譜法測定汞的含量。方法適用於褐煤、煙煤和無煙煤汞的測定。

儀器

原子吸收光譜儀。

吸收池 冷原子吸收汞蒸氣吸收池。

真空泵 0.5L/s。

試劑

高錳酸鉀-硫酸溶液 (余汞吸收液) 稱取 1g KMnO4置於 150mL 燒杯中，加水約30mL 使之溶解，在不斷攪拌下緩慢加入 10mL H2SO4，溶液冷卻後用水稀釋至 100mL。

其他試劑同 (1) 測汞儀法。

分析步驟

將吸收池安裝在原子吸收光譜儀光路中，參考圖73.54 連接好氣路。加 30mL 水於汞蒸氣發生瓶中塞上瓶塞，將出氣管與 U 型乾燥管連接。開啟真空泵，將抽氣量調節至800mL / min 左右。關閉真空泵。

按 (1) 測定方法進行煤樣處理，用原子吸收光譜儀測定汞的含量並計算結果。

圖73.54 氣路連接框圖

73.11.11.2 硒的測定

原子熒光光譜法、石墨爐原子吸收光譜法、光度法或極譜法

稱取1g(精確至0.0001g)粒度小於0.2mm的空氣乾燥煤樣放入預先盛有1.5g艾氏卡試劑(MgO+Na₂CO₃=2+1)的瓷坩堝中，用玻璃棒將煤樣和艾氏劑混合均勻，再用約1.5g艾氏卡試劑均勻覆蓋其上。將坩堝放入高溫爐中，緩緩升溫至500℃並加熱1h，然後升溫至780℃，在此溫度下再加熱3h，取出坩堝，冷卻至室溫(高溫爐升溫速度以5℃/min為宜，並半開爐門保持通風條件)。將燒結過的試樣攪碎並轉移到盛有20～30mL熱水的150mL燒杯中，向坩堝中加入5mLHCl，使坩堝內的殘留物充分溶解後倒入燒杯中。將坩堝中殘渣沖洗到燒杯里，再用15mLHCl分3次(每次5mL)洗滌坩堝，洗液轉移到燒杯中。攪拌溶液，待溶液冷卻後，全部移入100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

然後分取10.00mL溶液，可分別採用原子熒光光譜法、石墨爐原子吸收光譜法、光度法或極譜法測定硒。具體分析步驟可參見第62章礦石中分散元素分析硒、碲的測定。

73.11.11.3 鍺的測定

光度法或石墨爐原子吸收光譜法

稱取1g(精確至0.0001g)粒度小於0.2mm的空氣乾燥煤樣平鋪於瓷舟中，放入高溫爐，半開爐門，經約30min從室溫升至550℃，保溫2h。然後再升溫至625℃，灰化2h以上，至無黑色煤粒為止。將煤灰樣移入聚四氟乙烯坩堝中，用少量水潤濕，加入1mLHNO₃、2mLH₃PO₄和5～7mLHF，在低溫電熱板上加熱至氫氟酸驅盡後，再適當提高溫度，直到分解物成糖漿狀為止(體積約2mL)。稍冷，加入2mL水，加熱至近沸。將溶液移入蒸餾瓶，在6mol/LHCl溶液中蒸餾四氯化鍺，苯芴酮光度法測定鍺。具體分析步驟可參見第62章礦石中分散元素分析鍺的測定。

也可將灰樣分解溶液，在9～20mol/LHCl溶液中用四氯化碳分離鍺，再用苯芴酮光度法測定鍺。也可將灰樣用硝酸、氫氟酸、高氯酸、磷酸分解，冒盡高氯酸，然後用石墨爐原子吸收光譜法測定鍺。具體分析步驟可參見第62章礦石中分散元素分析鍺的測定。

73.11.11.4 鎵的測定

光度法

稱取1g(精確至0.0001g)粒度小於0.2mm的空氣乾燥煤樣平鋪於瓷舟中，放入高溫爐，半開爐門，經約30min從室溫升至550℃，保溫2h。然後再升溫至700℃，灰化2h以上，至無黑色煤粒為止。將煤灰樣移入聚四氟乙烯坩堝中，用少量水潤濕，加入0.5mLH₂SO₄、3mLHCl和5～7mLHF，在低溫電熱板上加熱至氫氟酸驅盡後，再提高溫度至白煙冒盡。稍冷，加入5mL6mol/LHCl，加熱溶解鹽類，冷卻後用6mol/LHCl將溶液移入50mL容量瓶，並稀釋至刻度，搖勻。吸取10.00mL溶液，羅丹明B光度法測定鎵。具體分析步驟可參見第62章礦石中分散元素分析鎵的測定。

鎵在灰化過程中的揮發損失，取決於灰化條件。如在供氧不足時，鎵易生成氫化物和低價氧化物或其他有機衍生物而揮發。一般將少量煤樣鋪成薄層，在供氧充足的條件下，從室溫逐漸升溫至700℃進行灰化，則低價鎵就被充分氧化成高價而固定。

73.11.11.5 釩的測定

光度法

稱取1g(精確至0.0001g)粒度小於0.2mm的空氣乾燥煤樣置於剛玉坩堝中，放入高溫爐，半開爐門，由室溫逐漸加熱至(600±10)℃灼燒1h直至無黑色炭粒。取出冷卻，加入4gNaOH和1gNa₂O₂，放入高溫爐，由室溫逐漸加熱至(650±10)℃熔融10～15min，取出冷卻。將坩堝放入250mL燒杯中，加入50～60mL沸水，加熱煮沸1～2min。用熱水洗滌坩堝，溶液移入100mL容量瓶中，冷卻，用水稀釋至刻度，搖勻，用中速定性濾紙干過濾。吸取10.00mL濾液，用Br-PADAP-H₂O₂光度法測定釩。具體分析步驟可參見第57章釩礦石分析釩的測定。

煤樣灰化條件直接影響煤中釩的測定。灰化溫度低，灰化不完全，導致結果偏低;灰化溫度過高，會造成釩的損失。因此煤樣灰化操作應由室溫開始加熱，半開爐門，避免煤樣噴濺。

73.11.11.6 鎘的測定

石墨爐原子吸收光譜法

煤樣灰化後，用氫氟酸、硫酸、硝酸分解，在硫酸介質中，不分離富集，不加基體改進劑，於波長228.8nm處，石墨爐原子吸收光譜法測定鎘。

稱取2g(精確至0.0001g)粒度小於0.2mm的空氣乾燥煤樣置於瓷灰皿中，鋪平後放入高溫爐，半開爐門，由室溫逐漸加熱至500℃灼燒至不含碳物為止。取出冷卻，將灰樣移入聚四氟乙烯坩堝中，用水潤濕，加入3mLHF和2mL(1+1)H₂SO₄，在電熱板上加熱分解至剛冒硫酸煙時取下。稍冷，加5滴HNO₃破壞有機物，繼續加熱冒煙至濕鹽狀。取下稍冷，小心加入少量水，溫熱溶解鹽類。冷卻後用水移入25mL比色管中，加水稀釋至刻度，搖勻，澄清。用石墨爐原子吸收光譜法測定鎘。具體分析步驟可參見第62章礦石中分散元素分析鎘的石墨爐原子吸收光譜法測定。

73.11.11.7 釷的測定

光度法

稱取20～50g(精確至0.0001g)粒度小於0.2mm的空氣乾燥煤樣置於大瓷皿中，鋪平後放入高溫爐，半開爐門，由室溫逐漸加熱至600℃灼燒至不含碳物為止。取出冷卻，稱取0.1～1g(精確至0.0001g)煤灰樣置於剛玉坩堝中，加入4～6倍量Na₂O₂，攪勻，再覆蓋一層Na₂O₂，放入已升溫至750℃的高溫爐中熔融5min。取出冷卻，將坩堝放入盛有100mL水、20mL(1+4)三乙醇胺和3mL100g/LEGTA溶液的250mL燒杯中，加入1mL100g/LMgCl₂溶液，待作用停止後用水洗出坩堝。燒杯在電熱板上加熱煮沸1～2min，冷卻後用中速定性濾紙過濾，用20g/LNaOH溶液洗滌燒杯和沉澱6次，再水洗2次。沉澱用熱的8mol/LHNO₃溶解於50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。分取部分溶液上742多孔性陰離子交換樹脂柱，以1～2mL/min流速進行交換，用120mL4mol/LHNO₃淋洗雜質，然後用50mL水洗脫釷於100mL燒杯中。溶液低溫蒸干，加4mL4mol/LHNO₃溫熱提取，用水移入25mL比色管中，對溴偶氮氯膦光度法測定釷。具體分析步驟可參見第65章鈾、釷礦石分析。

73.11.11.8 鈾的測定

光度法

稱取1g(精確至0.0001g)粒度小於0.2mm的空氣乾燥煤樣置於瓷皿中，鋪平後放入高溫爐，半開爐門，由室溫逐漸加熱至600℃灼燒至不含碳物為止。將煤灰樣移入瓷坩堝中，加入3g混合銨鹽［NH₄F+NH₄Cl+(NH₄)₂SO₄+NH₄NO₃=3+2+2+3］，混勻，再覆蓋1～2g。將坩堝置於控溫電爐上，低溫熔融15～20min，再升溫使其冒煙直至白煙冒盡。稍冷，加入20mLNH₄NO₃-HNO₃淋洗液，加熱使鹽類溶解，冷卻，用小漏斗將溶液濾入磷酸三丁酯色層柱的儲液杯中，溶液通過色層柱分離干擾元素，鈾吸附在色層柱，用NH₄NO₃-HNO₃淋洗液和水洗脫鈾，5-Br-PADAP光度法測定鈾。具體分析步驟可參見第65章鈾、釷礦石分析。

73.11.11.9 銅、鈷、鎳、鋅、鉛、鎘、鉻的測定

原子吸收光譜法

稱取2g(精確至0.0001g)粒度小於0.2mm的空氣乾燥煤樣置於瓷灰皿中，鋪平後放入高溫爐，半開爐門，由室溫逐漸加熱至500℃灼燒至不含碳物為止(至少4h)。取出冷卻，將灰樣移入聚四氟乙烯坩堝中，用水潤濕，加入4mLHClO₄和10mLHF，在電熱板上緩緩加熱蒸至近干。取下坩堝，稍冷，用少量水吹洗坩堝壁，再加10mLHF，繼續加熱至白煙冒盡。取下坩堝，稍冷，加入10mL(1+1)HNO₃和10mL水，在電熱板上加熱至近沸並保持1min。取下坩堝，用熱水將溶液移入100mL容量瓶中，冷卻後加水稀釋至刻度，搖勻(原液)。原液用原子吸收光譜法分別測定銅、鈷、鎳、鋅、鉛、鎘。從原液中分取25.00mL溶液置於50mL容量瓶中，加7.5mL200g/LNa₂SO₄溶液，原子吸收光譜法測定鉻。具體分析步驟可參見第 40章銅礦石分析、第 44章鈷礦石分析、第 43章鎳礦石分析、第 42章鋅礦石分析、第 41章鉛礦石分析、第 38章鉻鐵礦石分析、第 62章礦石中分散元素分析原子吸收光譜法測定。

73.11.11.10 銅、鈷、鎳、鋅、鎘、鉛、鉻、釩、釷、鍺、鎵、鈾的電感耦合等離子體發射光譜法測定

方法提要

煤樣灰化後，用氫氟酸-高氯酸分解，王水提取，在 (1 + 9) 王水介質中用 ICP -AES 法測定銅、鈷、鎳、鋅、鎘、鉛、鉻、釩、釷、鍺、鎵、鈾等元素。

分析步驟

稱取 2g (精確至 0.0001g) 粒度小於 0.2mm 的空氣乾燥煤樣置於瓷灰皿中，鋪平後放入高溫爐，半開爐門，由室溫逐漸加熱至 500℃灼燒至不含碳物為止 (至少 4h) 。取出冷卻，將灰樣移入聚四氟乙烯坩堝中，用水潤濕，加入4mL HClO4和10mL HF，在電熱板上緩緩加熱蒸至近干。取下坩堝，稍冷，用少量水吹洗坩堝壁，再加10mL HF，繼續加熱至白煙冒盡。取下坩堝，稍冷，加入 5mL 王水和 5mL 水，在電熱板上加熱至近沸並保持1min。取下坩堝，用熱水將溶液移入 25mL 容量瓶中，冷卻後加水稀釋至刻度，搖勻。用ICP-AES 法測定銅、鈷、鎳、鋅、鎘、鉛、鉻、釩、釷、鍺、鎵、鈾等元素。混合標准溶液見表73.17，儀器元素分析線、背景校正和主要干擾元素校正系數見表73.18，具體分析步驟可參見第 16章硅酸鹽岩石分析多元素 ICP-AES 法測定。

表73.17 混合標准溶液

表73.18 儀器元素分析線、背景校正及主要干擾元素校正系數

注意事項

試樣中鈾、釷、鍺、鎘含量低時不適合用本法測定，可採用73.11.11.3、73.11.11.6、73.11.11.7、73.11.11.8方法測定。

73.11.11.11 鎘、鈷、鉻、銅、鎳、鉛、鈾、釩、鋅等的電感耦合等離子體質譜法測定

煤樣灰化後，用鹽酸、硝酸、氫氟酸、高氯酸分解，鹽酸提取，加水稀釋至10mL。再分取溶液，在(3+97)HNO₃中用ICP-MS法測定鎘、鈷、鉻、銅、鎳、鉛、鈾、釩、鋅等元素。

稱取1g(精確至0.0001g)粒度小於0.2mm的空氣乾燥煤樣置於瓷灰皿中，鋪平後放入高溫爐，半開爐門，由室溫逐漸加熱至500℃灼燒至不含碳物為止。取出冷卻，將灰樣移入聚四氟乙烯坩堝中，用水潤濕，加入2mLHCl和2mLHNO₃，加坩堝蓋，在110℃加熱2h，再升溫至130℃加熱2h。取下坩堝蓋，升溫至200℃，加熱至高氯酸煙冒盡。取下冷卻，加入2mL(1+1)HCl溶解鹽類，溶液移入10mL比色管，加水稀釋至刻度，搖勻。分取1.00mL清液置於聚乙烯試管中，用(3+97)HNO₃稀釋至10.0mL，搖勻，用ICP-MS法測定鎘、鈷、鉻、銅、鎳、鉛、鈾、釩、鋅等元素。選用的同位素、方法檢出限和測定范圍見表73.19，具體分析步驟可參見第16章硅酸鹽岩石分析多元素ICP-MS法測定。可測定的更多元素也可參見該章內容。

表73.19 選用同位素、方法檢出限及測定范圍

『貳』 高中物理，只看第二問，第一問答案是76，第二問的解析我看不懂，都沒有數據，怎麼能算出100cmhg

我鋒搭鎮不知道有沒有更簡便的運算，我把我的演算法寫下來。
答案只比較了甲圖和以4m/s運動兩種情況進行列式。
在此之前，針對圖甲和圖乙列相同的兩個式子式子。假設圖乙空氣壓強為p1
則銀粗：p1=p0+mg/s
p0*L1*S=p1*L2*S，由此式得p1=23/19*p0，再帶入枝橋上式得4/19*p0=mg/S
將此式帶入p=p0+（mg+ma)/s即可得到p=100（注意a=g/2）

『叄』 高中物理選修3-3熱學部分判斷水銀柱壓強如何判斷全國卷二理綜物理選修選熱學的，後面大題一有水銀柱

可以把水銀柱當成一個固體的。一般最終水銀柱會靜止不動，則水銀柱下面空氣的壓強-水銀柱上面空氣的壓強=ρgh。ρ為水銀密度，g為重力加速度，h為水銀柱高度，在U型管中成U型分布的則g為兩邊水銀柱高度差。

用PV=NRT這個公式，只要是一定量的氣體，N和R就是一定的。

△U=W+Q，內能的變化量=做正/負功+吸/放熱量

1.W是指外界對氣體做功的±。

氣體膨脹，氣體對外界做正功，外界對氣體做負鎮喊功，W為－值，內能減小。

氣體壓縮（反之）。

對於理想氣體，內能的變化量只與溫度有關——內能的變化量只與氣體所有分子熱運動的動能之和，只與T有關。

(3)高中注汞問題的分析判斷方法擴展閱讀：

比如，理想氣體，密閉、一定量，絕熱（代表沒有熱傳遞），壓縮氣體御吵。

由絕熱知Q=0，△U=W+Q。壓縮氣體，外界對氣體做正功，W為＋，△U為＋，內能就是增加的。PV=NRT中，V↓，P↑，NR一定，由於△U↑——御拆野理想氣體，只與T有關，那麼T一定是升高的！（就是說PV的乘積實際上比較大，P的↑＞V的↓）

又比如，理想氣體、一定量、溫度不變，吸收了熱量，那麼各物理量變化是這樣的：

T不變——△U一定不變。△U=W+Q，熱量為＋，W一定為－，就是說外界要對氣體做負功（或者氣體對外界做正功）——氣體膨脹，V↑，PV=NRT,NR一定，P↓，T恆定。（PV的乘積一定）。

『肆』 高中物理氣體分子動理論題汞柱隨溫度升高流出的題怎麼解

表示壓強的方法有很多種，最常見的就是Pa,還有Hgmm,H2Omm等，他們指的派御是1mm高的汞和水所帶來的壓強。在分子動理論這一選修題橡羨汪目中告訴了你汞柱升高的高度其實就是給了你壓強的變化值(特別要注意梁仔以Hgmm表示壓強時，只需要看高度就可以，與底面積的大小無關)

『伍』 高中物理水銀柱壓強問題如何解決

對a管這邊的水銀，因上下兩端都通大氣，所以只能留下水平部分的水銀柱。

（1）留在a管內的水銀柱的高度h1『＝0（高度為0，長度是20cm）

（2）對b管空氣柱，初態，空氣柱壓強P1＝P0＋（h1－h2）＝75＋（35－10）＝50厘米汞柱空氣柱長度是X1＝30厘米

末態，空氣柱的壓強是P2＝P0－（X1＋h2－L`）＝75－（30＋10－L`）＝（35＋L`）厘米汞柱L`的單位用厘米。

由氣態方程得P1*X1＝P2*L`50*30＝（35＋L`）*L`得所求空氣柱長度是L`＝25厘米

(5)高中注汞問題的分析判斷方法擴展閱讀：

表示同溫同質量下的壓強規律：

1、受力面積一定時，壓強隨著壓力的增大而增大。（此時壓強與壓力成正比）

2、同一壓力作用在支承物的表面上，若受力面積不同，所產生的壓強大小也有所不同。受力面積小時，壓強大；受力面積大時，壓強小。

3、壓力和壓強是截然不同的兩個概念：壓力是支持面上所受到的並垂直於支持面的作用力，跟支持面面積，受力面積大小無關。

『陸』 高中物理，誰能解釋下第二小題為什麼假如水銀是等溫變化

關指悶鍵在緩慢注入水銀，如果快速注入，外界對氣體做功，氣體內能會增加，溫度會升高，如好晌果緩慢注入唯襪彎，即使氣體瞬間會升高，但很快通過散熱，又會回到原來的溫度，因此是等溫變化。

『柒』 汞的檢測方法有哪些

汞的測定方法：
1 「冷原子吸收光譜法」。
2原理：汞蒸氣對波長253.7nm的共振線具有強烈的吸收作用。樣品經過酸消解或催化酸消解使汞轉為離子狀態，在強酸性介質中以氯化亞錫還原成元素汞，以氮氣或乾燥空氣作為載體，將元素汞吹入汞測定儀，進行冷原子吸收測定，在一定濃度范圍其吸收值與汞含量成正比，與標准系列比較定量。
3試劑：分析過程中全部用水均使用去離子水(電阻率在8×105以上)，所使用的化學試劑均為分析純或優級純。
3.1硝酸。
3.2鹽酸。
3.3過氧化氫(30%)。
3.4硝酸(0.5＋99.5)：取0.5mL硝酸，慢慢加入50mL水中，然後加水稀釋至100mL。
3.5高錳酸鉀溶液(50g/L)：稱取5.0g高錳酸鉀，置於100mL棕色瓶中，以水溶解稀釋至100mL。
3.6硝酸—重鉻酸鉀溶液(5＋0.05＋94.5)：稱取0.05g重鉻酸鉀，溶於水中，加入5mL硝酸，用水稀釋至100mL。
3.7氯化亞錫溶液(100g/L)：稱取10g氯化亞錫，溶於20mL鹽酸中，以水稀釋至100mL，臨用時現配。
3.8無水氯化鈣。
3.9汞標准儲備液：准確稱取0.1354g經乾燥器乾燥過的二氧化汞，溶於硝酸重鉻酸鉀溶液中，移入100mL容量瓶中，以硝酸—重鉻酸鉀溶液稀釋至刻度。混勻。此溶液每毫升含1.0mg汞。
3.10汞標准使用液：由1.0mg/mL汞標准儲備液經硝酸—重鉻酸鉀溶液稀釋成2.0，4.0，6.0，8.0，10.0ng/mL的汞標准使用液。臨用時現配。
4儀器：所用玻璃儀器均需以硝酸(1＋5)浸泡過夜，用水反復沖洗，最後用去離子水沖冼干凈。
4.1雙光束測汞儀(附氣體循環泵、氣體乾燥裝置、汞蒸氣發生裝置及汞蒸氣吸收瓶)。
4.2恆溫乾燥箱。
4.3壓力消解器、壓力消解罐或壓力溶彈。
5分析步驟
5.1樣品預處理
在采樣和制備過程中，應注意不使樣品污染。儲於塑料瓶中，保存備用。
5.2樣品消解(可根據實驗室條件選用以下任何一種方法消解)
5.2.1 壓力消解罐消解法：稱取1.00～3.00g樣品(干樣、含脂肪高的樣品少於1.00g，鮮樣少於3.00g或按壓力消解罐使用說明書稱取樣品)於聚四氟乙烯內罐，加硝酸2～4mL浸泡過夜。再加過氧化氫(30%)2～3mL(總量不能超過罐容積的1/3)。蓋好內蓋，旋緊不銹鋼外套，放入恆溫乾燥箱，120～140℃保持3～4h，在箱內自然冷卻至室溫，用滴管將消化液洗入或過濾入(視消化後樣品的鹽分而定)10.0mL容量瓶中，用水少量多次洗滌罐，洗液合並於容量瓶中並定容至刻度，混勻備用；同時作試劑空白。
5.3測定
5.3.1 儀器條件：打開測汞儀，預熱1～2h，並將儀器性能調至最佳狀態。
5.3.2 標准曲線繪制：吸取上面配製的汞標准使用液2.0，4.0，6.0，8.0，10.0ng/mL各5.0mL(相當於10.0，20.0，30.0，40.0，50.0ng汞)，置於測汞儀的汞蒸氣發生器的還原瓶中，分別加入1.0mL還原劑氯化亞錫(100g/L)，迅速蓋緊瓶塞，隨後有氣泡產生，從儀器讀數顯示的最高點測得其吸收值，然後，打開吸收瓶上的三通閥將產生的汞蒸氣吸收於高錳酸鉀溶液(50g/L)中，待測汞儀上的讀數達到零點時進行下一次測定。並求得吸光值與汞質量關系的一元線性回歸方程。
5.3.3樣品測定：分別吸取樣液和試劑空白液各5.0mL，置於測汞儀的汞蒸氣發生器的還原瓶中，以下按5.3.2自「分別加入1.0mL還原劑氯化亞錫」起進行。將所測得其吸收值，代入標准系列的一元線性回歸方程中求得樣液中汞含量。
6計算

（m1 - m2）×（V1／V2）× 1000
X1 = ────────────────────........... (1)
m3× 1000

式中：X1——樣品中汞含量，µg/kg(µg/L)；
m1——測定樣品消化液中汞質量，ng；
m2——試劑空白液中汞質量，ng；
V1——樣品消化液總體積，mL；
V2——測定用樣品消化液體積，mL；
m3——樣品質量或體積，g或mL。
結果的表述：報告算術平均值的二位有效數字。
7允許差
相對相差≤20%。

『捌』 礦石中汞的物相分析

方法提要

本分析系統可測定HgO、HgS和Hg三相。用飽和KCN⁃甲醇溶液浸取，HgO進入溶液，HgS和Hg留在殘渣中。浸取液在KMnO₄存在下轉為HNO₃介質，以Fe₂（SO₄）₃作指示劑，用KCNS滴定法測定HgO中的Hg，另一份試樣用Na₂S⁃NaOH溶液浸取HgO和HgS合量，在不溶殘渣中測定 Hg，HgS 用全 Hg 減去 HgO和 Hg 求得。分析流程見圖1.28。

圖1.28 汞礦石中汞的物相分析流程

試劑配製

浸取劑HgⅠ KCN⁃甲醇飽和溶液（KCN 約為40g/L）。

浸取劑HgⅡ 20g Na₂S和10g NaOH 溶於100mL 水中，10g/LkmnO₄溶液，152g/L FeSO₄溶液。

NH₄Fe（SO₄）₂溶液 145g NH₄Fe（SO₄）₂·12H₂O 溶於 1000mL 水中，再加100mL HNO₃。

汞標准溶液 稱取0.5g 在乾燥器中乾燥後的純汞於100mL 燒杯中，加入20mL HNO₃（1+1），加熱溶解，驅盡氧化氮後轉入500mL容量瓶中，用水定容。此儲備溶液含1mg/mL Hg。

c（KCNS）=0.005mol/L 標准溶液 稱取0.5g KCNS 溶於水中，轉入1L 容量瓶中，用水定容。標定方法：吸取一定量的汞標准溶液，加入5mL HNO₃，用水稀釋至50mL，加入10g/L的KMnO₄溶液至穩定玫瑰紅色，放置5min不退色，用152g/L FeSO₄還原至KMnO₄顏色退去再過量2～3滴，加入2mL 145g/L的NH₄Fe（SO₄）₂·12H₂O溶液，用KCNS標准溶液滴定至黃色或橙色為終點（用空白對照）。由消耗KCNS溶液的體積數計算出1mL KCNS標准滴定液相當Hg的質量。

分析步驟

（1）氧化汞的測定。稱取1.0g 試樣於烘乾的150mL 錐形瓶中，加入30mL 浸取劑HgⅠ，振盪10min。干過濾，用甲醇洗3～4次，濾液接入300mL錐形瓶中，加入30～40mL水、20mL HNO₃、9mL H₂SO₄，在通風櫥內低溫蒸發至冒大氣泡和NO₂煙，再加熱片刻，取下，加入0.1～0.2gkmnO₄至MnO₂析出（或出現

的紫色）取下，冷卻，加入20mL水，煮沸片刻，冷卻。用15.2g/L FeSO₄溶液還原至無色再過量數滴（如MnO₂沉澱過多，可用H₂O₂（1+9）還原），溶液轉入150mL瓷坩堝中，這時體積為70～80mL，加2mL 145g/L的NH₄Fe⁃（SO₄）₂溶液，用KCNS標准溶液滴定至黃色或橙色為終點。

（2）自然汞的測定。稱取1.0g試樣於150mL錐形瓶中，加入30mL浸取劑HgⅡ，搖勻，在50～60℃的水浴上浸取40 min（經常搖動），用中速濾紙加少許紙漿過濾（濾紙先用稀釋4倍的浸取劑HgⅡ洗2次），用稀至4倍的浸取劑HgⅡ洗錐形瓶3～4次，洗沉澱7～8次，再用水洗2～3次，濾液棄去，濾紙和殘渣返回原錐形瓶中，加入20mL HNO₃、9mL H₂SO₄，加熱溶解並氧化濾紙，反復加入HNO₃破壞濾紙至濾液無色，殘渣變白後，取下，加入0.1～0.2gkmnO₄，繼續加熱冒煙數分鍾，此時仍有KMnO₄紫色存在，取下，冷卻，加入60mL水，煮沸1～2min，冷至室溫，用15g/L FeSO₄溶液還原至無色再過量數滴。如有白色殘渣，過濾於150mL瓷坩堝中，使體積為70～80mL。同前滴定。

（3）硫化汞的測定。用全Hg量減去氧化物Hg自然汞求得。

注意事項

（1）浸取HgO溶液過濾後加入水是為了使溶液轉化為水溶液，否則結果有不穩現象。

（2）用KCNS的操作過程，尤其是酸化蒸發時，一定要在良好的通風櫥內進行。

（3）如氧化汞含量低，滴定法誤差大，可用吸光光度法測定。

（4）用H₂O₂還原KMnO₄和MnO₂時，不要過量太多，若過量太多，可煮沸除去，然後滴加KMnO₄至紫色，再用FeSO₄還原。

（5）自然汞也可用浸取氧化汞後的殘渣及濾紙返回原錐形瓶中，加入浸取劑HgⅡ浸取。

（6）測定自然汞時一定要將濾紙破壞盡，否則溶液呈黃褐色，使滴定終點難以判斷。

『玖』 高中物理壓強假設法

分析這類問題讓賀的時候，我們假設汞柱不動，只是要分析這種靜態時汞柱的受力來判斷上升或下降，不在乎假設是否成立的。

你也可以換個想法，當外界條件變化時坦枝派汞柱受力F1，我們假想有另外一個力F2施加給汞柱使得汞搭腔柱不動，

但我們假設的F2是不存在的，當我們撤掉假想的外力F2時，此時汞柱肯定受力不平衡，就會沿著F1的方向上升或下降