液鹼用鹽酸分析方法

① 如何用鹽酸來檢驗固體NaOH的純度滴定法

試驗溶液配製與標定

迅速稱取25g樣品，置於錐形瓶中，加入200ml無二氧化碳的水，立即用裝有鈉石灰管的膠塞塞緊，溶解後，冷卻，移入250ml容量瓶中，稀釋至刻度銀殲。

測定方法

取10.00ml試驗溶液，注入具塞錐形瓶中，加入95ml無二氧化碳的水及5ml氯化鋇溶液（100g/L），搖姿搏帆勻，放置15min。加2-3滴酚酞指示液（10g/L），用鹽酸標准溶液【c(HCl)=1mol/L】滴定至溶液跡雹紅色消失。

計算公式：含量%=C*V*40.00*10*0.1/（250*m）

式中：

V…………消耗鹽酸標准溶液的體積，ml；

c…………鹽酸標准溶液的物質的量濃度，mol/L ；

m…………樣品質量，g；

40.00…………氫氧化鈉的摩爾質量【M(NaOH)】，g/mol。

② 怎樣用鹽酸標定氫氧化鈉

一、氫氧洞謹化鈉標准溶液的配製和標定
C（NaOH）= 1mol/L
C（NaOH）= 0.5mol/L
C（NaOH）= 0.1mol/L
（一）氫氧化鈉標准溶液的配製：野顫豎
稱取120g NaOH，溶於100mL水中，搖勻，倒入聚乙烯容器中，密閉放置至溶液清亮。用塑料管吸取下列規定體積的上層清液，注入1000mL無CO2的水中搖勻。
C（NaOH），mol/L－－－－NaOH飽和溶液，mL
1－－－－－－－－－－－－－－56
0.5－－－－－－－－－－－－－28
0.1－－－－－－－－－－－－ 5.6
（二）氫氧化鈉標准溶液的標定：
1.測定方法：
稱取下列規定量的、於105—110。C烘至質量恆定的基準鄰二甲酸氫鉀，稱准至0.0001 g，溶於下列規定體積的無CO2的水中，加2滴酚酞指示液（10 g/L），用配製好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉紅色同時作空白試驗。
C（NaOH）----- 基準鄰苯二甲酸氫鉀 ----------- 無CO2水
mol/L ................... g...................... mL
1 ...................... 6 ..................... 80
0.5 ..................... 3 ..................... 80
0.1 .................... 0.6......................80
2. 計算：氫氧化鈉標准溶液濃度按下式計算：
...................... M
C（NaOH）= －－－－－－－－－－－－－－－
................（V—V0）×0.2042
式中：C（NaOH）頌大——氫氧化鈉標准溶液之物質的濃度，mol/L；
V——消耗氫氧化鈉的量，mL；
V0——空白試驗消耗氫氧化鈉的量，mL；
M——鄰苯二甲酸氫鉀的質量，g；
0.2042——鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質量。K g/ mol。

二、 鹽酸標准溶液的配製和標定
C（HCl）= 1mol/L
C（HCl）= 0.5mol/L
C（HCl）= 0.1mol/L
（一） 鹽酸標准溶液的配製：
量取下列規定體積的鹽酸，注入1000 mL水中，搖勻。
C（HCl）－－－－－－－ HCl，mL
1－－－－－－－－－－－－90
0.5－－－－－－－－－－－45
0.1－－－－－－－－－－－9

（二）鹽酸標准溶液的標定：

1.測定方法：
稱取下列規定量的、於270—300。C灼燒至質量恆定的基準無水碳酸鈉，稱准至0.0001 g。溶於50mL水中，加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示液，用配製好的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色，再煮沸2min，冷卻後，繼續滴定至溶液再呈暗紅色。同時作空白試驗。
C（HCl），mol/L -----基準無水碳酸鈉，g ------ 無CO2水mL
1 ....................... 1.6 .................... 50
0.5 ......................0.8 .................... 50
0.1 ..................... 0.2 .................... 50
3. 計算：
鹽酸標准溶液的濃度按下式計算：
..................... M
C（HCl）= －－－－－－－－－－－－－－－
................（V—V0）×0.05299
式中：C（HCl）——鹽酸標准溶液之物質的量濃度，mol/L；
M——無水碳酸鈉之質量，g
V——鹽酸溶液之用量，mL
V0——空白試驗鹽酸溶液之用量，mL
0.05299——無水碳酸鈉的摩爾質量，K g/ mol。
溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑：三份1g/L的溴甲酚綠乙醇溶液與一份2g/L的甲基紅乙醇溶液混合。
三、 硫酸標准溶液的配製和標定
C（1/2H2SO4）=1 mol/L
C（1/2H2SO4）=0.5 mol/L
C（1/2H2SO4）=0.1 mol/L
（一）硫酸標准溶液的配製
量取下列規定體積的硫酸，緩緩注入1000 mL水中，冷卻，搖勻。
1/2H2SO4，mol/L ---------- H2SO4，mL
1 .............................. 30
0.5 .............................15
0.1.............................. 3
（二）硫酸標准溶液的標定
1.測定方法：
稱取下列規定量的、於270—300。C灼燒至恆定的基準無水碳酸鈉，稱取至0.0001 g。溶於50mL水中，加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示液，用配製好的硫酸溶液滴定溶液由綠色變為暗紅色，煮沸2min，冷卻後繼續滴定至溶液再呈暗紅色。同時做空白試驗。
C（1/2H2SO4），mol/L ----- 基準無水碳酸鈉，g------無CO2水，mL
1 ........................... 1.6....................50
0.5 ..........................0.8 .................. 50
0.1 ......................... 0.2 .................. 50
2.計算：
硫酸標溶液濃度按下式計算：
........................ M
C（1/2H2SO4）=－－－－－－－－－－－－
.................（V1—V0）×0.05299
式中：C（1/2H2SO4）——硫酸標准溶液之物質的量濃度，mol/L；
M——無水碳酸鈉之質量，g；
V1——硫酸溶液之用量，mL；
V0——空白試驗硫酸之用量，mL；
0.05299——無水碳酸鈉的摩爾質量，mol/L

③ 你好，液鹼的含量怎麼測定用鹽酸滴定

液鹼，我認為不能顧名思義（液體鹼）。在電鍍的圈子裡有液鹼一說，指的是比較高濃度的氫氧化鈉水溶液，一般濃度會在500g/L以上。化驗濃度還是酸鹼滴定而已。只櫻稿是被測溶液（液鹼）濃度高，粘脊攜孝度大，使用移液管不易精確取樣，導致化驗結果重復性差。同時一般會有碳酸鈉的干擾，滴定時應該要隱鍵考慮到去除碳酸鈉的干擾。

④ 怎麼用鹽酸滴定滴定氫氧化鈉

1.洗滴定管,檢漏
2.潤洗(用標准液洗)
3.裝入試劑,酸式滴定管採用快速洞帆放液的方法除去下面的起泡
鹼式用講尖嘴口向上,擠壓玻璃珠的方法出去氣泡,記下示數
4.從鹼式滴定管放出20mlNaOH溶液到錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,顯紅色
5.控制酸式滴定管向錐形瓶逐滴滴加硫酸,右手控制旋塞,左手震盪錐形瓶,眼睛觀察錐形瓶內顏色的變化含告
6.當錐形瓶內的顏色變為無色(用酚酞時,其實在粉紅色時為終點比較好,但是粉紅色的出現可能是試劑的稀釋做成的,所以終點為無色),且30秒內不褪色,即到達滴定終點,記下此時示數
7.重復2-3次實驗
8.取平均用酸值納老雹計算,設用酸Vml

⑤ 怎樣測定氫氧化鈉的濃度

測定氫氧化鈉需在實驗室藉助專業設備測定。

方法：中和滴定法。

應用范圍：該方法採用滴定法測定氫氧化鈉的濃度含量。

該方法適用於氫氧化鈉。

實驗原理：利用酸鹼指示劑在溶液pH值不同時顯現不同顏色的特性，用酸調整試樣溶液的pH至特定值時，通過消耗酸的量計算出試樣中氫氧化鈉的量與變質的量。

試劑：

1、水（新沸放冷）；

2、硫酸滴定液（0.1mol/L）；

3、酚酞指示液；

4、甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。

儀器設備：酸式滴定管、分析天平、容量瓶、錐形瓶、鐵架台、移液管。

供試品加新沸過的冷水適量使溶解後，放冷，用水稀釋至刻度，搖勻，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴。

用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至紅色消失，記錄消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），加甲基橙指示液2滴，繼續加硫酸滴定液（0.1mol/L）至顯持續的橙紅色。

根據兩次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）容積（mL），算出供試量中的鹼含量（作為NaOH計算），根據加甲基橙指示液後消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中Na₂CO₃含量。

(5)液鹼用鹽酸分析方法擴展閱讀：

註：「精密稱取」系指稱取重量應准確至所稱取重量的千分之一，「精密量取」系指量取體積的准確度應符合國家標准中對該體積移液管的精度要求。

變質檢驗：

NaOH變質後會生成Na₂CO₃，

化學方程式：2NaOH + CO₂=Na₂CO₃+ H₂O。

1、樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產生，則氫氧化鈉變質。

原理：2HCl + Na₂CO₃=2NaCl + CO₂↑+ H₂O

空氣中含少量CO₂，而敞口放置的NaOH溶液能與CO₂反應，生成Na₂CO₃和H₂O從而變質；

HCl中的H+能夠與Na₂CO₃中的CO32-離子反應生成CO₂氣體和H₂O，通過氣泡產生這個現象來檢驗變質。

註：HCl會優先與NaOH反應生成NaCl和H₂O。因為NaOH是強鹼，而Na₂CO₃是水溶液顯鹼性。

2、樣品中滴加澄清石灰水，若有白色沉澱生成，則氫氧化鈉變質。

原理：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ 2NaOH

3、樣品中加氯化鋇，若有白色沉澱生成，則氫氧化鈉變質。

原理：Na₂CO₃ + BaCl₂=BaCO₃↓+ 2NaCl

4、檢驗氫氧化鈉部分變質：

①加入過量BaCl₂或Ba（NO₃）2至完全沉澱，證明有Na₂CO₃產生，待沉澱完全靜止後，取上層清液於試管內，滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅，則證明有NaOH。

註：不滴加NH₄Cl，因為Na₂CO₃溶於水後呈鹼性是因為會有OH¯根離子，NH₄+與OH¯跟結合也會有刺激性氣味，無法區分是原有氫氧化鈉導致還是碳酸鈉導致。

②在NaOH中加入過量CaCl2：

1、若有白色沉澱生成，則說明NaOH變質；

2、加入無色酚酞，若無色酚酞不變色，則說明完全變質。若無色酚酞變紅，說明部分變質。

⑥ 硫酸、液鹼和鹽酸的濃度檢測方法，

硫酸+含知濃度鋇離子溶液，稱出一定質量的待測硫酸溶液，通過硫酸鋇沉澱質量進行計算。

鹽酸+含知濃度銀離子溶液，稱出一定質量的待測鹽酸溶液宏胡態，通過硫酸鋇沉澱質量進行計算。

液鹼用滴定法：
把鹼液放到錐形瓶里，用已知蔽源濃做早度的鹽酸裝入酸式滴定管緩慢滴下，知道PH試紙顯示中性，記下酸的體積！

⑦ 用0.5mol/L的鹽酸標准溶液，怎樣測定液鹼中氫氧化鈉含量

使用酚酞做指示劑，酸鹼中和滴定實驗，原理簡單。操作比較繁瑣，你需要步驟，可以追問。採納啊

⑧ 氫氧化鈉與鹽酸的實驗步驟,現象,結論.

氫氧化塌含鈉與鹽酸的實驗步驟：
1、確定兩者濃度都是0.1mol/L，在錐形瓶里用移液管移入25.00 ml，團局笑加入酚酞指示劑；
2、用0.1000mol/L 鹽酸標准溶液加入滴定管，臘飢滴定至終點，溶液由紅色變為淺紅色為終點，記錄其滴定體積；
3、計算測定氫氧化鈉的濃度值 c = CV/v
4、重復測定2~3次，取平均值為測定結果。

⑨ 鑒別鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液所有方法

鑒別鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液的方法有很多，這些方法基本都是用的酸鹼的性質。根據他們性質差異選擇合適方法。還有的利用了某些物質的特殊性如二氧化硅。以下為敬大臘列舉的一些方法：
1.用pH試紙或者pH劑測二者的pH，pH小於7的為鹽酸，大於7為氫氧化鈉。
2.加入紫色石蕊試劑，仿搭顯紅色的為鹽酸，顯藍色為氫氧化鈉。
3.加入酚酞試劑，顯紅色的為氫氧化鈉，不顯紅色的為鹽酸。
4.加入碳酸納，有氣體產生的為鹽酸，沒有氣體產生的為氫氧化鈉。
5.加入碳酸氫納，有氣體產生的為鹽酸，沒有氣體產生的為氫氧化鈉。
6.加入二氧化硅，發生反應的為氫氧化鈉，不發生反應的為鹽酸。
7.加入硅酸鈉，生成白色沉澱的為鹽酸，無白色沉澱生成的為氫氧化鈉。
8.向兩者加入Fe，有氣泡產生的為鹽酸，沒有氣泡產生的為氫氧化鈉。
9.加入少量碳酸鈣，CaCO3發生溶解的是鹽酸，不溶亮滑解的是氫氧化鈉。
10加入氯化鎂溶液，生成白色沉澱的是氫氧化鈉，不生成白色沉澱的為鹽酸。
11.加入少量氧化鐵，發生溶解的是鹽酸，不溶的是氫氧化鈉。
12.取少量溶液蒸干無產物剩餘的為鹽酸，有產物剩餘的為氫氧化鈉。

⑩ 氫氧化鈉，氯化鈉，碳酸鈉怎麼用鹽酸鑒別

首先取適量各葯品，分別滴加適量鹽酸，有氣泡的是碳或氏螞酸鈉；之後再各取核卜餘下的2種葯品適量，再吸取適量的碳酸鈉溶液，向其中滴加少量的鹽酸溶液（這樣就生成了含有碳酸氫根的溶液），把碳酸氫根溶液分別滴加氫氧化鈉、氯化鈉溶液，有氣泡的則是氫氧化鈉溶衫埋液，沒有的就是氯化鈉溶液。
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