葯用氫氧化鈉分析方法

① 請問氫氧化鈉溶液濃度用什麼方法來檢測

氫氧化鈉溶液變質一般是吸收了空氣中的二氧化碳，部分生成碳酸鈉，使得原來的氫氧化鈉溶液變成碳酸鈉+氫氧化鈉的混合溶液。所以，檢驗是否變質，就是檢驗鹼溶液中是否含碳酸鈉，或含碳酸根。
方法一：取適量鹼液於試管中，上面放一支懸垂的有膠塞的滴管，管子中吸有少量氫氧化鋇。往試管中加入過量稀硫酸，立即塞緊塞子，有氣泡逸出，可能有碳酸根，上面的管子口會有白色混濁，示有碳酸根，變質了。反之則沒有變質
（亞硫酸鈉也有類似現象，當然它也是使氫氧化鈉變質的物質之一，要區別它，可在滴管外部套一小片浸過碘澱粉溶液的藍色濾紙，氣體使藍色褪去，表明是亞硫酸鈉，反之則無）
方法二：准確量取20ml的鹼溶液，濃度在0.1-0.5mol/l左右，用濃度與之相當的鹽酸溶液來滴定，加酚酞作指示劑1-2滴，滴定到酚酞褪色，記下體積v1，然後，再加甲基橙指示劑1-2滴，繼續滴定，如果滴入1滴鹽酸標准溶液就已經變紅或變橙色，表明，這個氫氧化鈉溶液沒有變質，如果需要滴定一定體積v2的鹽酸才能使溶液變紅或變橙，表明這個原溶液中含碳酸鈉，已經變質。
方法一是定性分析化學的知識，方法二是定量分析化學的知識（屬於雙指示劑法，至於第二法原理等你到大學里學完分析化學就清楚了）

② 怎麼分析溶液中硝酸鈉、亞硝酸鈉和氫氧化鈉的含量拜託各位了 3Q

亞硝酸鈉的定量分析用高錳酸鉀標准溶液滴定至剛好微紅色為終點。 氫氧化坦嫌鈉的定量分析以甲基橙為指示劑，用鹽酸野信山標准溶液滴定至橙頌中色為終點。 硝酸鈉試樣在濃硫酸的存在下,其中的硝酸根與過量尿素發生反應,過量尿素在硫酸作用下水解成硫酸銨,加入一定量的中性甲醛,硫酸銨與甲醛反應生成定量的酸,用鹼標准溶液滴定生成的酸,根據消耗鹼標准溶液的體積,計算出硝酸鈉含量。

③ 中國葯典二部2005年版氫氧化鈉含量測定

1、還是生成硫酸鈉與水，前者反應物為NaOH，後者則是Na2CO3；
2、碳酸鈉和碳酸氫鈉並不是在氫氧化鈉和硫酸滴定過程中產猜侍生的，而是在生產以及貯存時就已經產生了；
3、這個方法是說，加酚酞指示液3 滴，用0.1mol/L硫酸滴定液滴定至紅色消失，記錄消耗硫腔畢酸滴定液的容積，這樣所得結果為NaOH的含量；甲基橙指示液加入後，繼續以0.1mol/L硫酸滴定液至顯持續的橙紅色，這樣所得結果為Na2CO3的含量;
4、由反應物不同可知，V1和V2量肯定不相等，如果相等了就說明樣品是NaOH和Na2CO3的混合物或者說已經有一半變成了Na2CO3，不能作為純NaOH使用了；
5、在實際滴定過程中,前穗圓吵者比後者高出的倍數越高，就說明NaOH的貯存時間越短，但Na2CO3不會絕對沒有。

④ 氫氧化鈉分析方法

氫氧化鈉，又稱燒鹼和苛性鈉，化學式為NaOH，是一種具有高腐蝕性的強鹼，一般為白色片狀或顆粒，能溶於水生成鹼性溶液，也能溶於甲醇及乙醇。氫氧化鈉具有潮解性，會吸收空氣里的水蒸氣，也會吸取二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。

⑤ 測定NaOH濃度的常用方法是

測定NaOH濃度的常用方法是酸鹼滴定法。
步驟：
1.儀器的洗滌：
將滴定需用的酸式滴定管、鹼式滴定管、和錐形瓶均洗滌干凈，並用蒸餾水洗2～3次。滴定管再用少量要盛的溶液潤洗2～3次，備用。
2.滴定的操作
（1）向酸式滴定管中注入標准鹽酸，使尖嘴部分充滿溶液且無氣泡後，調整管內液面，使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度，記錄起始讀數（為初讀數）。
（2）按同樣操作向鹼式滴定管中注入待測NaOH溶液，記錄起始讀數。
（3）從鹼式滴定管中放出25。00mL待測NaOH於錐形瓶中，並加入少量適當的酸鹼指示劑(例如2～3滴無色酚酞試液)，振盪、搖勻，溶液變紅色。
（4）滴定：在錐形瓶下墊一白紙。左手操縱滴定管，逐滴放液。右手不斷振盪錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，餘光觀察滴液速度。
（5）確定滴定終點：當加入最後1滴鹽酸時溶液由粉紅色變無色（若以酚酞為指示劑用NaOH溶液滴定鹽酸時，出現粉紅色並在半分鍾內紅色不褪）即達滴定終點。滴定後觀測、記錄滴定管液面的刻度讀數（為終讀數）。
（6）把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水洗滌干凈。按上述操作重復三次並做好記錄。
（7）對數據進行處理。

⑥ 氫氧化鈉的檢驗方法

用紫色石蕊試劑~~~溶液會變藍~~因為紫色石蕊遇鹼會變藍~~
或者你也可以用什麼氯化鎂這種鹽~~這樣生成氫氧化鎂的白色沉澱~現象就是生成白色沉澱~
或者你用玻璃棒蘸取少許溶液蘸到pH試紙上，根據試紙顏色確定是NaOH（這種方法並不好，我推薦你用前2種，最好的是第一種，如果題目要你2種就這樣寫哦！~）
或者你還可以用氯化銅~~生成氫氧化銅藍色沉澱~~~
就是這樣！！~基本上就這樣了~初中就學過這點~我剛初三畢業我會不知道嗎！~~~而且初中很少提及離子的概念~只是點到過~沒有深入學過~所以不可能要你用什麼離子的概念來檢驗~

⑦ 如何做氫氧化鈉溶液濃度的分析

取V1 L的氫氧化鈉溶液，滴入酚酞，再用酸式滴定管取已知濃度n mol/虛唯L的酸溶液，滴至紅差李培色恰好消失，看用了多少L的酸溶液擾悉，根據酸鹼中和反應，可以得出

⑧ 怎樣測定氫氧化鈉的濃度

測定氫氧化鈉需在實驗室藉助專業設備測定。

方法：中和滴定法。

應用范圍：該方法採用滴定法測定氫氧化鈉的濃度含量碧睜雹。

該方法適用於氫氧化鈉。

實驗原理：利用酸鹼指示劑在溶液pH值不同時顯現不同顏色的特性，用酸調整試樣溶液的pH至特定值時，通過消耗酸的量計算出試樣中氫氧化鈉的量與變質的量。

試劑：

1、水（新沸放冷）；

2、硫酸滴定液（0.1mol/L）；

3、酚酞指示液；

4、甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。

儀器設備：酸式滴定管、分析天平、容量瓶、錐形瓶、鐵架台、移液管。

供試品加新沸過的冷水適量使溶解後，放冷，用水稀釋至刻度，搖勻，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴。

用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至紅色消失，記錄消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），加甲基橙指示液2滴，繼續加硫酸滴定液（0.1mol/L）至顯持續的橙紅色。

根據兩次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）容積（mL），算出供試量中的鹼含量（作為NaOH計算），根據加甲基橙指示液後消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中Na₂CO₃含量。

(8)葯用氫氧化鈉分析方法擴展閱讀：

註：「精密稱取」系指稱取重量應准確至所稱取重量的千分之一，「精密量取」系指量取體積的准確度應符合國家標准中對該體積移液管的精度要求。

變質檢驗：

NaOH變質早改後會生成Na₂CO₃，

化學方程式：2NaOH + CO₂=Na₂CO₃+ H₂O。

1、樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產生，則氫氧化鈉變質。

原理：2HCl + Na₂CO₃=2NaCl + CO₂↑+ H₂O

空氣中含少量CO₂，而敞口放置的NaOH溶液能與CO₂反應，生成Na₂CO₃和H₂O從而變質；

HCl中的H+能夠與Na₂CO₃中的CO32-離子反應生成CO₂氣體和H₂O，通過氣泡產生這個現象來檢驗變質。

註：HCl會優先與NaOH反應生成NaCl和H₂O。因為NaOH是強鹼，而Na₂CO₃是水溶液顯鹼性。

2、樣品中滴加澄清石灰水，若有白色沉澱生成，則氫氧化鈉變質。

原理：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ 2NaOH

3、樣品中加氯化鋇，若有白色沉澱生成，則氫氧化鈉變質。

原理：Na₂CO₃ + BaCl₂=BaCO₃↓+ 2NaCl

4、檢驗氫氧化鈉部分變質：

①加入過量BaCl₂或Ba（NO₃）2至完全沉澱，證明有Na₂CO₃產生，待沉澱完全靜止後，取上層清液於試管內，滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅，則悔帆證明有NaOH。

註：不滴加NH₄Cl，因為Na₂CO₃溶於水後呈鹼性是因為會有OH¯根離子，NH₄+與OH¯跟結合也會有刺激性氣味，無法區分是原有氫氧化鈉導致還是碳酸鈉導致。

②在NaOH中加入過量CaCl2：

1、若有白色沉澱生成，則說明NaOH變質；

2、加入無色酚酞，若無色酚酞不變色，則說明完全變質。若無色酚酞變紅，說明部分變質。

⑨ 氫氧化鈉的分析

氫氧化鈉溶液中帶段桐沒有鋁離子。形成偏鋁酸納。燃瞎你可以加酸（慢加，不然會把蠢坦析出的氫氧化鋁溶解）使鋁轉化成氫氧化鋁析出。然後分析。

⑩ 氫氧化鈉標准溶液的標定步驟是怎樣的

一、配置（近似改慧余濃度）氫氧化鈉標准溶液
1、確定配製0.1 mol/L ,1000毫升的氫氧化鈉標准溶液；

2、計算氫氧化鈉的稱量質量m= 1.000Lx0.1mol/L x 40 g/mol= 4.00g
3、分析天平在小塑料杯里稱量 4.00g 分析純的氫氧化鈉；
4、用蒸餾水溶解後，轉移至1000ml的塑料試劑瓶里，混勻。貼標簽（待標定）。
二、標定（給出准確濃度）氫氧化鈉標准溶液
1、採用標准物質：鄰苯二甲酸氫鉀 去標定 氫氧化鈉標准溶液；
2、將鄰苯二甲酸氫鉀處理後，一種方法是：在分析天平碧差上准確稱量計算的質量，配製成1000ml、0.1000 mol/L （准確濃度）的鄰苯二甲酸氫鉀標准溶液 ，用移液管移取25ml到錐形瓶中；另一種方法：是在錐形瓶里用分析天核滾平，直接稱量鄰苯二甲酸氫鉀（准確到千分位）0.5g 左右，加40~50ml蒸餾水溶解；
3、選擇酚酞為指示劑，用氫氧化鈉標准溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀標准溶液，在滴定至溶液為微紅色，為終點；
4、計算給出准確的氫氧化鈉標准溶液標定結果，貼標簽；
5、根據滴定用標准溶液的國家標准規定，需要做雙人8平行，計算平均值，作為標定結果。