錳的化學分析方法

㈠ 低合金鋼硅錳磷的化學分析方法適應於鑄件中硅錳磷的測定嗎

S:1:熱脆現象，l當鋼中的[S]＞0.020%時，由於凝固偏析，Fe-FeS共晶體分布於晶界處，在1150-1200℃的熱加工過程中，晶界處的共晶體熔化，鋼受壓時造成晶界破裂，即發生「熱脆」現象。
2：硫還會明顯降低鋼的焊接性能，引起高溫龜裂，並在焊縫中產生氣孔和疏鬆，從而降低焊縫的強度。
3：:硫含量超過0.06%時，會顯著惡化鋼的耐蝕性。硫還是連鑄坯中偏析最為嚴重的元素。
優點：加S得易切削鋼。
P：1：鋼中磷的含量高會引起鋼的「冷脆」，即從高溫降到0℃以下，鋼的塑性和沖擊韌性降低，並使鋼的焊接性能與冷彎性能變差。
2：l磷是降低鋼的表面張力的元素，隨著磷含量的增加，鋼液的表面張力降低顯著，從而降低了鋼的抗裂性能。
3：提高鋼的偏析度，促進晶粒粗化。
優點：有很高的強化作用。

㈡ 化學分析

公司材料主要是Q345R，
1、分析主要測定哪些元素-----
C：≤0.2%
Mn：1.2%-1.35%
Si：0.2%-0.6%
P：≤0.015%
S：≤0.004%

2、試驗是手工操作還是用直讀光譜儀----按實際情況回答，外包。

3、以測定錳為例，直讀光譜儀測定錳的原理是什麼------（理論依據是每個元素都有自己的特徵光譜）樣品通過電弧或火花放電激發生成原子蒸氣，該蒸氣中的原子與離子被激發後產生發射光譜。發射光譜通過光導纖維進入到光譜儀的分光室中，色散成各光譜波段。根據Mn元素發射的波長范圍，通過光電倍增管可以測量出Mn元素的最佳譜線。元素的發射光譜譜線強度正比於樣品中該元素的含量，通過內部預先存儲的校正曲線可測定其含量，並直接以百分比濃度顯示出來。

4、手工試驗原理（這里只討論Mn，C、S的測定可用定碳定硫儀，Si的測定一般採用光度計，硅鉬藍光度法分析）-----1.2%-1.35%的Mn含量，可以採用容量法，也可以採用光度法。容量法原理：試樣在大量磷酸絡合劑存在下，加過量固體硝酸銨或高氯酸，將Mn氧化成+3價，以N-苯基代鄰氨基苯甲酸為指示劑，用硫酸亞鐵銨標液滴定。光度法原理：試樣用硝酸或王水溶解後，以硝酸銀為催化劑，用強氧化劑過硫酸銨將+2價Mn氧化成+7價Mn，生成紫紅色高錳酸，以此進行比色測定。

5、分別用手工試驗和光譜儀測定的數據若結果不同，原因是什麼-----手工試驗冒磷酸煙是關鍵，冒煙時間過長、加入硝酸銨時溫度過低、氮的氧化物驅不盡，錳的不完全，都可能造成結果偏低。如採用光度法時，還必須控制雜質離子可能引起的干擾。

打字就半天，分別忘了給我。

在這里說說題外話：其實常量分析，用重量法是最准確的，其次是容量法。而現在科技的發展，各種檢測儀器不斷開發，但一般來說，准確性都不如以上兩種方法。主要是這些儀器能在分析微量或者痕量方面有巨大優勢，而重量法或容量法卻無法分析。記得曾經有不少人向我單位推薦各種儀器，說在常量分析上，准確性是重量法或容量法不可比擬的。一問其工作原理，三問全不知，只知誇其產品如何如何的好。其實，主要是方法不同，適用的范圍也不同。舉個簡單例子來說：容量法適用於常量分析，比如實際20%的含量，用容量法測出21%，相對誤差是（21-20）/20*100%=5%，這是新手都能操作到的准確度。很多儀器適合微量分析，如20PPM的含量，儀器分析在15~25PPM，相對誤差（25-20）/20*100%=25%。但對於微量成分來說，相對誤差再大也沒多大關系，因為絕對差還是相當小的。

㈢ 20錳的化學分析

20Mn化學成分:
含C量為0.17-0.24%
含硅量為0.17-0.37%
含錳量為0.7-1.0%
含磷<=0.035%
含硫<=0.035%
含鉻量<=0.25%
含鎳量<=0.25%

㈣ 金屬化學成分檢測有哪些方法

化學成分是決定金屬材料性能和質量的主要因素。因此，標准中對絕大多數金屬材料規定了必須保證的化學成分，有的甚至作為主要的質量、品種指標。化學成分可以通過化學的、物理的多種方法來分析鑒定，目前應用最廣的是化學分析法和光譜分析法，此外，設備簡單、鑒定速度快的火花鑒定法，也是對鋼鐵成分鑒定的一種實用的簡易方法。 化學分析法：根據化學反應來確定金屬的組成成分，這種方法統稱為化學分析法。化學分析法分為定性分析和定量分析兩種。通過定性分析，可以鑒定出材料含有哪些元素，但不能確定它們的含量；定量分析，是用來准確測定各種元素的含量。實際生產中主要採用定量分析。定量分析的方法為重量分析法和容量分析法。重量分析法：採用適當的分離手段，使金屬中被測定元素與其它成分分離，然後用稱重法來測元素含量。容量分析法：用標准溶液（已知濃度的溶液）與金屬中被測元素完全反應，然後根據所消耗標准溶液的體積計算出被測定元素的含量。
光譜分析法：各種元素在高溫、高能量的激發下都能產生自己特有的光譜，根據元素被激發後所產生的特徵光譜來確定金屬的化學成分及大致含量的方法，稱光譜分析法。通常藉助於電弧，電火花，激光等外界能源激發試樣，使被測元素發出特徵光譜。經分光後與化學元素光譜表對照，做出分析。 火花鑒別法：主要用於鋼鐵，在砂輪磨削下由於摩擦，高溫作用，各種元素、微粒氧化時產生的火花數量、形狀、分叉、顏色等不同，來鑒別材料化學成分（組成元素）及大致含量的一種方法。

㈤ 用什麼方法檢驗溶液中的錳離子

二硫酸鉀檢驗：取樣在酸性條件下氧化，若出現紫紅色，則裡面會有錳離子。

較穩定，不容易被氧化，也不容易被還原。錳在元素周期表上位於第四周期，第VIIB族，屬於比較活潑的金屬，加熱時能和氧氣化合，易溶於稀酸生成二價錳鹽。

在酸性溶液中，+3價的錳、+5價的錳和+6價的錳均比較容易發生歧化反應。

(5)錳的化學分析方法擴展閱讀：

實驗室制備可以用火法制備金屬錳，火法冶煉包括硅還原法(電硅熱法)和鋁還原法(鋁熱法)。

1、鋁還原法（鋁熱法）：

鋁熱法採用鋁作還原劑，利用還原氧化錳釋放的化學熱進行冶煉的一種生產金屬錳方法。MnO比熱效果小反應實際上不能進行，最好用四氧化三猛檢驗。

2、硅還原法（電硅熱法）：

當採用硅錳與錳礦熔煉時，二氧化錳在1000℃高溫下分解成四氧化三猛和氧氣在熔融爐渣中，四氧化三猛被Si置換分解，MnO最後被Si再還原為金屬錳。用硅(Si)或低碳硅錳還原，發熱量小，必須在電爐內進行。

㈥ 二氧化錳中的錳含量測定

本人認為是最簡便的方法了，但你若還嫌麻煩，建議用多點錢買個紫外光譜儀，若大量溶液分析時操作較簡便些。
想要知道紫外光譜儀的使用方法，建議看有關資料，因為打出來太多太麻煩，可以介紹簡單的步驟給你，其他的要自己去深入了解。詳細可參見分析化學的相關資料。
1.首先要調整紫外光譜儀（這時需要用溶解的溶劑來調試，你的例子就應用水來調試。）
2.取一定濃度的標准溶液，用於製造該物質的紫外光譜圖，從中選出最優波段的光線（既波普圖最高峰）也可以用現有的光譜圖。
3.然後就可以測量你需要測量的溶液了，並記下該物質的吸光度。
4.根據朗伯—比爾定律和吸光系數計算出該物質的濃度。
要注意的是:1.測量的溶液必須是有顏色的。
2.若該物質的濃度太大，應該適當稀釋。
要了解的內容:朗伯-比爾定律、吸光系數

㈦ 白雲岩中四氧化三錳的化學分析方法

可加如強氧化性(酸性條件下含有Fe3+的溶液）試劑,將3/8價的Mn原子氧化為7價，溶液變為紫紅色，再向反應後的溶液中加入適量的KI溶液，直到溶液紫紅色褪去。最後根據電子守衡，由KI的物質的量來計算Mn3O4的量

㈧ 用化學分析的方法測定四氧化三錳中錳的含量

四氧化三錳中有一個錳可以看作四價另兩個看作二價
知道草酸鈉反應的量就知道了四價錳的量
也就等於四氧化三錳的量
然後算百分數

㈨ 有誰知道高錳鑄鐵化學分析方法以及高錳鐵的化學分析方法！！！急！！！

同鐵合金中錳鐵或一般鋼鐵材料的分析，一般是將樣品中的錳以過硫酸銨氧化，以硫酸亞鐵銨滴定。你也可以去找一下國標或《金屬材料分析手冊》等里的分析方法。

㈩ 怎樣用簡單的方法鑒別水中的錳離子

鉍酸鈉或過二硫酸銨等強氧化劑能將Mn2+氧化成+7價的錳，溶液顯紫紅色。所以可以向溶液中加入鉍酸鈉，如果溶液呈紫色，那麼說明原溶液中含有錳離子。

在空氣中易氧化，生成褐色的氧化物覆蓋層。它也易在升溫時氧化。氧化時形成層狀氧化銹皮，最靠近金屬的氧化層是一氧化錳，而外層是四氧化三錳。

(10)錳的化學分析方法擴展閱讀：

錳易溶於稀酸，並有氫氣放出，生成二價錳離子：錳和濃硫酸、濃硝酸等氧化性酸反應生成二氧化硫、二氧化氮，自身被氧化成二價錳。

錳是煉鋼時用錳鐵脫氧而殘留在鋼中的，錳有很好的脫氧能力，能把鋼中的FeO還原成鐵，改善鋼的質量；還可以與硫形成MnS，從而減輕了硫的有害作用。降低鋼的脆性，改善鋼的熱加工性能；錳能大部分溶於鐵素體，形成置換固溶體，使鐵素體強化提高鋼的強度和硬度。錳是鋼中的有益元素。