『壹』 求助，化學反應中間態產物的儀器分析方法
儀器分析是化學學科的一好敗個重要分支，它是以物質的物理友尺顫和物理化學性質為基礎建立起來的一種分析困猛方法。利用較特殊的儀器，對物質進行定性分析，定量分析，形態分析。 儀器分析方法所包括的分析方法很多，目前有數十種之多。每一種分析方法所依據的原理不同，所測量的物理量不同，操作過程及應用情況也不同。
『貳』 化學分析都有哪些方法
按照習慣大類分成化學分析法,電化學分析法和儀器分析法
化學分析裡麵包括滴定法（氧化還原滴定,酸鹼滴定,絡合滴定等）,重量分析法等等
電化學分析裡麵包括循環伏安,極譜,電解等等方法
儀器分析就更多了,紫外可見分光光度法(UV-Vis),原子發射光譜法,色譜法（包括氣相色譜GC,高效液相色譜HPLC）,毛細管電泳(CE),核磁共振(NMR),X粉末多晶衍射(XRD),質譜(MS)等等～
化工數據處理一般都是套用每個反應不同的熱力學和動力學模型來做的,特別是表觀動力學是肯定要做的
『叄』 分析化學簡答:容量分析包含哪些化學分析方法
容量分析 又稱滴定分析。是一種重要的定量分析方法，此法將一種已知濃度的試劑溶液滴加到被測物質的試液中，根據完成化學反應所消耗的試劑量來確定被測物質的量。容量分析所用的儀器簡單,還具有方便、迅速、准確(可准確至0.1％)的優點，特別適用於常量組分測定和大批樣品的例行分析。
容量分析是古老的分析方法，1729年法國C.J.日夫魯瓦最早使用容量分析，用純碳酸鉀測定乙酸的濃度，他將乙酸逐滴加到一定量的碳酸鉀溶液中，直到不再發生氣泡為止。到了19世紀，由於成功地合成了各類指示劑，容量分析得到廣泛的應用。
滴定反應 能用於容量分析的化學反應必須符合一定條件，其中最重要的是反應物間有確定的化學計量關系，以氫氧化鈉滴定乙酸（AcOH,Ac為乙醯）為例：
AcOH+OH-—→AcO-+H2O
AcOH與NaOH按1:1的摩爾比反應,這就是反應的化學計量關系，它是計算的依據。當加入的NaOH與被測的AcOH的摩爾比正好是1:1的這一點稱為化學計量點,也稱等當點，滴定應當到此結束。但這時往往沒有可被覺察的外部特徵，於是，常常需要加入一種指示劑，它能在等當點附近發生顏色變化，以指示滴定終了，這一點稱為滴定終點。因此，作容量分析時就必須要有適當的方法確定終點。為使測定準確，化學反應應該進行得比較完全。另外，化學反應的速率還必須足夠快，否則就失去迅速的特點。
分類 酸鹼滴定法 例如用氫氧化鈉滴定乙酸以測定食醋的濃度（見酸鹼滴定法）：
AcOH+OH-—→AcO-+H2O
絡合滴定法 例如用乙二胺四乙酸的二鈉鹽Na2H2Y（Y為乙二胺四乙酸根）為絡合劑滴定 Ca2+和Mg2+（見絡合滴定法），以測定水的硬度：
Ca2++H2Y2-—→CaY2-+2H+
氧化還原滴定法 例如用重鉻酸鉀K2Cr2O7滴定Fe2+（見氧化還原滴定法），以測定鐵礦中的鐵含量：
沉澱滴定法 例如用硝酸銀 AgNO3滴定Cl-（見沉澱滴定法），以測定針劑中NaCl的含量:
非水滴定 對於不溶於水或在水溶液中反應進行得不完全的物質，在有機溶劑（如冰醋酸、乙醇）中常能夠准確滴定（見非水滴定）。
以上都是目視滴定，即利用肉眼觀察指示劑在等當點附近的顏色變化以確定終點。如果溶液有顏色或渾濁，或者滴定反應的完全度不高,就要用儀器來檢測終點,即用儀器測定滴定過程中體系物理性質的變化來確定終點。例如測定電位、電導、光度的電位滴定(見電位分析法)、電導滴定（見電導分析法）、光度滴定。這些方法的優點是易於實現滴定自動化。
滴定方式 直接滴定 如果反應有確定的計量關系，完全度高，速度快，又有適當方法確定終點，最好採用直接滴定。
置換滴定 置換滴定法是先加入適當的試劑與待測組分定量反應，生成另一種可滴定的物質，再利用標准溶液滴定反應產物，然後由滴定劑的消耗量，反應生成的物質與待測組分等物質的量的關系計算出待測組分的含量。
這種滴定方式主要用於因滴定反應沒有定量關系或伴有副反應而無法直接滴定的測定。例如，用K2Cr2O7標定Na2S2O3溶液的濃度時，就是以一定量的K2Cr2O7在酸性溶液中與過量的KI作用，析出相當量的I2，以澱粉為指示劑，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，進而求得Na2S2O3溶液的濃度。
返滴定 鹽酸HCL能與碳酸鈣CaCO3反應：
CaCO3+2HCl—→CaCl2+CO2+H2O
但恰好加入反應所需的HCl時，CaCO3溶解不完全，因而不能直接滴定。如果先加入過量HCl，加熱使CaCO3完全溶解，再用NaOH返滴定HCL，就可測定碳酸鈣。
間接滴定 Ca2+在溶液中沒有價態變化,不能用氧化還原滴定法直接滴定，如果經以下處理，就可以間接滴定：將Ca2+沉澱為CaC2O4：
沉澱洗滌後溶於鹽酸，生成H2C2O4，用高錳酸鉀滴定。
置換滴定、返滴定、間接滴定的應用大大地擴大了容量分析的應用范圍。
進行容量分析時，必須有標准溶液和容量儀器，如果試樣中還含有別的能與試劑發生反應的物質，必須在滴定前除去。
測定結果的計算 根據滴定中所用標准溶液的濃度和體積就可計算測定結果。以重鉻酸鉀法測定鐵礦中的鐵含量為例：試樣為W克，K2Cr2O7溶液的濃度為Μ，消耗的K2Cr2O7溶液的體積為V毫升，根據Fe2+與Cr2O7^2- 按6:1摩爾比反應，則鐵的含量為：
Fe%=100%*0.001VM*6A/ W
式中A為鐵的原子量。
以物質的化學反應為基礎的分析方法，稱為化學分析法。化學分析法歷史悠久，是分析化學的基礎，又稱為經典分析法。根據其反應類型、操作方法的不同，又可將其分為：
（1）滴定分析法 根據滴定所消耗標准溶液的濃度和體積以及被測物質與標准溶液所進行的化學反應計量關系，求出被測物質的含量，這種方法被稱為滴定分析法。
（2）重量分析法 根據物質的化學性質，選擇合適的化學反應，將被測組分轉化為一種組成固定的沉澱或氣體形式，通過鈍化、乾燥、灼燒或吸收劑的吸收等一系列的處理後，精確稱量，求出被測組分的含量，這種方法稱為重量分析法。
根據分析的原理和使用儀器的不同，可將分析化學分為化學分析（chemical analysis）和儀器分析（instrumental analysis）重量分析法的應用重量分析法：以質量為測量值的分析方法。將被測組分與其他分離，稱重計算含量。精確到0.1-0.2 % 對低含量組分測定誤差較大，盡量避免用。水分測定，葯品中水中不溶物、熾灼殘渣、灰分仍用。
一、揮發法：利用被測組分具有揮發性或將其轉化為揮發性物質，稱取揮發前後揮發性物質算含量。 1、 直接揮發法：測吸收劑增加的量 2、 間接揮發法：測樣品所減少的量
二、萃取法：(提取重量法)用互不相容的溶劑萃取後稱重，適用於有機葯物的測定。
三、沉澱法：沉澱形式-稱量形式 步驟：取樣-溶解-加沉澱劑使其沉澱-過濾-洗滌-乾燥(或熾灼)-至垣重-稱量-計算 重量分析法對沉澱形式要求：沉澱溶解度小，要純凈，易於過濾和洗滌，易於轉化為稱量形式。 重量分析法對稱量形式要求：稱量形式的組成應固定，化學穩定性高，分子量要大。
1、 沉澱形成的過程包括晶核的生長和沉澱微粒的生長兩個過程。
2、 影響沉澱溶解度的因素： 沉澱溶解損失不 超過0.2mg 不 影響。
(1)同離子效應：當沉澱反應達到平衡後，向溶液中加入過量的沉澱劑，則構晶離子(與沉澱組分相同的離子)濃度增大，使沉澱的溶解度降低的效應，稱為同離子效應。 加入沉澱劑一般過量，易揮發過量50-100%，不揮發過量20-30% 。
(2)鹽效應：由於強電解質的存在而引起沉澱溶解度增大的現象，稱鹽效應。
(3)酸效應：溶液的酸度對沉澱溶解度的影響稱酸效應。 對弱酸鹽影響較大。
(4)絡合反應：進行沉澱反應時，若溶液中存在有能與構晶離子生成可溶性絡合物的絡合劑時，則會使沉澱溶解度增大，甚至不產生沉澱，這種現象稱絡合效應。
5、 影響沉澱純度的因素： (1)共沉澱：產生原因有表面吸附(主要)、形成混晶、包埋或吸留(不能清洗除去，重結晶陳化) (2)後沉澱：放置過程中沉澱吸出。
『伍』 根據化學反應的分類，滴定分析法有哪四種
酸鹼滴定法
它是以酸、鹼之間質子傳遞反應為基礎 的一種滴定分析法。可用於測定酸、鹼和兩性物質。
配位滴定法
它是以配位反應為基礎的一種滴定分析法。可用於對金屬離子進行測定。若採用EDTA作配位劑
氧化還原滴定法
它是以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析法。可用於對具有氧化還原性質的物質或某些不具有氧化還原性質的物質進行測定，如重鉻酸鉀法測定鐵
沉澱滴定法
它是以沉澱生成反應為基礎的一種滴定分析法。可用於對Ag+、CN-、SCN-及類鹵素等離子進行測定，如銀量法
具體內容參考以下網頁
http://ke..com/link?url=0UJF_6tfYT-_Qi6_ir9sgvtbH#2
『陸』 測定化學反應速率的物理和化學方法有哪些
測定反應速率的方法有物理方法、化學方陸困法和儀器分析方法。實質都是要測定反應某一時刻反應物或者生成物的濃度。
1、物理方法是測定與濃度相關的物理量：如電導、粘度、旋光度、磁化率等等.
2、化學法就源首是通過化學分析方法測定
3、儀器分析就是用儀器測雹悉數定，如色譜分析.
『柒』 化學反應不足或過量分析方法
甲烷不充分燃燒
2CH4+3O2=2CO+4H2O
如果這個時候繼續充入O2，
2CO + O2=2CO2
氫氧化鈉不足時
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
這時候繼續滴入氫氧化鈉，生成的Al(OH)3會繼續反應，生成偏鋁酸鈉。
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
對於某些反應物的不足或過量此類問題，這期我們將解決幾個精彩的問題
[if !supportLists]1、[endif]如何把兩個化學方程式寫成一個統一的化學方程式？
[if !supportLists]2、[endif]反應物的物質的量的比在何種取值范圍下，代表誰過量？誰不足？或恰好完全反應？對應的化學反應方程式是怎麼樣的？
[if !supportLists]3、[endif]已知反應物的比值或量，求具體生成物及其數量。
[if !supportLists]4、[endif]已知生成物的比值或量，反推反應物的量。
[if !supportLists]一、[endif]叄個數學性質
1、函數y=1/x （x＞0）在x＞0上是減函數，且y＞0恆成立。 若有實數a、b，a＞0，b＞0。
當a＞b時，0＜1/a＜1/b；當a≥b時，0＜1/a≤1/b；
當a＜b時，1/a＞1/b＞0；當a≤b時，1/a≥1/b＞0。
2.若有反應式A+B+…→C+D+…其中n（A）＞0且n（B）＞0。
【那麼n（A）/n（B）＞0且n（B）/n（A）＞0】。
若A的物質的量越多或B物質的量越少，那麼n（A）/n（B）越大，n（B）/n（A）越小；
若A的物質的量越少或B物質的量越多，那麼n（A）/n（B）越小，n（B）/n（A）越大。
3.若有等式或方程式a+b+c+…=d+e+…。移項後新等式成立，比如a+b+…=d+e-c+…。
把方程兩邊都加上（或減去）同一個數或同一個整式，就相當於把方程中的某些項改變符號後，從方程的一邊移到另一邊，這樣的變形叫做移項。
[if !supportLists]二、[endif]甲烷不充分燃燒分析配
2CH4+3O2=2CO+4H2O【1】
繼續充入氧氣，2CO + O2=2CO2
假設在生成的2個（或2mol）CO中，有x個（或xmol）CO再次反應生成CO2，容易知道0≤x≤2。
xCO + x/2 O2=x CO2 【2】
反應物多了x/2個O2，生成物多了x CO2，x個CO反應後剩下（2-x）CO，那麼反應式就是
2CH4+3O2+x/2 O2=（2-x）CO+x CO2+4H2O
化簡得
2CH4+（3+x/2）O2=（2-x）CO+x CO2+4H2O【3】
由於0≤x≤2則3≤（3+x/2）≤4。
令氧氣物質的量/甲烷物質的量=n（O2）/n（CH4）=k＞0，則n（CH4）/n（O2）=1/k＞0。
K=（3+x/2）/2，則3/2≤k≤2，1/2≤1/k≤2/3。
當x=0時k=3/2，對應反應式2CH4+3O2=2CO+4H2O【4】代表氧氣不足，完枝衫全參加反應生成CO，沒有CO再次反應生成CO2。顯然，1/k繼續增大（即k繼續減小）反應式是仍然是【4】。
即k≤3/2或1/k≥2/3時代表氧氣不足，甲烷過量的反應式，此時定量計算採用氧氣的量計算，因為氧氣完全反應而甲烷完全反應或甚至有剩餘。
當x=2時k=2，對應反應式2CH4+4O2=2 CO2+4H2O即CH4+2O2=CO2+2H2O【5】代表氧氣充足，所有甲烷參加反應，生成的CO全部生成CO2，已不存在CO。
顯然，k繼續增大（即1/k繼續減小）反應式是仍然是【5】。即k≥2或1/k≤1/2時代表氧氣充足，甲烷不足的反應式。此時定量計算採用甲烷的量計算，因為甲烷完全反應，而氧氣完全反應或甚至有剩餘。
當然【3】包含【3】【4】【5】三種禪悉情況，【4】【5】是【3】的特例（x=0或x=2的特例）。
當3/2＜k＜2即1/2＜1/k＜2/3時代表甲烷和氧氣均完全反應無剩餘，反應式是【3】。
由以上知，能寫出0≤x≤2：
2CH4+（3+x/2）O2=（2-x）CO+x CO2+4H2O【3】猛襲腔是分析、解決問題的核心。平而通過不足量反應【1】和中間反應【2】可以拼湊出最終等效反應【3】。
可根據實際需要，對化學方程式的系數進行調整，比如化簡成
0≤x≤2：
CH4+（3/2+x/4）O2=（1-x/2）CO+x/2 CO2+2H2O【6】
若令y=3/2+x/4，則3/2≤y≤2。
CH4+y O2=（4-2y）CO+（2y-3） CO2+2H2O【7】
其中2≤4-2y≤5/2，0≤2y-3≤1。
三、硫酸鋁與不足量氫氧化鈉反應
氫氧化鈉不足時
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 【1】
繼續滴入氫氧化鈉
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【2】
則X Al(OH)3+x NaOH=x NaAlO2+2x H2O
代入反應式左右
Al2(SO4)3+6NaOH+x NaOH=（2-x）Al(OH)3↓+3Na2SO4+x NaAlO2+2x H2O
化簡後
0≤x≤2：
Al2(SO4)3+（6+x）NaOH=（2-x）Al(OH)3↓+3Na2SO4+x NaAlO2+2x H2O【3】
因為0≤x≤2，所以6≤（6+x）/1≤8。
令n（NaOH）/n（Al2(SO4)3）=k＞0，則n（Al2(SO4)3）/n（NaOH）=1/k＞0。
6≤k≤8即1/8≤1/k≤1/6時使用【3】分析。
當NaOH不足（Al2(SO4)3過量）時，k≤6，即1/k≥1/6，使用【1】分析。
當NaOH充足（Al2(SO4)3不足）時，表示k≥8，即1/k≤1/8，使用【2】分析。
在此類問題中一律使用不足量的反應物的量進行定量計算。
王再來試試使用離子方程式分析：
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
寫成離子方程式
Al3++3OH- =Al(OH)3↓【1】
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
x Al(OH)3+ xOH-= xAlO2-+2x H2O0≤x≤1【3】
【1】+【3】即反應物相加，生成物相加。
Al3++3OH-+ xAl(OH)3+xOH- =
Al(OH)3↓+xAlO2-+2x H2O
反應物和生成物均有Al(OH)3，所以必須將它移至生成物。移動過程遵循數學等式中的移項法則。
把+ xAl(OH)3移至右邊變成- xAl(OH)3
Al3++3OH-+ xOH-=Al(OH)3↓-xAl(OH)3↓+xAlO2-+2x H2O
再化簡
Al3++（3+ x）OH-=（1-x）Al(OH)3↓+xAlO2-+2x H2O
其中0≤x≤1，3≤（3+ x）/1≤4。
令n（OH-）/n（Al3+）=k＞0，則n（Al3+）/n（OH-）=1/k＞0。則3≤k≤4，1/4≤1/k≤1/3
即k≤3或1/k≥1/3表示OH-不足（Al3+充足）。
k≥4或1/k≤1/4表示OH-充足（Al3+不足）。
有文字版，聰明的你一定會找到
配平大王日後將會分享更多更精彩的視頻或文章，不一定是學術類的內容，敬請期待！
『捌』 化學反應速率的圖像分析方法如何從給出的條件中和圖像中判斷是否平衡請從vt ，vp ，vc 等方面講解一下
解決平衡圖象題時，重點是理解圖象的意義，結合勒夏特列原理來解答和分析具體問題
一般思路：
（1）讀懂圖象表示的意義：
① 看清橫縱坐標（即橫坐標和縱坐標各表示什麼：是vt，vc，vP或vT等）
② 看清線的走向和變化趨勢（升高或降低）
③ 看清幾個點，尤其是原點、轉折點和平衡點（先拐先平衡）
④ 看是否需作輔助線 （難題基本都需清冊要做輔助線）
⑤ 分析清相關量的多少。
（2）聯想有關規律：如外界條件對化學平衡和化學反應速率的影響規律
（3）根據題意仔細分析並作出判斷。
註明：圖像的面積有賀兆具有一定的意義，要適當對此做一些總結。可結合數學中的單調性和斜率去理解一個圖像，會有一種新的認識。在一個給定的化學方程式中，要注意該反應是否放熱或吸熱，△n≠0或=0，有沒有固態等細節。
建議：將以前做過的圖像題目拿出來，彼此對照一下，總結規律，結合答拍宏我上面說的，系統歸納一下。
『玖』 什麼叫做化學分析法
化學分析法，以物質的化學反應為基礎的分析方法，稱為化學分析法。
化學分析法（chemical method of analysis），是依賴於特定的化學反應及其計量關系來對物質進行分析的方法。化學分析法歷史悠久，是分析化學的基礎，又稱為經典分析法，主要包括重量分析法和滴定分析法，以及試樣的處理和一些分離、富集、掩蔽等化學手段。在當今生產生活的許多領域，化學分析法作為常規的分析方法，發揮著重要作用。其中滴定分析法操作簡便快速，具有很大的使用價值。
『拾』 化學檢測的方法有哪些
化學檢測的方法有哪些
一般分有機顏料,如酞青綠等；無機顏料如氧化鐵紅、鈦白；染料如還原桃紅、分散橙等.聚烯烴、PVC色母粒採用的是顏料,一般說染料不可用於聚烯烴著色,否則會引起嚴重遷移.
二、分散劑主要對顏料表面進行潤濕,有利於顏料進一步分散,並穩定在樹脂中,同時必須與樹脂相容性好,不影響著色產品品質.聚烯烴色母粒分散劑一般採用低分子量聚乙烯蠟或硬酯酸鋅等.工程塑料色母粒分散劑一般採用有極性低分子量聚乙烯蠟、硬酯酸鎂、硬酯酸鈣等.三、載體樹脂
使顏料均勻分布並使色母粒呈顆粒狀.選擇載體需考慮與被著色樹脂的相容性,還要考慮母粒應有良好分散性,因此載體的流動性應大於被著色樹脂,同時被著色後不影響產品質量.如選用熔體指數較大的同類高聚物,使母粒的熔體指數較高於被著高聚物,以保證最終製品的色澤一致.