A. 乙酸鋅含水與不含水在性質上有區別嗎怎樣增加它的溶解度,
乙酸鋅含水與不含水在性質上是有區別的，含水乙酸鋅溶解度較低，而不含水乙酸鋅溶解度較高。要增加乙酸鋅的溶解度，可以使用溫水或熱水戚運緩溶液，以及添加一定量的酸性悄差或鹼性調節劑，高模如硫酸、硝酸等。
B. 乙酸辛溶液的配製
因為費林試液要在沸騰狀態，才跟還原糖反應生成氧化亞銅，還原糖被氧化。反應條件問題。
還原糖的測定方法：直接滴定法
.1:原理
樣品經除去蛋白質後，在加熱條件下，直接滴定已標定過的費林氏液，費林氏液被還原析出氧化亞銅後，過量的還原糖立即將次甲基藍還原，使藍色褪色。根據樣品消耗體積，計算還原糖量。
2.適用范圍
GB5009.7-85，本方法適用於所有食品中還原糖的檢測。檢出限0.1mg。
3.主要儀器
滴定管
4.試劑
除特殊說明外，實驗用水為蒸餾水，試劑為分析純。
（1） 費林甲液：稱取15 g硫酸銅（CuSO4?5H2O），及0.05 g次甲基藍，溶於水中並稀釋至1 L。
（2） 費林乙液：稱取50 g酒石酸鉀鈉與75 g氫氧化鈉，溶於水中，再加入4 g亞鐵氰化鉀，完全溶解後，用水稀釋至500ml，貯存於橡膠塞玻璃瓶內。
（3） 乙酸鋅溶液：稱取21.9 g乙酸鋅，加3 ml冰乙酸，加水溶解並稀釋至100 ml。
（4）亞鐵氰化鉀溶液。稱取10.6g亞鐵氰化鉀，用水溶解並稀釋至100ml。
（5） 鹽酸。
（6） 葡萄糖標准溶液：精密稱取1.000 g經過80 ℃乾燥至恆量的葡萄糖（純度在99%以上），加水溶解後加入5ml鹽酸，並以水稀釋至1 L。此溶液相當於1 mg/ml葡萄糖。（註：加鹽酸的目的是防腐，標准溶液也可用飽和苯甲酸溶液配製）
5.操作方法
5.1樣品處理：
5.1.1乳類、乳製品及含蛋白質的食品：稱取約0.5～2 g固體樣品（吸取2～10 ml液體樣品），置於100 ml容量瓶中，加50ml水，搖勻。邊搖邊慢慢加入5 ml乙酸鋅溶液及5 ml亞鐵氫化鉀溶液，加水至刻度，混勻。靜置30min，用乾燥濾紙過濾，棄去初濾液，濾液備用。（注意：乙酸鋅可去除蛋白質、鞣質、樹脂等，使它們形成沉澱，經過濾除去。如果鈣離子過多時，易與葡萄糖、果糖生成絡合物，使滴定速度緩慢；從而結果偏低，可向宏碧樣品中加入草酸粉，與鈣結合，形成沉澱並過濾。）
5.1.2酒精性飲料：吸取50 ml樣品，置於蒸發皿中，用1 mol/L氫氧化鈉溶液中和至中性，在水浴上蒸發至原體積1/4後，移入100ml容量瓶中。加25 ml水，混勻。以下按4.1.1自加5 ml乙酸鋅溶液起依法操作。
5.1.3含多量澱粉的食品：稱取2～5 g樣品，置於100 ml容量瓶中，加50 ml水，在45℃水浴中加熱1h，並時時振搖（注意：此步驟是使還原糖溶於水中，切忌溫度過高，因為澱粉在高溫條件下可糊化、水解，影響檢測結果。）。冷後加水至刻度，混勻，靜置。吸取50ml上清液於另一100 ml容量瓶中，以下按4.1.1自5 ml乙酸鋅神困溶液起依法操作。
5.1.4汽水等含有二氧化碳的飲料：吸取50 ml樣品置於蒸發皿中，在水浴上除去二氧化碳後，移入100ml容量瓶中，並用水洗滌蒸發皿，洗液並入容量瓶中，再加水至刻度，混勻後，備用。（注意：樣品中稀釋的還原糖最終濃度應接近於葡萄糖標准液的濃度。）
5. 2標定游絕念費林氏液溶液：吸取5.0 ml費林氏甲液及5.0 ml乙液，置於150ml錐形瓶中（注意：甲液與乙液混合可生成氧化亞銅沉澱，應將甲液加入乙液，使開始生成的氧化亞銅沉澱重溶），加水10ml，加入玻璃珠2粒，從滴定管滴加約9 ml葡萄糖標准溶液，控制在2min內加熱至沸，趁沸以每兩秒1滴的速度繼續滴加葡萄糖標准溶液，直至溶液蘭色剛好褪去並出現淡黃色為終點，記錄消耗的葡萄糖標准溶液總體積，平行操作三份，取其平均值，計算每10ml（甲、乙液各5ml）鹼性酒石酸銅溶液相當於葡萄糖的質量（mg）。（注意：還原的次甲基藍易被空氣中的氧氧化，恢復成原來的藍色，所以滴定過程中必須保持溶液成沸騰狀態，並且避免滴定時間過長。）
5.3樣品溶液預測：吸取5.0 ml費林氏甲液及5.0 ml乙液，置於150 ml錐形瓶中，加水10 ml，加入玻璃珠2粒，控制在2min內加熱至沸，趁沸以先快後慢的速度，從滴定管中滴加樣品溶液，並保持溶液沸騰狀態，待溶液顏色變淺時，以每秒1滴的速度滴定，直至溶液蘭色褪去，出現亮黃色為終點。如果樣品液顏色較深，滴定終點則為蘭色褪去出現明亮顏色（如亮紅），記錄消耗樣液的總體積。（注意：如果滴定液的顏色變淺後復又變深，說明滴定過量，需重新滴定。）
5.4樣品溶液測定：吸取5.0 ml鹼性酒石酸銅甲液及5.0 ml乙液，置於150 ml錐形瓶中，加水10 ml，加入玻璃珠2粒，在2min內加熱至沸，快速從滴定管中滴加比預測體積少1ml的樣品溶液，然後趁沸繼續以每兩秒1滴的速度滴定直至終點。記錄消耗樣液的總體積，同法平行操作兩至三份，得出平均消耗體積。
6.計算
X3 =（C×v1 × V）?（m× v2 ×1000）×100
式中： X--樣品中還原糖的含量(以葡萄糖計)，%；
C--葡萄糖標准溶液的濃度，mg/ml；
v1-- 滴定10 ml費林氏溶液（甲、乙液各5 ml）消耗葡萄糖標准溶液的體積，ml；
v2--測定時平均消耗樣品溶液的體積，ml；
V--樣品定容體積，ml；
m--樣品質量，g；
7.注意事項
（1）本方法測定的是一類具有還原性質的糖，包括葡萄糖、果糖、乳糖、麥芽糖等，只是結果用葡萄糖或其他轉化糖的方式表示，所以不能誤解為還原糖=葡萄糖或其他糖。但如果已知樣品中只含有某一種糖，如乳製品中的乳糖，則可以認為還原糖=某糖。
（2）分別用葡萄糖、果糖、乳糖、麥芽糖標准品配製標准溶液分別滴定等量已標定的費林氏液，所消耗標准溶液的體積有所不同。證明即便同是還原糖，在物化性質上仍有所差別，所以還原糖的結果只是反映樣品整體情況，並不完全等於各還原糖含量之和。如果已知樣品只含有某種還原糖，則應以該還原糖做標准品，結果為該還原糖的含量。如果樣品中還原糖的成分未知，或為多種還原糖的混合物，則以某種還原糖做標准品，結果以該還原糖計，但不代表該糖的真實含量。
C. 20%乙酸鋅溶液怎樣配製
要制備20%乙酸鋅溶液，可以按照以下步驟進行：
1. 准備所需的化學試劑，包括乙酸鋅和蒸餾畝尺和水。
2. 根據化學計量比例，將適量的乙酸鋅加入一定量的蒸餾水中。假設需要制備100毫升20%乙酸鋅溶液，可以稱量20克乙酸鋅，加入到80毫升蒸餾水中。
3. 用磁力攪拌器將混合物攪拌均勻，直到乙酸鋅充分溶解為止。
4. 最後，用迅盯蒸餾水調整溶液的體積，使其達到最終體積100毫升。
注意：
1. 操作過程中要避免乙困亮酸鋅粉末進入眼睛或嘴巴中，以免引起刺激或中毒。
2. 溶解乙酸鋅的過程會伴隨著放熱反應，要注意安全防範。
3. 保存制備好的乙酸鋅溶液時，應密封保存，避免陽光直射和高溫環境。
D. 0.02摩爾乙酸鋅標准溶液的配製與標定
首先選擇合適規純滲格的容量瓶，叢拿比如1000毫升，這時候就需要0.02摩爾的乙酸鋅，計算其對應質量，進行計算，稱量，溶解，轉移，滲褲搭震盪，定容就可以啦。
E. 0.005mol/L的醋酸鋅怎麼配置
很容易的，0.005摩爾醋酸鋅溶於1升蒸餾水中配製而成。
F. 幫忙提供一下0.1mol醋酸鋅溶液的標定方法
0.1mol醋酸鋅溶液的標定方法
稱取4.7369克分析晌搏純氯化鋁(AlCl3.6H2O)或0.5292克分析純金屬鋁片於250毫升燒杯中，加入5毫升1：1HCl（鹽酸），溶解後移入1000毫升容量瓶中，用水稀釋至刻度搖勻。此溶液1毫升約含鋁0.1毫克，其准確濃度可用8-羥基喹啉重量法校正。醋酸銨-醋酸緩沖溶液(PH=6) 將30克分析純醋酸銨溶液溶於水中，加入1毫升分析純的冰醋酸，用水稀釋至100毫升。二甲苯酚橙指示劑 取0.3克二甲苯酚橙指示劑與20克分析純的氯化鈉在瓷研缽中研細混勻後保存於廣口瓶中。0.1％對硝基酚指示劑（水溶液）1：1氨水2、操作步驟用移液管吸取分離二氧化硅後的濾液25-50毫升於錐形瓶中，用移液管或滴定管加入0.03MEDTA標准溶液(EDTA的用量視試液中氧化鋁含量的多少來決定。1毫升0.03M試液=1.5294Al2O3毫克，一般過量3-10毫升)，加熱至60-70℃，加入1滴0.1％對硝基酚指示劑，用1： 1NH4OH中和至淺黃色，再逐宴察祥滴加入1：1HCl至黃色剛退去，加入5毫升NH4Ac-Hac緩沖溶液，加熱煮沸2-3分鍾，冷卻後加入少量二甲苯酚橙指示劑，以0.02MZn(Ac)2標准溶液滴定至溶液呈微紅色為終點。記下所消耗的Zn(Ac)2標准溶液毫長數V2。取同量EDTA溶液沒喚按上述操作步驟作一空白試驗，所消耗的Zn(Ac)2標准溶液毫升數為V1。試樣中的氧化鋁百分含量按下式計算：式中V1一一同量EDTA所消耗的Zn(Ac)2毫升數；V2一一回滴過量EDTA所消耗的Zn(Ac)2毫升數；T一一Zn(Ac)2對Al2O3的滴定度，即每毫升Zn(Ac)2相當於Al2O3的克數；F一一試液稀釋倍數；G一一稱取樣品質量；0.6380一一Fe2O3與TiO2換算成相當於Al2O3的系數(Al2O3/Fe2O或Al2O3/TiO2=0.6380)。