有什麼方法可以破壞膠體的穩定性

① 破壞溶膠的方法有哪些其中哪種方法最長有效為什麼

憎液溶膠的特性

（1）特有的分散程度

粒子的大小在之間，因而擴散較慢，不能透過半透膜，滲透壓低但有較強的動力穩定性和乳光現象。

（2）多相不均勻性
具有納米級的粒子坦此是由許多離子或分子聚結而成，結構復雜，有的保持了該難溶鹽的原有晶體結構，而且粒子大小不一，與介質之間有明顯的相界面，比表面很大。

（3）熱力學不穩定性
因為粒子小，比表面大，表面自由能高，是熱力學不穩定體系，有自發降低表面自由能的趨勢，即小粒子會自動聚結成大粒子。

形成憎液溶膠的必要條件

（1）分散相的溶解度要小。

（2）還必須有穩定劑存在，否則膠粒易聚結而聚沉。

溶膠是膠體顆粒的直徑大小為1-100nm(也有人主張1-1000nm)的分散體系。溶膠是多相分散體系，在介質中不溶，有明顯的相界面，為疏液膠體。

因為溶膠的膠粒具有很大的表面積，總是有聚集成更大的顆歷信唯粒的傾向。當顆粒達到一定程度肢培以後就要沉澱，所以他是不穩定的。溶膠中粒子合並、長大這一過程叫做聚沉。聚沉可以有各種原因，其中電解質的作用人們了解的最多。

電解質的聚沉作用

溶膠對電解質很敏感，加入極少量的電解質就可以引起溶膠聚沉。電解質的聚沉能力用聚沉值表示。聚沉值是一定條件下剛剛足以引起某種溶膠聚沉的電解質濃度，一般用 mmol/dm³ 表示。

研究發現，決定電解質的聚沉能力的是電解質中與溶膠電荷相反的離子的價態，而離子種類則影響不大。

② 1影響膠體溶液的穩定性的因素是什麼破壞膠體的方法有哪些

影響膠體穩定性的因素有溫度和酸鹼性。破壞膠體：加熱，加酸或鹼，加其他電解質也可以

③ 負電膠體怎樣破壞其穩定性

加熱，加入正電膠體，加入鹽，劇烈震盪等

④ 維持膠體溶液穩定性的因素有哪些用什麼方法使膠體溶液聚沉

影響膠體穩定性的因素有溫度和酸鹼性。破壞膠體：加熱，加酸或鹼，加其他電解質也可以。

在疏液膠體中加入高分子，往往顯著提高膠體的穩定性，稱為高分子的保護作用。因其與高分子在質點表面上形成阻止質點聚結的吸附層有關，又稱為空間穩定作用。工業上常利用高分子的保護作用制備穩定的分散體，尤其是濃分散系或非水分散系，例如油漆。

須超過一定濃度才起穩定作用，低於此濃度時,膠體的穩定性往往變差,對電解質更加敏感，此即高分子的敏化作用。某些高分子甚至能直接使膠體聚沉，這稱為絮凝作用。

作絮凝劑使用的高分子可以是電性與膠體相反的高分子，也可以是不帶電，甚至電性與膠體相同的高分子電解質。高分子絮凝劑的用量少、效率高，在合適的條件下還可以進行選擇性絮凝，所以廣泛用於凈水、污水處理、礦泥回收等操作中。最常用的絮凝劑是部分水解的聚丙烯醯胺。

⑤ 影響膠體的穩定性，有哪3個原因

你好！
影響膠體的穩定察攜性，有局罩4個原敗臘伏因：
1.
外加電解質的影響。這種影響最大，主要影響膠粒的帶電情況，促使膠粒聚結。
2.
濃度的影響。濃度增大，膠粒之間的距離減小，粒子碰撞機會增多，引起聚沉。
3.
溫度的影響。溫度升高，能使膠粒運動加快,增加膠粒間的碰撞機會,從而使膠粒聚沉。
4.
膠體體系的相互作用。帶不同電荷的膠粒互相吸引而聚沉。
如有疑問，請追問。

⑥ 在硅酸鹽分析實驗中硅酸可形成穩定的膠體一般採用哪些方法可以破壞其結構

一般改變pH可以破壞其膠體結構，也可以加入一些鹽來改變其膠體結構，如：NaCl、KCl等

⑦ 溶膠能穩定存在的主要原因是什麼，破壞溶膠穩定性的方法有哪些

一、溶膠能穩定存在的主要原因

1、布朗運動和擴散作用阻止了膠粒的下沉，所以重力、沉降、對流都足以使得粒子之間具有許多相遇的機會，說明溶膠就有動力學穩定性。

2、同種電荷的排斥作用，同一種溶膠的膠核粒子和擴散層帶有同種電荷，當兩個膠粒蠢如則間的距離縮短到它們的擴散層部分重疊時，包圍著膠核粒子的雙電層的靜電作用會阻礙粒子的充分接近，阻止了溶膠粒子的凝結合並，使之穩定。

3、溶劑化作用，吸附層中離子的水化作用使得膠體被水包圍，溶膠粒子周圍形成了一層溶劑化保護膜，因而既可以降低膠粒的表面能，也會阻止膠粒之間的相互接近，因此膠體具有一定的穩定性。

二、帶棚方法

1、降低溶膠濃度：

溶膠的濃度主要影響膠凝時間和凝膠的均勻性。在其它條件相同時, 隨溶膠濃度的降低, 膠凝時間延長、凝膠的均勻性降低, 且在外界條件干擾下很容易發生新的膠溶現象。

2、提高水解溫度 :提高溫度對醇鹽的水解有利, 對水解活性低的醇鹽(如硅醇鹽), 常在加熱下進行水解，以縮短溶膠制備及膠凝所需的時間；但水解溫度太高，將發生有多種產物的水解聚合反應, 生成不易揮發的有機物，影響凝膠性質。

(7)有什麼方法可以破壞膠體的穩定性擴展閱讀

光學性質

溶膠具有丁達爾效應的光學性質，即用一束光從側面照射溶膠，在與光路垂直的方向可以清楚地看見一條發亮的光柱，這種現象稱為丁達爾效應，又稱丁鐸爾(Tynall)效應。

丁達爾效應就是光的散射現象，它的產生與分散質離子的大小和入射光的波長有關。當溶質粒子大於入射光波長，如粗分散系主要發生光的反射，觀察不到散射光，所以無丁達爾現象。

當溶質粒子小於入射光的波長，如膠體溶液中溶膠粒子直徑為1~100nm，小於可見光波長(400~760nm)，當可見光通過溶膠時，散射現象十分明顯。真溶液中由於分散粒子太小，散射現象橡物很弱。所以丁達爾效應是溶膠獨有的光學性質。

⑧ 蛋白質膠體溶液的穩定因素是什麼

蛋白質膠體溶液的穩定因素是：蛋白質表面形成水化層、蛋白質表面具有同性電荷。根據蛋白質膠體穩定性原理，可以通過破壞這兩個主要穩定因素，使蛋白質分子間的引力增加聚集沉澱。

由於蛋白質的表面有很多親水基團，會吸引很多的水分子，形成水化膜，使蛋白質顆粒不容易聚集起來，另一方面蛋白質分子在一定的PH值溶液中往往帶有同種電荷而相互排除，因此，蛋白質溶液是穩定的親水膠體。

破壞方法

根據蛋白質膠體穩定性原理，可以通過破壞這兩個主要穩定啟櫻沖因素，使蛋白質分子間的引力增加聚集沉澱。如鹽析法、悄殲有機溶劑沉澱法。

如果加人適當的試劑使蛋白質分子處於等電點狀態或失去水化層，蛋白質的膠體溶液就不再穩定並將產生沉澱。蛋白質溶液可因下列試劑的加入而發頌鏈生蛋白質沉澱。

⑨ 2、污廢水處理過程中投加混凝劑去除膠體顆粒的脫穩方式有哪些

1、投加電解質，投加與天然水中膠體電荷相反的膠體。
2、投入高分子絮凝劑在水中加入混凝劑聚合氯化鋁降喊如談低膠體顆粒的ξ電位，破壞它鄭碰的穩定性，使相互碰撞的顆粒能黏結成大的絮狀顆粒，最後從水中沉降下來。
膠體脫穩是使膠體顆粒能通過碰撞而彼此聚集，消除或降低膠體橡悶顆粒的穩定因素的過程。

⑩ 乙醇、重金屬鹽及生物鹼試劑破壞蛋白質膠體穩定性的機理是什麼

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蛋白質之所以能以穩定的膠體存在主要是由於：
（1）蛋白質分子大小已達到膠體質點范圍（顆粒直徑在1～100nm之間），具有較大表面積。
（2）蛋白質分子表面有許多極性基團，這些基團與水有高度親和性，很容易吸附水分子。實驗證明，每1g蛋白質大約可結合0.3～0.5g的水，從而使蛋白質顆粒外面形成一層水膜。由於這層水膜的存在，使得蛋白質顆粒彼此不能靠近，增加了蛋白質溶液的穩定性，阻礙了蛋白質膠體從溶液中聚集、沉澱出來。
（3）蛋白質分子在非等電狀態時帶有同性電荷，即在酸性溶液中帶有正電荷，在鹼性溶液中帶有負電荷。由於同性電荷互相排斥，所以使蛋白質顆粒互相排斥，不會聚集沉澱。
任何破壞上述作用的因素都可以導致蛋白質膠體的平衡被打破：
（一）鹽析
在蛋白質溶液中加入一定量的中性鹽（如硫酸銨、硫酸鈉、氯化鈉等）使蛋白質溶解度降低並沉澱析出的現象稱為鹽析（salting out）。這是由於這些鹽類離子與水的親和性大，又是強電解質，可與蛋白質爭奪水分子，破壞蛋白質顆粒表面的水膜。另外，大量中和蛋白質顆粒上的電荷，使蛋白質成為既不含水膜又不帶電荷的顆粒而聚集沉澱。鹽析時所需的鹽濃度稱為鹽析濃度，用飽和百分比表示。由於不同蛋白質的分子大小及帶電狀況各不相同，所以鹽析所需的鹽濃度不同。因此，可以通過調節鹽濃度使混合液中幾種不同蛋白質分別沉澱析出，從而達到分離的目的，這種方法稱為分段鹽析。硫酸銨是最常用來鹽析的中性鹽。
另外，當在蛋白質溶液中加入中性鹽的濃度較低時，蛋白質溶解度會增加，這種現象稱為鹽溶（salting in），這是由於蛋白質顆粒上吸附某種無機鹽離子後，使蛋白質顆粒帶同種電荷而相互排斥，並且與水分子的作用加強，從而溶解度增加。
（二）調pH至等電點
當蛋白質溶液處於等電點pH時，蛋白質分子主要以兩性離子形式存在，凈電荷為零。此時蛋白質分子失去同種電荷的排斥作用，極易聚集而發生沉澱。
（三）有機溶劑
有些與水互溶的有機溶劑如甲醇、乙醇、丙酮等可使蛋白質產生沉澱，這是由於這些有機溶劑和水的親和力大，能奪取蛋白質表面的水化膜，從而使蛋白質的溶解度降低並產生沉澱。此法也可用於蛋白質的分離、純化。
以上方法分離制備得到的蛋白質一般仍保持天然蛋白質的生物活性，將其重新溶解於水仍然能成為穩定的膠體溶液。但用有機溶劑來沉澱分離蛋白質時，需在低溫下進行，在較高溫度下進行會破壞蛋白質的天然構象。
（四）重金屬鹽
當蛋白質孝悶溶液的pH大於其等電點時，蛋白質帶負電荷，可與重金屬離子（如Cu2+、Hg2+、Pb2+、Ag+等）結合形成不溶性的蛋白鹽而沉澱。
（五）生物鹼試劑
生物鹼是植物組織中具有顯著生理作用的一類含氮的鹼性物質。能夠沉澱生物鹼的試劑稱為生物鹼試劑。生物鹼試劑都能沉澱蛋白質，如單寧酸、苦味酸、三氯乙酸等都能沉澱生物鹼。因為一般生物鹼試劑都為酸性物質，而蛋白質在酸性溶液中帶正電荷，所以能和生物鹼試劑的酸根離子結合形成溶解度較小野慎型的鹽類而沉澱。