海水中鋰研究用什麼方法

Ⅰ 電感耦合等離子體質譜法測定海水中多種痕量元素

方法提要

海水樣經過濾、酸化並稀釋後用ICP-MS直接測定Li、Rb、Cs、Ba、Sr、Br、I、Mg、B等元素。另取樣採用共沉澱法，以氫氧化鐵為捕集劑，在pH5與pH9兩種條件下，使多種痕量被做悔沒測元素與海水中大量鹼金屬元素分離後，用ICP-MS測定40種痕量元素:Ga、Mo、Sb、Se、W等(pH5)，和As、Be、Bi、Cd、Cr、Co、Cu、Ge、In、Mn、Ni、Pb、Sc、Sn、Th、Ti、V、Y、Zn、Zr、U、REEs等(pH9)。

本方法適用於海水中多種痕量元素的測定。測定下限為0.0x～0.xng/mL。

儀器和裝置

電感耦合等離子體質譜儀。

pH計。

試劑

硝酸。

氫氧化鈉溶液(100g/L)。

鐵溶液ρ(Fe³⁺)=1.00mg/mL。

單元素標准儲備溶液被測定的痕量元素均用光譜純金屬或化合物配製成1mg/mL單元素儲備溶液。然後，再配製10.0μg/mL的混合元素標准儲備溶液，見表78.12。

表78.12 混合元素標准儲備溶液

注:介質(1+4)HNO₃。

混合標准工作溶液ρ(B)=20.0ng/mL由混合元素標准儲備溶液稀釋配製，介質(5+95)HNO₃。

內標溶液ρ(Rh)=20.0ng/mL。

分析步驟

將待測元素分兩組沉澱，即取兩份200mL經0.45濾膜過濾的海水樣，各加入4mL1mg/mL鐵溶液，在pH計上分別用NaOH和HNO₃調節pH值為5和9，加熱保溫0.5h，放置陳化2～3h。分別過濾，用濾紙片將燒杯中殘余沉澱擦洗干凈，並水洗沉澱2次，用2～3mL熱(1+1)HNO₃溶解沉澱，20mL比色管承接，熱水洗濾紙並定容20mL。海水中的鹼金屬，鹼土金屬及氯等均被分離掉。在pH9條件下富集的元素為:砷、鈹、鉍、鎘、鉻、鈷、銅、鎵、鍺、銦、錳、鎳、鉛、鈧、硒、錫、釷、鈦、釩、釔、鋅、鋯、鈾及14個稀土元素。在pH5條件下富集的元素為:砷、鉍、鉻、鎵、鉬、銻、鈧、硒、錫、釷、鈦、釩、鎢，因與pH9富集的元素有重疊，一般選擇pH5分離測定鎵、鉬、銻、硒、鎢。pH5和pH9的分離溶液分別在ICP-MS上測定。

未被沉澱的鋰、銣、銫、鋇、鍶、溴、碘、鎂、硼等一般含量較高，取過濾酸化原水樣稀釋10倍後即可直接上ICP-MS測定。儀器工作參數見表78.13。

表78.13 ICP-MS工作參數

注:以TJAExCell型儀器為例。

點純納燃等離子體穩定15min後，用儀器調試溶液進行參數最佳化，要求儀器靈敏度達到1ng/mLIn溶液的計數率大於2×10⁴s^-1。同時以CeO/Ce為代表的氧化物產率<2%，以Ce²⁺/Ce為代表的雙電荷離子產率<5%。

以高純水為空白，用ρ(B)=20.0ng/mL組合標准溶液對儀器進行校準，然後測定試樣溶液。在測定的全過程中，通過三通在線引入Rh內標溶液，對儀器漂移和基體效應進行補償。

儀器計算機根據標准溶液中各元素的已知濃度和測量信號強度建立各元素的校準曲線公式，然後根據未知試樣溶液中各元素的信號強度，以及海水樣體積和製得試樣溶液體積，給出各元素在原試樣中的質量分數。

注意事項

1)鐵沉澱劑的加入量要適量，鐵量太少影響痕量元素的完全沉澱，鐵量過大會使鎂大量沉澱，增加背景干擾。海水中的大前則量鹽類對形成鐵的氫氧化物沉澱有抑製作用，每200mL水樣中加入鐵量為4mg(淡水加1mg即可)。

2)沉澱的陳化時間不足會造成回收率偏低，陳化2～3h，各元素可以得到滿意的回收率。

3)天然水中存在的有機物不影響氫氧化物的沉澱。

4)某些元素與氫氧化鐵的共沉澱與其價態有關，如As、Sb、Cr、Mo等，由於這些元素在水中往往以低價存在，本法是以低價形式進行的研究。這些元素的高價離子的沉澱情況尚待進一步研究。

Ⅱ 鋰量的測定 火焰原子吸收光譜法

1 范圍

本方法規定了地球化學勘查試樣中鋰含量的測定方法。

本方法適用於水系沉積物及土壤試料中鋰量的測定。

本方法檢出限（3S）：0.9μg／g鋰。

本方法測定范圍：3.0μg／g～200μg／g鋰。

2 規范性引用文件

下列文件中的條款通過本方法的本部分的引用而成為本部分的條款。

下列不注日期的引用文件，其最新版本適用於本方法。

GB ／ T 20001.4 標准編寫規則 第4部分：化學分析方法。

GB ／ T 14505 岩石和礦石化學分析方法總則及一般規定。

GB 6379 測試方法的精密度通過實驗室間試驗確定標准測試方法的重復性和再現性。

GB ／ T 14496—93 地球化學勘查術語。

3 方法提要

試料經鹽酸-硝酸-氫氟酸-高氯酸分解後，繼續加熱至冒高氯酸白煙除盡氟後，制備成硝酸（1+99）溶液。用鋰空心陰極燈為光源，輻射出鋰特徵光波，通過空氣-乙炔焰試料蒸氣時，被蒸氣中鋰的基態原子所吸收，由輻射光強度減弱的程度，可以求得試料中鋰的含量。

4 試劑

所有試劑均為分析純，水為去離子水或蒸餾水。

4.1 鹽酸（ρ1.19g／mL）

4.2 硝酸（ρ1.40g／mL）

4.3 硝酸（1+1）

4.4 硝酸（1+3）

4.5 硝酸（1+99）

4.6 高氯酸（ρ1.67g／mL）

4.7 高氯酸（1+1）

4.8 氫氟酸（ρ1.13g／mL）

4.9 鋰標准溶液

4.9.1 鋰標准溶液Ⅰ［ρ（Li）=1.000mg／mL］稱取經105℃烘乾的高純碳酸鋰0.5333g於燒杯中，加水10mL，滴入2mL硝酸（4.3），攪拌溶解，加熱煮沸數分鍾，冷後沖入100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻備用。

4.9.2 鋰標准溶液Ⅱ［ρ（Li）=50.0μg／mL］吸取5.00mL鋰標准溶液（4.9.1）於100mL容量瓶中，加入2mL硝酸（4.3），用水沖至刻度，搖勻備用。

4.9.3 鋰標准溶液Ⅲ［ρ（Li）=5.0μg／mL］吸取10.00mL鋰標准溶液（4.9.2）於100mL容量瓶中，用硝酸（4.5）稀釋至刻度，搖勻備用。

5 儀器及材料

5.1 原子吸收光譜儀（日本日立）

工作條件見附錄A。

5.2 鋰空心陰極燈

5.3 灌裝的鋼瓶乙炔氣

5.4 聚四氟乙烯坩堝

規格：30mL。

6 分析步驟

6.1 試料

試料粒徑應小於0.097mm，經室溫乾燥後，裝入磨口小玻璃瓶中備用。

試料量。依據元素含量，稱取0.1g～0.5g試料，精確至0.0002g。

6.2 空白試驗

隨同試料分析全過程做雙份空白試驗。

6.3 質量控制

選取同類型水系沉積物或土壤一級標准物質2個～4個樣品，隨同試料同時分析。

6.4 測定

6.4.1 稱取試料（6.1）置於聚四氟乙烯坩堝（5.4）中，用水潤濕，加入5mL鹽酸（4.1），於電熱板上低溫加熱10min，再加入2mL硝酸（4.2），繼續加熱20min，取下加入2mL高氯酸（4.7）、10mL氫氟酸（4.8），繼續加熱至白煙冒盡。取下，加入1mL硝酸（4.4），用水沖洗坩堝壁，加熱溶解鹽類後，移入25mL比色管中，用水稀釋至刻度，搖勻。放置澄清。

6.4.2 按附錄A的表A.1儀器工作條件調節儀器，將澄清溶液（6.4.1）進行測定，同時進行工作曲線中各溶液的測定。從工作曲線上查得試料中的鋰的濃度。

6.4.3 工作曲線繪制 分別吸取鋰標准溶液Ⅲ（4.9.3）0mL、0.5mL、1.0mL、2.0mL於25mL比色管中，用硝酸（4.5）稀釋至刻度，搖勻。此工作曲線的鋰量分別為0.0μg／mL、0.1μg／mL、0.2μg／mL、0.4μg／mL。按（6.4.2）節進行。測定完成後，以鋰濃度為橫坐標，吸光度為縱坐標繪制工作曲線。

7 分析結果的計算

按下式計算結果：

區域地球化學勘查樣品分析方法

式中：ρ——從工作曲線上查得試料溶液中鋰的濃度，μg／mL；ρ₀——從工作曲線上查得空白試驗溶液中鋰的濃度，μg／mL；V——制備溶液的體積，mL；m——試料質量，g。

8 精密度

鋰量的精密度見表1。

表1 精密度［w（Li），10^-6］

附 錄 A

（資料性附錄）

A.1 180-80偏振塞曼原子吸收光譜儀（日本日立）工作條件

如表A.1。

表A.1 塞曼原子吸收光譜儀（日本日立）工作條件

附 錄 B

（資料性附錄）

B.1 從實驗室間試驗結果得到的統計數據和其他數據

如表B.1。

本方法精密度協作試驗數據是由多個實驗室進行方法合作研究所提供的結果進行統計分析得到的。

表B.1中不需要將各濃度的數據全部列出，但至少列出了3個或3個以上濃度所統計的參數。

B.1.1 列出了試驗結果可接受的實驗室個數（即除了經平均值及方差檢驗後，屬界外值而被舍棄的實驗室數據）。

B.1.2 列出了方法的相對誤差參數，計算公式為，公式中為多個實驗室測量平均值：x₀為一級標准物質的標准值。

B.1.3 列出了方法的精密度參數，計算公式為，公式中S_r為重復性標准差、S_R為再現性標准差。為了與GB/T20001.4所列參數的命名一致，本方法精密度表列稱謂為「重復性變異系數」及「再現性變異系數」。

B.1.4 列出了方法的相對准確度參數。相對准確度是指測定值（平均值）占真值的百分比。

表B.1 Li統計結果表

附加說明

本方法由中國地質調查局提出。

本方法由武漢綜合岩礦測試中心技術歸口。

本方法由廣東省物料實驗檢測中心負責起草。

本方法主要起草人：李展強、張漢萍、潘孝林、李錫坤。

本方法精密度協作試驗由武漢綜合岩礦測試中心江寶林、葉家瑜組織實施。

Ⅲ （1）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是製造化學電源的重要原料．如LiFePO4

（1）放電時，該裝置是原電池，Fe元素化合價由+3價變為+2價，得電子發生還原反應，所以該電極是正極，
電極反應式為謹和FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄，
故答案為：正；FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄；
（2）電解含有0.01mol CuSO₄和0.01molNaCl的混合溶液100mL，電路中轉移了0.02mol e^-，依據電極反應和電子守恆分析判斷；
陽極：2Cl^--2e ^-=Cl₂↑，
0.01mol 0.01mol 0.005mol
液稿 4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，
0.01mol 0.01mol鬧晌孝 0.0025mol
陰極：Cu²⁺+2e^-=Cu
0.01mol 0.02mol
所以陽極上生成的氣體在標准狀況下的體積=（0.005mol+0.0025mol）×22.4L/mol=0.168L；
故答案為：0.168．

Ⅳ 海水中怎麼能提取鋰，最好有圖。有詳細穩定的說明。大仙們拿出來曬曬吧。

暴曬海水最後留下那些濃縮的鹵水，通過隱豎置拍攜空換排襲瞎除其他，最後加熱得到氯化鋰晶體，然後電解。圖。。實在不好找不好意思

Ⅳ 鹽湖提鋰是什麼意思

鹽湖提鋰是指從鹽湖型悉猜中提取鋰礦。鹽湖中除了鹽以外，還富含鉀、鈉、鎂、鋰、硼等珍貴資源，鹽卜型湖提鋰技術就是利用鹽湖鹵水提取鉀鹽後形成含鋰的鹵水，去除雜質後就能得到碳酸鋰。
「鹽湖」例句：
1、無機離子交換法主要陸游適合於從含鋰較低的鹵水中提取鋰，是開發我國鹽湖鋰資源的重要研究方向之一。
2、察爾汗鹽湖位於青海西部的柴達木盆地，是中國最大的鹽湖，也是世界上最有名的內陸鹽湖之一，距西寧750公里。
3、在經過瓦薩奇山脈、大鹽湖沙漠和洪堡河沿岸後，他們終於在十月上旬到達了內華達山脈。

Ⅵ 什麼是鋰離子篩

尖晶石型鋰錳氧化物前驅體經過酸浸脫鋰，獲得的錳氧化物被稱作「鋰離子篩」。鋰離子篩因在溶液中對鋰具有高選擇吸附性而成為目前研究最多、性能最好的無機鋰離子吸附劑，並開始應用於鋰資源提取領域。

鋰被公認為是「推動世界進步的能源金屬」，鋰電池被廣泛應用於手機、電腦等家電領域。隨著人類對清潔能源需求的高漲和低價鋰鹽生產的增長，鋰能源必將深刻地影響人類的生活。

自然界中鋰元素主要富存於偉改盯晶岩、鹽湖鹵水、海水、地熱水等礦床。現已開采利用的鋰資源主要是偉晶岩和鹽湖，特別是以鹽湖鋰資源為主。

由於現有答殲差工藝制備的鋰錳尖晶石都是粉體的，粒徑在微米甚至納米級。這種粉體的材料在實際生產中是沒辦法用的，沒辦法填到濾床裡面用（水頭損失太高），也沒有辦法實現這種粉體材料和水分離。

所以，人們希望能把這種鋰錳尖晶石做成顆粒或者嵌到膜里使用。但是無論做成顆粒還是膜，鋰離子篩的吸附容量都大幅下降了。同時，造粒過程成本非常高，而且容易碎。做成膜的成本也非常高，而且有可能會脫落。

Ⅶ 海水中各種化學元素的作用是什麼

鉀是植物生長發育必不可少的一種重要化學元素，它是海洋寶庫賜予人類的又一大寶物。海水中的鉀鹽資源非常豐富，但由於鉀的溶解性低，在1升海水中僅能提取380毫克鉀，而且鉀與鈉離子、鎂離子和鈣離子共存，要想它們分離並不容易，從而使鉀的工業開采一直沒有什麼大的發展。目前，已有採用硫酸鹽復鹽法、高氯酸鹽汽洗法、氨基三磺酸鈉法和氟硅酸鹽法等從制鹽鹵水中提取鉀；採用二苦胺法、磷酸鹽法、沸石法和新型鉀離子富集劑從海水中提取鉀。從可持續利用資源角度來看，開發海水鉀資源的意義和前景都是非常遠大的。

溴是一種貴重葯品的主要組成部分，可以生產許多消毒葯品。例如我們都很熟悉的紅葯水，就是溴與汞的有機化合物，溴還可以製成熏蒸劑、殺蟲劑、抗爆劑等。地球上99%以上的溴都分布在寬廣的大海中，故溴有「海洋元素」的稱號。19世紀初，法國化學家發明了提取溴的方法，這個方法也是目前為止工業規模海水提溴的有效方法。此外，樹脂法、溶劑萃取法和空心纖維法這些提溴新工藝正在進一步研究中。溴的用途很廣，但它含有一定的毒性，因此一些農葯和防爆劑對它的使用都有嚴格的控制。

鎂具有重量輕、強度高等特點，它不僅大量用於火箭、導彈和飛機製造業，還可以用於鋼鐵工業。鎂作為一種新型無機阻燃劑，已被運用於多種熱塑性樹脂和橡膠製品的提取加工中。另外，鎂還是組成葉綠素的主要元素，可以促進作物對磷的吸收。鎂在海水中的含量僅次於氯和鈉，位居第三，主要存在形式是氯化鎂和硫酸鎂。從海水中提取鎂並不是一件困難的事，只要將石灰乳液加入海水中，沉澱出氫氧化鎂，注入鹽酸，再轉換成無水氯化鎂就能做到。運用電解海水的方法也可以從中得到金屬鎂。

鈾是一種高能量的核燃料，是發展核武器和核能工業的重要原料。1000克鈾所產生的能量相當於2250噸優質煤。陸地上的鈾礦很稀少，而姿嫌海水水體中含有幾十噸的鈾礦資源，約相當於陸地總儲量的2000倍。海水提鈾在技術上是完全可行的。

從20世紀60年代起，日本、英國、聯邦德國等陸續開始從海水中提鈾，並且逐漸總結出多種海水提鈾的方法搭運。以水合氧化鈦吸附劑為基礎的無機吸附劑的研究進展最快。現在人們評估海水提鈾可行性的重要依據，仍是一種採用高分子粘合劑和水合氧化鑽製成的復合型鈦吸附劑。發展到今天，海水提鈾已從基礎研究轉向開發應用研究。日本已建成年產10公斤鈾的中試工廠，一些沿海國家也將建造百知冊梁噸級或千噸級鈾工業規模的海水提鈾廠這一計劃提到日程上。總的來說，從海水中提取鈾的研究方興未艾，從已有的研究成果來看，海水提鈾有著良好的發展前途。

鋰有著「能源金屬」的美譽，是用於製造氫彈的重要原料，海洋中每升海水含鋰15～20毫克，海洋中的鋰儲量估計有2400億噸。隨著受控核聚變技術的發展，同位素鋰６聚變釋放的巨大能量最終將為人類所用。鋰也是生產電池的理想原料，含鋰的鋁鎳合金在航天工業中佔有重要位置。此外，鋰在化工、玻璃、電子、陶瓷等領域也有著廣泛的應用。全世界對鋰的需求量正以每年7%～11%的速度增加，而陸地上鋰的儲量有限，因此海洋必定會成為開發鋰的新領域。

重水在海洋中的含量也較大，是原子能反應堆的減速劑和傳熱介質，也是製造氫彈的原料，如果人類研究的受控熱核聚變技術得到很好的解決，從海水中大規模提取重水的夢想將成為現實，從而大大造福於人類。

除了上述已經形成工業規模生產的多種化學元素外，海水還無私地奉獻給人類其他微量元素，因此我們更應該珍惜海洋的賜予。

Ⅷ 每100噸海水可以獲取分別什麼物質

海水的成分是很復雜的。
其實海水中還有很多種化學成分，人類已經發現或人工製造的元素109種，，在海水中可以找到80多種，在海水中化學元素的含量差別很大。除氫（H）和氧（O）外，還有氯（Cl）、鈉（Na）、鎂（Mg）、硫（S）、鈣（Ca）、鉀（K）、溴（Br）、碳（C）、鍶（Sr）、硼（B）、氟（F）、鐵、鉬、鉀、鈾、碘、金、銀、和鎘等元素。
每升海水中含量在100毫克以上的元素，一般稱為：「常量元素」。如：氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴、碳、鍶、硼、氟共11種。
每升海水中含量在 1 毫克以上的元素，一般稱為「主要元素」。如：鐵、鉬、鉀、鈾、碘等。
每升海水中含量在 1 毫克宴物敗以下的元素，叫「微量元素」或叫「痕量元素」。如：金、銀、和鎘等。
和我們關系密切的重要元素
氯和鈉：我們大家都知道，海水中含有海鹽，海鹽是烹飪中最主要的調味劑，它的主要成分是氯化鈉。
以海鹽為原料，還能生產出上萬種不同用途的產品，例如燒鹼(NaOH)、氯氣、氫氣和金屬鈉等，凡是用到氯和鈉的產品幾乎都離不開海鹽。
鉀：難以提取的鉀是植物生長發育所必須的一種重要元素，它也是海洋寶庫饋贈給人類的又一種寶物。海水中蘊藏著極其豐富的鉀鹽資源，據計算總儲量達5×1013噸，但是由於鉀的溶解性低，在1升海水中僅能提取380毫克鉀。而且，鉀與鈉離子、鎂離子和鈣離子共存，分離較困難；
溴：溴是一種貴重的葯品原料，可以生產許多消毒葯品。例如大家熟悉的紅葯水就是溴與汞的有機化合物，溴還可以製成熏蒸劑、殺蟲劑、抗爆劑等。地球上99％以上的溴都蘊藏在汪洋大海中，故溴還有「海洋元素」的美稱。據計算，海水中的溴含量約65毫克／升，整個大洋水體的溴儲量可達1×1014噸。
鎂：鎂不僅大量用於火箭、導彈和飛機製造業，它還可以用於鋼鐵工業。近年來鎂還作為新型無機阻燃劑，用於多種熱塑性樹脂和橡膠製品的提取加工。另外，鎂還是組成葉綠素的主要元素，可以促進作物對磷的吸收。鎂在海水中的含量僅次於氯和鈉，總儲量約為1．8×1015噸。全世界鎂砂的總產量為7．6×106噸/年，其中約有2.6×106噸是從海水中提取的。
微量元素中有很多能源
海洋為我們提供各種各樣的能源，除了波浪發電，風力發電、洋流發電、溫差發電等
海洋中也蘊藏著豐富的能源元素
鈾：鈾是高能量的核燃料，1千克鈾可供晌顫利用的能量相當於2250噸優質煤。然而陸地上鈾礦的分布極不均勻，全世界的鈾礦總儲量也不過2×106噸左右。但是，在巨大的海水水體中，含有豐富的鈾礦資源，總量超過4×109噸，約相當於陸地總儲量的2000倍。
從上世紀60年代起，世界各國先後著手從海水中提取鈾的工作，並且逐漸建立了多種方法提取海水中的鈾。日本已建成年產10千克鈾的中試工廠，一些沿海國家亦計劃建造百噸級或千噸級鈾工業規模的海水提鈾廠。如果將來海水中的鈾能全部提取出來，所含的裂變能相當於1×1016噸優質煤，螞禪比地球上目前已探明的全部煤炭儲量還多1000倍。
「能源金屬」鋰是用於製造氫彈的重要原料。海洋中每升海水含鋰15～20毫克，海水中鋰總儲量約為2．5×1011噸。隨著受控核聚變技術的發展，同位素鋰6聚變釋放的巨大能量最終將和平服務於人類。鋰還是理想的電池原料，隨著電子產品大面積應用，差不多我們每個人身邊都有很多鋰電池電源，鋰的合金材料在航天工業中也佔有重要位置。此外，鋰在化工、玻璃、電子、陶瓷等領域的應用也有較大發展。因此，全世界對鋰的需求量正以每年7％～11％速度增加。目前，主要是採用蒸發結晶法、沉澱法、溶劑萃取法及離子交換法從鹵水中提取鋰。
重水也是原子能反應堆的減速劑和傳熱介質，也是製造氫彈的原料，海水中含有2×1014噸重水，如果人類一直致力的受控熱核聚變的研究得以解決，從海水中大規模提取重水一旦實現，海洋就能為人類提供取之不盡、用之不竭的能源。
合理利用海洋
我們從海洋中能得到很多東西，化學元素之外，還可以得到能源、各類豐富醫葯資源，在陸地上稀有的礦物資源。
我們要在利用海洋的同時保護好海洋環境，合理開發利用海洋，為我們的子孫後代留下一片藍色的美麗的海洋。

Ⅸ 海水中提取鋰成本高

用粉末狀離子型吸附劑是以錳氧化物作母體材料，每克吸附劑早晌兄能從海水中提取20mg鋰。要開發一種具有更高吸附性的新型結晶狀吸附劑，以便使碳酸鋰的生產成本降低到交易價格以下。這種新型結晶狀吸附劑在陸襲吸附劑中加謹判入了新成分，從而使吸附量提高到原來的2.5倍，吸附速度更快，吸附劑與海水接觸程度更佳,能確保持久性。

Ⅹ 海水成電動汽車「救命草」，美國從海水提取鋰，汽車行業或大變

隨著全球 科技 不斷的發展進步，各個國家越來越重視對於環境的保護，而其中最主要的一項舉動就是大力推動新能源 汽車 的普及，要知道電動 汽車 是一種非常環保的出現方式，同時具有諸多的優勢，但也有很多可以進步的地方，那麼接下來就讓我們來詳細了解一下吧！

新能源 汽車 的核心問題-電池！

要知道電動 汽車 的電池是非常重要的，它會影響 汽車 的里程，速度，而目前使用最多的電池就是三元鋰電池，所以鋰礦就變得非常重要，但是經過大數據分析和計算，在陸地上的鋰礦其實是非常有限的，如果全世界都可以普及新能源 汽車 ，那麼鋰礦是絕對不夠用的，所以科學家把目光投向了大海。

《焦耳》科學期刊雜志中發表了一個最新的科研論文，該論文指出在海水中提取鋰的可行性方案與應用前景，首先我們從總量上來看，海洋中至少有1800億噸的鋰，如果可以全部提取出來，那麼人類的新能源電池就算是使用一千年也沒有問題，但是我們不得不面臨一個問題，那就是海洋實在是太大了，所以從海水中提取鋰是一件非常困難的事情。

成本是最大的制約！

目前在海洋中提取鋰的主要方法就是通過蒸發海水，顯然這種方法耗力耗時而且耗費大量的資金，海水中鋰的濃度只有0.17mg·L-1，所以使用這種方法明顯不不太實用，所以研究出一種新型提取方法才是解決之道，斯坦福團隊利用化學的方法，要知道海水中還有大量的鈉，而鋰和鈉的化學成分非常類似。

科研人員利用化學電池搭配二氧化鈦膜，這攜亂數樣就可以讓鋰離子的提取效率大大增加，但是這種方法還是沒有擺脫一個問題，那就是依然非常貴，相比從鋰礦開采鋰還有很大的差距，但是已經有了很大的進步，所以還需要我們的科學家繼續努力研究才可以。

新能源 汽車 應用前景廣闊！

隨著特斯拉在全世界風靡，電動 汽辯首車 正在被人們慢慢的接收，尤其是發達國家中，都已經制定了相關計劃，在未來幾十年內完全淘汰燃油車，同時中國作為全世界最大的市場，正在大力推進電動車市場，這將是一個萬億級別的市場，所以任何一個國家和公司都是不會錯過的，而且新能源 汽車 代表了互聯網 科技 與傳統 汽車 融合，智能駕駛，無人駕駛以及大量的互聯網思維。

讓新能源 汽車 極具想像力，同時新能源 汽車 還有其它優勢，比如說它不會產生噪音，而且加速非常快，同時最大的好處就是可以保護環境，要知道地球的溫室效應非常嚴重，如果人類可以完全拋棄燃油 汽車 ，那麼地球的環境將會得到大幅度的改觀，這樣才可以實陪乎現人類的可持續發展，讓我們的生存環境越來越美好。