滴定分析法包括哪四類滴定方法

A. 滴定分析法分類

答：分為四類：
【1】酸鹼滴定法：建立在酸鹼反應基礎上的滴定分析法。包括一元、多元酸鹼滴定法；
【2】配位滴定法：建立在配位反應基礎上的滴定分析法。主要是EDTA滴定法；
【3】氧化還原滴定法：建立在氧化還原反應基礎上的滴定分析法。主要有高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法；
【4】沉澱滴定法：建立在沉澱反應基礎上的滴定分析法。包括莫爾法、佛爾哈德法、法揚司法。

B. 四大滴定是什麼呢

四大滴定是氧化還原滴定，絡合滴定，酸鹼滴定，沉澱滴定。酸鹼滴定法它是以酸鹼之間質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析法，可用於測定酸鹼和兩性物質，它是以配位反應為基礎的一種滴定分析法，可用於對金屬離子進行測定。

四大滴定特點

氧化還原滴定法它是以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析法，可用於對具有氧化還原性質的物質或某些不具有氧化還原性質的物質進行測定，如重鉻酸鉀法測定鐵，沉澱滴定法它是以沉澱生成反應為基礎的一種滴定分析法。

他們都是以消耗計算量的標准物質來測定被測物質含量的，隨著滴定劑的加入，被滴定物質的濃度在計量點附近會有突變突躍，可以用這一突變，或通過這一突變導致指示劑的變色來制定滴定終點。

C. 常見的滴定方式有哪幾種

按反應類型：酸鹼滴定法、氧化還原滴定法、配位滴定法和沉澱滴定法四種；
按滴定方式：直接滴定法、返滴定法、間接滴定法和置換滴定法四種。
1.直接滴定法 凡能滿足滴定分析要求的反應都可用標准滴定溶液直接滴定被測物質。
2.返滴定法 主要用於滴定反應速率較慢或反應物是固體,加入符合計量關系的標准滴定溶液後反應常常不能立即完成的情況;也可用於沒有合適指示劑的情況。
3.置換滴定法 主要用於因滴定反應沒有定量關系或伴有副反應而無法直接滴定的測定。
4.間接滴定法 某些待測組分不能直接與滴定劑反應,但可通過其他的化學反應間接測定其含量。

D. 滴定分析法有幾種

根據標准溶液和待測組分間的反應類型的不同，分為四類：

1、酸鹼滴定法：以質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析方法。例如氫氧化鈉測定醋酸；

2、配位滴定法：以配位反應為基礎的一種滴定分析方法。例如EDTA測定水的硬度；

3、氧化還原滴定法：以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析方法。高錳酸鉀測定鐵含量；

4、沉澱滴定法：以沉澱反應為基礎的一種滴定分析方法。例如食鹽中氯的測定。
根據分析方法可分成四類：
1、直接滴定法

所謂直接滴定法，是用標准溶液直接滴定被測物質的一種方法。凡是能同時滿足上述滴定反應條件的化學反應，都可以採用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。

往往有些化學反應不能同時滿足滴定分析的滴定反應要求，這時可選用下列幾種方法之一進行滴定。

2、返滴定法

當遇到下列幾種情況下，不能用直接滴定法。

第一，當試液中被測物質與滴定劑的反應慢，如Al3+與EDTA的反應，被測物質有水解作用時。

第二，用滴定劑直接滴定固體試樣時，反應不能立即完成。如HCl滴定固體CaCO3。

第三，某些反應沒有合適的指示劑或被測物質對指示劑有封閉作用時，如在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl– 缺乏合適的指示劑。

對上述這些問題，通常都採用返滴定法。

返滴定法就是先准確地加入一定量過量的標准溶液，使其與試液中的被測物質或固體試樣進行反應，待反應完成後，再用另一種標准溶液滴定剩餘的標准溶液。

3、置換滴定法

對於某些不能直接滴定的物質，也可以使它先與另一種物質起反應，置換出一定量能被滴定的物質來，然後再用適當的滴定劑進行滴定。這種滴定方法稱為置換滴定法。
例如硫代硫酸鈉不能用來直接滴定重鉻酸鉀和其他強氧化劑，這是因為在酸性溶液中氧化劑可將S2O32–氧化為S4O62–或SO42–等混合物，沒有一定的計量關系。但是，硫代硫酸鈉卻是一種很好的滴定碘的滴定劑。這樣一來，如果在酸性重鉻酸鉀溶液中加入過量的碘化鉀，用重鉻酸鉀置換出一定量的碘，然後用硫代硫酸鈉標准溶液直接滴定碘，計量關系便非常好。實際工作中，就是用這種方法以重鉻酸鉀標定硫代硫酸鈉標准溶液濃度的。

4、間接滴定法

有些物質雖然不能與滴定劑直接進行化學反應，但可以通過別的化學反應間接測定。

E. 分析化學四大滴定法

酸鹼滴定法、絡合滴定法、氧化還原法、沉澱滴定法。

F. 滴定分析法分為哪幾種

酸鹼滴定法，氧化還原滴定法，絡合滴定，沉澱滴定法。

酸鹼滴定法是以酸、鹼之間質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析法。可用於測定酸、鹼和兩性物質。其基本反應為：H++OH-=H2O。

氧化還原滴定法是以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析法。可用於對具有氧化還原性質的物質或某些不具有氧化還原性質的物質進行測定，如重鉻酸鉀法測定鐵。

滴定分析法注意事項

滴定過程中達到計量點時滴定劑由不足99.9%到過量0.1%之間pH(PM，PE)的變化范圍，即滴定突躍，這是選擇指示劑的重要依據。

酸鹼指示劑的顏色隨溶液PH的改變而變化，其變色范圍越窄越好，在化學計量點附近，PH稍有改變，指示劑立即由一種顏色變為另一種顏色，指示劑變色敏銳。

G. 滴定分析的種類

滴定分析法分類1．酸鹼滴定法 它是以酸、鹼之間質子傳遞反應為基礎 的一種滴定分析法.可用於測定酸、鹼和兩性物質.其基本反應為 H++OH-=H2O 2．配位滴定法 （絡合滴定分析） 它是以配位反應為基礎的一種滴定分析法.可用於對金屬離子進行測定.若採用EDTA作配位劑,其反應為 式中Mn+表示金屬離子,Y4-表示EDTA的陰離子.3．氧化還原滴定法 它是以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析法.可用於對具有氧化還原性質的物質或某些不具有氧化還原性質的物質進行測定,如重鉻酸鉀法測定鐵,其反應如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2 Cr3++ 6Fe3++7H2O 4．沉澱滴定法 它是以沉澱生成反應為基礎的一種滴定分析法.可用於對Ag+、CN-、SCN-及類鹵素等離子進行測定,如銀量法,其反應如下 Ag++Cl-= AgCl 滴定方式(1)直接滴定法：凡能滿足滴定分析要求的反應都可用標准滴定溶液直接滴定被測物質.例如用NaOH標准滴定溶液可直接滴定HCl、H2SO4等試樣 (2) 返滴定法：返滴定法（又稱回滴法）是在待測試液中准確加入適當過量的標准溶液,待反應完全後,再用另一種標准溶液返滴剩餘的第一種標准溶液,從而測定待測組分的含量.這種滴定方式主要用於滴定反應速度較慢或反應物是固體,加入符合計量關系的標准滴定溶液後,反應常常不能立即完成的情況.例如,Al3+離子與EDTA（一種配位劑）溶液反應速度慢,不能直接滴定,可採用返滴定法 (3) 置換滴定法：置換滴定法是先加入適當的試劑與待測組分定量反應,生成另一種可滴定的物質,再利用標准溶液滴定反應產物,然後由滴定劑的消耗量,反應生成的物質與待測組分等物質的量的關系計算出待測組分的含量.這種滴定方式主要用於因滴定反應沒有定量關系或伴有副反應而無法直接滴定的測定.例如,用K2Cr2O7標定Na2S2O3溶液的濃度時,就是以一定量的K2Cr2O7在酸性溶液中與過量的KI作用,析出相當量的I2,以澱粉為指示劑,用Na2S2O3溶液滴定析出的I2,進而求得Na2S2O3溶液的濃度.（4）間接滴定法：某些待測組分不能直接與滴定劑反應,但可通過其它的化學反應,間接測定其含量.例如,溶液中Ca2+幾乎不發生氧化還原的反應,但利用它與C2O42-作用形成CaC2O4沉澱,過濾洗凈後,加入H2SO4使其溶解,用KMnO4標准滴定溶液滴定C2O42-,就可間接測定Ca2+含量.