四種滴定分析方法的相同與不同點

❶ 酸鹼滴定法，絡合滴定法和氧化還原滴定法原理的異同點

相同的都是化學平衡，不同的是各種指示劑
酸鹼滴定法
酸鹼指示劑：指示劑的作用原理、變色區間；影響指示劑變色區的因素；常用酸鹼指示劑；混合酸鹼指示劑
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強酸（鹼）和一元弱酸（鹼）滴定曲線，各類滴定中指示劑的選擇
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終點誤差：代數法計算強酸(鹼)滴定的終點誤差、弱酸(鹼)滴定的終點誤差；誤差公式的應用
絡合滴定法
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絡合平衡：絡合物的穩定常數；絡合物各種形式的分布；主反應和副反應；絡合反應的副反應系數(a
M
、a
Y
和a
MY
)；絡合物的條件穩定常數
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絡合滴定原理：絡合滴定的滴定曲線；金屬指示劑作用原理；常用金屬指示劑；終點誤差公式及其應用
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單一金屬離子的絡合滴定：滴定的可能性；滴定的適宜pH范圍及緩沖劑的作用
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混合金屬離子的選擇性滴定：分別滴定的可能性及酸度控制；使用掩蔽劑進行選擇性滴定；其他滴定劑的應用
氧化還原滴定法
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概述：氧化還原反應的特點；條件電位及決定條件電位的因素(鹽效應，酸效應，
絡合效應，生成沉澱的影響)；氧化還原反應平衡常數及進行的程度
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氧化還原反應歷程及影響氧化還原反應速率的因素(催化反應與誘導反應)
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氧化還原滴定：氧化還原滴定曲線；氧化還原滴定中的指示劑；氧化還原滴定前的
預處理
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氧化還原滴定結果的計算
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常用氧化還原滴定法的原理、特點及應用：高錳酸鉀法；重鉻酸鉀法；碘量法；
溴酸鉀法；鈰量法

❷ 試比較滴定分析法和儀器分析法的異同

二者相同點 ：
一、都可作為定性定量的分析方法。化學分析一般可用於常量和高含量成分分析，准確度較高，誤差小於千分之幾。多數儀器分析相對誤差較大，一般為5%，不適用於常量和高含量成分分析。
二、分析原理一致。

二者的區別：

一、分析的方法不同：
化學分析是指利用化學反應和它的計量關系來確定被測物質的組成和含量的一類分析方法。測定時需使用化學試劑、天平和一些玻璃器皿。
儀器分析（近代分析法或物理分析法）：是基於與物質的物理或物理化學性質而建立起來的分析方法。這類方法通常是測量光、電、磁、聲、熱等物理量而得到分析結果，而測量這些物理量，一般要使用比較復雜或特殊的儀器設備，故稱為「儀器分析」。儀器分析除了可用於定性和定量分析外，還可用於結構、價態、狀態分析，微區和薄層分析，微量及超痕量分析等，是分析化學發展的方向。

二、儀器分析（與化學分析比較）的特點：
1. 靈敏度高，檢出限量可降低。如樣品用量由化學分析的mL、mg級降低到儀器分析的g、L級，甚至更低。適合於微量、痕量和超痕量成分的測定。
2. 選擇性好。很多的儀器分析方法可以通過選擇或調整測定的條件，使共存的組分測定時，相互間不產生干擾。
3. 操作簡便，分析速度快，容易實現自動化。
儀器分析的特點（與化學分析比較）
4. 相對誤差較大。化學分析一般可用於常量和高含量成分分析，准確度較高，誤差小於千分之幾。多數儀器分析相對誤差較大，一般為5%，不適用於常量和高含量成分分析。
5. 儀器分析需要價格比較昂貴的專用儀器。

三、儀器分析與分析化學的關系：
二者之間並不是孤立的，區別也不是絕對的嚴格的。a. 儀器分析方法是在化學分析的基礎上發展起來的。許多儀器分析方法中的式樣處理涉及到化學分析方法（試樣的處理、分離及干擾的掩蔽等）；同時儀器分析方法大多都是相對的分析方法，要用標准溶液來校對，而標准溶液大多需要用化學分析方法來標定等。b. 隨著科學技術的發展，化學分析方法也逐步實現儀器化和自動化以及使用復雜的儀器設備。
化學方法和儀器方法是相輔相成的。在使用時應根據具體情況，取長補短，互相配合。

四、學習掌握的目標不同：
化學分析主要的內容為：數據處理與誤差分析、四大滴定分析法、重量分析法。學習化學分析要求掌握其基本的原理和測定方法，建立起嚴格的「量」的概念。能夠運用化學平衡的理論和知識，處理和解決各種滴定分析法的基本問題，包括滴定曲線、滴定誤差、滴定突躍和滴定終點的判斷，掌握重量分析法分析化學中的數據處理與誤差處理。正確掌握有關的科學實驗技能，具備必要的分析問題和解決問題的能力。
儀器分析涉及的分析方法是根據物質的光、電、聲、磁、熱等物理和化學特性對物質的組成、結構、信息進行表徵和測量，學習儀器分析要求掌握的現代分析技術，牢固掌握各類儀器分析方法的基本原理以及儀器的各重要組成部分，對各儀器分析方法的應用對象及分析過程要有基本的了解。可以根據樣品性質、分析對象選擇最為合適的分析儀器及分析方法。

❸ 常見的滴定方式有哪幾種

按反應類型：酸鹼滴定法、氧化還原滴定法、配位滴定法和沉澱滴定法四種；
按滴定方式：直接滴定法、返滴定法、間接滴定法和置換滴定法四種。
1.直接滴定法 凡能滿足滴定分析要求的反應都可用標准滴定溶液直接滴定被測物質。
2.返滴定法 主要用於滴定反應速率較慢或反應物是固體,加入符合計量關系的標准滴定溶液後反應常常不能立即完成的情況;也可用於沒有合適指示劑的情況。
3.置換滴定法 主要用於因滴定反應沒有定量關系或伴有副反應而無法直接滴定的測定。
4.間接滴定法 某些待測組分不能直接與滴定劑反應,但可通過其他的化學反應間接測定其含量。

❹ 分析化學四大滴定法

分析化學四大滴定法：酸鹼滴定、氧化還原滴定、沉澱滴定、配位滴定。

四大滴定的區分主要是根據反應的類型，以及是否便於測定。比如，氧化還原滴定主要用於氧化還原反應，沉澱滴定主要用於反應中產生沉澱的反應，酸鹼滴定主要用於酸性物質與鹼性物質的反應或者廣義上的路易士酸，而絡合滴定則主要用於絡合反應的滴定。

配位滴定法是以絡合反應（形成配合物）反應為基礎的滴定分析方法，又稱配位滴定。絡合反應廣泛地應用於分析化學的各種分離與測定中，如許多顯色劑，萃取劑，沉澱劑，掩蔽劑等都是絡合劑。

❺ 滴定分析有哪幾種類型

1、酸鹼滴定法

它是以酸、鹼之間質子傳遞反應為基礎 的一種滴定分析法。可用於測定酸、鹼和兩性物質。其基本反應為：

(5)四種滴定分析方法的相同與不同點擴展閱讀：

滴定反應要求：

1、反應要按一定的化學反應式進行，即反應具有確定的化學計量關系，不發生副反應。

2、反應必須定量進行，通常要求反應完全程度≥99.9%。

3、反應速度要快。對於速度較慢的反應，可以通過加熱、增加反應物濃度、加入催化劑等措施來加快。

4、有適當的方法確定滴定的終點。

❻ 常用的滴定方式有哪幾種各在什麼情況下來用

(1)直接滴定法 凡能滿足滴定分析要求的反應都可用標准滴定溶液直接滴定被測物質.
(2)返滴定法 主要用於滴定反應速率較慢或反應物是固體,加入符合計量關系的標准滴定溶液後反應常常不能立即完成的情況;也可用於沒有合適指示劑的情況.
(3)置換滴定法 主要用於因滴定反應沒有定量關系或伴有副反應而無法直接滴定的測定.
(4)間接滴定法 某些待測組分不能直接與滴定劑反應,但可通過其他的化學反應間接測定其含量.

1、酸鹼滴定法、氧化還原滴定法、配位滴定法和沉澱滴定法四種；
2、直接滴定法、間接滴定法和置換滴定法三種。

❼ 絡和滴定法和酸鹼滴定法相比,有哪些不同點

（1）相同處：都屬於滴定分析法的范疇,都是藉助指示劑的顏色變化來指示滴定終點；
配位滴定可以通過控制溶液PH值進行不同金屬離子的分別滴定,酸鹼滴定則可以選擇不同的指示劑進行分部滴定.
（2）不同處：配位滴定是以配位反應為基礎的滴定分析法,酸鹼滴定是以酸鹼（質子傳遞）反應為基礎的滴定分析法；
配位滴定對溶液PH值要求比較嚴格,需藉助緩沖溶液來控制溶液PH值,酸鹼滴定的溶液PH值則發生大的變化；
配位滴定化學計量點附近溶液中剩餘金屬離子濃度發生突變,酸鹼滴定化學計量點附近溶液PH值發生突變；
配位滴定的反應比較復雜,干擾離子比較多,需採用一系列的分離或掩蔽手段,而酸鹼滴定則比較簡單,無需採用分離或掩蔽等手段.

❽ 電位滴定法和分析化學中的滴定法有什麼相同和區別

兩者都是通過滴定反應來測定待測物質的濃度或者含量。
不同之處在於分析化學中的滴定法是通過指示劑來確定終點，由於計量點和指示劑指示的終點不一致，導致其存在一定誤差。
在儀器分析中，點位滴定法是通過滴定過程中原電池電壓的變化來確定終點。用一個電極電位恆定的參比電極和一個電極電位隨待測離子濃度變化而變化的指示電極以及待測溶液構成一個原電池，通過原電池電極電位的變化來確定終點，理論上電極電位指示的終點和劑量點是一致的，所以誤差更小一點。

❾ 總結四種滴定分析方法,從測定原理方法計算結果應用等幾個方面進行比較

分析化學中的四大滴定即：氧化還原滴定，絡合滴定，酸鹼滴定，沉澱滴定。它們共同的特點是：都是利用溶液間的反應，通過溶液（或沉澱）的變色來確定終點，然後根據各物質間的反應的比例關系，來計算出待測物質的含量。不同點是反應反應的原理不同，酸鹼中和滴定是利用酸鹼中和，氧化還原滴定是利用氧化還原反應，配位滴定是一般利用不同和物質之間的配位能力不同，和配體的取代。沉澱滴定主要是利用不用的難溶物的溶度積不同，及沉澱和轉化。滴定分析是將已知准確濃度的標准溶液滴加到被測物質的溶液中直至所加溶液物質的量按化學計量關系恰好反應完全，然後根據所加標准溶液的濃度和所消耗的體積，計算出被測物質含量的分析方法。由於這種測定方法是以測量溶液體積為基礎，故又稱為容量分析。

❿ 四大滴定法的異同點

共同點：1、他們都是以消耗計算量的標准物質來測定被測物質含量的。2、隨著滴定劑的加入，被滴定物質的濃度在計量點附近會有突變（突躍），可以用這一突變，或通過這一突變導致指示劑的變色來制定滴定終點。3、滴定分析終點誤差的定義都可以表示為Et={【（cV）T-（cV）X】/（cV）X}*100%。4、由於歷史遺留問題死者使用的常數不同，若都用滴定常數Kt，可是四種滴定數學處理趨於一致
不同點：1、強酸強鹼的滴定產物為水，從滴定未開始到滴定結束【H20】一直是一個常數，約為55.5mol/L。2、成點滴定有異相生成隨著滴定的進行，一旦有沉澱生成他的活度就被制定為1，並且保持不變。3、絡合滴定產物ML的濃度在滴定過程中是一變數開始時為0，隨著滴定的進行，ML的濃度近線性的增大，直至化學計量點。4、最簡單的氧化還原反映的滴定產物有兩種，他們在滴定過程中的濃度變化與絡合滴定產物ML相似。
所以從這一意義上，可把滴定分析分為兩種，一種是滴定產物的濃度為常量的，如強酸強鹼滴定、沉澱滴定；一種是產物為變數的，如絡合和氧化還原滴定。