1. 研究性課題：加碘鹽的研究與應用
背景說明,你可以參考資料,說明"加碘鹽的必要性與重要性",這在很多資料中都能查到.
課題的目的與意義:
目的:了解食鹽中加入的碘元素的"存在形式"(比如是游離態還是化合態,並弄清具體存在形式),以質量分數計,占食鹽的質量分數.
碘的該存在形式,應該避免哪些錯誤烹飪方法(碘在食鹽中以碘 酸鈉形式存在,應該避免高溫爆炒).
意義: 深入認識碘與人們生活的關系與重要性.
活動步驟安排(實驗步驟安排)
1.采購幾種不同品牌的食鹽.
2.所需化學葯品儀器: 澱粉碘化鉀溶液, 酒精燈,蒸餾水,PH試紙, 稀硫酸..天平..等...
3.實驗..
4.統計結果.
2. 有哪些關於碘的實驗
以下內容來自網頁：碘狀態：298K 時為固體顏色：暗紫色,有光澤碘單質是紫黑色,有光澤的固體.加熱時,碘升華為漂亮的紫色蒸氣,這種蒸氣有刺激性氣味.碘可以和大多數元素形成化合物,但是它不如其它鹵素（F,Cl,Br）活潑,位於碘之前的鹵素可以從碘化物中將碘置換出來.碘具有類似金屬的特性.碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳中形成美麗的紫色溶液,但微溶於水.碘的化合物在有機化學中十分重要,另外在醫葯和照相方面的用途也很廣泛.缺乏碘會導致甲狀腺腫大.碘單質遇到澱粉會顯深藍色,這是碘的特徵之一.碘被海藻吸收,所以人們可以從海藻中提取碘,另外,碘也可以從智利硝石、生硝、海水、鹽井中獲得. 製法由於碘有商業產品,所以一般沒有必要在實驗室中製取.碘存在於海水中,但是含量相對於 Cl,Br 要少得多.與 Br 的製法類似,將氯氣通入海水中,然後將生成物用空氣吹出.這里,碘離子被氯氣氧化為碘單質. 2I- + Cl2 --> 2Cl- + I2 少量的碘可以用固體碘化物和濃硫酸反應獲得.反應先生成碘化氫氣體. 中子數：74 同位素: 摩爾質量：127 原子半徑：所屬周期：5 所屬族數：VIIA 電子層排布：2-8-18-18-7 常見化合價：-1,+1,+3,+5,+7 單質：碘單質化學符號：I 顏色和狀態：紫紅色密度：熔點：沸點：發現人：庫特爾 發現年代：1811年 1811年,法國的庫特爾,用硫酸處理海草灰母液時,發現了碘的存在. 元素描述：呈紫黑色晶體,密度4.93 克/厘米3.熔點113.5℃,沸點184.35℃.化合價-1、+1、+5和+7.電離能10.451電子伏特.具有金屬光澤,性脆,易升華.有毒性和腐蝕性.易溶於乙醚、乙醇、氯仿和其他有機溶劑,也溶於氫碘酸和碘化鉀溶液而呈深褐色.可與大部分元素直接化合,但不象其他鹵素反應那樣劇烈,碘的典型有機反應有：芳香族化合物的親電子置換,形成芳基碘化物；鄰近羰基官能團的碳原子的碘化作用；I2在跨越不飽和烴的多重鍵上的加成反應.但難溶於水,由於歧化反應的結果,所得棕黃色得溶液顯酸性.在水溶液中,需要強的還原劑才能使碘還原（成I-）.遇澱粉會變藍色. 元素來源：自然界中的海藻含有碘.智利硝石和石油產區的礦井水中也含有碘,由海藻灰或智利硝石的母液加亞硫酸氫鈉經還原而製得. 元素用途：用於制葯物、染料、碘酒、試紙和碘化合物等. 元素輔助資料： 18世紀末和19世紀初,法國皇帝拿破崙發動戰爭,需要大量硝酸鉀製造火葯.當時法國第戎(Dijon)的製造硝石商人、葯劑師庫爾圖瓦利用海草或海藻灰的溶液把天然的硝酸鈉或其他硝酸鹽轉變成硝酸鉀的方法生產著硝酸鉀.1811年,一個時期里他發覺到盛裝海草灰溶液的銅制容器很快就遭腐蝕.他認為是海草灰溶液含有一種不明物質在與銅作用,於是他進行了研究. 他將硫酸倒進海草灰溶液中,發現放出一股美麗的紫色氣體.這種氣體在冷凝後不形成液體,卻變成暗黑色帶有金屬光澤的結晶體.這,就是碘. 今天可以解釋一下這個反應：硫酸遇到海草灰中含有的鹼金屬碘化物——碘化鉀（KI）和碘化鈉（NaI）,生成了碘化氫（HI）.它再與硫酸作用,就產生了游離的碘： H2SO4 + 2HI ——→ 2H2O + SO2↑+ I2 ↑ 1813年,庫爾圖瓦發表了《海草灰中新物質的發現》論文,並把他取得的碘送請當時的法國化學家克萊門、德索梅、蓋呂薩克等人進行研究鑒定,得到他們的肯定. 正是蓋呂薩克命名它為iode,來自希臘文紫色一詞.由此得到碘的拉丁名稱iodium和元素符號I. 碘在自然界中的豐度是不大的,但是一切東西都含有碘,不論堅硬的土塊還是岩石,甚至最純凈的透明的水晶,都含有相當多的碘原子.海水裡含大量的碘,土壤和流水裡含的也不少,動植物和人體里含的更多. 原子序數：53 元素符號：I 元素中文名稱：碘元素英文名稱：Iodine 相對原子質量：126.9 核內質子數：53 核外電子數：53 核電核數：53 質子質量：8.8669E-26 質子相對質量：53.371 所屬周期：5 所屬族數：VIIA 摩爾質量：127 氫化物：HI 密度：4.93 熔點：113.5 沸點：184.0 外圍電子排布：5s2 5p5 核外電子排布：2,8,18,18,7 顏色和狀態：紫黑色固體原子半徑：1.32 常見化合價：-1,+1,+3,+5,+7 發現人：庫特瓦發現時間和地點：1811 法國元素用途：主要用於醫葯(例如用於抗菌、治療呆小病和甲狀腺腫)、照相和分析 其他化合物：NaI-碘化鈉擴展介紹：碘酒：用碘、碘化鉀和乙醇製成的一種葯物,棕紅色的透明液體,有碘和乙醇的特殊氣味
3. 邊位高手進來幫我啊,研究性課題《食鹽中為什麼要加碘》要用什麼研究方法
調查法
實驗法
4. 碘的知識
碘是製造無機或有機碘化物的基本原料，又是人體或植物必不可少的營養元素，在醫葯、農業、染料、冶金、合成橡膠、國防及尖端技術等方面有廣泛的用途。
(1)、碘具有強烈的殺菌消毒作用，主要用於醫葯方面：
碘酒(碘酊)5-10％的碘的酒精溶液；
利戈利溶液(含碘化鉀的碘的水溶液)用於傷口、肋膜炎、扁桃腺炎、慢性關節炎、骨折等治療。還可用於外科手術工作者的手指消毒、甲狀腺肥大症、動脈硬化、慢性中毒、安眠劑、乾燥血漿的代用品等。
碘化鉀、碘化鈉、復方碘溶液可以用於治療單純性甲狀腺腫，甲狀腺機能亢進的術前准備，也可用於甲狀腺危象，由於碘化鉀對心臟的影響較少，還可以用於重金屬中毒、第三期梅毒治療。 碘對放射性元素有特別的阻力，因此碘化油類可以作為X光的造影劑，碘也是放射物質的解毒劑。
(2)、在農業上，碘是製造農葯的原料。
4-碘苯氧乙酸能顯著促進農作物的增長。
用(1：20000)的碘溶液噴灑可以防止蔬菜水果和農作物病蟲害，而且生長快，產量高。
碘化銀用作人工降雨中的造霧劑。
(3)、在染料工業中，碘是合成有機染料的原料。
例如酞系的焦油染料，菁系色素等。常見的顏料：二碘螢光素，四碘螢光素，二碘曙紅、孟加拉玫瑰紅，花菁等都含有碘的成份。 (4)在照明方面：用碘制碘鎢燈，光度強，用碘化銦、碘化鉈等製造帶色光燈。
(4)、在食品業中，碘酸鈉可以改善麵包的質量，碘酸鉀可以作為加碘鹽的添加劑；在飼料中添加碘化蛋白，可以防止各種疾病。
(5)、碘在化學工業中作為催化劑；在化學合成工業中用於合成碘甲烷、碘乙烷；在冶金方面碘用於精煉高純度金屬鈦、鈷、硅和鍺。http://www.365efu.com/info/103138101.htm
名稱: 碘介紹
碘是人類生存必須的元素之一。碘在海洋藻類中蘊藏極為豐富。所以，海藻稱為人類食用碘的主要來源。碘是由海藻灰中提煉出來的一種無機物。固態的碘是灰黑色的，有金屬光澤的鱗片狀結晶。碘有揮發性，如果不注意保管，碘會悄悄地變成氣體逃走。如果把碘加熱到180℃以上，灰黑色地碘就會變成美麗地的紫色蒸汽。碘是人類健康的朋友。在醫療上，碘可以配製碘酒，用作消毒劑。碘有強大的殺菌作用，碘溶液的殺菌力和碘的濃度成正比。碘可以壓製成片，治療急性和慢性咽炎、喉炎、口腔炎等疾病。現在，市場上出售的華素片、碘喉片，都是以碘為主要葯物而製成的片劑，用它治療口腔急、慢性炎症，效果很好。碘可以配製成水溶液，治療地方性甲狀腺腫及甲狀腺功能亢進的手術前治療。碘難溶於水，當用碘配製水溶液時，需要一種叫做碘化鉀的葯物幫助碘溶解。這種含碘5%的水溶液，可以使腫大的甲狀腺恢復正常。碘配製成注射液、片劑等各種劑型的葯物，協助醫生對疾病進行診斷。含碘注射液多為水溶性有機碘。在臨床上，將30%或者70%的碘溶液，緩緩注入尿道或者心血管後，就可以在X線下，使泌尿系統和心血管系統、膽道系統等獲得清晰的顯影。醫生可以根據顯影了解人體各器官的情況，對病人的病情做出正確的診斷。
http://218.84.106.18:8088/datalib/2003/SeaCyclopedia/DL/DL-7133
5. 碘鹽檢測方法
需要補碘的用戶買到食鹽後想知道買的鹽是不是碘鹽，需要檢驗。不需要補碘的用戶買到碘鹽自己脫碘，脫碘後是不是真的脫碘了呢？也需要檢驗。過去這種檢驗都是衛生部門專業人員做的。也有發給用戶自己做的，但必須有專門的試劑才可以，能不能自己在家庭里用家裡有的東西做呢？
為了研究脫碘方法後的脫碘效果，這里先介紹一種利用家庭中的食醋、食用澱粉維生素C(醫葯片)等物品材料．就可以快速檢驗食鹽是否為碘鹽的方法。
材料易得費用低，試液為食用品無毒害，操作簡便快速適用，檢驗具特異性，色澤明顯。
1、原理：
（1）澱粉遇到碘就會變成藍色。
（2）但碘鹽里的碘不是單質碘，而是碘酸鉀，離子碘。離子碘是不會使澱粉變成藍色的。所以要把碘酸鉀里的碘用酸置換出來一部分。
（3）試劑。用廚房中的食醋加上用於顯示的食用澱粉，為了顯示清楚，再加上醫葯維生素C片或丸。上述三者混合成顯示液。
一定量的維生素C在食醋酸性條件下能還原碘鹽中碘酸鉀析出碘，碘遇澱粉顯藍或藍紫色，這就可以定性檢判碘鹽與非碘鹽
2、器材
（1）市售礦泉水或健力寶等飲料的瓶子的瓶蓋1～3隻，均為7ml。
（2）家用碗、杯、碟、筷，或可用空的醫用軟塑料滴瓶一個
3、材料
（1）配試液用水：家庭生活飲用水(井水、自來水等)。
（2）維生素C：取醫葯店市售的「維生素C片1片(每片含VClOOmg)，
（3）食醋：食用白醋：即市售調昧品標示含醋酸>=3.5
%的白米醋。
（4）、食用澱粉：可用地瓜粉或大米湯
6. 碘的生物無機化學研究進展
本文綜述甲狀腺激素相關研究的進展，探討碘在甲狀腺激素與細胞內激素受體蛋白結合中的結構作用。文中評述了關於甲狀腺激素與血漿運載蛋白和細胞內受體蛋白結合的溶液親合性、結構研究和甲狀腺激素碘代酚環的分子識別特性與碘的結構效應模擬研究的數據結果，並就碘對激素-受體蛋白結合的結構作用提出了作者的觀點。
7. 探究碘的升華與凝華的實驗
【目的和要求】
認識升華和凝華現象。
【儀器和器材】
燒瓶（≥250毫升），碘，酒精燈等。
【實驗方法】
1．將兩三粒固態的碘（與芝麻大小相當）放入燒瓶內，拿著燒瓶走到學生中去，讓他們看一看固態碘的存在。
2．用酒精燈給燒瓶均勻地加熱，少時，碘由固態升華變成氣態，瓶內充滿紫色氣體。
3．停止加熱，等到瓶內氣體變冷時，碘又由氣態凝華變成固態，紫色逐漸消失。這時會看到許多小晶粒附著在瓶壁，使玻璃的透明度減低。
4．再給燒瓶加熱，會重復出現上面的現象。
【注意事項】
1．使用的燒瓶必須是乾燥的。
2．為了加快凝華速度，可在燒瓶已經稍冷的時候，向瓶外淋一些冷水。很熱的瓶子淋冷水容易破裂。
3．碘蒸氣有毒，應防止被人吸入。
8. 研究碘升華選擇什麼樣的火源
方法一，「碘錘」在水中加熱，熱水的溫度約為100℃，碘的熔點為113.7℃，水的溫度低於碘的熔點，所以碘不會熔化；碘顆粒吸熱會從固態直接變為氣態，則該物態變化為升華，故方法一更好；
方法二中，酒精燈外焰溫度約為800℃，高於碘的熔點113.7℃，碘吸熱可能熔化；
故答案為：方法一； 用方法二加熱，碘會熔化然後汽化成碘蒸汽（而不是升華）；
9. 碘是怎麼發明出來的
1811年的一天，法國巴黎的一位葯劑師兼化學家貝爾納·庫爾特瓦，正在進行一項提取實驗。從海藻灰溶液中提取硝酸鉀的工作，他已進行多日，但一直沒有取得多大進展，他焦急萬分。這天，終於有點兒眉目。可是就在這時，一隻花貓突然跑來，把一瓶硫酸碰倒，恰巧這瓶硫酸全部灑在裝有海藻灰溶液的盆里。庫爾特瓦十分惱火：若想提取硝酸鉀，只能往海藻灰溶液中倒入少許硫酸，可這次卻一下子倒進去這么多！
庫爾特瓦拾起裝硫酸的空瓶，剛要懲罰這只令他氣憤不已的花貓，卻被眼前出現的景象驚呆了：只見一縷縷紫色的蒸氣從盆中冉冉升起，非常美麗。見此異常的紫煙，花貓嚇得不知所措，倉惶逃跑了。而庫爾特瓦卻被這種奇怪的蒸氣吸引住了，他聚精會神地看著……忽然他想把這種蒸氣搜集起來，可是，這時蒸氣已經變得相當少了。他急忙搜到了一點蒸氣，想看看冷卻成液體後是什麼東西。誰知冷卻後得到的卻是一種像金屬一樣耀眼的紫黑色晶體。庫爾特瓦經過分析發現，這是一種新元素！
後來，經過H.戴維和J.-L.蓋-呂薩克研究，正式確認庫爾特瓦發現的是新元素，蓋-呂薩克將它命名為iodine，它來源於希臘文，原意為「紫色的」。這種紫色的元素就是碘。科學家們研究發現碘是一個很有意思的元素：碘雖然是非金屬，但卻閃耀著光澤；碘雖然是固體，卻又很容易升華，可以不經過液態直接變為氣態；人們常以為碘蒸氣是紫紅色的，其實不然，純凈的碘蒸氣呈深藍色，夾雜空氣時才呈紫紅色。碘的大部分鹽類都是白色晶體。
這種新元素在大自然中很少，僅佔地殼總重量的0.000001%。可是，由於碘易升華，又到處都有它的足跡：海水中有碘，岩石中有碘，甚至連最純凈的冰洲石、從宇宙空間掉下來的隕石、人們吃的蔥、海里的魚……都有微量的碘。碘難溶於水，但能溶於酒精等有機溶劑，碘溶於酒精中可製作碘酒，用於皮膚消毒。
碘的用途很廣泛。它是甲狀腺素必不可少的原料。碘對動植物的生命是極其重要的。海水裡的碘化物和碘酸鹽進入大多數海生動植物的新陳代謝循環中。在高級哺乳動物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內，缺乏碘會引起甲狀腺腫大。近年來，我國利用碘和鎢的化合物——碘化鎢製造的碘鎢燈，使用壽命可達5000小時以上。
10. 碘是重要的無機化工原料，海藻灰化法是我國目前制碘的主要方法．某研究性學習小組查閱文獻，設計並進行了
（1）灼燒固體物質一般使用坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然後放在三腳架上，三腳架下面放酒精燈．故答案為：b；
（2）將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應選擇過濾的方法．故答案為：過濾；
（3）含碘離子溶液中加入氧化劑或通入適量Cl2是為了將碘離子氧化成單質碘，離子方程式為2I?+Cl2=I2+2Cl-，
故答案為：2I-+Cl2=I2+2Cl-；
（4）利用碘易溶於有機溶劑的性質來進行提取，須注意：選擇的能提取碘的試劑除了對I2有強的溶解能力處，還必須難溶於水，否則不能進行分液分離，符合條件的是四氯化碳和苯，故答案為：bd；
（5）根據澱粉遇碘變藍色檢驗碘單質的存在，實驗操作為取少量提取碘後的水溶液於試管中，加入幾滴澱粉試液；觀察是否出現藍色，如果變藍，說明還有單質碘，
故答案為：取少量提取碘後的水溶液於試管中，加入幾滴澱粉試液；觀察是否出現藍色（如果變藍，說明還有單質碘）．
（6）因過量的Cl2會與I2反應生成了IO3-，故該反應的化學方程式是5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，故答案為：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．