硝酸鉀化學分析方法

❶ 硝酸鉀的提取方法是什麼

利用重結晶的方法。

原因：氯化鈉在水中的溶解度隨溫度變化很小，且硝酸鉀在水中溶解度大，隨溫度變化也大。

重結晶將晶體溶於溶劑或熔融以後，又重新從溶液或熔體中結晶的過程。重結晶可以使不純凈的物質獲得純化，或使混合在一起的鹽類彼此分離。重結晶是物理化學作用的結果。

硝土製取法：

硝酸鉀俗稱火硝或土硝。它是黑火葯的重要原料和復合化肥。製取硝酸鉀可以用硝土和草木灰作原料。土壤里的有機物腐敗後，經亞硝酸細菌和硝酸細菌的作用，生成硝酸。硝酸根與土壤里的鉀、鈉、鎂等離子結合，形成硝酸鹽。硝土中的硝酸鹽就是這樣來的。

硝土一般存在於廁所、豬、牛欄屋，庭院的老牆腳，崖邊，岩洞以及不易被雨水沖洗的地面。硝土潮濕，不易曬干，經太陽曝曬後略變紫紅色。好的硝土放在灼紅的木炭上會爆出火花。

以上內容參考：網路-硝酸鉀

❷ 鑒別氯化鈉和硝酸鉀（2種方法）

1.焰色反應,灼燒火焰成黃色的是氯化鈉,紫色的是硝酸鉀.
2.用硝酸酸化的硝酸銀溶液,變渾濁的是氯化鈉.不變渾濁的的是硝酸鉀
3.加入硫酸和銅塊.銅塊溶解的是硝酸鉀

❸ 試舉出三種區分硝酸鉀和亞硝酸鉀的方法

1.測量ph，中性的是硝酸鉀，鹼性的是亞硝酸鉀
2.加鹽酸，沒反應的是硝酸鉀，產生氣體遇空氣變紅的是亞硝酸鉀
3.加入醋酸-硫酸亞鐵溶液，產生棕環的是亞硝酸鉀，無現象的是硝酸鉀

❹ 硝酸鉀溶解度的測定實驗方案

[原理]
在一定量的水中，溶入一定量溶質使成不飽和溶液。當使溶液緩緩降溫並開始析出晶體（溶液成為飽和狀態）的同時測出溶液的溫度，即可計算出在該溫度下的100g水中，溶解達飽和所需此物質的最大克數，即這種物質便是在該溫度下的溶解度。
[用品]
溫度計、大試管、托盤天平、水浴、小量筒、化學純硝酸鉀、蒸餾水
[操作]
1．在托盤天平上稱量硝酸鉀3.5g、1.5g、1.5g、2.0g、2.5g。
2．在大試管中加入10mL蒸餾水，加入3.5g硝酸鉀，大水浴中加熱，邊加熱邊攪拌至完全溶解。
3．自水浴中拿出試管，插入一支幹凈的溫度計，一邊用玻璃棒輕輕攪拌並磨擦管壁，同時觀察溫度計的讀數，當開始有晶體析出時，應即刻讀數並作記錄。
4．把試管再放入水浴中加熱使晶體全部溶解，然後重復上述3的操作，再測定開始析出晶體的溫度。對比兩次讀數，再復測一次。
5．向試管中再加1.5g硝酸鉀（試管共有硝酸鉀為3.5+1.5=5.0g），然後重復上述3、4的操作。
6．同樣重復5的操作，依次測得加入1.5g、2.0g、2.5g、（即試管中依次共有硝酸鉀6.5g、8.5g、11.0g）開始析出晶體的溫度（溫度計不必洗滌）。
7．根據所得數據，以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標，繪制出溶解曲線圖。從圖上可以清楚地反映出溶解度和溫度的密切關系。
[備注]
當室溫不夠低時，可把試管浸入冷水中冷卻降溫。溶液在降溫的過程中，用玻璃棒輕輕攪拌溶液並摩擦管壁，以便防止溶液出現過飽和。取溫度計讀數，須把握剛剛開始析出晶體的時刻，以免增大誤差。

❺ 如何鑒別硝酸鉀

麻煩了。

（1）加入濃鹽酸，氯酸根離子和氯離子在強酸性條件下會生成氯氣，氯氣溶於水使得溶液變黃，而硝酸鉀沒有這個性質。
（2）硝酸根離子有特定的檢驗方法——棕色環反應。在硝酸鉀溶液中加入硫酸亞鐵，隨後沿著試管壁緩緩加入濃硫酸，在濃硫酸和水的交界處會有特徵的棕色色環出現。氯酸鉀沒有這個反應

❻ 如何檢測硝酸鉀(硝酸鉀會與什麼反應）

燃，透過藍色股玻璃看，有紫色火焰，證明有鉀
加入硫化物，加熱燃，透過藍色股玻璃看，有紫色火焰，證明有鉀
加入硫化物，加熱，有氣體緩慢放出，空氣中變色（有少量毒性），證明有硝酸根，有氣體緩慢放出，空氣中變色（有少量毒性），證明有硝酸根

❼ 用化學方法區分硝酸鉀和蔗糖溶液

a、用適宜濃度的硝酸鉀溶液作為外界溶液，可觀察到質壁分離及自動復原過程，而用適宜濃度的蔗糖作為外界溶液，只能觀察到質壁分離過程，a錯誤；
b、用適宜濃度的硝酸鉀溶液處理根尖成熟區的細胞，可以觀察到質壁分離及自動復原，而分生區細胞沒有大液泡，沒有明顯的質壁分離現象，b錯誤；
c、只有活的成熟的植物細胞才能發生質壁分離，c正確；
d、紫色洋蔥鱗片葉表皮細胞發生質壁分離復原過程中，細胞液顏色變淺，原因是細胞吸水，使細胞液的濃度降低，d錯誤．
故選：c．

❽ 硝酸含量的分析方法

方法簡介最常用的鹼標准溶液是氫氧化鈉,有時也用氫氧化鉀或氫氧化鋇,標定它們的基準物質是鄰苯二甲酸氫鉀KHC8H4O6或草酸H2C2O4·2H2O： OH﹣+HC8H4O6﹣→C8H4O6²﹣+H2O 如果酸、鹼不太弱,就可以在水溶液中用酸、鹼標准溶液滴定.離解常數[1]Ka和Kb是酸和鹼的強度標志.當酸或鹼的濃度為0.1Μ,而且Ka或Kb大於10-7時,就可以准確地滴定,一般可准確至0.2％（見滴定誤差）.多元酸或多元鹼是分步離解的,如果相鄰的離解常數相差較大,即大於104,就可以進行分步滴定,這種情況下准確度不高,誤差約為1％. 鹽酸滴定碳酸鈉分兩步進行： CO3²﹣+H﹢→HCO3﹣ HCO3﹣+H﹢→CO2↑+H2O 相應的滴定曲線上有兩個等當點,因此可用鹽酸來測定混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的含量,先以酚酞（最好用甲酚紅-百里酚藍混合指示劑）為指示劑,用鹽酸滴定碳酸鈉至碳酸氫鈉,再加入甲基橙指示劑,繼續用鹽酸滴定碳酸氫鈉為二氧化碳,由前後消耗的鹽酸的體積差可計算出碳酸氫鈉的含量. 某些有機酸或有機鹼太弱,或者它們在水中的溶解度小,因而無法確定終點時,可選擇有機溶劑為介質,情況就大為改善.這就是在非水介質中進行的酸鹼滴定（見非水滴定）. 有的非酸或非鹼物質經過適當處理可以轉化為酸或鹼.然後也可以用酸鹼滴定法測定之.例如,測定有機物的含氨量時,先用濃硫酸處理有機物,生成NH嬃,再加濃鹼並蒸出NH3,經吸收後就可以用酸鹼滴定法測定,這就是克氏定氮法.又如測定海水或廢水中總鹽量時,將含硝酸鉀、氯化鈉的水流經陽離子交換柱後變成硝酸和鹽酸,就可以用標准鹼溶液滴定. [編輯本段]酸鹼滴定法的基本原理 1．強酸強鹼的滴定 強酸和強鹼相互滴定的滴定反應為： 以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）為例,滴定曲線如下圖： 滴定開始前 pH=1.00 滴入NaO液19.98ml時 pH=4.30 化學計量點時 pH=7.00 滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70 從滴定曲線可以看出： （1）根據滴定突躍選擇指示劑.滴定曲線顯示,滴定突躍（在計量點附近突變的pH值范圍）范圍很大,為4.30～9.70,凡是變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內的指示劑都可以用來指示終點,所以酸性指示劑（甲基橙、甲基紅）和鹼性指示劑（酚酞）都可以用來指示強鹼滴定強酸的滴定終點. （2）選擇滴定液的濃度.濃度大,突躍范圍寬,指示劑選擇范圍廣；但是,濃度太大,稱樣量也要加大,所以一般使用0.1mol/L濃度的滴度液. 2．強鹼滴定弱酸 滴定反應為： 以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc,0.1000mol/L）為例,滴定曲線如下圖： 滴定開始前 pH=2.88 滴入NaOH 液19.98ml時 pH=7.75 化學計量點時 pH=8.73 滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70 從滴定曲線可以看出： （1）只能選擇鹼性指示劑（酚酞或百里酚酞等）,不能選用酸性范圍內變色的指示劑（如甲基橙、甲基紅等）.因為突躍范圍較小,pH值在7.75～9.70之間；計量點在鹼性區. （2）弱酸被准確滴定的判決是C?Ka＞10-8.因為Ka愈大,突躍范圍愈大.而Ka＜10-8時,已沒有明顯突躍,無法用指示劑來確定終點；另外,酸的濃度愈大,突躍范圍也愈大. 3．強酸滴定弱鹼 滴定反應為： 以HCl液（0.1000mol/L）滴定20.00mlNH3?H2O液（0.1000mol/L）為例,滴定曲線如下圖： 滴定開始前 pH=11.12 滴入HCl 液19.98ml時 pH=6.24 化學計量點時 pH=5.27 滴入HCl液20.02ml時 pH=4.30 從滴定曲線可以看出： 1）只能選擇酸性指示劑（甲基橙或溴甲酚綠）,不能選用鹼性范圍內變色的指示劑（酚酞）. （2）弱鹼被准確滴定的判決是C?Kb＞10-8.

❾ 硝酸鉀中的硝酸根如何分析最好有分析方法

如果是中學，可以用稀硫酸和銅來檢驗：6H++2NO3-+3Cu=2Cu2++3H2O+3NO
其中NO氣體被空氣氧化成棕紅色的二氧化氮。
實驗室分析方法，常用棕色環試驗。
原理：硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe（NO）SO4

❿ 用化學方程式表示製取硝酸鉀的4種方法

硝酸鉀晶體的熔點為334℃,若加熱到670℃.硝酸鉀將分解成亞硝酸鉀,用酒精燈加熱就可以了,不要用酒精噴燈
硝酸鉀受熱分解生成亞硝酸鉀（kno2）和氧氣：
2kno3==△==2kno2+o2↑