用什麼方法測試氧氣

⑴ 檢驗氧氣的方法是什麼

用排水集氣法收集氧氣:
在集氣瓶內裝滿水，蓋上玻璃片，倒置在水槽里，把導氣管伸到集氣瓶口下，在氣泡進入集氣瓶時，水被排出。這就是排水集氣法。在收集氣體時，不能在導管口有氣泡冒出時就收集，要等試管內和導管內的空氣排凈，直到導管口氣泡連續均勻放出時再收集。在拿的過程中瓶剛離開水面時要用玻璃片蓋住瓶口再正立放在桌上
。用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條燃燒起來，證明瓶里裝的是氧氣。

⑵ 怎樣用簡單的方法測量室內的氧氣含量

1、如果要測氧氣的含量，可以參考拉瓦錫的實驗，也可以使用初中課本里的實驗方案
2、如果要知道室內氧氣的總量，可以估算一下室內的總體積，按上面測量出來的氣體體積分數計算

⑶ 如何測定空氣里氧氣的含量

1、原理：

取一瓶空氣，密封，利用紅磷在瓶內空氣中燃燒，將瓶內空氣中的氧氣消耗掉，生成五氧化二磷固體，使空氣內壓強減少，在大氣壓作用下，進入瓶內水的體積即為減少的氧氣的體積。

2、裝置圖：

3、步驟：

①連接裝置，檢查裝置氣密性
②把集氣瓶的容積分成5等份，做好記號。
③用止水夾夾緊膠管。
④在燃燒匙內放入過量的紅磷。
⑤點燃燃燒匙中的紅磷，立即伸入集氣瓶中，把塞子塞緊。
⑥待紅磷熄滅並冷卻後，打開止水閥。

4、現象：

①集氣瓶中有大量的白煙生成，並放出熱量。
②打開止水夾，燒杯中的水倒流到集氣瓶中，並上升到約1/5處。

5、結論：

空氣中氧氣的體積分數約為1/5。

⑷ 有什麼方法來測定空氣中氧氣的含量

� 一、活動材料
細鐵絲、白醋、水、燒杯(250mL兩只)、試管(約6cm長)、刻度尺、計時表、玻璃棒、試管刷。
二、活動原理
試管中形成的液柱高度與試管長度的比值代表空氣中氧氣含量，如28mm/150mm=19%。這存在著一個假設，即試管長度正比於試管體積，試管內氣柱長度的變化完全是氧氣消耗導致(試管中所有氧氣被消耗)，而且空氣是理想混合氣體，溫度和壓強不發生變化，該比值可表示空氣中氧氣的體積分數。
教師最好向學生建議用較細規格的鐵絲及合適長度(與試管大小有關)；在家裡操作也可以用普通玻璃杯代替燒杯。
三、活動過程
1.量取長約100cm～200cm的細鐵絲(越細越好)，並彎折成長約4cm。
2.分別取1/8杯(約30mL)的醋和水，配製1∶1的醋—水混合物。
3.將彎折好的細鐵絲浸入醋—水溶液中1min(浸於液面以下)，然後輕輕取出並小心抖落上面的溶液(勿使醋濺出)。
4.稍扯鐵絲使之蓬鬆，藉助玻璃棒將其塞進試管，快速將試管倒放在另一隻已經充滿了3/4體積水的燒杯中，使試管口靠在水杯底(如附圖)。
5.5min後，輕移試管，使試管中液面和燒杯中液面保持水平，量出試管中水柱高度，然後再將試管口靠在燒杯杯底。
6.每5min重復一次步驟5，當試管中液面高度不再變化時，記下該高度。實驗過程中注意觀察細鐵絲有何變化，試管中的液面有何變化?
7.當試管內液面不再改變時，取出試管中的細鐵絲，仔細觀察細鐵絲表面有何變化?然後用試管刷刷凈試管。
8.測量試管的總長，計算試管液面不再變化時的高度與試管長度的比值，想一想，該比值能代表氧氣在空氣中的含量嗎?
四、問題思考
1.活動中，你觀察到細鐵絲的變化了嗎?想想看，細鐵絲是否發生了某種化學反應?你能寫出細鐵絲發生變化的化學方程式嗎?(提示：可根據細鐵絲的表面顏色的變化來確定反應產物)
2.試管中液面發生什麼變化?為什麼會有此變化?
3.步驟5中為什麼要移動試管，使得試管內外液面齊平?
4.在活動中，試管中氧氣的體積分數變化了嗎?
5.空氣中氧氣的體積分數大約為21%，把你的結果與該值比比看，相差多少?思考一下，以上哪些步驟可能對結果的影響較大?
五、參考答案
1.細鐵絲的顏色從銀白轉變為紅褐色，發生的化學反應是鐵的氧化還原反應或腐蝕反應。可用化學方程式4Fe（s）＋3O2（g） 2Fe2O3（s）來表示。
2.水液面上升，試管中的氧氣被消耗了，壓強和溫度基本保持不變，因此，氧氣減少意味著試管內氣體體積的變化，則水面上升。
3.這是為了保證試管中氣體體積(或長度)的測量是在相同大氣壓下進行，學生應盡可能獲得不超過10%誤差的測量結果。

⑸ 如何用簡單的化學方法鑒別氧氣

用簡單的化學方法確定是氧氣，只要將帶火星的木條伸入到集氣瓶中，如果觀察到木條復燃，則證明集氣瓶中是氧氣。
如果是需要鑒別氧氣和其他氣體，一般是將燃著的木條分別伸入集氣瓶中，觀察到木條燃燒更旺的集氣瓶中是氧氣。

⑹ 檢測氧氣的方法是

因為氧氣有助燃的效果，所以大部分人在都沒有專業設備的情況下，都用氧氣這一特性來檢測氧氣的存在，方法是取一小部分氧氣，用點燃的火柴放進去，如果火柴猛烈的燃燒，就證明這是氧氣。

⑺ 氧氣的檢驗方法和氧氣集滿的檢驗方法

氧氣的檢驗方法：將帶火星木條伸入集氣瓶中，看是否復燃。

驗滿方法：用帶火星的木條接近瓶口，木條復燃說明已滿

氧氣的檢驗和驗滿主要是利用了氧氣的助燃性質。氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物（有兩種元素構成，且一種元素為氧元素）稱為氧化物。

幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。化學上曾將物質與氧氣發生的化學反應定義為氧化反應，氧化還原反應指發生電子轉移或偏移的反應。氧氣具有助燃性，氧化性。

(7)用什麼方法測試氧氣擴展閱讀：

利用二氧化碳的性質產生的用途：

高純二氧化碳主要應用於電子工業、醫學研究與臨床診斷、二氧化碳激光、檢測儀器的標定氣體及其他特種混合氣體的制備。在聚乙烯聚合反應中用作調節劑。

固體二氧化碳在運輸過程中被廣泛用於冷藏乳製品、肉類、冷凍食品和其他易腐食品。在熱敏性材料的粉碎、橡膠拋光、金屬冷處理、機械部件的收縮組裝、真空冷捕集器等工業過程中，作為製冷劑使用。

氣體二氧化碳用於軟飲料的碳化、水處理工藝的pH控制、化學處理、食品保存、化學和食品加工工藝的惰性保護、焊接氣體、植物生長刺激物、鑄造的硬化模具和鐵芯、氣動裝置，以及殺菌氣體的稀釋劑。