⑴ 水質分析化學實驗分別測定鈣,鎂離子,及碳酸根,碳酸氫根,硫酸根等的方法
測定鈣,鎂離子也就是測定水中的硬度，一般有EDTA滴定法
可以用離子色譜法測定水中的碳酸根和碳酸氫根
水中的硫酸根含量的測定
取一定量的水，加入過量硝酸鋇，然後再加入過量鹽酸，最後將剩餘的沉澱乾燥，稱量，計算，所得沉澱為硫酸鋇的質量，根據硫酸鋇的質量可以計算得硫酸根的含量
⑵ 化學專業人士：比較鈣的測定方法
用燃燒檢測二氧化碳法，將其取出，在純氧中完全燃燒，將燃燒後氣體通入澄清的石灰水中，看其是否變渾濁，變渾濁則含鈣,否則沒有！！
⑶ 可用哪些方法測定鈣離子
（可溶性鈣鹽）用碳酸鈉，並且要讓溶液呈中性或鹼性。（若有鈣離子，就會有白色碳酸鈣沉澱）
（難溶鈣鹽）加鹽酸使溶液呈酸性，則沉澱會慢慢溶解。接著用碳酸鈉使溶液呈中性或鹼性。（若有鈣離子，就會有白色碳酸鈣沉澱）。
⑷ 用氧化還原滴定法測定石灰石中鈣含量的方法
需要考慮的問題很多.樓主應該是大學生把.如果只是完成作業,這里就簡單地說說.
首先應該進行定性分析,了解石灰石樣品中的金屬雜質是什麼.題中沒有告訴,我只按一般情況,即金屬雜質主要是Mg^2+和Fe^3+來考慮.
一.試樣准備.
取m克的試樣.用鹽酸溶解,加NaOH調pH=10.過濾並用冷水洗滌沉澱,濾液和洗出液收集在一起.
二.測定
1.氧化還原法
將試樣用鹽酸或者硫酸酸化,加入過量的(NH4)2C2O4,然後用稀氨水中和至甲基橙顯黃色,並陳化一段時間.過濾,用冷水按"少量多次"的方法洗滌沉澱.
將以上的沉澱溶於熱的稀硫酸中(70~85℃),用KMnO4標准溶液滴定.
有關反應為:
2MnO4-
+5C2O4^2-
+16H+==2Mn^2+
+10CO2+8H2O
設KMnO4標准溶液的物質的量濃度為Cmol/L,用去體積Vml;樣品中Ca^2+的物質的量為n.
2MnO4-
+5C2O4^2-
+16H+==2Mn^2+
+10CO2+8H2O
2-------5
CV/1000--n
n=5CV/2000mol
樣品中CaO質量為n*56
鈣含量(用CaO表示)為56n/m.
2.配位滴定法.
將樣品溶液用NaOH溶液調pH=12~13,然後加入鈣指示劑(滴定終點為藍色).最後用EDTA標准溶液滴定.有關反應為:
Y^2-+Ca^2+====CaY
設EDTA標准溶液的物質的量濃度為Cmol/L,用去體積Vml;樣品中Ca^2+的物質的量為n.
則:n=CV/1000mol
樣品中CaO質量為n*56
鈣含量(用CaO表示)為56n/m.
⑸ 用哪些方法測定鈣離子寫出化學方程式，並註明反應條件。分析化學題~~
(1)焰色反應，用潔凈的鉑絲蘸取待測物，放在酒精燈上灼燒，若火焰變成磚紅色則證明存在Ca元素！
(2)將待測物溶解，並加入飽和碳酸氫鈉溶液，若出現白色沉澱，則進行第二步測定，在待測液中滴加硫酸鈉，出現白色沉澱後，加入鹽酸，若沉澱消失則證明是存在Ca
Ca2+
+
CO3(2-)
====
CaCO3↓
Ca2+
+
SO4(2-)
====
CaSO4↓
⑹ 用分析化學怎麼檢測鈣離子的含量
加入鈣紅指示劑 或是鉻黑T 或是酸性鉻藍K等 用EDTA標准溶液滴定
⑺ 鈣硬度的測定方法
在PH12~13條件下，用EDTA二鈉溶液絡合滴定鈣離子。以鈣羧酸為指示劑與鈣形成紅色絡合物，鎂形成氫氧化鎂沉澱，不幹擾測定。滴定時，游離鈣離子首先和EDTA反應，與指示劑絡合的鈣離子隨後和EDTA反應，達到終點時溶液由紅色轉為亮藍色。
2. 試劑
本標准所用試劑除另有說明外，均應使用符合國家標准或專業標準的分析試劑和蒸餾水或同等純度的水。
2.1氫氧化鈉;2mol/L溶液
將8g氫氧化鈉
溶於100mL新鮮蒸餾水中。盛放在聚乙烯瓶中，避免空氣中二氧化碳的污染。
2.2EDTA二鈉標准溶液c(EDTA)=0.01mol/L 2.3鈣羧酸指示劑:將0.2g鈣羧酸與100g氯化鈉充分混合，研磨後通過40~50目，裝在棕色瓶中，緊塞。
3分析步驟
移取50mL水樣於250mL錐形瓶中，加2mL氫氧化鈉溶液，約0.2g鈣羧酸指示劑，溶液混合後立即滴定。在不斷振搖下滴加EDTA二鈉標准溶液，充分振搖，至溶液由紫紅色變為亮藍色，表示到達終點，整個滴定過程應在5min內完成。記錄消耗EDTA二鈉溶液體積的毫升數。
1
1/2頁
4結果的表示
3鈣硬度(以CaCO計)=(100.09c×V/V)×10 mg/L 30
式中:c——EDTA二鈉標准溶液的摩爾濃度，mol/L
V——消耗EDTA二鈉標准溶液的體積，mL
V——水樣的體積,mL 0
5.注意事項和說明
5.1分析總硬度和鈣硬度所取水樣體積必須一致，所用EDTA二鈉標准溶液的濃度必須相同。
5.2樣品加入氫氧化鈉溶液後應立即迅速滴定，以免放置時間過長而引起水樣渾濁，造成終點不清楚。
⑻ 用分析化學怎麼檢測鈣離子的含量
首先把試樣制備成溶液。
一種是配合滴定法，用EDTA標液滴定溶液中鈣離子，用鈣紅作指示劑，pH=12，測定鈣離子。
一種是間接氧化還原滴定法，首先用草酸銨沉澱鈣離子，陳化後過濾，用硫酸溶解草酸鈣，再用高錳酸鉀標液滴定溶液中草酸根，根據消耗的高錳酸鉀的物質的量求算鈣離子的含量。
如果分析化學的范疇擴展到儀器分析，方法就更多了。
比如電位法，利用鈣電極測量含鈣量。
比如分光光度法，利用顯色試劑與鈣離子顯色，然後利用光吸收定律，根據吸光度與濃度成正比來求鈣離子濃度。
⑼ 鈣元素的測定方法
不可以啊，要用焰色反應，鈣元素的焰色是磚紅色。
如果先用鹽酸溶解（首先，這步反應不現實，因為反應太劇烈，容易造成危險），再用過量的燒鹼生成氫氧化鈣，再通入二氧化碳反應，不能確定這就是鈣元素，還有可能是鋇等同樣與碳酸根結合成白色沉澱的金屬。