碳酸銫檢測分析方法

⑴ 請問化學試劑碳酸銫都有哪些主要用途呢

CESIUM CARBONATE
化學式:Cs2CO3 相對分子質量:325.82
性質:白色結晶粉末,極易潮解,極易溶於水和醇,能溶於醚,密封乾燥保存.紅熱時熔化,610℃分解.
用途:製取各種銫鹽的基礎原料, 生產特種光學玻璃、石油催化助劑、特種陶瓷、硫酸工業、分析試劑、人工晶體合成等.

⑵ 磷酸鉀與碳酸銫誰的鹼性強

碳酸銫。碳酸銫的鹼性比碳酸鉀更強。銫元素是金屬性最強的金屬，其水溶液的鹼性非常強（大於氫氧化鈉和氫氧化鉀）。由於碳酸是弱酸，碳酸銫是強鹼弱酸鹽，水解呈鹼性，因此碳酸銫就呈鹼性。磷酸鉀是無色或白色斜方晶系結晶，化學式為K3PO4，有無水物、七水合物及九水合物三種形式，常見的為無水物。磷酸鉀有潮解性，易溶於水，不溶於乙醇，可用作食品工業中的乳化劑，也可用作分析試劑、緩沖劑和軟水劑等。

⑶ 詳細講一下鹼金屬元素

1．掌握鹼金屬的原子結構，並由原子結構的異同理解鹼金屬性質上的異同及其遞變規律。

2．掌握利用焰色反應檢驗Na＋、K＋的操作技能。

[知識點講解]
1．鹼金屬元素
鹼金屬包含鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）六種元素。由於鈁是人工放射性元素，中學化學不作介紹。

2．鹼金屬元素的原子結構
相似性：鹼金屬元素的原子最外層都只有1個電子，次外層為8個電子（其中Li原子次外層只有2個電子）。所以在化學反應中，鹼金屬元素的原子總是失去最外層的1個電子而顯+1價。

遞變性：Li、Na、K、Rb、Cs等鹼金屬元素的原子核外電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強，元素的金屬性逐漸增強。

3．鹼金屬的物理性質及其變化規律
（1）顏色：銀白色金屬（Cs略帶金色光澤）。

（2）硬度：小，且隨Li、Na、K、Rb、Cs，金屬的硬度逐漸減小。這是由於原子的電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子之間的作用力逐漸減弱所致。鹼金屬的硬度小，用小刀可切割。

（3）鹼金屬的熔點低。熔點最高的鋰為180.5℃，銫的熔點是28.4℃。隨著原子序數的增加，單質的熔點逐漸降低。

（4）鹼金屬的密度小。Li、Na、K的密度小於水的密度，且鋰的密度小於煤油的密度。隨著原子序數的增大，鹼金屬的密度逐漸增大。但鉀的密度小於鈉的密度，出現「反常」現象。這是由於金屬的密度取決於兩個方面的作用，一方面是原子質量，另一方面是原子體積，從鈉到鉀，原子質量增大所起的作用小於原子體積增大的作用，所以鉀的密度反而比鈉的密度小。

4．鹼金屬的化學性質
鹼金屬與鈉一樣都是活潑的金屬，其性質與鈉的性質相似。但由於鹼金屬原子結構的遞變性，其金屬活潑性有所差異，化合物的性質也有差異。

（1）與水反應
相似性：鹼金屬單質都能與水反應，生成鹼和氫氣。

2R+2H2O＝2ROH+H2↑（R代表鹼金屬原子）

遞變性：隨著原子序數的增大，金屬與水反應的劇烈程度增大，生成物的鹼性增強。

例如：鈉與冷水反應放出熱量將鈉熔化成小球，而鉀與冷水反應時，鉀球發紅，氫氣燃燒，並有輕微爆炸。LiOH是中強鹼，CsOH是最強鹼。

（2）與非金屬反應
相似性：鹼金屬的單質可與大多數非金屬單質反應，生成物都是含R+陽離子的離子化合物。

遞變性：鹼金屬與氧氣反應時，除鋰和常溫下緩慢氧化的鈉能生成正常的氧化物（R2O）外，其餘的鹼金屬氧化物是復雜氧化物。

4Li+O2＝2Li2O

4Na+O2

­2Na+O2 Na2O2 （過氧化鈉，氧元素化合價－1）

K+O2 KO2（超氧化鉀）

（3）與鹽溶液反應
鹼金屬與鹽的水溶液反應時，首先是鹼金屬與水反應生成鹼和氫氣，生成的鹼可能再與鹽反應。

特別注意：鹼金屬單質都不能從鹽溶液中置換出較不活潑金屬。如：

2Na+CuSO4+2H2O＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

5．焰色反應
（1）概念：焰色反應是指某些金屬或金屬化合物在火焰上灼燒時，火焰呈現特殊的顏色（稱焰色）。

（2）幾種金屬及其離子的焰色
Li(Li+) 紫紅Na(Na+)黃色
K(K+) 紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）
Cu(Cu2+)綠色Ca(Ca2+)磚紅色
Ba(Ba2+)黃綠色 Sr(Sr2+)洋紅色 （3）焰色反應是物理變化。焰色是因為金屬原子或離子外圍電子發生躍遷，然後回落到原位時放出的能量。由於電子回落過程放出能量的頻率不同而產生不同的光。所以焰色反應屬於物理變化（但單質進行焰色反應時，由於金屬活潑則易生成氧化物，此時既有物理變化又有化學變化）。

（4）焰色反應實驗的注意事項
a．火焰最好是無色的或淺色的，以免干擾觀察離子的焰色。

b．每次實驗前要將鉑絲在鹽酸中洗凈並在燈焰上灼燒至火焰無色（在酒精燈焰上燒至不改變焰色）。

c．觀察K＋的焰色應透過藍色鈷玻璃片，以濾去對紫色光有遮蓋作用的黃光，避免雜質Na＋所造成的干擾。

6．鹼金屬的實驗室保存方法
鹼金屬都是活潑金屬，極易與空氣中的水、氧氣等反應，保存時應隔絕空氣和水。金屬鈉、鉀、銣、銫保存在乾燥的煤油或液體石蠟中，而金屬鋰的密度比煤油的密度小，只能保存於液體石蠟中。

7．鹼金屬元素單質及化合物的特性
(1)一般而言，在金屬活動性順序中前面的金屬能把後面的金屬從其鹽溶液中置換出來。但這一結論不適宜於活潑金屬(K、Ca、Na等)。

如將金屬K投入飽和NaCl溶液中，則不會發生反應：

K+NaCl＝KCl+Na(該反應在溶液中不能發生)

此時，由於2K+2H2O＝2KOH+H2↑，H2O減少，如果溫度不變，會有NaCl晶體析出。

(2)一般合金為固態，而Na—K合金在常溫時為液態。

(3)一般酸式鹽的溶解度大於正鹽，而NaHCO3的溶解度小於Na2CO3。

(4)鉀的化合物可作肥料，但鉀的氧化物和KOH除外。

(5)鹼金屬元素隨原子序數的增大，其單質的密度一般也增大，但鉀的密度卻反常，Na為0.97g/cm3，而K為0.86g/cm3。

(6)由於鹼金屬都很活潑，在常溫下就容易跟空氣中的O2、水等反應，所以鹼金屬單質通常保存在煤油中。但鋰的密度為0.534g/cm3，比煤油的密度(0.8g/cm3)小，所以不能把鋰保存在煤油中，常把鋰封存在固體石蠟中。

[典型例題剖析]
例1．下列關於銫及其化合物的說法中，不正確的（ ）
A．氫氧化銫是一種強鹼，易溶於水
B．銫與水或酸劇烈反應，都能生成氫氣
C．碳酸銫用酒精燈加熱可以生成氧化銫和CO2
D．硫酸銫、碳酸銫、硝酸銫都易溶於水

【分析】
銫是鹼金屬中最活潑的金屬元素，其金屬性最強，所以CsOH肯定為強鹼且易溶於水，銫單質與水或酸都能劇烈反應放出H2；鹼金屬的碳酸鹽（正鹽）的熱穩定性都較好，用酒精燈加熱不會發生分解；同鈉鹽一樣，銫鹽中的絕大多數也都易溶於水。

答案：C

例2．下列物質性質的比較，正確的是（ ）
A．熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3
B．熔點：K>Na>Li
C．溶解度：NaHCO3>Na2CO3
D．氧化性：Li+>Na+>K+

【分析】
A中碳酸鹽的熱穩定性一般的順序為正鹽>酸式鹽>碳酸，故A正確；B中鹼金屬的熔點從上到下逐漸降低；C中鈉的碳酸鹽的溶解性比其酸式鹽要大；D隨著金屬性的增強，鹼金屬離子的氧化性從上到下逐漸減弱。

答案：AD

例3．焰色反應每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是（ ）
A．Na2CO3溶液
B．NaOH溶液
C．硫酸溶液
D．稀鹽酸

【分析】
洗滌鉑絲應選用鹽酸，因為金屬的硫酸鹽的沸點比氯化物要高，金屬氯化物在灼燒時易氣化而揮發。

答案：D

例4．有一瓶不飽和的NaOH溶液，將其分為四等份，現向這四份溶液中分別加入①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH，使之轉變為飽和溶液，則加入這四種物質中，所需質量最小的是___________。

【分析】
首先應仔細分析題意，欲使不飽和溶液轉化為飽和溶液，實質上就是在等質量的水中，加入上述四種物質，使之成為NaOH飽和溶液。而上述四種物質在與水作用的過程中，應考慮整個過程中NaOH生成及總質量的變化，具體情況列表如下：

反應溶質質量增加幅度反應特點Na2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑40/23（即：每23克鈉反應就得到溶質氫氧化鈉40克。下同）每生成1molNaOH同時耗1mol水；並放出H2Na2ONa2O+H2O＝2NaOH40/31每生成1molNaOH同時耗1mol水Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑40/39每生成1molNaOH同時耗1mol水；－1價氧的一半形成O2放出NaOH溶解過程1溶劑量不變若設想在一定質量的水中（m g），使生成的氫氧化鈉均達到飽和溶液（飽和溶液中溶質所佔的質量分數為a），所加入的上述四種物質的質量（x g），可得下列方程關系：

（1）Na ＝a（2）Na2O ＝a

（3）Na2O2 ＝a （4）NaOH ＝a

所以（1）<（2）<（3）<（4）。

說明：
倘若我們將上述分析的結果，表示在相應的坐標系中，即以加入的上述四種物質的質量為橫坐標，以形成的溶液中溶質所佔的質量分數為縱坐標，可得下圖所示。在此基礎上加以分析就可知道，對上述四種物質在溶於水形成NaOH溶液的過程中表示出的性質的差異的研究，一般可從以下兩個方面進行：

a．加入等質量的四種物質於等質量的水中所形成的溶液中溶質所佔的質量分數的高低順序；

b．在等質量的水中，加入四種物質後，形成的溶液中溶質所佔的質量分數相等，所加入的四種物質的質量的大小順序。這樣，我們可以較為明確地感受到，以同一基本原理為基礎，可以產生形式多變的習題。因而在完成習題的過程中，重要的不僅是要得出相應的結論，而且應通過我們主動的思考和研究，對所學的相關內容有較為完整的認識和理解。

例5．下列敘述正確的是（ ）
A．鹼金屬性質相似均為銀白色金屬
B．按原子序數增加則鹼金屬的密度依次增大
C．鈉可保存在煤油中而鋰不能
D．碳酸氫鹽的溶解度大於其正鹽的溶解度

【分析】
由於未深入研究個別鹼金屬的性質，僅按鹼金屬的相似性和遞變性推導而產生錯誤。鹼金屬中銫為略帶金色光澤的金屬，故A不正確；鉀的密度為0.86g/cm3，比Na的密度0.97g/cm3小而有特殊性，B也不正確；鋰的密度為0.534g/cm3，比煤油輕可浮於煤油上，所以鋰要用密度更小的石蠟密封保存，C對；碳酸氫鹽一般比其對應的正鹽易溶，但NaHCO3例外，D不正確。

答案：C

例6．提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ ）
A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉澱，溶液中補加適量硝酸
B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉澱，溶液中補加適量硝酸
C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉澱，溶液中補加適量硝酸
D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉澱，溶液中補加適量硝酸

【分析】
解除雜質問題時，易產生只注意除去雜質，忽略引入新雜質的錯誤，所以解除雜質問題時，特別要注意不要除舊雜、引新雜。

A項：先加入Na2CO3溶液，後加稀HNO3：Ba(NO3)2 BaCO3↓+2NaNO3，Ba2+除去，引入新雜質Na＋；B項：同理分析，會引入過量的SO42－；C項：會引入Na2SO4雜質。

答案：D

⑷ 想買碳酸銫並進行檢測

百靈威化學：國內最專業的化學耗材供應商，網址：碳酸銫/1.html。

我檢索了一下，沒有樓主要求的光譜純，實際應用未必需要光譜純，只要不出現光譜干擾就可以了，事實上很多高級別試劑雖然不是光譜純其實比光譜純雜質更少。例如上述檢索結果中有一個「99.95% trace metals basis，產品編號:554855」或「99.5% 產品編號:19204」 個人認為應該達到您的要求，具體雜質可咨詢供應商，根據您具體要求選擇。

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國內哪裡有水溶液中銫離子濃度檢測（有CMA認定）？

單位多了。北京最權威的應當是國家技術監督局或北京市技術監督局下屬質檢機構，其報告具有法律效力。或第三方檢驗機構SGS（國際最著名的檢驗認證機構）等。其它國家機關如海關、商檢、衛生防疫等部門也可出具具有法律效力的報告。不過這些單位是不是願意幫你測就說不定了，它們也可能存在沒有光譜標准品的問題。
2011-6-27 18:52:19▓27日2011年

⑸ 碳酸銫的質檢指標

質檢信息質檢項目指標值檢測項目 檢測含量 碳酸銫含量 %≥99.0 澄清度試驗 合格 水不溶物 %≤0.01 重金屬（以Pb計） %≤0.001 鈉(Na) %≤0.03 鎂(Mg) %≤0.025 鈣(Ca) %≤0.02 氯化物(Cl) %≤0.005 硫酸鹽(SO4) %≤0.01

⑹ 硼同位素測量

硼同位素正熱電離(Cs₂BO₂⁺)質譜法測量

自然界硼有兩種穩定同位素，即¹¹B和¹⁰B，它們的相對豐度分別為80.173(13)%和19.827(13)%(Coplen，etal.，2002)。近十幾年來，自然環境樣品中硼同位素比值的測定引起了人們極大的興趣，因為它能給出有關地質和環境過程的非常有價值的信息。所研究的樣品有鋁硅酸鹽岩石和沉積物、硼酸鹽礦物、碳酸鹽、珊瑚、海水、鹹水、鹽湖鹵水、地下水、熱液礦床水等，其δ¹¹B值的變化范圍為-34.2‰～59.2‰(Coplen，etal.，2002)。隨著硼同位素化學及地球化學研究的更深層次的發展，對硼同位素測定的精度提出了更高的要求。

熱電離質譜是硼同位素測定的主要方法，它的測定精度高，所用試樣量少，試樣的制備過程比較簡單。熱電離質譜法測定硼同位素有負熱電離質譜法(NTIMS)和正熱電離質譜法(PTIMS)兩種。Palmer(1958)利用硼砂塗樣，首次從Na₂B₄O₇獲得了質量數為88和89的Na₂¹⁰BO₂⁺和Na₂¹¹BO₂⁺離子峰，建立了正熱電離質譜測定硼同位素的方法，但是這種方法受到很多因素的影響，限制了測定精度的提高，測定精度為0.2%～0.3%。Spivack(1986)和Ramakumar(1985)首先實現了採用Cs₂BO₂⁺對硼同位素組成的高精度測定。由於Cs₂BO₂⁺比Na₂BO₂⁺具有高得多的質量數，因此在測定過程中的硼同位素分餾大為減小，硼同位素測定精度得到一定的提高。但是，它仍受到與採用Na₂BO₂⁺離子時相同影響因素的限制，特別對地質試樣的測定精度難以保證。

肖應凱(XiaoYK，etal.，1988)發現電離帶上石墨的存在能極大地增強Cs₂BO₂+離子的熱發射，建立了高精度硼同位素的質譜測定新方法，在硼同位素測定上取得了重要突破，成為硼同位素測定最精密的方法，在世界上獲得廣泛應用。

方法提要

採用酸溶或鹼熔的方法將天然試樣中的B提取出來，制備成含硼溶液;或液態樣品採用AmberliteIRA743型B特效離子交換樹脂和由陽離子交換樹脂與陰離子交換樹脂組成的混合離子交換樹脂進行B的分離和純化，製成含H₃BO₃的溶液，加入適當量的Cs₂CO₃(或CsOH)和甘露醇，使B∶Cs∶甘露醇=1∶0.5∶1(摩爾比)。在石墨的存在下採用熱電離方式獲得Cs₂BO₂⁺離子進行硼同位素組成的測定(XiaoYK，etal.，1988)。

儀器和裝置

熱電離同位素質譜計(VG354，MAT262，IsoProbeT，FinniganTriton)。

真空燒帶裝置。

超凈化實驗室。

石英亞佛蒸餾器。

超凈化乾燥蒸發箱。

離心機。

鉑金坩堝。

高溫爐。

分光光度計。

試劑和材料

碳酸銫(Cs₂CO₃) 高純。

進口光譜純石墨。

氫氧化鈉 優級純。

Na₂CO₃優級純。

K₂CO₃優級純。

NaHCO₃分析純。

低B高純水 將18.2MΩ.cm^-1MilliQ純化水再經AmberliteIRA743硼特效樹脂交換柱純化，或採用石英亞佛蒸餾器進行二次重蒸餾，再經AmberliteIRA743硼特效樹脂交換柱純化。

鹽酸 優級純。

低B亞沸蒸餾鹽酸 將優級純HCl經石英亞佛蒸餾器蒸餾或採用在密封容器中平衡方法純化，9.0mol/L、2.0mol/L及0.1mol/L。

低B亞沸蒸餾無水乙醇。

(4+1)乙醇-石墨懸浮液 由低B亞沸蒸餾無水乙醇、低B亞沸蒸餾水和光譜純石墨配製。

甘露醇溶液 分析純，φ(甘露醇)=1.82%

AmberliteIRA743硼特效離子交換樹脂粒徑80目。

Dowex50W×8陽離子交換樹脂。

Ion-exchangeⅡ(德國產)弱鹼性陰離子交換樹脂。

離子交換柱制備:

AmberliteIRA743硼特效離子交換柱將約0.5mLAmberliteIRA743(80～100目)硼特效樹脂裝入Φ0.2cm聚乙烯管中，樹脂高度1.5cm.交換樹脂順序用5mL2mol/LHCl、5mL高純水、5mL2mol/LNH₄OH和10mL高純水再生。

混合離子交換柱將Dowex50W×8陽離子交換樹脂用2mol/LHCl再生，用低硼水洗至中性。IonexchangerII弱鹼性陰離子交換樹脂用飽和NaHCO₃溶液再生，用低硼水洗至中性。將以上2種再生好的離子交換樹脂等體積混合均勻，取1.0mL裝入Φ0.2cm聚乙烯管中。

甲亞胺-H酸0.45g甲亞胺-H酸和1g抗壞血酸，溶解在100mL亞沸蒸餾水中。

緩沖溶液251gNH₄AC、15gEDTA和125g冰醋酸，溶於400mL亞沸蒸餾水中。

各類四氟乙烯器皿燒杯、洗瓶等。

NBSSRM951H₃BO₃硼同位素標准物質。

NBSSRM952富¹⁰B稀釋劑。

Ta金屬箔(規格:長7.5mm，寬0.76mm，厚0.02mm)。

分析步驟

(1)試樣制備

a.岩石試樣分解。稱取約1.0g岩石試樣，在鉑金坩堝內與2.5gNa₂CO₃和2.5gK₂CO₃混合均勻，然後在高溫爐中於850℃熔融45min。冷卻後用0.6mol/LHCl浸取坩堝內熔融物，在石英離心管內進行離心，並用無硼水洗滌不熔物兩次，收集全部清液(含有試樣中全部硼)，此清液將進行下一步硼的純化(王剛等，2000)。

b.離子交換純化。試樣溶液(pH7～10)首先通過再生好的AmberliteIRA743樹脂柱，流速控制在0.5mL/min以內。然後用10～15mL低B水清洗柱子。柱子內吸附的硼用10mL75℃的0.1mol/mLHCl淋洗。淋洗液在超凈蒸發乾燥箱中於60℃蒸發至約0.1mL，冷卻至室溫後，將濃縮的淋洗溶液通過混合離子交換柱，流速控制在0.3mL/min以內，此時注意檢測流出液應呈中性，若呈酸性，表明混合樹脂量不夠，應添加混合樹脂，重新進行交換。最後用約10mL低B高純水清洗混合離子交換柱子。最終的淋洗液被收集在Teflon燒杯中，進行淋洗液中B含量的測定。溶液中硼濃度用甲亞胺-H光度法測定。取1mL試樣溶液、2mL甲亞胺-H酸溶液和2mL緩沖溶液，充分混合後靜置120min，在420nm處測定硼-甲亞胺-H配合物的吸光值，由校準曲線獲得B的含量。也可以採用SRM952作稀釋劑，並在帶上加入26μg恆定量銫用同位素稀釋法測定硼量。根據測定結果，加入適量Cs₂CO₃，使B/Cs摩爾比約為2∶1，並加入甘露醇溶液，使硼與甘露醇的摩爾比約為1∶1。淋洗液再次在超凈蒸發乾燥箱中於60℃蒸發至約0.2mL，轉移到聚乙烯離心管中繼續蒸發至硼的濃度～1mg/mL。將離心管內的試樣溶液密封保存，供質譜測定用(肖應凱等，1997;張崇耿等，2003;Wang，etal.，2002;Xiao，etal.，2003)。

(2)質譜測定

a.鉭帶的加熱去氣處理。為了降低Ta帶中的B及其他雜質的含量，Ta帶通常要進行加熱處理:將點焊在燈絲架上的Ta帶在專用的真空系統中進行電加熱處理，加熱電流為3.0A，加熱時間為1.0h，系統的真空度應優於1×10^-3Pa。

b.硼同位素測定。採用扁平並經去氣的鉭帶(7.5mm×0.76mm×0.025mm)，帶首先塗覆2.5μL(約含100μg石墨)的石墨-乙醇-水懸浮液，蒸至近干，再加入試樣溶液，石墨懸浮液和硼溶液布滿整個帶時能獲得最好結果，然後並通以1.2A電流下烘乾5min。

將塗好試樣的燈絲裝入質譜計離子源，對離子源抽真空達到3×10^-5Pa時，開始進行測量。將帶加熱電流快速升至0.5A，然後以0.05A/min速率增加電流，在Cs₂BO₂⁺測量前發射的¹³³Cs⁺離子可用作監控和對儀器聚焦。當¹³³Cs⁺離子流為2×10^-12A時，Cs₂BO₂⁺離子流信號一般為2×10^-14A，以同樣速度增加帶電流直到Cs₂BO₂⁺離子流為3～5×10^-12A，此時帶電流一般為1.40～1.60A，由此電流產生的帶溫度太低，不能用光學高溫計准確測量。

在308和309質量峰間採集數據，在306.5處測定基線零點，它在307～310質量范圍內確實沒有明顯變化。測定時採用單峰跳掃的方法分別測量質量數為309(¹³³Cs¹¹₂B¹⁶O⁺₂+¹³³Cs¹⁰₂B¹⁶O¹⁷O⁺)和308(¹³³Cs¹⁰₂B¹⁶O⁺₂)的離子流強度I₃₀₉和I₃₀₈，得到R_309/308=I₃₀₉/I₃₀₈。然後進行¹⁷O校正得到¹¹B和¹⁰B豐度比¹¹B/¹⁰B，即:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

試樣的硼同位素組成用相對於NISTSRM951硼酸標準的δ¹¹B表示:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:(¹¹B/¹⁰B)_SRM951為測定的NISTSRM951硼酸標準的¹¹B/¹⁰B比值。

圖87.20為典型的單次測定中Cs₂BO⁺₂信號強度和同位素比值隨時間的變化。

圖87.20 R_309/308比值和Cs₂BO₂⁺離子流強度隨時間的變化

按照以上方法對NISTSRM951硼酸標准進行重復塗樣測定，結果如表87.22所示，相對標准偏差為0.0034%(2σ)。

表87.22 方法的重現性(對NISTSRM951硼酸標准進行重復塗樣測定)

續表

c.同質異位數的干擾。採用Cs₂BO⁺₂離子進行硼同位素測定時可完全消除鍶的干擾，但有機質和NO^-₃卻是潛在的干擾因素(Xiao，Wang，1998;Weietal.，2004)。有機質或NO^-₃存在時，除在質量數312處可觀察到很強的離子峰外，還會誘發CNO^-的合成，從而導致Cs₂CNO⁺離子的產生，在質量數308(¹³³Cs₂¹²C¹⁴N¹⁶O)和309(¹³³Cs₂¹³C¹⁴N¹⁶O+¹³³Cs₂¹²C¹⁵N¹⁶O+¹³³Cs₂¹²C¹⁴N¹⁷O)處產生離子峰而嚴重干擾硼同位素的測定，由於¹⁴N豐度比¹⁵N豐度要高得多，因此會使¹¹B/¹⁰B測定比值偏低，甘露醇的存在能加劇這種干擾。

圖87.21是NO^-₃與含有Cs的NIST951硼溶液同時塗在事先塗有石墨的金屬帶上，在不同時間測定¹¹B/¹⁰B比值的變化。只有NO^-₃存在時，測定的¹¹B/¹⁰B比值在開始時明顯偏低，然後再上升到正常值，¹¹B/¹⁰B比值上升的速率隨HNO₃量的增加而降低;但一般在加熱1h後，NO^-₃的影響將消失。有甘露醇存在時，NO^-₃的影響將嚴重得多。當有0.5μgNO^-₃存在時，開始時測定的¹¹B/¹⁰B比值明顯偏低，加熱2h以後才上升到正常值;而當NO^-₃大於1.0μg時，加熱270min以後，測定的¹¹B/¹⁰B比值仍比正常值偏低(見圖87.22)。

圖87.21 只有NO^-₃存在時¹¹B/¹⁰B測定比值隨時間的變化

d.採用Cs₂B₄O₇方法測得的SRM951硼同位素標準的¹¹B/¹⁰B比值。目前世界上通用的硼同位素標准參考物質是NBSSRM951硼酸，絕對豐度值¹¹B/¹⁰B=4.04362±0.00137(Catanzaro，1970)。不同實驗室採用不同的測定方法的測定值卻有較大范圍的變化(3.987～4.05595)。

圖87.22 NO^-₃和甘露醇同時存在時¹¹B/¹⁰B測定比值隨時間的變化

Cs₂B₄O₇方法，特別是Cs₂B₄O₇-石墨方法現已成為硼同位素質譜法測定的主流，在同位素地球化學、環境等研究領域獲得廣泛應用。表87.23總結了世界各實驗室採用Cs₂B₄O₇方法測定的SRM951硼同位素標準的¹¹B/¹⁰B比值和測定精度。

表87.23 採用Cs₂B₄O₇方法測得SRM951硼同位素標準的¹¹B/¹⁰B比值

參考文獻

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本節編寫人: 肖應凱 (中國科學院青海鹽湖研究所) 。

⑺ 碳酸銫的簡介

ALG-B08432
中文名稱：碳酸銫

英文別名：Cesium carbonate anhydrous; caesium carbonate; Cesiumcarbonatewhitepowder; Cesium carbonate (99% Cs)
CAS NO.534-17-8
MDL： MFCD00010957 密封陰涼乾燥保存。
存儲(Store.)： Store at RT.
包裝材料(Info.)： 塑料 環氧乙烷聚合催化劑。氧化陰極。釀酒。製取各種銫鹽的基礎原料；用於生產特種光學玻璃；作為石油催化助劑；分析試劑；促進醇類通過有效的O-烷基化，形成混合烷基碳酸鹽

⑻ 天惠御生物科技集團有限公司會上市嗎

天惠御孫懷斗是個老騙子
他聯合化名陳靜（實名陳小蘭，湖南郴州人）一起合夥詐騙老百姓的錢，真是沒節操！
很多年前在青島犯法坐過牢，網路可查