不同元素的分析方法

Ⅰ 有機中對未知有機物做元素分析的方法有哪幾種要詳答！

抄自 ke.com/wiki/有機元素定量分析 。
碳、氫分析 基本原理為讓有機物在氧氣流中燃燒，碳、氫分別氧化為二氧化碳和水，然後用無水高氯酸鎂吸收水，用燒鹼石棉吸收二氧化碳。由各吸收劑增加的重量分別計算碳和氫的含量。在最初的經典方法中，燃燒反應和樣品分解緩慢，分析時間較長。其後不少學者研究了提高氧化能力和燃燒速度的措施，例如加大氧氣流速、提高燃燒溫度、使用各種氧化劑等；也研究了多種元素共存時的分析方法、去除其他元素干擾的方法、不用氧化劑的空管燃燒法等,確立了較佳的實用條件,為儀器化自動化打下了基礎。現在雖然自動化儀器已普遍應用，但經典法仍為核對樣品分析的基本方法。
碳、氫分析基本裝置為一個密閉系統，氧氣自氧氣瓶中流入燃燒管，管內填充有氧化劑並保持在高溫，樣品放在瓷或鉑制的小舟內，置於燃燒管的前端，逐漸加溫燃燒,氧化產物隨氧氣通過管內填充劑使氧化完全,最後進入串聯的水分和二氧化碳吸收管。分析完畢後取下吸收管稱量，計算出碳、氫含量。
在樣品燃燒方面，研究最多的是燃燒管內填充的氧化催化劑及燃燒溫度。催化劑有氧化銅、四氧化三鈷、高錳酸銀熱解產物、氧化鉻等,也有使用混合氧化劑的,或在樣品舟內在樣品表面覆蓋一層氧化劑(如氧化鎢等)以幫助樣品的氧化。燃燒管保持在高溫，其溫度根據使用的氧化劑而不同，一般為 600～1000°C。溫度高對完全氧化有利，但會縮短石英燃燒管的壽命。一般來說，四氧化三鈷的使用溫度較低，因此用得較多。氧化銅要求的溫度最高，但用作經典法的柱填充劑，效果很好，也一直沿用。燃燒管內常填充有銀絲，以去除鹵素和硫的燃燒產物而避免干擾。高錳酸銀熱解產物本身既可做氧化劑，又可有效地吸收鹵素和硫，因此常用。氮的氧化物則另用一個吸收管，內裝二氧化錳作吸收劑，也可用重鉻酸鉀的濃硫酸溶液吸收。
氮的分析 杜馬法 1831年由杜馬建立，後由普雷格爾改為微量分析方法。此法適用於大多數有機含氮化合物。其測定原理為在高溫下將樣品氧化，碳、氫分別氧化為二氧化碳和水，氮則生成氧化物，另以二氧化碳氣為載氣，將燃燒氣體帶入裝有金屬銅絲的還原管，此管保持在500～600°C，銅即將氮的氧化物還原為氮氣。這些氣體均通入氮量計內，氮量計中裝滿濃氫氧化鉀溶液。除氮氣外，其他氣體均被氫氧化鉀溶液吸收，因此可讀取氮量計內氮氣的體積，並校正至標准狀態，由此求得氮含量。所用的儀器裝置包括二氧化碳氣體發生器，它與燃燒管連接,管前端放置裝有樣品的小舟,管內填裝氧化劑，保持在高溫。其填充量和使用溫度與碳、氫測定中相同。燃燒後的氣體再通入填有銅絲的還原管，最後進入有刻度的氮量計內進行讀數。
克達爾法 1883年由克達爾首創，其後改為微量分析方法，適用於蛋白質，氨基酸，硝基、氨基等含氮化合物的測定。其測定原理為將樣品用濃酸（如硫酸）消化，並加入適當的催化劑（如汞、乙酸汞、硫酸鉀、硫酸銅等），氮被還原為氨，並以銨鹽形式存在於溶液中。然後將消化液鹼化，進行水蒸氣蒸餾，氨即隨水蒸氣蒸出，蒸餾液通入弱酸溶液（如硼酸）中。氨全部蒸出後即可用標准酸溶液滴定（見酸鹼滴定法），求出氨的量，再換算成氮。吸收液也可用稀鹼標准溶液，以標准酸溶液滴定過剩的鹼。此法無需特殊裝置，較簡便易行，多年來一直是常用的方法。
氧的分析 氧是有機化合物中最常見的元素之一,因此其含量測定一直受到重視。但過去因為缺乏簡便的測定方法，所以在有機化合物的元素分析中，多不進行氧的測定，而只是按差值計算氧含量,即從100％中減去其他所有元素的百分含量的總和，其差值即作為氧的含量。這樣做顯然誤差較大，影響結果的推算。至20世紀50年代以後才有較實用的方法，其基本原理為使有機化合物在高純惰性氣流（常用氮氣）中高溫熱解，熱解產物通過鉑碳催化劑，含氧物質均轉化成一氧化碳，再用五氧化二碘或無水碘酸將一氧化碳氧化為二氧化碳，同時釋出碘，可用重量分析測定二氧化碳或碘，也可用碘量法滴定，測量釋放出的碘，再折算成氧，求出含量。在分析前應進行空白試驗，以確保整個分析系統中沒有氧氣存在。惰性氣體也應先純化，常用的方法為：使氮氣通過保持在500～600°C、裝有金屬銅的還原管以除去氧氣，並經過無水高氯酸鎂和燒鹼石棉管以除去二氧化碳和水分。如果樣品中含有其他元素（如氮、硫、鹵素等）時，在最後測定前均須將它們的燃燒產物除去以免干擾，通常使經過鉑、碳還原後的氣體通過燒鹼石棉管即可。
鹵素的分析 最初使用的方法為將樣品在密封系統(如玻璃封管或金屬彈筒)內與氧化劑混合加熱分解，使鹵素（見鹵族元素）轉化為鹵化物，然後加水溶解，以銀量法（見沉澱滴定法）或汞量法進行滴定。也有使用燃燒管的方法，使鹵化物轉化為鹵素，吸收後滴定，這些方法較費時費事。20世紀50年代末期W.舍尼格爾發明了氧瓶法破壞樣品，簡便易行，許多元素的測定均採用了這個方法。將瓶內放好吸收液，充滿氧氣，稱好的樣品用濾紙包好，放在瓶塞下面固定的鉑絲圈內，用火點燃濾紙後立即放入瓶內塞好，使其燃燒分解。吸收液多用稀鹼溶液，氯化物被吸收後即可用硝酸銀或硝酸汞標准液滴定。溴和碘在吸收後尚須用還原劑處理，將氧化至高價的溴和碘還原成溴和碘的負離子後再用銀量法或汞量法滴定。氟化物可用比色法測定，或用硝酸釷溶液滴定，或加入過量鈰(Ⅲ)，與氟生成絡合物（見配位化合物），過量鈰用乙二胺四乙酸滴定。近年也有用離子選擇性電極直接測量的。
硫的分析 用氧瓶法分解樣品，使硫轉化為硫酸根後用氯化鋇或硝酸鉛等滴定，求出含量。
磷的分析 氧瓶法分解樣品時使磷轉化為磷酸根,用磷鉬酸比色法或使生成磷酸鎂銨沉澱後，用乙二胺四乙酸滴定過量的鎂而求含量。
金屬的分析 多用灰化法,將樣品灼燒,由殘渣求出金屬含量。貴金屬如金、銀、鉑等以元素形式稱量，其他大多數金屬可在灼燒前加入硫酸或硝酸，最後以硫酸鹽或氧化物形式稱量。前者有鉀、鈉、鈣、鎂、鋇、鋰、鎘、錳、鍶、鈰、鋅、銣、鉛等；後者有鋁、鉻、銅、鐵、汞、鉬、錫、硅等。汞也可用燃燒管法，最後用金吸附汞，稱重，求出含量。鎳、鈷樣品可在氫氣流中燃燒，最後以金屬形式稱量。
其他元素的分析 砷可按類似磷的方法測定，在氧瓶中燃燒後用砷鉬酸比色法或砷酸鎂銨沉澱法測定。硼化合物用氧瓶法分解，加入甘露醇使硼酸與之結合，即有足夠酸性,可用標准鹼溶液滴定。硒用氧瓶法分解,或用比色法測定,或使它與二氧化硫反應,生成元素硒後稱量進行定量測定。硅與過氧化鈉熔融後生成硅酸鹽，用比色法或重量分析進行定量測定。

Ⅱ 常見元素化學分析方法的內容簡介

本書作者根據自己多年來從事元素分析的實踐經驗，並借鑒了他人的一些成就，精心編寫了本書。書中共包括58種常見元素的分析方法，每種元素又包括多種不同領域運用的分析方法，共計250餘種，涉及鋼鐵、水質、土壤、食品、礦物質等樣品分析。
本書實用性強，信息量大，許多是作者自己的第一手資料，可供機械製造、鋼鐵、礦石、環保、化工等領域的化驗員及化學分析工作者參考。

Ⅲ 常用的元素檢測分析方法有哪些

化學方法，儀器方法。儀器方法中包括：元素分析儀測定法、質譜法、分光光度法等，金屬元素的話還可以用原子吸收法，原子熒光法等。

Ⅳ 多元素分析

60.2.6.1 電感耦合等離子體發射光譜法同時測定Fe₂O₃、TiO₂、ZrO₂、HfO₂

方法提要

試樣經HF、H₂SO₄分解，冒煙除SiO₂後，再以K₂S₂O₇熔融，鹽酸提取，電感耦合等離子體發射光譜法同時測定Fe₂O₃、TiO₂、ZrO₂、HfO₂。

方法適用於鋯鈦砂、鋯英石中Fe₂O₃、TiO₂、ZrO₂、HfO₂的測定。測定下限達0.005×10^-2。

儀器

電感耦合等離子體發射光譜儀。

玻璃高鹽霧化器。

試劑

焦硫酸鉀。

鹽酸。

氫氟酸。

硫酸。

Fe₂O₃、TiO₂、ZrO₂、HfO₂標准儲備溶液制備參見本章有關方法。

由各元素標准儲備溶液混合配製為組合標准溶液:

標准一:Fe₂O₃、TiO₂、ZrO₂各100.0μg/mL，HfO₂10.0μg/mL;

標准二:Fe₂O₃、TiO₂、ZrO₂各200.0μg/mL，HfO₂20.0μg/mL。

分析步驟

(1)試樣分解

稱取0.1g(精確至0.0001g)試樣，於鉑坩堝中，加5mLHF，10滴(1+1)H₂SO₄，加熱至冒盡白煙，取下，加1.5～2gK₂S₂O₇，蓋上坩堝蓋，放入高溫爐中，於700～750℃熔融5～10min，取出，冷卻，放入250mL燒杯中，加5mL(1+1)HCl，加熱浸提。用水洗出坩堝，加熱至熔塊完全溶解，將溶液轉入50mL容量瓶中，冷卻後用(1+1)HCl稀釋至刻度，混勻，待測。

或分取5.0～10.0mL60.2中過濾分離SiO₂的濾液，置於50mL容量瓶中，以(5+95)HCl稀釋至刻度，混勻，待測。

(2)上機測定

儀器工作參數:冷卻氣15L/min，等離子體氣0.4L/min，載氣0.3L/min，清洗時間15s，積分時間10s，觀察高度15mm。

分析線:Fe234.349nm，Ti368.620nm，Zr343.823nm，Hf239.383nm。

點燃等離子炬，穩定45min。以試劑空白溶液為低點，用組合標准溶液對儀器進行校準，得到各待測元素的校準曲線。然後分析試樣，由計算機給出分析結果。

注意事項

1)試液中存在較高含量熔劑，存在一定的基體效應，可能影響測定準確度，需根據試液基體情況對校準空白和標准溶液進行基體匹配，或採用內標法測定。

2)對於批量樣品，可根據試樣含量選擇合適的標准溶液，在測定過程中進行儀器漂移監測，必要時進行校正。

60.2.6.2 電感耦合等離子體發射光譜法測定鋯、鉿及造岩元素

採用LiBO₂熔融，稀酸提取後直接用電感耦合等離子體發射光譜法法測定ZrO₂、HfO₂、Nb₂O₅、Ta₂O₅、SiO₂、TiO₂/Fe₂O₃、MnO、Al₂O₃、CaO、MgO、K₂O、Na₂O、P₂O₅、Sr、Ba等，詳見第59章鋯、鉿礦石分析59.6.3電感耦合等離子體發射光譜法測定鋯礦石中鋯、鉿及造岩元素。

60.2.6.3 電感耦合等離子體質譜法測定鋯、鉿及微量元素

採用氫氟酸-硝酸封閉溶樣;或採用偏硼酸鋰熔融，強鹼介質沉澱與基體分離後，用電感耦合等離子體質譜法測定鋯、鉿、鈮、鉭、錳、釷及稀土等元素，詳見第59章鋯、鉿礦石分析59.6.4電感耦合等離子體發射光譜法測定鋯礦石中鋯、鉿及微量元素。

60.2.6.4 波長色散X射線熒光光譜法測定SiO₂、Fe₂O₃、TiO₂、ZrO₂、HfO₂、CaO、MgO

方法提要

樣品採用HBO₃鑲片墊底壓片制樣，波長色散X射線熒光光譜法同時測定SiO₂、Fe₂O₃、TiO₂、ZrO₂、HfO₂、CaO、MgO等。以經驗系數法校正共存元素引起的基體效應。

方法適用於鋯鈦砂、鋯英石中SiO₂、Fe₂O₃、TiO₂、ZrO₂、HfO₂、CaO、MgO等的測定。測定下限除MgO、SiO₂為0.1%外，其餘可達0.002%。

儀器設備

波長色散X射線熒光光譜儀，端窗銠靶X射線管(功率4kW)，具有校準、校正等功能完善的分析軟體的計算機系統。

壓片機(40t)。

鑲邊墊底壓片制樣的模具，樣片直徑Φ34mm。

試劑

DE22-乙基氨纖維素。

硼酸，工業級，鑲邊墊底壓片制樣用。

純石英砂，作為配製標准系列的基體。

Fe₂O₃、TiO₂、ZrO₂、HfO₂、CaO、MgO光譜純，用以配製階梯含量人工標樣。

地球化學標准物質和鋯英石管理樣。

校準曲線

由純石英砂和光譜純Fe₂O₃、TiO₂、ZrO₂、HfO₂、CaO、MgO配製的階梯含量人工標樣、地球化學標准物質和鋯英石管理樣組成總數在25個以上的校準標准系列，並選擇其中各分析元素含量適當的1～2個作儀器漂移校正樣。標准系列(粒度應小於75μm)於150℃烘乾2h。稱取4g(±0.1g)放入鑲邊墊底壓模中，以HBO₃鑲邊墊底，加壓30t，保壓20s，製成直徑為Φ34mm的樣片，編號保存，按表60.1的測量條件進行測量，測量在真空光路中進行。

表60.1 各元素所採用的特徵譜線及其測量條件

注:上述為BRUKERS4-Pioneer型X-熒光光譜儀設置。準直器以發射角α(°)表示，它與片間距S及準直器長度L(通常為100mm)的關系為:α=arctan(S/l)。Al、K、Na及Ca、Zn、Sr的結果參與部分待測元素的譜線基體效應校正和重疊校正，不出數據。

基體效應校正元素、譜線重疊干擾元素、內標選擇見表60.2。

表60.2 基體效應校正元素、譜線重疊干擾元素、內標

採用一點法扣背景，元素分析線凈強度(10³s^-1)計算公式為:

岩石礦物分析第三分冊有色、稀有、分散、稀土、貴金屬礦石及鈾釷礦石分析

式中:I_i為扣除背景後的分析線凈強度;I_P為峰值強度;I_B為背景強度。

根據標准系列中元素的含量值與分析線凈強度作標准曲線回歸計算，進行校準、基體效應和譜線重疊干擾校正(見表60.2)。

SPECTRA^plus軟體提供的經驗校正公式為:

岩石礦物分析第三分冊有色、稀有、分散、稀土、貴金屬礦石及鈾釷礦石分析

式中:w_i、w_j為測量元素和影響元素的含量;S、b為校準曲線的斜率和截距;I_i為測量元素的X射線熒光凈強度;Β_ik為譜線重疊校正系數;I_k為重疊譜線的凈強度;α_ij為經驗影響系數。

將求出的校準、校正系數存入計算機相關分析程序中備用。

測定儀器漂移校正試樣，將各元素的分析譜線凈強度I_i作為漂移校正基準存入計算機。

分析步驟

按校準標准制備方法制備未知試樣，裝入樣品盒，確認無誤後放入自動樣品交換器，啟動相應的分析程序，測定試樣。

在建立了校準曲線後，一般的常規分析不再測定校準標准系列，僅需在每次分析時調用存入的校準、校正系數，測定儀器漂移校正試樣，求出漂移校正系數，由計算機自動進行強度測量及校正、背景扣除、基體效應的校正，儀器漂移校正，最後列印分析結果。

儀器漂移校正系數的計算如下:

岩石礦物分析第三分冊有色、稀有、分散、稀土、貴金屬礦石及鈾釷礦石分析

式中:α_i為儀器漂移校正系數;I₁為初次測量儀器漂移校正試樣得到的漂移校正基準強度，10³s^-1;I_m為分析試樣時測量儀器漂移校正試樣測得的凈強度，10³s^-1。

儀器漂移的校正公式為:

岩石礦物分析第三分冊有色、稀有、分散、稀土、貴金屬礦石及鈾釷礦石分析

式中:I_i為漂移校正後的分析線強度，10³s^-1;I'_i為未作漂移校正的分析線強度，10³s^-1;α_i為儀器漂移校正系數。

注意事項

1)不同儀器應根據各自儀器的特點和分析軟體的功能，確認各分析元素的測量條件和分析程序。各元素的測定下限受儀器和測量條件影響較大，應根據所使用的儀器和測量條件對測定下限重新界定。

2)對於SiO₂含量較高的樣品，難以直接壓片，可加入定量DE22-乙基氨纖維素混合壓片，同時製作標准曲線。

60.2.6.5 X射線熒光光譜法全程掃描半定量分析鋯鈦砂礦

方法提要

採用H₃BO₃鑲片墊底壓片制樣，以波長色散X射線熒光光譜儀，採用無標樣法(儀器軟體含儀器生產商用多種類型的標樣製作的標准曲線)同時分析評估樣品的主要成分，如SiO₂、Fe₂O₃、TiO₂、ZrO₂、HfO₂、CaO、MgO、Al₂O₃、K₂O、Na₂O等。

方法適用於鋯鈦砂、鋯英石主要組分的評估。

儀器和裝置

波長色散X射線熒光光譜儀，SPECTRA^plus軟體。

壓片機40t。

H₃BO₃鑲邊墊底壓片制樣的模具Φ34mm。

試劑和材料

DE22-乙基氨纖維素;

硼酸工業級，鑲邊墊底壓片制樣用。

分析步驟

試樣以H₃BO₃鑲邊墊底壓片，壓力30t保壓20s，製作Φ34mm試片，用X射線熒光光譜儀進行全程掃描半定量分析。測試完成後，利用隨儀器提供的軟體對分析結果進行評估，確定試樣的組成。

注意事項

1)測定前應使用儀器隨機標准樣片進行校準。

2)無標樣法適用於對含有復雜組分樣品的定性，以此選擇定量分析方案。

參考文獻

鋯礦石化學分析方法［S］(GB/T17416.1—1998).1999.北京:中國標准出版社，6-10

鈦精礦(岩礦)化學分析方法［S］(YB/T159.1—1999).1999.北京:標准出版社

鐵礦石化學分析方法［S］(GB6730.45—86).1986.北京:中國標准出版社

稀有金屬礦產地質勘查規范［S］(DZ/T0203—2002).2003.北京:地質出版社

本章編寫人:黃強(河南省地質測試研究中心)。

Ⅳ 求簡述食品中元素的分析方法

樣品的制備和前處理樣品的制備和前處理是為了將試樣轉化成適於分離和測定的物理狀態和化學狀態，它關繫到分析測定的靈敏度、精密度和准確度，常見關處理方法有：稀釋法，高溫干灰化法，低溫干灰化法，常壓濕消化法，高壓濕消化法，燃燒法，水解法，微波消解法等元素分析的儀器測定方法原子吸收光譜法，電感耦合等離子體發射光譜法，中子活化分析法，紫外可見分光光度法，X射線熒光光譜法，電化學分析法，原子熒光光譜分析法，分子熒光光譜分析法。常見方法有：高錳酸鉀滴定法，EDTA絡合滴定法，分光光度法，離子選擇電極法，離子色譜法，電感耦合等離子體發射光譜法和火焰原子吸收分光光度法。滴定法測定鈣的原理：乙二胺四乙酸二鈉標准(EDTA)是一種氨羧絡合劑，鈣與氨羧絡合劑在不同的PH值范圍內能定量地形成金屬絡合物，其穩定性較鈣與指示劑所形成的絡合物強。在PH>12的溶液中，以EDTA滴定，在達到當量點時，EDTA就自指示劑絡合物中奪取鈣離子，使溶液呈現游離指示劑顏色(終點)。食品中鈉，鉀的測定常見方法：火焰光度法，原子吸收分光光度法，ICP-AES法，離子色譜法，重量法。食品中鐵的測定常見方法：分光光度法，陽極溶出伏安法，電感耦合等離子體發射光譜法和原子吸收法。原子吸收法的原理：樣品經濕化破壞有機物後，樣品中的金屬元素留於消化液中，導入原子吸收分光光度計中，經火焰原子化後，鐵、鋅、銅、鎂、錳分別吸收248.3nm，213.8nm，324.8nm，285.2nm，279.5nm的共振線，其吸收量與它們的含量成正比

Ⅵ 用什麼手段檢測物質中各元素的含量

郭敦顒回答：
依據被檢測物質的不同，檢測目的不同，其所要檢測物質中的各元素成分的種類與方法存在較大差異，因此，在不同行業中這方面的檢測都制定了相應的國家標准，國家標准尚未含蓋的一般有行業標准，依標准進行檢測。如在醫葯行業中有中國葯典，在水泥行業中有GB/T176—2008水泥化學分析方法等。事物總在發展前進，尚未被列入國家標准和企業標準的某種更先進的檢測方法，經多次重復實驗證實更具先進性實用性後就有望在修訂標准時，被列入國家標准或企業標准。
較具體而言，用什麼手段檢測物質中各元素的含量？
狹義地講，分為化學分析法與儀器分析法兩大類。化學分析法有：重量分析法，滴定分析法（容量分析法）和氣體分析法；儀器分析法有：電化學分析法，光譜分析法，色譜分析法，質譜分析法，熱分析法，核分析法。
廣義地講，用什麼手段檢測物質中各元素的含量？除上述狹義講的具體方法，還包括取樣，制樣工作方法，分析數據的處理等工作。
參考資料：
（1）李明豫、丁衛東主編《地方水泥個業化驗室工作手冊》；
（2）GB/T176—2008水泥化學分析方法；
（3）中國葯典；
（4）北京化工大學劉珍主編《化驗員讀本—儀器分析》，化學工業出版社，2004年1月第4版。

Ⅶ 主要分析方法及測試元素

中國東部花崗岩類岩體樣品選用了以儀器中子活化和X 射線熒光為主的15種不同的分析方法，由多家有經驗的實驗室和分析者進行了近70個元素或成分的測試（鄢明才等，1997a）。

選用了以ICP-MS和X射線熒光光譜為主的11種先進的分析方法，分析了中國西部和東南部花崗岩類岩體樣品近70種元素或成分。各測試元素和測試方法是：Au，無火焰原子吸收光譜法；Ag、B、Sn，發射光譜法；As、Ge、Hg、Sb、Se，原子熒光光譜法；CO₂，電位法；SiO₂、TiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、MnO、MgO、CaO、Na₂O、K₂O、P₂O₅，熔片法X射線熒光光譜法；H₂O⁺，重量法；FeO，容量法；Bi、Cd、Co、Cs、Cu、Ga、Hf、Mo、Ni、Sc、Ta、Tl、U、W、Ce、Dy、Er、Eu、Gd、Ho、La、Lu、Nd、Pr、Sm、Tb、Tm、Y、Yb，等離子體質譜法；Be、Cr、Li，等離子體光學發射光譜法；F，離子選擇電極；Ba、Cl、Mn、Nb、P、Pb、Rb、S、Sr、Th、Ti、V、Zn、Zr，壓片法X射線熒光光譜法（詹秀春等，2002）。

使用國家一級標准物質（GSR-14、GSS-9、GSR-1、GSD-9、GSD-1a、GAu-10、GAu-11、GAu-2、GAu-8、GAu-9）和隨機抽取重復測試樣品進行質量監控。

Ⅷ 常見元素化學分析方法的目錄

1金（Au）
1.1甲酸還原磷鉬酸分光光度法測定礦石中的金
1.2硫代米蚩酮分光光度法測定硅酸岩中的痕量金
1.3原子吸收分光光度法測定礦石中的微量金
1.4酚藏花紅分光光度法測定銅合金中的金
1.5二正辛基亞碸萃取?原子吸收分光光度法測定礦石中的微量金
2銀（Ag）
2.1高錳酸分光光度法測定鐵中的痕量銀
2.2曙紅?銀?鄰菲咯啉分光光度法測定鎂合金中的銀
2.3EDTA絡合滴定法測定銀合金中的銀
2.4原子吸收分光光度法測定鐵礦中的銀
2.5硫氰化物容量法測定銀合金中的銀
2.6鎘試劑A?吐溫80分光光度法測定照相定影液廢水中的銀
3鋁（Al）
3.1偶氮氯膦Ⅰ分光光度法測定金屬銅中的鋁
3.2鉻偶氮酚KS分光光度法測定鐵錳礦石中的鋁
3.3EDTA絡合滴定法測定鈦中的鋁
3.4鉻天青S分光光度法測定鐵合金中的鋁
3.5原子吸收分光光度法測定金屬材料中的鋁
3.6CAS?TPB分光光度法測定金屬鎳中的微量鋁
4砷（As）
4.1砷化物分光光度法測定高純金屬中的微量砷
4.2砷鉬酸?結晶紫分光光度法測定岩石礦物中的砷
4.3孔雀綠分光光度法測定礦石中的微量砷
4.4二乙基二硫代氨基甲酸銀分光光度法測定水中的微量砷
4.5碘量法測定合金中的砷
4.6鉬藍分光光度法測定合金中的砷
5硼（B）
5.1亞甲基藍?1，2?二氯乙烷萃取分光光度法測定合金中的微量硼
5.2酸鹼滴定容量法測定硼合金中的硼
6鈹（Be）
6.1容量法測定合金中的鈹
6.2鉻天青S分光光度法測定合金中的微量鈹
6.3甲基百里酚藍分光光度法測定鈹青銅中的鈹
6.4鈹試劑Ⅲ分光光度法測定合金中的微量鈹
6.5偶氮氯膦Ⅰ分光光度法測定礦石中的微量鈹
7鉍（Bi）
7.15?Br?PADAP分光光度法測定鉛中的鉍
7.2二硫代二安替比林甲烷分光光度法測定礦石中的鉍
7.3碘化鉀分光光度法測定純金屬中的鉍
7.4硫脲比色法測定鉛合金中的鉍
7.5雙硫腙?苯萃取分光光度法測定高溫合金鋼中的鉍
8鋇（Ba）
8.1EDTA絡合滴定法測定鈮礦石中的鋇
8.2二甲基偶氮磺Ⅲ分光光度法測定鹼土金屬中的微量鋇
8.3重量法測定礦石中的鋇
9碳（C）
9.1庫侖法測定金屬中的碳
9.2氣體容量法測定金屬中的碳
9.3非水滴定法測定鋼鐵中的碳
10鈣（Ca）
11銅（Cu）
12鈷（Co）
13鉻（Cr）
14鎘（Cd）
15鈰（Ce）
16稀土總量
17氯（Cl）
18鐵（Fe）
19氟（F）
20鍺（Ge）
21鎵（Ga）
21?5羅丹明B?苯?乙醚萃取分光光度法測定煤中鎵
22汞（Hg）
23銥（Ir）
24銦（In）
25鉀（K）、鈉（Na）
26鋰（Li）
27鎂（Mg）
28錳（Mn）
29鉬（Mo）
30氮（N）
31鎳（Ni）
32鈮（Nb）
33釹（Nd）
35鉛（Pb）
36鈀（Pd）
37鉑（Pt）
38銣（Rb）、銫（Cs）
39錸（Re）
40銠（Rh）
41釕（Ru）
42硫（S）
43硅（Si）
44硒（Se）
45錫（Sn）
46銻（Sb）
47鍶（Sr）
48鈧（Sc）
49碲（Te）
50鈦（Ti）
51釷（Th）
52鉭（Ta）
53鈾（U）
54釩（V）
55鎢（W）
56釔（Y）
57鋯（Zr）
58鋅（Zn）
參考文獻

Ⅸ 陶瓷原料八大元素的分析方法

（1）滴定法濕法化學分析測定陶瓷原料的化學成分，滴定法是其中最常用的方法之一。

滴定分析法的原理是，滴定試劑與被測組分在適當的酸鹼pH值下反應，通過指示劑在反應達到終點時顏色突變所使用的滴定試劑的多少來計算被測物的含量。陶瓷成分測定中，三氧化二鋁、氧化鎂＞5%、氧化鈣、三氧化二鐵、氟化鈣、較高含量的二氧化鈦，還有熔塊釉料中常見的二氧化鋯、氧化鋅、三氧化二硼等。

（2）原子吸收光譜法原子吸收光譜法的分析原理是，將光源輻射出的待測元素的特徵光譜通過樣品的蒸汽時，被蒸汽中的待測元素的基態原子所吸收，由發射光譜被減弱的程度，進而求得樣品中待測元素的含量。由於原子吸收檢測的靈敏度很強，因此在測定較低含量的元素時比較顯優勢。

就目前運用的檢測手段而言，原子吸收是最准確的方法之一，其元素檢出限可低至0.0001%。

（3）X射線熒光法X射線熒光法的分析原理是用X射線照射試樣時，試樣會被激發出熒光X射線，不同元素被激發出的熒光X射線的波長（或能量）不同，且射線強度與元素含量成正比。

把混合的熒光X射線按波長（或能量）分開，分別測量不同波長（或能量）的數值和射線的強度，可以進行定性和定量分析。X射線熒光光譜儀有兩種基本類型：波長色散型和能量色散型。

作為干法化學分析方法的典型代表，越來越多的陶瓷材料檢測採用X射線熒光分析法進行測定材料的化學成分，主要在於這種方法的快速、准確及操作簡捷。波長色散法的檢測結果非常穩定，無論成分含量的高或低，准確性均符合國家標准要求，檢出限低至0.001%。

能量色散法能在同一時間分析出所有元素，具有準確、快速的優點，定量分析稍遜於波長色散法。但在特定范圍內的材料也能獲得滿意的結果，特定元素檢出限可達0.01%。