氫氧化鈉分析方法公式

① 用硫酸標准液滴定分析氫氧化鈉的濃度如何計算公式是什麼 標准液摩爾濃度×標准液耗用量×40是對的

（標准液摩爾濃度×標准液耗用量）X 2 就是氫氧化鈉的摩爾數了

② 用鹽酸滴定氫氧化鈉的含量怎麼計算公式怎麼寫

③ 分析化學實驗中氫氧化鈉濃度標定.鄰苯二甲酸氫鉀稱取量公式

(1) NaOH + C6H4(COOK)(COOH) ==>C6H4(COOK)(COONa + H2O
(2) M == 204.22
(3)C6H4(COOK)(COOH) --- mg
NaOH --- V ml
(4)C(NaOH) == 1000m / (204.22v) mol/L
OK!

④ 氫氧化鈉溶液滴定中氫氧化鈉濃度怎麼計算

氫氧化鈉標准滴定溶液濃度的計算：先標定在計算。

1、標定：稱取2.2g（精確至0.0001g）已於105℃～110℃電烘箱中乾燥至恆重的工作基準試劑鄰苯二甲酸氫鉀，溶於70ml水中，加2～3滴10g/l酚酞指示劑後搖勻。用配製好的0.3mol/l的氫氧化鈉標准溶液滴定至溶液呈粉紅色，並保持30s。同時做空白實驗。

2、計算：氫氧化鈉標准滴定溶液的濃度〔c(NaOH)〕，數值以摩爾每升（mol/l）表示，按下式計算：m × 1000 C(NaOH)=( V1 － V2 ) · M

3、式中：m——鄰苯二甲酸氫鉀的質量准確數值， g V1——氫氧化鈉溶液的體積， ml V2—空白實驗氫氧化鈉溶液的體積， ml M—鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質量數，g/ml（M=204.22）。

(4)氫氧化鈉分析方法公式擴展閱讀：

配置：取氫氧化鈉液適量，加水振搖使溶解成飽和溶液，冷卻後，置聚乙烯塑料瓶中，靜置數日，澄清後備用。

1、氫氧化鈉滴定液（1mol/l） 取澄清的氫氧化鈉飽和溶液56ml，加新沸過的冷水使成1000ml，搖勻。

2、氫氧化鈉滴定液（0.5mol/l）取澄清的氫氧化鈉飽和溶液28ml，加新沸過的冷水使成1000ml，搖勻。

3、氫氧化鈉滴定液（0.1mol/l） 取澄清的氫氧化鈉飽和溶液5.6ml，加新沸過的冷水使成1000ml，搖勻。

標定：氫氧化鈉滴定液（1mol/l）：取在105℃乾燥至恆重的基準鄰苯二甲酸氫鉀約6g，精密稱定，加新沸過的冷水50ml，振搖，使其盡量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定；在接近終點時，應使鄰苯二甲酸氫鉀完全溶解，滴定至溶液顯粉紅色。

每1ml氫氧化鈉滴定液（1mol/l）相等於204.2mg的鄰苯二甲酸氫鉀。根據本液的消耗與鄰苯二甲酸氫鉀的取用量，算出本液的濃度，即得：

1、氫氧化鈉滴定液（0.5mol/l）取在105℃乾燥至恆重的基準鄰苯二甲酸氫鉀約3g，照上法標定。每1ml氫氧化鈉滴定液（0.5mol/l）相等於102.1mg的鄰苯二甲酸氫鉀。

2、氫氧化鈉滴定液（0.1mol/l）取在105℃乾燥至恆重的基準鄰苯二甲酸氫鉀約0.6g，照上法標定。每1ml氫氧化鈉滴定液（0.1mol/l）相等於20.42mg的鄰苯二甲酸氫鉀。

⑤ 分析化學實驗中氫氧化鈉濃度標定。鄰苯二甲酸氫鉀稱取量公式

n=m/(0.20423*v),n為氫氧化鈉濃度(n），m為稱取鄰苯二甲酸氫鉀的量（g),v為用氫氧化鈉滴定鄰苯二甲酸氫鉀消耗的量（ml)，0.20423為苯二甲酸氫鉀的毫克當量。
用酚酞為指示劑，氫氧化鈉溶液滴定苯二甲酸氫鉀。故稱取0.0050~0.0025g苯二甲酸氫鉀即可。用25ml的滴定管滴定。

⑥ 0.1氫氧化鈉的計算公式c=m/(0.04* v)是什麼意思

氫氧化鈉的計算公式c=m/(0.04* 公式中的c為物質的量濃度,其單位為mol/L,m為氫氧化鈉的質量,質量的單位為kg.v為溶液的體積,單位為L.物質的量濃度等於：物質的量除於體積.而物質的量又等於質量除於摩爾質量,所以0.04即為氫氧化鈉的摩爾質量（但是這兒單位是kg且這兒在計算中把單位kg/mol 省略了）.式中的m/0.04即為物質的量,再除以體積v就是物質的量濃度c.現在懂了沒有,很詳細了,不懂還可以問.要快點.

⑦ 多元酸的測定氫氧化鈉濃度公式

多元酸測定氫氧化鈉濃度計算公式：MNaOH=W×1000/(V×204.2)。根據查詢相關信息顯示，氫氧化鈉標定：取在105℃乾燥至恆重的基準鄰苯二甲酸氫鉀0.60g，用萬分之一天平精密稱定，量取新沸過的冷水50ml加入，振搖，使其溶解。加酚酞指示劑2滴，用氫氧化鈉待標液滴定(在接進終點前，必須使鄰苯二甲酸氫鉀完全溶解)，至溶液由無色變為粉紅色為止。

⑧ 氫氧化鈉的濃度怎麼測,以及計算公式

⑨ 氫氧化鈉標定計算公式

標定:取在105℃乾燥至恆重的基準鄰苯二甲酸氫鉀0.60g，用萬分之一天平精密稱定，量取新沸過的冷水50ml加入，振搖，使其溶解;加酚酞指示劑2滴，用氫氧化鈉待標液滴定(在接進終點前，必須使鄰苯二甲酸氫鉀完全溶解)，至溶液由無色變為粉紅色為止。

計算公式為:

MNaOH=W×1000/(V×204.2)

其中:W為稱取基準鄰苯二甲酸氫鉀的重量(g);

V為滴定所消耗的氫氧化鈉待標定溶液的毫升數;

204.2為鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質量。

(9)氫氧化鈉分析方法公式擴展閱讀

氫氧化鈉在很早以前就以鹼性物質為人們熟知。

1787年，醫生Nicolas Leblanc（1762-1806）發明了用食鹽製取氫氧化鈉的合適工藝，並進行了大規模生產。

1887年，瑞典化學家阿倫尼烏斯創立了酸鹼電離理論（即水溶液酸鹼理論），他提出酸即在水溶液中凡是電離產生的陽離子全部都是氫離子的物質，鹼即在水溶液中凡是電離產生的陰離子全部都是氫氧根離子的物質。 從此氫氧化鈉的鹼性得到了明確的定義。

氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。