1、以用鎂試劑檢驗鎂離子，這是實驗室定性分析鎂離子的一般方法：取2滴Mg2+試液,加2滴2mol·L-1NaOH溶液,1滴鎂試劑（Ⅰ）,沉澱呈天藍色,示有Mg2+ .對硝基苯偶氮苯二酚，俗稱鎂試劑（Ⅰ）,在鹼性環境下呈紅色或紅紫色,被Mg(OH)2吸附後則呈天藍色，鎂離子就被檢驗出來了。
2、磷酸根離子的檢驗方法：反應必須在鹼性溶液中進行,如[NH4+]過大,由於它降低了[OH-].因而妨礙Mg2+的撿出,故在鑒定前需加鹼煮沸,以除去大量的NH4+ ，反應結束之後，磷酸根離子的檢驗完成。
B. 怎樣使用分析方法鑒定這些銀離子 鎂離子 鋇離子
往溶液中滴加氯化鈉溶液，如果有白色不溶於硝酸的沉澱生成的話就含有銀離子。往溶液中滴加氫氧化鈉溶液，如果有白色沉澱生成就含有鎂離子。往溶液中滴加硫酸溶液 如果有白色沉澱生成就有鋇離子
C. 測定酸中鎂離子濃度，怎麼測
怎麼測？！你不是本專業的，這豈不是趕著鴨子上架么？！
測定溶液中鎂離子的含量，不能上來就用一樓的高招，要看具體含量范圍和你手邊具有的分析條件。明明你手邊有原子吸收分光光度計你不用，非要用容量法，恐怕是既費時費力，精度又得不到保證！反過來也一樣！
D. 有哪些方法可以測定水中鈣鎂含量
樓上的沉澱法不靠譜，沉澱必須是比較大量才可以，並且離子不會完全沉澱，要知道世上沒有絕對不溶的物質，因此有一個概念稱為「難溶性的強電解質」，比如硫酸鋇，硝酸銀，他們能溶解的部分很少很少，但是那部分是完全電離的！這里有個知識點稱為「沉澱溶解平衡」，難溶性物質形成飽和溶液時的離子濃度冪之積就是平衡常數——Ksp。能否沉澱，就要看離子濃度的乘積有沒有大於Ksp，大於Ksp則沉澱，小於Ksp則是溶液。所以如果水中的鈣鎂含量是痕量級別（10^-9），就不能沉澱分析，事實上沉澱分析是對大量存在時候的一個近似分析，原因如上所述。
因此，我們在分析化學中用儀器分析這種情況，不用傳統的化學分析！我推薦你用高效液相色譜法（HPLC）、原子吸收光譜法！具體方法請參閱《分析化學》。回答完畢，謝謝。
E. 求鎂鋁合金粉化學分析方法（最好是國標）謝謝了！
有關這方面的內容太多了，發不了啊，你還是自己去看看吧，那比較會快點！下面的是一些相關內容.
標准編號:GB/T 3190-2008
標准名稱:變形鋁及鋁合金化學成分
標准狀態:現行
英文標題:Wrought aluminium and aluminium alloy——Chemical composition
替代情況:替代GB/T 3190-1996
實施日期:2008-12-1
頒布部門:中華人民共和國國家質量監督檢驗檢疫總局 中國國家標准化管理委員會
內容簡介:本標准代替GB／T3190—1996《變形鋁及鋁合金化學成分》。本標准規定了變形鋁及鋁合金的化學成分。
本標准適用於以壓力加工方法生產的鋁及鋁合金加工產品（板、帶、箔、管、棒、型、線和鍛件）及其所用的鑄錠和坯料。本標准與GB／T3190—1996相比，主要變化如下：
———新增加130個鋁及鋁合金牌號與成分，並將化學成分表一分為二：表1適用國際牌號，共收錄牌號159個；表2適用為四位字元牌號，共收錄牌號114個；
———增加了對有毒有害元素的特殊控制要求；
———增加了極限數值的表示方法；
———修改了《新舊牌號對照表》（附錄A）。
http://youa..com/item/04230be1363d1e5683ea9adb
F. 鎂合金金相怎麼分析
鎂合金金相分析應該是很簡單的。因為鎂合金的組成相相對較少，除了基體鎂固溶體外，就是析出相或者離異共晶相！但從這個圖片顯示，你們的晶粒尺寸很小，並且應該是固溶甚至時效後的金相組織。至於細致的分析，可以結合SEM和EDS以及XRD來分析。單單就從一張金相照片，就說什麼是什麼相，這是站不住腳的。
G. 1.請問鎂離子用鎂試劑如何檢驗 2.磷酸根離子的檢驗方法 麻煩詳細說明中間生成了什麼物質
以用鎂試劑檢驗鎂離子。這是實驗室定性分析鎂離子的一般方法。
方法一：
取2滴Mg2+試液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴
鎂試劑（Ⅰ），沉澱呈天藍色，示有Mg2+ 。對硝基苯偶氮苯二酚
俗稱鎂試劑（Ⅰ）,在鹼性環境下呈紅色或紅紫色，被Mg(OH)2吸附後則呈天藍色。
條件與干擾：
1. 反應必須在鹼性溶液中進行，如[NH4+]過大，由於它降低了[OH-]。因而妨礙Mg2+的撿出，故在鑒定前需加鹼煮沸，以除去大量的NH4+
2. Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+干擾反應，應預先除去
靈敏度:
撿出限量: 0.5μg
最低濃度:10μg·g－1 (10ppm)
方法二:
取4滴Mg2+試液，加2滴6mol·L-1氨水，2滴2mol·L-1
（NH4）2HPO4溶液，摩擦試管內壁，生成白色晶形
MgNH4PO4·6H2O沉澱，示有Mg2+ ：
Mg2++HPO42-+NH3·H2O+ 5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓
條件與干擾:
1. 反應需在氨緩沖溶液中進行，要有高濃度的PO43-和足夠量的NH4+
2. 反應的選擇性較差，除本組外，其他組很多離子都可能產生干擾 靈敏度:
撿出限量:30μg
最低濃度:10μg·g－1 (10ppm)
PO4^3-的檢驗方法:先加AgNO3溶液,出現黃色沉澱,再加HCl,沉澱溶解.因為還有溴化銀是黃色沉澱，但是溴化銀不溶於鹽酸
H. 化學分析中爐灰中鈣、鎂的分析方法
取樣，溶於水，過濾1，濾液加過量氫氧化鈉，過濾2，濾渣烘乾稱量得到氧化鎂的質量，算出鎂的質量，過濾2通入二氧化碳，過濾，濾渣烘乾稱量的碳酸鈣質量，算出鈣的質量
I. 鎂的摩爾質量測定實驗，包括實驗數據，實驗過程，實驗分析啊
方法1：稱取一定質量(a g)的鎂粉與足量鹽酸反應，測定生成氫氣的體積（排水法），換算成標況下體積（v L）後計算，假設Mg的摩爾質量為m：
Mg -> H2
m 22.4
a v
m = 22.4a/v (g/mol) (該方法誤差較大，因為氣體中含有水蒸氣)
方法2：稱取一定質量的鎂粉（a g）,逐步加入1mol/L的鹽酸 v1 L並攪拌直到鎂反應完並適量過量，然後用加入酚酞，用1mol/L的氫氧化鈉滴定到溶液變紅，消耗氫氧化鈉 v2 L.
計算方法：
假設Mg的摩爾質量為m：
v1 = v2 + 2a/m
m=2a/(v1-v2) (g/mol)
因為採用滴定法，准確度較高。
其他方法，需要考慮實際情況及可操作性來進行綜合考量。
比如空氣燃燒法，要考慮生成氮化鎂的可能性影響結果。
氧氣中燃燒法，因為太劇烈，生成物會飛濺的可能性
J. 鎂及鎂合金分析檢測方法是什麼
同時加相同質量的稀酸溶液
，反應更劇烈的是鎂，另一個就是鎂合金。