㈠ 如何測定石灰的有效鈣含量
測定石灰中有效鈣含量的方法：
1、准確稱取研磨細的試樣1克左右，置於燒杯內；
2、加入剛煮沸過的蒸餾水約300毫升，攪勻後全部轉移至1000毫升的容量瓶中；
3、將瓶加塞不時搖動，約20分鍾後冷卻，再加入新煮沸已冷蒸餾水至刻度；
4、混勻，過濾，棄去最初100毫升濾液，吸取50毫升入錐形瓶中；
5、以酚為指示劑，用酸標准溶液滴定至紅色消失且30秒不再出現；
6、根據消耗的酸含量即可算出石灰中的有效鈣含量。
㈡ 如何測定石灰粉中的鈣的含量
一公斤的石灰粉 ( 鈣粉 ) 如為純碳酸鈣 ( CaCO3 ) 僅含有 39%的鈣，如石灰石粉不純，含鈣量會在 33 ~ 38%之間，也就是說這時候石灰石粉中含有其他雜質例如鎂等。當然傻瓜的方法是使用儀器:本儀器能測量石灰中的有效氧化鈣含量.但是相信你需要的不是這個!http://detail.china.alibaba.com/buyer/offerdetail/32854727.html
如何測定呢?
測定有效氧化鈣含量的方法是:根據有效氧比鈣能與蔗糖化合而生成蔗糖鈣，然後採用綜合滴定法，用已知濃度的鹽酸進行滴定，按鹽酸耗量可推算出有效氧化鈣的含量。
㈢ 怎麼檢測石灰中氧化鈣和氫氧化鈣的含量
有效氧化鈣的測定有如下兩種方法：蔗糖法原理氧化鈣在水中的溶解度很小，20℃時溶解度為1.29g/加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖鈣，再用酸滴定蔗糖鈣中的氧化鈣的含量，反應如下：C12H22＋O11＋CaO＋2H2O—→C12H12O11‧CaO‧2H2OC12H22O22O11‧CaO‧2H2O＋2HCl→C11H22O11＋CaCl2＋3H2O試劑蔗糖：化學純。酸：0.5N標准溶液。酚:?指示劑。操作迅速精確稱取0.4～0.5g研成細粉的試樣，置於250ml具有磨口玻塞的錐形瓶中，加入4g化學純蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷卻的蒸餾水40ml。塞緊瓶塞。搖動15min，以酚為指示劑，用0.5N酸標准溶液滴定至紅色恰好消失，並在30s內不再現紅色為止。 計算按下式計算有效氧化鈣的含量：NV×0.028 CaO（％）＝———— ×100W式中： N——?酸標准溶液的當量濃度；V——滴定時所耗用的? 酸標准液的量（ml）；W——試樣量（g）；0.028——與1ml1N酸相當的氧化鈣的量（g）。注意事項測定時，不應使氧化鈣生成碳酸鈣，所以要用新煮沸過而盡量除去二氧化碳的蒸餾水，以免氧化鈣溶於水後生成的氫氧化鈣進一步與二氧化碳作用生成碳酸鈣，使消耗的?酸標准溶液量偏低。再者，因蔗糖只與氧化鈣作用，而不與碳酸鈣作用，所以稱量試樣要迅束，否則氧化鈣會吸收空氣中的二氧化碳變成碳酸鈣，導致結果偏低。酸量法原理有效氧化鈣溶於水後生成氫氧化鈣，可用酸滴定氫氧化鈣，從而測出有效氧化鈣的含量。 反應如下：CaO＋H2O—→Ca（OH）2Ca（OH）2＋2HCl—→CaCl2＋2H2O試劑0.1N?酸標准溶液。酚?指示劑。測定方法准確稱取研磨細的試樣1g左右，置於燒杯內，加入剛煮沸過的蒸餾水約300ml，攪勻後全部轉移至1000ml的容量瓶中，將瓶加塞不時搖動，約20min後冷卻，再加入新煮沸已冷蒸餾水至刻度。混勻，過濾（過濾要迅速）。棄去最初100ml濾液，吸取50ml入錐形瓶中，以酚為指示劑，用0.1N酸標准溶液滴定至紅色消失且30秒不再出現即為終點。
自己想了個實驗室的笨法：生石灰中鈣的化合物只有碳酸鈣氧化鈣氫氧化鈣
取一定量樣品同上測出氧化鈣和氫氧化鈣質量及含量
再取相同質量樣品加鹽酸全部溶解，再加過量碳酸鈉，測得沉澱質量可求樣品中鈣物質的量，由氧化鈣和氫氧化鈣質量可求氧化鈣和氫氧化鈣中物質的量
相減可得氧化鈣物質的量，進而求氧化鈣質量及含量
㈣ 如何檢測氫氧化鈣 所了解，檢測石灰（生石灰、熟石灰）方法主要是檢測有效鈣。但無法鑒別生、熟。
氧化鈣的測定可用加水充分反應後再蒸發計算增重的方法，因為CaCO3分解在800度左右，而氫氧化鈣分解在1200度，不用考慮加熱使其分解的問題；這時含鈣的物質只剩下氫氧化鈣和碳酸鈣，在甲醇與水的體積比在0.2～0.6之間時可用EDTA四鈉鹽准確滴定Ca(OH)2，由於甲醇的存在，此時CaCO3對Ca(OH)2的測定無干擾，收集氣體測質量的方法始終不太精確，還是滴定的方法比較可靠。 如果有其他雜質，就再取一份用鹽酸溶解後用EDTA二鈉鹽滴定全鈣量，減去前面的氫氧化鈣就是碳酸鈣的量。
當然如果有高溫TGA，比如島津的最高可達到1500度的熱重分析儀的話就簡單了，直接放進去看熱失重就可以了。
用高溫爐燒就行了，580度氫氧化鈣脫水，按4.11倍計算就是氫氧化鈣的含量，
㈤ 我想化驗石灰的含鈣量
有效氧化鈣的測定有如下兩種方法：蔗糖法原理氧化鈣在水中的溶解度很小,20℃時溶解度為1.29g/加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖鈣,再用酸滴定蔗糖鈣中的氧化鈣的含量,反應如下：C12H22+O11+CaO+2H2O─→C12H12O11 CaO?2H2OC12H22O22O11?CaO?2H2O+2HCl→C11H22O11+CaCl2+3H2O試劑蔗糖：化學純.酸：0.5N標准溶液.酚:指示劑.操作迅速精確稱取0.0.5g研成細粉的試樣,置於250ml具有磨口玻塞的錐形瓶中,加入4g化學純蔗糖及小玻球12～20粒,再加入新煮沸而已冷卻的蒸餾水40ml.塞緊瓶塞.搖動15min,以酚為指示劑,用0.5N酸標准溶液滴定至紅色恰好消失,並在30s內不再現紅色為止.計算按下式計算有效氧化鈣的含量：NV×0.028 CaO（%）=──── ×100W式中：N──?酸標准溶液的當量濃度；V──滴定時所耗用的?酸標准液的量（ml）；W──試樣量（g）；0.028──與1ml1N酸相當的氧化鈣的量（g）.注意事項測定時,不應使氧化鈣生成碳酸鈣,所以要用新煮沸過而盡量除去二氧化碳的蒸餾水,以免氧化鈣溶於水後生成的氫氧化鈣進一步與二氧化碳作用生成碳酸鈣,使消耗的?酸標准溶液量偏低.再者,因蔗糖只與氧化鈣作用,而不與碳酸鈣作用,所以稱量試樣要迅束,否則氧化鈣會吸收空氣中的二氧化碳變成碳酸鈣,導致結果偏低.酸量法原理有效氧化鈣溶於水後生成氫氧化鈣,可用酸滴定氫氧化鈣,從而測出有效氧化鈣的含量.反應如下：CaO+H2O─→Ca（OH）2Ca（OH）2+2HCl─→CaCl2+2H2O試劑0.1N?酸標准溶液.指示劑.測定方法准確稱取研磨細的試樣1g左右,置於燒杯內,加入剛煮沸過的蒸餾水約300ml,攪勻後全部轉移至1000ml的容量瓶中,將瓶加塞不時搖動,約20min後冷卻,再加入新煮沸已冷蒸餾水至刻度.混勻,過濾（過濾要迅速）.棄去最初100ml濾液,吸取50ml入錐形瓶中,以酚為指示劑,用0.1N酸標准溶液滴定至紅色消失且30秒不再出現即為終點.計算NV×0.028×1000 CaO（%）=────────×100W×50試中各項意義同蔗糖法.注意事項所使用的蒸餾水必須重新煮沸過.過濾要迅速,以免氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳變為碳酸鈣,而使結果偏低.
教育要點
CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2=(高溫)=CaO+H2O