『壹』 實驗報告，酸鹼電離常數的測定
醋酸解離度、解離常數的測定 一、預習思考 1.兩種方法測定HAc解離度和解離常數的原理有何不同？ 2.計算中數字的有效數字位數有什麼規則？ 二、實驗目的1.了解用pH法和電導率法測定醋酸解離度和解離常數的原理和方法。2.加深對弱電解質解離平衡的理解。 3.學習pH計和電導率儀的使用方法，練習使用移液管。 三、實驗原理 醋酸是弱酸，即弱電解質，它在溶液中存在下列解離平衡： HAc(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+Ac-(aq) 或簡寫為 HAc(aq) H+(aq)+Ac-(aq)
『貳』 醋酸電離度和電離常數的測定方法有哪些
首先必須知道醋酸的確切濃度c,然後精密測定溶液的pH值,即可換輸出電離度和電離常數：
電離度=[10^(-pH）]/c,電離常數=[10^(-pH）]^2/{c-[10^(-pH）]^2}≈[10^(-pH）]^2/c.根據的就是電離常數和電離度的定義.
醋酸電離度和電離常數的測定
（一）實驗目的
1．學會用pH 計測定醋酸電離度和電離常數的方法；
2．加深對弱電解質電離平衡的理解；
3．學習pH 計的使用方法；
（二）實驗原理
醋酸是弱電解質，在水溶液中存在以下電離平衡：
HAc H+ + Ac-
起始濃度（mol•dm-3） c 0 0
平衡濃度（mol•dm-3） c - cα cα cα
代入平衡式得
Kα = [H+] [Ac-] / [HAc] =[cα]2/（c - cα）= cα2/（1 - α）
式中Ka 表示弱酸的電離常數；c 表示弱酸的起始濃度；α表示弱酸的電離度。
在一定溫度下，用pH 計（酸度計）測定一系列已知濃度的醋酸的pH 值，按pH ＝－㏒[H+]換算為[H+]，根據[H＋] ＝ cα即可求得醋酸的電離度α和cα2/（1 - α）值。在一定溫度下，cα2/（1 - α）值近似地為一常數，所取得的一系列cα2/（1 - α）的平均值，即為該溫度時醋酸的電離常數Ka。
例：已知HAc 的濃度為0.1081 mol•dm-3，在20℃時用pH 計測得該HAc溶液的pH ＝ 2.83，計算HAc 的電離度及平衡常數？
解：按pH 的定義 pH ＝－lg[H+]即 2.83 ＝－lg[H+]
所以 [H+] ＝ 1.48×10 -3 mol•dm -3
醋酸的電離度 α = [H+]/c = (1.48×10-5)/0.1081×100% = 1.37%
即 α＝ ＜5% 時，
Ka ＝[H+]2/c
所以，醋酸的電離常數 Ka＝(1.48×10 -3 ) 2 /0.1081 = 2.03×10-5
『叄』 測定電離度的方法有哪幾種，分別依據什麼原理進行測定
早期的顏色改變化學變色龍反應
(1)弱電解質的電離是一種可逆過程。以醋酸的電離為例，醋酸溶於水後，它的分子即電離為H+離子和CH3COO-離子，這是正過程，同時逆過程是H+離子和CH3COO-離子重新結合成醋酸分子。
在這個過程中，CH3COOH分子電離的速率(正反應的速率)隨著CH3COOH分子數的逐漸減少而降低；反之，離子結合成分子的速率(逆反應的速率)卻隨著離子數的逐漸增多而增加。這樣，電離到一定程度後，未電離的分子和生成的離子之間達到了平衡，叫做電離平衡。電離平衡是動態平衡。這時未電離的分子的濃度和陰、陽離子的濃度不變，根據質量作用定律，它們之間的關系可表示如下：
KHAc為醋酸的電離平衡常數，簡稱電離常數。弱酸的電離常數常用Ka表示，弱鹼的電離常數常用Kb表示。K值越大，說明達到平衡時離子濃度越大，也就是這電解質電離程度越大，是越強的電解質。因此，電離常數是電解質的特徵常數。它象其它平衡常數一樣，不因濃度而改變，但隨溫度而略有變化。
在電離平衡的體系中，已電離部分的濃度與溶解的電解質總濃度的比值叫做電離度，用α表示。如0.1mol/L醋酸，每1000個CH3COOH分子中有13個分子電離為H+和CH3COO-離子，則醋酸的電離度α=1.3％。
電解質的電離常數與電離度都是衡量電解質電離程度的數據，它們之間有著一定的關系。以AB表示弱電解質，其原始濃度為C，電離度為α，電離平衡為
，則到達平衡時，[A+]=[B-]=Cα，[AB]=C(1-α)，代入上式得：
得：
這個式子是表示電離常數K與電離度α的關系式。從它可以看到：
(i)從電離常數可以算出不同濃度時弱電解質的電離度。例如在室溫時，0.1mol/LCH3COOH溶液的電離常數為1.8×10-5，它的電離度可計算如下：
計算可得：=1.3×10-2=1.3％
(ii)K隨溫度而變化，α隨K而變化，因此α也隨溫度而變化。
(iii)K不因濃度改變而變化，但α卻隨濃度而變化。當濃度C增大時，
與0.1mol/L醋酸溶液相比，電離度只及0.1mol/L溶液的40％。
(iv)K不因溶液中其它電解質的存在而變化，但α卻因溶液中其它電解質離子的存在而變化。例如，在上述醋酸溶液中加入醋酸鈉，即加入CH3COO-，則因同離子效應而使平衡向左移動，α將減小。
以上(iii)和(iv)是電離常數與電離度區別的地方，可看出K是常數而α不是常數。
(2)離子鍵或強極性共價鍵化合物，一般稱為強電解質。它們溶於水以後受水分子吸引，都以離子存在，沒有分子，因此不存在電離平衡。它們的電離度應是100％。但溶液稍濃時，離子數量很多，電荷相反的離子在碰撞時能形成一定數量暫時結合的「離子對」，因而限制了離子的活動性，這樣溶液的導電率就相應減小，實驗測得的電離度都小於100％，好象只是部分電離一樣。這種實驗測得的電離度稱為「表觀電離度」。化學手冊上所載強電解質的電離度，都是指表觀電離度。