1. 用三種方法製取金屬銅
Cu(OH)2===加熱CuO+H2O
Fe+2HCl===FeCl2+H2
CuO+H2==加熱Cu+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
Cu(OH)2===加熱CuO+H2O
CuO+2HCl===CuCl2+H2O
Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
2. 黃銅的製造方法
普通的黃銅是銅鋅合金。製作黃銅，需要准備的材料有鋅礦（不是鋅金屬單質）、木炭（用於還原鋅礦）、銅。
先把粉碎的鋅礦和木炭跟銅塊按一定比例混合起來加熱，使鋅和銅結合在一起，再加熱使合金熔融，然後將熔融液灌入鑄模，即可得到所需的黃銅製品。
之所以不直接採用鋅和銅混溶的方法，是因為銅的熔點是1083°C，鋅的沸點是906°C，就是說銅尚未融化，而鋅已經沸騰變成氣體了，自然無法混溶。
除了普通黃銅外，還可以在其中加入一定量的其他元素，即可獲得特殊黃銅。題主所要求的那樣廉價又可全面替代黃銅的材料目前尚未發現。
3. 高中化學中製取銅的方法有哪些！謝謝、
主要是以下兩種：
1.濕法煉銅 Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
2.火法煉銅 2Cu2S＋3O2=2Cu2O+2SO2 Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2
加和可得Cu2S+O2=2Cu+SO2
4. 工業制銅的方法
2CuO+C=2Cu+CO2↑
反應條件是「高溫」。生成銅和二氧化碳。
這屬於「置換反應」，是工業制銅原理
《濕法煉銅》也可以快速制銅
我國勞動人民很早就認識了銅鹽溶液里的銅能被鐵置換，從而發明了水法煉銅。它成為濕法冶金術的先驅，在世界化學史上佔有光輝的一頁。
水法煉銅的原理是：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
在漢代許多著作里有記載「石膽能化鐵為銅」，晉葛洪《抱朴子內篇·黃白》中也有「以曾青塗鐵，鐵赤色如銅」的記載。南北朝時更進一步認識到不僅硫酸銅，其他可溶性銅鹽也能與鐵發生置換反應。南北朝的陶弘景說：「雞屎礬投苦灑（醋）中塗鐵，皆作銅色」，即不純的鹼式硫酸銅或鹼式碳酸銅不溶於水，但可溶於醋，用醋溶解後也可與鐵起置換反應。顯然認識的范圍擴大了。到唐末五代間，水法煉銅的原理應用到生產中去，至宋代更有發展，成為大量生產銅的重要方法之一。
水法煉銅也稱膽銅法，其生產過程主要包括兩個方面。一是浸銅，就是把鐵放在膽礬（CuSO4·5H2O）溶液（俗稱膽水）中，使膽礬中的銅離子被金屬置換成單質銅沉積下來；二是收集，即將置換出的銅粉收集起來，再加以熔煉、鑄造。各地所用的方法雖有不同，但總結起來主要有三種方法：第一種方法是在膽水產地就近隨地形高低挖掘溝槽，用茅席鋪底，把生鐵擊碎，排放在溝槽里，將膽水引入溝槽浸泡，利用銅鹽溶液和鐵鹽溶液顏色差異，浸泡至顏色改變後，再把浸泡過的水放去，茅席取出，沉積在茅席上的銅就可以收集起來，再引入新的膽水。只要鐵未被反應完，可周而復始地進行生產。第二種方法是在膽水產地設膽水槽，把鐵鍛打成薄片排置槽中，用膽水浸沒鐵片，至鐵片表面有一層紅色銅粉覆蓋，把鐵片取出，刮取鐵片上的銅粉。第二種方法比第一種方法麻煩是將鐵片鍛打成薄片。但鐵鍛打成薄片，同樣質量的鐵表面積增大，增加鐵和膽水的接觸機會，能縮短置換時間，提高銅的產率。第三種方法是煎熬法，把膽水引入用鐵所做的容器里煎熬。這里盛膽水的工具既是容器又是反應物之一。煎熬一定時間，能在鐵容器中得到銅。此法長處在於加熱和煎熬過程中，膽水由稀變濃，可加速鐵和銅離子的置換反應，但需要燃料和專人操作，工多而利少。所以宋代膽銅生產多採用前兩種方法。宋代對膽銅法中浸銅時間的控制，也有比較明確的了解，知道膽水越濃，浸銅時間可越短；膽水稀，浸銅的時間要長一些。可以說在宋代已經發展從浸銅方式、取銅方法、到浸銅時間的控制等一套比較完善的工藝。
水法煉銅的優點是設備簡單、操作容易，不必使用鼓風、熔煉設備，在常溫下就可提取銅，節省燃料，只要有膽水的地方，都可應用這種方法生產銅。
5. 實驗室用不同的方法製取金屬銅
1，由於兩種方法鐵失去的電子數是一樣的，所以還原出來的銅的質量也是相等的，64/56*M，M為鐵的質量 2，同理，銅的質量相等，所以得到的鐵的電子也是相等的，鐵的質量也是相等的，56/64*M，M為銅的質量
6. 銅是怎麼製造的
從銅礦中開采出來的銅礦石,經過選礦成為含銅品位較高的銅精礦或者說是銅礦砂,銅精礦需要經過冶煉提成,才能成為精銅及銅製品。