滴定分析的特徵和方法

A. 滴定分析法是什麼

滴定分析法（titration），在分析化學中是一種分析溶液成分的方法。將標准溶液逐滴加入被分析溶液中，用顏色變化、沉澱或電導率變化等來確定反應的終點。

滴定過程需要一個定量進行的反應，此反應必須能完全進行，且速率要快，也就是平衡常數、速率常數都要較大。而且反應中干擾測量的副產物以及副反應的程度都必須降到誤差允許的范圍以內，在常量分析的范疇中，這個限度通常是±0.1％。

在兩種溶液的滴定中，通常裝在滴定管中的溶液稱作滴定劑（titrant），是已知濃度的溶液，即是標准溶液（standard solution），而未知濃度的溶液則裝在下方的錐形瓶里。標准溶液的濃度是與不易變質的固體標准試劑（primary standard）滴定而測得的。

滴定結束時，讀出用去滴定管中溶液的體積，即可用公式算出濃度（讀數減原來讀數）。

特點

1、加入標准溶液物質的量與被測物質的量恰好是化學計量關系；

2、 此法適於組分含量在1%以上各種物質（常量組分）的測定；

3、該法快速、准確、儀器設備簡單、操作簡便；

4、用途廣泛。

B. 滴定分析法有幾種

根據標准溶液和待測組分間的反應類型的不同，分為四類：

1、酸鹼滴定法：以質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析方法。例如氫氧化鈉測定醋酸；

2、配位滴定法：以配位反應為基礎的一種滴定分析方法。例如EDTA測定水的硬度；

3、氧化還原滴定法：以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析方法。高錳酸鉀測定鐵含量；

4、沉澱滴定法：以沉澱反應為基礎的一種滴定分析方法。例如食鹽中氯的測定。
根據分析方法可分成四類：
1、直接滴定法

所謂直接滴定法，是用標准溶液直接滴定被測物質的一種方法。凡是能同時滿足上述滴定反應條件的化學反應，都可以採用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。

往往有些化學反應不能同時滿足滴定分析的滴定反應要求，這時可選用下列幾種方法之一進行滴定。

2、返滴定法

當遇到下列幾種情況下，不能用直接滴定法。

第一，當試液中被測物質與滴定劑的反應慢，如Al3+與EDTA的反應，被測物質有水解作用時。

第二，用滴定劑直接滴定固體試樣時，反應不能立即完成。如HCl滴定固體CaCO3。

第三，某些反應沒有合適的指示劑或被測物質對指示劑有封閉作用時，如在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl– 缺乏合適的指示劑。

對上述這些問題，通常都採用返滴定法。

返滴定法就是先准確地加入一定量過量的標准溶液，使其與試液中的被測物質或固體試樣進行反應，待反應完成後，再用另一種標准溶液滴定剩餘的標准溶液。

3、置換滴定法

對於某些不能直接滴定的物質，也可以使它先與另一種物質起反應，置換出一定量能被滴定的物質來，然後再用適當的滴定劑進行滴定。這種滴定方法稱為置換滴定法。
例如硫代硫酸鈉不能用來直接滴定重鉻酸鉀和其他強氧化劑，這是因為在酸性溶液中氧化劑可將S2O32–氧化為S4O62–或SO42–等混合物，沒有一定的計量關系。但是，硫代硫酸鈉卻是一種很好的滴定碘的滴定劑。這樣一來，如果在酸性重鉻酸鉀溶液中加入過量的碘化鉀，用重鉻酸鉀置換出一定量的碘，然後用硫代硫酸鈉標准溶液直接滴定碘，計量關系便非常好。實際工作中，就是用這種方法以重鉻酸鉀標定硫代硫酸鈉標准溶液濃度的。

4、間接滴定法

有些物質雖然不能與滴定劑直接進行化學反應，但可以通過別的化學反應間接測定。

C. 什麼叫滴定分析，它的主要分析方法有哪些

【】滴定分析，是化學中定量分析的一種化學分析法。他是依據在滴定管里滴定到滴定終點是的體積測量後，依據定量反應式，計算分析結果的 一種方法。
【】滴定分析的主要分析法，有：酸鹼滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉澱滴定法。

D. 滴定分析法是什麼

滴定分析法，是化學分析法的一種。

將一種已知其准確濃度的試劑溶液（稱為標准溶液）滴加到被測物質的溶液中，直到化學反應完全時為止，然後根據所用試劑溶液的濃度和體積可以求得被測組分的含量，這種方法稱為滴定分析法（或稱容量分析法）。

概念解釋

滴定分析法：又叫容量分析法，將已知准確濃度的標准溶液，滴加到被測溶液中（或者將被測溶液滴加到標准溶液中），直到所加的標准溶液與被測物質按化學計量關系定量反應為止，然後測量標准溶液消耗的體積，根據標准溶液的濃度和所消耗的體積，算出待測物質的含量。

這種定量分析的方法稱為滴定分析法，它是一種簡便、快速和應用廣泛的定量分析方法，在常量分析中有較高的准確度。

標准溶液：准確滴加到被測溶液中的標准溶液，在滴定分析中，稱為滴定液。其中的物質稱為滴定劑。

E. 滴定分析法分類

答：分為四類：
【1】酸鹼滴定法：建立在酸鹼反應基礎上的滴定分析法。包括一元、多元酸鹼滴定法；
【2】配位滴定法：建立在配位反應基礎上的滴定分析法。主要是EDTA滴定法；
【3】氧化還原滴定法：建立在氧化還原反應基礎上的滴定分析法。主要有高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法；
【4】沉澱滴定法：建立在沉澱反應基礎上的滴定分析法。包括莫爾法、佛爾哈德法、法揚司法。

F. 什麼是滴定分析

是化學分析法的一種，將一種已知其准確濃度的試劑溶液（稱為標准溶被）滴加到被測物質的溶液中，直到化學反應完全時為止，然後根據所用試劑溶液的濃度和體積可以求得被測組分的含量，這種方法稱為滴定分析法（或稱容量分析法）。 滴定分析法是將一種已知准確濃度的試劑溶液，滴加到被測物質的溶液中，直到所加的試劑與被測物質按化學計量定量反應為止，根據試劑溶液的濃度和消耗的體積，計算被測物質的含量。 這種已知准確濃度的試劑溶液稱為滴定液。 將滴定液從滴定管中加到被測物質溶液中的過程叫做滴定。

G. 總結四種滴定分析方法,從測定原理方法計算結果應用等幾個方面進行比較

分析化學中的四大滴定即：氧化還原滴定，絡合滴定，酸鹼滴定，沉澱滴定。它們共同的特點是：都是利用溶液間的反應，通過溶液（或沉澱）的變色來確定終點，然後根據各物質間的反應的比例關系，來計算出待測物質的含量。不同點是反應反應的原理不同，酸鹼中和滴定是利用酸鹼中和，氧化還原滴定是利用氧化還原反應，配位滴定是一般利用不同和物質之間的配位能力不同，和配體的取代。沉澱滴定主要是利用不用的難溶物的溶度積不同，及沉澱和轉化。滴定分析是將已知准確濃度的標准溶液滴加到被測物質的溶液中直至所加溶液物質的量按化學計量關系恰好反應完全，然後根據所加標准溶液的濃度和所消耗的體積，計算出被測物質含量的分析方法。由於這種測定方法是以測量溶液體積為基礎，故又稱為容量分析。

H. 分析化學四大滴定法

酸鹼滴定法、絡合滴定法、氧化還原法、沉澱滴定法。