鍍鋅液碳酸鈉分析方法

『壹』 鍍鋅電解液中氯離子的測定方法是什麼啊

電鍍時氯離子的含量,常對鍍層質量有重大的影響,需要嚴格進行控制。鍍液中微量氯離子的測定可用莫爾法。試驗時用碳酸鈉中和硫酸使溶液呈中性或弱鹼性,用碳酸氫鈉將銅沉澱成鹼式碳酸銅,從而消除銅離子的顏色干擾。 莫爾（Mohr）法是沉澱滴定法中常。

不能在含有氨或其他能與銀離子生成絡合物的物質存在下滴定，否則會增大AgCl和鉻酸銀的溶解度，影響測定結果。若試液中有氨存在，應當先用硝酸中和。而在有銨根離子存在時，滴定的pH范圍應控制在6.5～7.2之間。

(1)鍍鋅液碳酸鈉分析方法擴展閱讀：

應用鉻酸鉀作指示劑應注意以下幾點：

滴定應當在中性或弱鹼性介質中進行。若在酸性介質中，重鉻酸根離子將與氫離子作用，溶液中鉻酸根離子濃度將減小，鉻酸銀沉澱出現過遲，甚至不會沉澱；但若鹼度過高，又將出現氧化二銀沉澱。

莫爾法測定的最適宜pH范圍是6．5～10．5。若溶液鹼性太強，可先用稀硝酸中和至甲基紅變橙，再滴加稀NaOH至橙色變黃；酸性太強，則用碳酸氫鈉，碳酸鈉或硼砂中和。

莫爾法能測氯離子、溴離子但不能測定碘離子和硫氫根離子。因為AgI或AgSCN沉澱強烈吸附碘離子或硫氫根離子，使終點過早出現，且終點變化不明顯。滴定時必須劇烈搖動。

『貳』 我是鍍鋅的，鋅酸鹽鍍鋅。我問的是鍍液里的碳酸鹽怎麼去除

據我所知，不要指望加點什麼化學材料（譬如生石灰或熟石灰）就能達到效果。拿個薄鐵皮桶，裝冰水在裡面，桶放在鍍液里，碳酸鈉會因為低溫在桶邊結晶析出，把結晶刮掉。或者你想辦法把鍍液冷凍到5℃以下讓碳酸鈉優先結晶。其實最好的辦法是新開，擔心成本問題的話，你可以找一個新的信得過的光劑葯水供應商，他會連原材料光劑一起送給你並且幫你新開缸幫你維護到正常生產，做好了你用他的葯水就好了，做不好不收你錢。~~~就這樣

『叄』 檢驗碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的方法

之一：向兩種溶液中加入CaCl2溶液，NaHCO3不與CaCl2反應，而Na2CO3
則與CaCl2反應生成CaCO3溶液。
之二：向兩種溶液中滴加稀HCl
。
Na2CO3溶液中滴加稀HCl
，只有少量
氣體
生成，甚至無氣體放出。
NaHCO3中滴加稀HCl則立即有氣體（大量）放出

『肆』 怎麼檢測碳酸鈉溶液濃度附計算公式

檢測碳酸鈉溶液濃度的方法是使用標准酸滴定加熱分解法，分解的氣體通入氫氧化鈉標液里，稱量氫氧化鈉液體的重量差，就是需要檢測的碳酸鈉液體含碳酸鈉的量。

『伍』 電鍍鋅中國標準是什麼啊我查的都是國外標准！

HB/Z 5068-1992 電鍍鋅,電鍍鎘工藝 0 我要上傳
HB/Z 5109.1-2001 鈍化溶液分析方法 電位滴定法測定電鍍鋅、電鍍鎘 二酸鈍化溶液中重鉻酸鈉的含量 0 我要上傳
HB/Z 5109.2-2001 鈍化溶液分析方法 電鍍鋅、電鍍鎘二酸鈍化溶液中 硫酸的測定 0 我要上傳
HB/Z 5109.3-2001 鈍化溶液分析方法 電位滴定法測定電鍍鋅、電鍍鎘 三酸鈍化溶液中三氧化鉻的含量 0 我要上傳
HB/Z 5109.4-2001 鈍化溶液分析方法 電鍍鋅、電鍍鎘三酸鈍化溶液中 硫酸的測定 0 我要上傳
HB/Z 5109.5-2001 鈍化溶液分析方法 電位滴定法測定電鍍鋅、電鍍鎘 三酸鈍化溶液中硝酸的含量 0 我要上傳
HB/Z 5109.6-2001 鈍化溶液分析方法 電位滴定法測定電鍍鋅、電鍍鎘硝酸 鈍化溶液中重鉻酸鈉的含量 0 我要上傳
HB/Z 5109.7-2001 鈍化溶液分析方法 硫酸鋇重量法測定電鍍鋅、電鍍鎘硝酸 鈍化溶液中硫酸鈉的含量 0 我要上傳
HB/Z 5109.8-2001 鈍化溶液分析方法 電位滴定法測定電鍍鋅、電鍍鎘硝酸 鈍化溶液中硝酸的含量 0 我要上傳
GB/T 9972-1988 一般用途電鍍鋅低碳鋼絲

GB/T 15675-1995|連續電鍍鋅冷軋鋼板及鋼帶 下載頁面
GB/T 9800-1988|電鍍鋅和電鍍鎘層的鉻酸鹽轉化膜 下載頁面
Q/BQB 430-2003(寶鋼)|連續電鍍鋅/鋅鎳合金鋼板及鋼帶 下載頁面
HB/Z 5084.1-2000|氰化電鍍鋅溶液分析方法 絡合滴定法連續測定氰化鈉和氧化鋅的含量 下載頁面
HB/Z 5084.2-2000|氰化電鍍鋅溶液分析方法 電位滴定法測定氫氧化鈉的含量 下載頁面
HB/Z 5084.3-2000|氰化電鍍鋅溶液分析方法 電位滴定法測定碳酸鈉的含量 下載頁面
HB/Z 5084.4-2000|氰化電鍍鋅溶液分析方法 電位滴定法測定硫化鈉的含量 下載頁面
HB/Z 5084.5-2000|氰化電鍍鋅溶液分析方法 原子吸收光譜法測定鐵的含量 下載頁面
HB/Z 5084.6-2000|氰化電鍍鋅溶液分析方法 原子吸收光譜法測定銅的含量

『陸』 檢驗碳酸鈉的方法

1、加入稀鹽酸,產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁.
加入稀硫酸,產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁.
加入氯化鋇,產生白色能溶於稀鹽酸的沉澱
2、CuSO4·5H2O持續加熱,能得到CuO：CuSO4·5H2O=CuO+SO3+5H2O
3、加入稀鹽酸無現象,再加入氯化鋇溶液產生白色沉澱
4、加入稀鹽酸,產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁.

『柒』 檢驗碳酸鈉.硫酸鈉.氯化鈉溶液的方法(2種)謝謝了，大神幫忙啊

方法一、、、先加入氫氧化鋇。有沉澱生成的是碳酸鈉或者硫酸鈉。沒有沉澱的是氯化鈉。然後在有沉澱的溶液中加入稀鹽酸。沉澱溶解的是碳酸鈉。 方法二、、、在溶液中加入酚酞，溶液變紅的是碳酸鈉。。。。不變的是硫酸鈉和氯化鈉。接著加入氫氧化鋇。有沉澱的是硫酸鈉。

『捌』 怎樣防止鋅酸鹽鍍鋅時鍍層起泡

鋅酸鹽鍍鋅中出現鍍層起泡的原因及處理方法

(1)鋅含量過高

原因分析：由於鋅酸鹽鍍液中氫氧根離子對鋅離子的絡合能力不強，陰極極化作用較弱，為此，採用降低氧化鋅含量、提高氫氧化鈉含量的辦法進行彌補。生產中，為了使鍍液穩定，應控制NaOH/Zn=8～10或NaOH/Zn0=10～12之間，鍍液中氫氧化鈉含量一般為120g/L，所以掛鍍時氧化鋅的濃度一般採用10～12g/L，滾鍍時稍低，8～10g/L為宜。鋅含量低，鍍層結晶細致，光澤均勻，鍍液的分散能力和深鍍能力好，但鋅含量過低，電流密度上限和陰極電流效率降低，陰極極化作用增加，沉積速度慢。鋅含量過高，鍍層發暗、粗糙，陰極電流效率提高，高電流密度易燒焦，出現陰陽面，鍍液的分散能力和深鍍能力降低。

因鋅陽極的化學溶解較快，Zn2 濃度很易上升，造成鍍層品質異常，可採取下列措施，防止Zn2 濃度上升

a.定期分析調整Zn2 的含量;

b.使用部分鍍鎳鐵板代替鋅陽極，並控制其面積比為2：1，保證足夠的陽極面積，又可控制Zn2 濃度的升高;

c.不生產時，取出鋅陽極板，以減緩鋅陽極的化學溶解;

d.控制鍍液的工藝參數在工藝范圍內;

e.使用高純度的鋅陽極板(0號鋅錠)

處理方法：稀釋鍍液，分析調整鍍液成分至標准值

(2)氫氧化鈉含量過低

原因分析：鍍液中的氫氧化鈉是鋅的絡合劑、導電鹽，又是陽極去極化劑，並兼有除油作用。含量低，陽極鈍化、槽電壓升高，鍍液的分散能力和深鍍能力降低，鍍層發暗、粗糙;含量高，鍍液導電性能好，分散能力和深鍍能力提高，陽極化學溶解過快，導致鍍液中的鋅含量不斷升高，造成鍍液成分比例失調，陰極電流效率下降，光亮劑消耗增多，同時，氫氧化鈉易於生成碳酸鈉，造成碳酸鈉積累，鍍液電阻增大，溫度升高過快，嚴重影響鍍層質量。

處理方法：分析調整鍍液成分至標准值

(3)鍍液中有固體顆粒

(4)光亮劑含量太低

原因分析：在鋅酸鹽鍍鋅液中，沒有光亮劑存在時，所得的鍍層是粗糙的，甚至是疏鬆的海綿狀鍍層。當加入一定量的添加劑後，可以使鍍層結晶細致、光亮，電流密度范圍擴大，鍍液的分散能力和深鍍能力提高，但是光亮劑含量過多，鍍層非常光亮，鍍層的脆性增大，而且容易引起鍍層起泡，結合力不好。含量低，鍍層光亮度差、出光速度慢，含量過低，鍍層發暗、粗糙。

處理方法：用赫爾槽調整光亮劑的含量

(5)溫度太高

原因分析：鋅酸鹽鍍鋅液的最佳溫度一般控制在10～25℃。溫度低時，鍍液的導電性能差，電流密度上限降低，添加劑吸附強，脫附困難，當Dk高時，工件的尖端(或邊緣)易燒焦，鍍層中添加劑夾雜多，鍍層脆性增加，容易變色、起泡。溫度高時，添加劑吸附弱，極化降低，光亮劑消耗大，Zn2 含量易上升，鍍液穩定性差，分散能力和深鍍能力降低，鍍層結晶粗糙、發灰、光亮性差。

處理方法：控制鍍液溫度至工藝范圍內

(6)陰極電流密度過大

原因分析：陰極電流密度的大小與鍍液的濃度和溫度密切相關，隨濃度和溫度的升高，可適當提高陰極電流密度。溫度低時，鍍液的導電性差，添加劑吸附強，脫附困難，如果使用高電流密度的話，高電流密度區鍍層易燒焦，同時添加劑夾雜多，鍍層脆性增大、起泡，鈍化膜易變色及耐腐蝕性能下降。對於鍍層厚度要求薄和白色鈍化的工件，可以適當加大陰極電流密度;對於鍍層要求較厚，或是彩色鈍化的工件，陰極電流密度應小些，以減少鍍層的內應力和提高鈍化膜的抗蝕能力。溫度高時，添加劑吸附弱，極化降低，必須採用較高的電流密度，以提高陰極極化作用，細化結晶，防止陰陽面。一般地，鍍液溫度低於20℃時，陰極電流密度採用1～1.2A/dm2;20～30℃宜採用l.5～2.0A/dm2;30～40℃時宜採用2～4A/dm2。

綜上所述，陰極電流密度的控制原則是，在允許的電流密度下盡量開大，電流密度小，添加劑容易吸附，不易脫附，鍍層中有機物夾雜較多，鍍層脆性大，容易起泡、變色，產生陰陽面。電流密度太大，鍍層結晶粗糙、高電流密度區鍍層燒焦。

處理方法：准確測量工件受鍍面積，合理設定電流值#p#分頁標題#e#

(7)異金屬雜質過多

原因分析：鍍液中的異金屬雜質主要有Fe2 、Fe3 、Cu2 、Pb2 等，雜質過多，會造成鍍層發暗、發黑，產生黑色條紋，鍍液分散能力下降，邊角部位易燒焦，鈍化後不良，甚至呈無光澤的瓦黃至暗褐色，更為致命的危害是導致鍍層起泡，嚴重時鍍層成片脫落(大部分金屬雜質離子呈氫氧化物懸浮在溶液中，特別是Fe3 呈膠體狀懸浮物，吸附沉積在工件表面，直接影響鍍層與基體的結合力，一旦有機物含量增加，內應力增大，更容易起泡、脫皮。)

①Cu2 雜質主要來源於掛具和導電極桿，其極限含量不得大於0.015g/L。少量的Cu2 雜質影響鈍化膜的色調，稍高會使鈍化膜發霧，再多時，硝酸出光後發黑，嚴重時鍍層粗糙呈灰黑色，鈍化後更黑，含量再高鍍層呈海綿狀。

②Pb2 雜質主要來源於鋅陽極，其極限含量不得大於0.002g/L。Pb2 雜質較多時，鍍層呈暗灰色，硝酸出光後出現黑乎乎的花斑，鈍化時有黃褐色的膜，含量再高鋅鍍層難以沉積。

③Fe2 雜質主要來源於化學材料、前工序清洗水等，其極限含量不得大於0.05g/L。雜質含量較多時，低電流密度處鍍層灰暗，鈍化膜無光澤。

處理方法一：小電流電解處理法用瓦楞形鐵板作陰極，0.05～0.5A/dm2的電流電解，直至鍍液正常

處理方法二：鋅粉一活性炭處理法

a.向鍍液中加入0.6g/L左右的鋅粉(用小試驗確認用量)，攪拌30min;

b.加入1～3g/L活性炭，繼續攪拌30min;

C.靜置3h，過濾鍍液;

d.分析調整鍍液成分，調節pH值、補加光亮劑後，試鍍

處理方法三：硫化鈉處理法

a.配製適量的試劑級的硫化鈉溶液(用量先由小試驗確定，每次用量不得超過0.2g/L)，並稀釋至100倍;

b.邊加入邊劇烈攪拌lh;

c.自然沉澱一晝夜，試鍍(不必過濾)

附：如何防止異金屬雜質污染鍍液?

a.選用合格的化學材料和高純度的鋅陽極(0號鋅錠);

b.配製和補加鍍液時，使用純水;

C.防止掛具和工件落入鍍槽，一旦落人須及時撈出;

d.嚴格清洗操作標准作業，減少掛具主桿和工件清洗時帶入，造成交叉污染;

e.入鍍槽的工件，先經l0%氫氧化鈉溶液預浸，防止清洗水帶入鍍槽而造成污染;

f.選用合適的不溶性陽極，防止該陽極溶解，而造成異金屬雜質污染;

g.嚴格控制全工序的液面高度，防止掛具銅鉤腐蝕和主桿腐蝕造成的交叉污染;

h.鍍液定期進行處理，防止異金屬雜質離子積累

『玖』 求工業碳酸鈉含量測定

中華人民共和國電力行業標准
DL 425.2—91
工業氫氧化鈉中氫氧化鈉和碳酸鈉
含量的測定——滴定法

中華人民共和國能源部1991-10-04批准 1992-04-01實施

本標准適用於 GB 209《工業用氫氧化鈉》中規定的各級工業用氫氧化鈉。
1 方法概要
1.1 氫氧化鈉含量的測定
試樣溶液中先加入氯化鋇，則碳酸鈉轉化為碳酸鋇沉澱，然後以酚酞為指示 劑，用鹽酸標准溶液滴定，溶液由紅色變為無色即為終點，反應如下：


1.2 碳酸鈉含量的測定
以甲基橙為指示劑，用鹽酸標准溶液滴定，溶液由黃色變為橙色即為終點。測 得氫氧化鈉與碳酸鈉的總和，再減去氫氧化鈉含量，即可算出碳酸鈉含量。
2 試劑
2.1 10%氯化鋇(分析純)溶液(m/V)。
2.2 1%酚酞乙醇溶液(m/V)。
2.3 0.1%甲基橙溶液(m/V)。
2.4 1 mol/L鹽酸(優級純)標准溶液。
3 測定方法
3.1 試樣溶液的制備
用已知質量的稱量瓶，迅速稱取固態氫氧化鈉35±1g或液態氫氧化鈉50g(稱 准至0.01g)，放入1000mL容量瓶中，加二級試劑水溶解，冷卻到室溫後稀釋至刻 度，搖勻。
3.2 氫氧化鈉含量的測定
吸取50.0mL試樣溶液(見3.1條)，注入250mL錐形瓶中，加入20mL氯化鋇 溶液(見2.1條)，再加入2～3滴酚酞指示劑溶液(見2.2條)，充分搖勻，用1mol/L 鹽酸標准溶液(見2.4條)滴定，溶液由紅色變為無色為終點，記錄所消耗 鹽酸標准溶液的體積(V)。
3.3 氫氧化鈉和碳酸鈉含量的測定
吸取50mL試樣溶液(見3.1條)，注入250mL錐形瓶中，加2～3滴甲基橙指 示劑溶液(見2.3條)，充分搖勻，用1mol/L鹽酸標准溶液(見2.4條)滴定，溶液由 黃色變為橙色為終點，記錄所消耗鹽酸標准溶液體積(V1)。
4 計算和允許誤差
4.1 氫氧化鈉含量x1(以質量百分數表示)按式(1)計算：
(1)
式中 c——鹽酸標准溶液的濃度，mol/L；
V——滴定待測試液時所消耗鹽酸標准溶液的體積，mL；
M(NaOH)——氫氧化鈉的摩爾質量，M(NaOH)=40 g/mol；
m——試樣質量，g。
4.2 碳酸鈉含量 x2(以質量百分數表示)按式(2)計算：
(2)
式中 c——鹽酸標准溶液的濃度，mol/L；
V——以酚酞為指示劑滴定時，鹽酸標准溶液的用量，mL；
V1——以甲基橙為指示劑滴定時，鹽酸標准溶液的用量，mL；
—— 碳酸鈉的摩爾質量， =52.99g/mol；
m——試樣質量，g。
4.3 允許誤差：
氫氧化鈉含量平行測定的允許誤差為0.10%；
碳酸鈉(固態氫氧化鈉中)含量平行測定的允許誤差為0.05%；
碳酸鈉(液態氫氧化鈉中)含量平行測定的允許誤差為0.03%。

『拾』 碳酸鈉的分析原理與過程誰會啊，告訴我吧！！急急急急！！！！！！

碳酸鈉的分析是用鹽酸滴定，用酚酞做指示劑。滴定臨近終點時要煮沸，消除碳酸影響。原理就是一個酸鹼滴定。