❶ 最簡單的檢測食醋酸度方法有哪些
酸存在於果蔬製品、飲料、乳製品、酒、蜂產品、澱粉製品、穀物製品和調味品等。總酸是指最終能釋放出的氫離子數量，是一個定數;PH代表物質在溶液中釋放氫離子(或氫氧根)的能力，涉及到一個溶液中H+的平衡問題，可以隨物質的濃度變化而釋放或多或少的H+。
本方法適用於食醋中總酸的現場快速檢測。
檢測原理
食醋中主要成分是乙酸，含有少量其他有機酸，用氫氧化鈉標准溶液滴定，以指示劑顯示終點，得出樣品中總酸的含量。
檢測試材
裝有0.1moL/L氫氧化鈉標准溶液的滴瓶，指示劑。
檢測方法
取1.0mL樣品到10 mL比色管中，加水到10.0mL刻度，蓋蓋後混勻，從中取1.0mL放入另一支比色管或試管中，加4滴指示劑，用氫氧化鈉標准溶液滴定，每滴一滴溶液後都要搖動幾下，直到溶液變為紫紅色(深色醋變為棕紅色)時停止滴定。同時做一份試劑空白試驗(即取1.0mL水，用氫氧化鈉標准溶液滴定)。
結果分析
在取樣量不變的情況下，每1滴氫氧化鈉標准溶液相當於0.36%克的總酸。可根據所用氧化鈉標准溶液的滴數計算出總酸含量。
注意事項
1.滴定時注意滴瓶的直立性以減少誤差。
2.本方法測定的結果與國家標准規定值或樣品標簽標示值僅差1滴滴定液時，應考慮到現場操作誤差的存在，對未達標樣品，應送實驗室精確定量。
❷ 如何測定飲料中的有效酸度
總酸度是指食品中所有酸性成分的總量。它包括未離解的酸的濃度和已離解的酸的濃度，其大小可借標准鹼滴定來測定。有效酸度是指被測溶液中H＋的濃度，准確地說應是溶液中H＋的活度，所反映的是已離解的那部分酸的濃度，常用pH值表示。pH是氫離子濃度的負對數，pH =－Log ［H＋］。20℃的中性水，其離子積為［H＋］ ［OH－］ = 10－14。在酸性溶液中pH＜7，在鹼性溶液中pH＞7，在中性溶液中pH=7。測定pH的方法有電位法、比色法和化學法等。通常採用酸度計法測定。一、實驗目的掌握食品中總酸度與有效酸度的測定方法和pH計的使用方法。二、實驗原理1．總酸度的測定食品中的有機弱酸在用標准鹼液滴定時，被中和生成鹽類。用酚酞作指示劑，當滴定至終點(pH=8．2，指示劑顯紅色)時，根據耗用標准鹼液的體積，可計算出樣品中總酸含量。其反應式如下：RCOOH + NaOH——→RCOONa+ H2O2．有效酸度的測定pH計由一支能指示溶液pH的玻璃電極作指示電極，以甘汞電極作參比電極組成一個電池。它們在溶液中產生一個電動勢，其大小與溶液中的氫離子濃度有直接關系。E = ＋ 0.0591 Log ［H＋］ = －0.0591pH即每相差一個pH單位就產生59.1mV的電極電位。由pH計表頭上直接讀出樣品溶液的pH值。三、儀器和試劑1．儀器：滴定裝置 1套25mL 鹼式滴定管 1支pH計 1台100mL燒杯 3個100mL容量瓶 3個2. 試劑： 0.1mol／L NaOH標准溶液：稱取氫氧化鈉(AR)120g於250mL燒杯中，加入蒸餾水100mL，振搖使其溶解，冷卻後置於聚乙烯塑料瓶中，密封，放置數日澄清後，取上清液5.6mL，加新煮沸過並已冷卻的蒸餾水至1000mL，搖勻。四、實驗方法1．總酸度的測定標定：精密稱取0.6g (准確至0.0001g)在105～110℃乾燥至恆重的基準鄰苯二甲酸氫鉀，加50mL新煮沸過的冷蒸餾水，振搖使其溶解，加2滴酚酞指示劑，用配製的NaOH標准溶液滴定至溶液呈微紅色30秒不褪。同時做空白試驗。計算：C = 式中：C——氫氧化納標准溶液的摩爾濃度，mol /L；——基準鄰苯二甲酸氫鉀的質量，g；V1——標定時所耗用氫氧化鈉標准溶液的體積，mL；V2——空白試驗中所耗用氫氧化鈉標准溶液的體積，mL；204.2——鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質量, g／mol。② 1％酚酞乙醇溶液：稱取酚酞1g溶解於100mL95％乙醇中。4．操作方法(1)樣液制備①固體樣品、干鮮果蔬、蜜餞及罐頭樣品；將樣品用粉碎機或高速組織搗碎機搗碎並混合均勻。取適量樣品(按其總酸含量而定)，用15mL 無CO2蒸餾水(果蔬干品須加8～9倍無CO2蒸餾水)將其移入250mL容量瓶中，在75～80℃水浴上加熱0.5h(果脯類沸水浴加熱1h)．冷卻後定容，用乾燥濾紙過濾，棄去初始濾液25mL，收集濾液備用。②含CO2的飲料、酒類：將樣品置於40℃水浴上加熱30min，以除去CO2，冷卻後備用。③調味品及不含CO2的飲料、酒類：將樣品混勻後直接取樣，必要時加適量水稀釋(若樣品混濁，則需過濾)。④咖啡樣品：將樣品粉碎通過40目篩，取10g粉碎的樣品於錐形瓶中，加入75mL 80％乙醇，加塞放置16h，並不時搖動，過濾。⑤固體飲料：稱取5～l 0g樣品，置於研缽中，加少量無CO2蒸餾水，研磨成糊狀，用無CO2蒸餾水轉入250mL容量瓶中，充分振搖，過濾。 (2)滴定準確吸取樣液50mL，加入酚酞指示劑3～4滴，用0.1mol／L NaOH 標准溶液滴定至微紅色30秒不褪，記錄消耗0.1mol／L NaOH 標准溶液mL數。4-2．有效酸度的測定5．結果計算總酸度(％) = 式中：C——標准NaOH溶液的濃度，mol /L；V——滴定消耗標准NaOH標准液體積，mL；——樣品質量或體積，g或mL；V0——樣品稀釋液總體積，mL；V1——滴定時吸取的樣液體積，mL；K——換算為主要酸的系數，即1毫摩爾氫氧化鈉相當於主要酸的克數。因食品中含有多種有機酸，總酸度測定結果通常以樣品中含量最多的那種酸表示。一般分析葡萄及其製品時，用酒石酸表示，K= 0.075；分析柑桔類果實及其製品時，用檸檬酸表示，K= 0.064或0.070(帶一分子水)；分析蘋果、核果類果實及其製品時，用蘋果酸表示，K= 0.067；分析乳品、肉類、水產品及其製品時用乳酸表示，K= 0.090；分析酒類、調味品時，用乙酸表示，K= 0.0 60。2．有效酸度的測定(1)．樣品的准備①果蔬樣品的制備：將水果或蔬菜壓榨後，取其壓榨汁直接進行pH測定。②肉類樣品的制備：稱取l0克已除去油脂並絞碎的樣品，放入加有100毫升新煮沸冷卻的蒸餾水的錐形瓶中，浸泡15分鍾(隨時搖動)。然後用干濾紙過濾，所得濾液進行pH 測定。(2)．pH計的校正①玻璃電極預先在蒸餾水中浸泡24h以上，使電極活化。②用標准緩沖溶液洗滌兩次燒杯和電極，然後將適量標准緩沖溶液注入燒杯內，將電極浸入溶液中，使玻璃電極上玻璃珠及參比電極的毛細管浸入溶液，小心緩慢搖動燒杯。③根據樣液溫度調節酸度計溫度補償旋鈕，使溫度補償器旋鈕尖頭指示樣品溶液之溫度。④根據緩沖溶液選擇「pH」范圍。⑤將電極接頭同儀器相聯(甘汞電極接入接線柱，玻璃電極接入插孔內)。⑥調節「選擇」調節器使指針在pH 位置。將「斜率」旋鈕旋至最大。⑦將復合電極插入pH=6.86緩沖液中，3～5min後，調節電位調節器，使顯示緩沖溶液的pH值6.86。⑧將電極取出，用蒸餾水沖洗電極，用濾紙吸干水珠，插入另一緩沖液4.01中，調節「斜率」旋鈕，使出現數值4.01。重復調節。校正後切勿再旋動定位調節器。(3). pH測量①先用去離子水沖洗電極和燒杯，用濾紙吸干電極表面水分。再用樣品試液洗滌電極和燒杯。然後將電極浸入樣品試液中，輕輕搖動燒杯，使溶液均勻。②調節溫度補償器至被測溶液溫度。③按下讀數開關，穩定1min後，酸度計指針所指之值即為樣品試液的pH值。④測量完畢後，取下電極清洗干凈。將電極護帽套上放好。帽內應放少量補充液，以保持電極球泡的濕潤。將電極和燒杯洗干凈並妥善保存。 五、注意事項1．樣液制備方法、浸漬與稀釋用水量和滴定方法等應根據樣品中總酸含量來慎重選擇，為使誤差不超過允許范圍，一般要求滴定時消耗0.1mol /L NaOH溶液不得少於5mL，最好在10～15mL。2．由於食品中有機酸均為弱酸，在用強鹼(NaOH )滴定時，其滴定終點偏鹼性，一般在pH8.2左右，故可選用酚酞作終點指示劑。3．若樣液帶有顏色，則在滴定前用與樣液同體積的不含CO2蒸餾水稀釋之或採用試驗滴定法，即對有色樣液，用適量無CO2蒸餾水稀釋，並按100mL樣液加入0.3m1酚酞比例加入酚酞指示劑，用標准NaOH溶液滴定近終點時，取此溶液2～3mL移入盛有20m1無CO2蒸餾水中(此時，樣液顏色相當淺，易觀察酚酞的顏色)，若試驗表明還沒達到終點，則將此稀釋的樣液倒回原樣液中，繼續滴定至終點出現為止。若樣液顏色過深或渾濁，則宜用電位滴定法測定。4．各類食品的總酸度以主要酸表示。
❸ 酸度計的校正和使用方法有哪些
酸度計按照使用的精度，可以有一點校正，兩點校正和多點校正。當測量對精度及准確度要求不高時，可以使用一點標定，即將電極放在偏中性的緩沖液中測量，調節定位到標准值就可以測量了，一般養魚測水質時可以用這種方法。而大多數情況下，都用的兩點標定法，兩點標定，即測量標准pH值為6.86的緩沖液，並調節定位到6.86，然後清洗電極，再放到標准pH值為4.00或9.18（被測水質多為酸性的選擇4.00，鹼性的選擇9.18）的緩沖液中，然後調節斜率旋鈕到相應的標准值，校正就結束了，然後直接測量就可以了，這種標定廣泛應用於各種水質化驗行業。多點校準，這個用的相對要少一些，因為這個的准確度要求級別較高，一般要測5個標准液，然後做線性，最後測量。對於兩點標定，標定結束後，一般好點的儀器會顯示標定後的斜率百分比和初始電位值，一般斜率要達到85%以上，說明標定可以，太低的話，可能是液體配得不標准，或電極使用時間長了有點臟了，該更換了。
❹ 如何用酸鹼滴定法測酸度
酸式滴定管的閥門時玻璃活塞，鹼式滴定管是橡膠管里有個玻璃珠！需要的儀器還有錐形瓶，支架紫色石蕊試劑等。
步驟：（大概步驟）1將待測酸注入酸式滴定管管中（不要超過零刻度）記下刻度v1（ml）將鹼式滴定管里注入鹼液。將酸式滴定管里的待測液注入錐形瓶中（勿全部放完）記下刻度v2.
2將錐形瓶中加入適量紫色石蕊試劑搖勻然後放於鹼式滴定管口，將鹼液緩緩放入錐形瓶里並且一定要邊搖動錐形瓶。在紫色變為無色的那一瞬間關閉開關。等待半分鍾後觀察顏色，若為無色則進行下一步，若又變紫繼續加鹼液。（設鹼液的起始值為V1，末值是V2）當然鹼液的濃度C我們是知道的。
公式：利用酸鹼反映物質量相等：c=（V2-V1）C/（v2-v1）注意區別大小寫！
注意你說的酸式一元酸還是二元酸。二元酸的花就是每一個酸分子消耗兩個一元鹼！
❺ 酸度計的正確使用方法是什麼
測定時把復合電極插在被測溶液中，由於被測溶液的酸度（氫離子濃度）不同而產生不同的電動勢，將它通過直流放大器放大，最後由讀數指示器（電壓表）指出被測溶液的pH值。酸度計能在0～14pH值范圍內使用。酸度計有台式、攜帶型、表型式等多種，讀數指示器有數字式和指針式兩種。
1、校正：先將儀器斜率調節器調節在100％位置，再根據被測溶液的溫度，調節溫度調節器到該溫度值。
2、定位：把復合電極插入儀器。選擇一種最接近樣品pH值的緩沖溶液，把電極放入這一緩沖溶液里，搖動燒杯，使溶液均勻。待讀數穩定後，該讀數應是緩沖溶液的pH值，否則就要調節定位調節器。用於分析精度要求較高的測定時，要選擇兩種緩沖溶液（即被測樣品的pH值在該兩種緩沖溶液的pH值之間或接近）。待第種緩沖溶液的pH值讀數穩定後，該讀數應為該緩沖溶液的pH值，否則調節定位調節器。清洗電極，吸干電極球泡表面的余液。把電極放入第二種緩沖溶液中，搖動燒杯使溶液均勻，待讀數穩定後，該讀數應是第二種緩沖溶液的pH值，否則調節斜率調節器。
3、測量：經過pH標定的儀器，即可用來測定樣品的pH值。這時溫度調節器、定位調節器、斜率調節器都不能再動。用蒸餾水清洗電極，用濾紙吸干電極球部後，把電極插在盛有被測樣品的燒杯內，輕輕搖動燒杯，待讀數穩定後，就顯示被測樣品的pH值。復合電極的主要感測部分是電極的球泡，球泡極薄，千萬不能跟硬物接觸。測量完畢套上保護帽，帽內放少量補充液（3mol/L的氯化鉀溶液），保持電極球泡濕潤。儀器採用CMOS集成電路，不用時插入短路插頭。檢修時電烙鐵要有良好的接地，以保護儀器。
注意事項
玻璃電極在初次使用前，必須在蒸餾水中浸泡一晝夜以上，平時也應浸泡在蒸餾水中以備隨時使用。玻璃電極不要與強吸水溶劑接觸太久，在強鹼溶液中使用應盡快操作，用畢立即用水洗凈，玻璃電極球泡膜很薄，不能與玻璃杯及硬物相碰；玻璃膜沾上油污時，應先用酒精，再用四氯化碳或乙醚，最後用酒精浸泡，再用蒸餾水洗凈。如測定含蛋白質的溶液的pH時，電極表面被蛋白質污染，導致讀數不可靠，也不穩定，出現誤差，這時可將電極浸泡在稀HCl（0.1mol/L）中4－6分鍾來矯正。電極清洗後只能用濾紙輕輕吸干，切勿用織物擦抹，這會使電極產生靜電荷而導致讀數錯誤。甘汞電極在使用時，注意電極內要充滿氯化鉀溶液，應無氣泡，防止斷路。應有少許氯化鉀結晶存在，以使溶液保持飽和狀態，使用時撥去電極上頂端的橡皮塞，從毛細管中流出少量的氯化鉀溶液，使測定結果可靠。另外，pH測定的准確性取決於標准緩沖液的准確性。酸度計用的標准緩沖液，要求有較大的穩定性，較小的溫度依賴性。
❻ 葯典中測定酸度的主要方法
中國葯典》規定，測定pH值應使用酸度計，酸度計應定期進行計量檢定，並符合國家有關規定。pH值的測定方法如下：
1．pH-mV選擇
將pH-mV選擇置於pH檔，可將測得的電動勢直接轉換成pH讀數。
2．溫度補償
酸度計上每一pH示值間隔相當於2 .303RT／F伏，此值隨測量電池中溶液的溫度變化而醫|學教育網搜集整理變動。因此，pH計上都裝有溫度補償旋鈕，用以調節指針偏轉一個pH單位所相當的毫伏數。例如，25％時每改變一個pH單位，相當於電動勢要改變59mV；如果溶液為15℃,測量前將溫度旋鈕轉至15℃位置，這時pH計的每一pH讀數間隔相當於57mV。
❼ 酸度的測定
酸度是水的一種綜合特性的度量，通常是指度量水中能與強鹼作用的強無機酸、弱酸(如碳酸等)和強酸弱鹼鹽等。滴定終點為pH為4.0稱為甲基橙酸度，又稱強酸酸度;終點為pH為8.3稱為酚酞酸度，又稱總酸度。
標准鹼溶液容量法
方法提要
當加入標准鹼溶液時，水樣中離解或水解而產生的氫離子即與鹼發生反應，所得數值大小取決於所選終點的pH。測定時可根據實際情況選用甲基橙(終點pH=4.0)或酚酞(終點pH=8.3)作指示劑。在室內亦可用玻璃電極指示終點。
酸度是水介質與氫氧根離子反應的定量能力，通過用強鹼標准溶液將一定體積的水樣滴定至某一pH值而定量確定。測量結果用相當於碳酸鈣(CaCO3)的質量濃度，以mg/L表示。
本方法測定范圍為10～1000mg/L(以CaCO3計)。
儀器和裝置
酸度計。
磁力攪拌器。
試劑
無二氧化碳水將純水煮沸15min，然後在不與大氣二氧化碳接觸的條件下冷卻至室溫。此水pH值應大於6.0，否則應延長煮沸時間。最好用時制備。
氫氧化鈉標准溶液c(NaOH)≈0.0500mol/L稱取2.0gNaOH溶於少量純水中，迅速轉入1000mL容量瓶中定容，貯存於聚乙烯塑料瓶中。其准確濃度用0.0500mol/L鄰苯二甲酸氫鉀標准溶液標定。
標定 稱取5.10550g已在110℃烘過2h的鄰苯二甲酸氫鉀(基準試劑)於小燒杯中溶於二次蒸餾水中，在20℃時定容於500mL容量瓶，搖勻。此溶液濃度為0.0500mol/L。
吸取上述氫氧化鈉標准溶液20mL於150mL錐形瓶中，加入30mL二次蒸餾水，加2滴酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至粉紅色。反復標定5次。以平均值計算氫氧化鈉標准溶液的濃度(mol/L)。
酚酞指示劑(10g/L)稱取0.5g酚酞溶於50mL乙醇中。
分析步驟
吸取50.00mL水樣於150mL燒杯中，加一粒攪拌磁芯，將燒杯置於磁力攪拌器上，加2滴酚酞指示劑2滴，用NaOH標准溶液滴定至恰呈淺品紅色即為終點(或插入電極觀察酸度計指示到達pH=8.3)。
按下式計算水樣的總酸度(以CaCO3計):
岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術
式中:ρ(CaCO3)為水樣的總酸度，mg/L;c(NaOH)為氫氧化鈉標准滴定溶液的濃度，mol/L;V1為滴定水樣消耗氫氧化鈉標准滴定溶液的體積，mL;V為所取水樣體積，mL;50.045為1/2CaCO3的摩爾質量的數值，單位用g/mol。
❽ 鹽酸乙醇溶液怎麼測酸度，要准確酸度，具體方法哪位有高招。
試用如下方法：
以酚酞為指示劑用氫氧化鈉標准溶液滴定鹽酸乙醇溶液，得到消耗體積V1，然後
以這種乙醇為「空白試劑」(體積或質量應與樣品相同）進行滴定得到消耗體積V2
（應該是很小的）。計算酸度時以(V1-V2)的差值為消耗的標准氫氧化鈉溶液體積。
這當然存在微小的誤差，即樣品中的乙醇量與空白試劑的乙醇量是不一樣的，如果
能校準則更好。所以這樣做是因為要消除乙醇的「酸度」影響。
❾ 如何用酸鹼滴定法測酸度
你好！
酸鹼滴定法的原理是用中和反應，滴定酸時，可以用標准氫氧化鈉溶液（也就是已知濃度）來滴入待測酸溶液（也就是未知濃度），通過顯色劑（酚酞在酸中不顯色）觀察，當溶液變紅，（滴定突躍）說明中和。列反應方程式計算，即可。
望採納，謝謝！
❿ 要使稀鹽酸的PH升高可採用的方法有哪些
使稀鹽酸的PH升高可採用的方法有：
（1）對其加熱一會兒後冷卻
（2）加水稀釋
（3）加pH＞3.3的稀鹽酸
（4）加少量氧化鈉或碳酸鈉
改變溶液pH的方法:
溶液的pH實質是溶液中H+濃度或OH-濃度大小的外在表現。改變溶液中H+濃度或OH-濃度，溶液的pH就會發生改變。
方法一加水:只能改變溶液的酸鹼度，不能改變溶液的酸鹼性，即溶液的pH只能無限地接近於7。
①向酸性溶液中加水，pH由小變大並接近7，但不會等於7，更不會大於7
②向鹼性溶液中加水，pH由大變小並接近於7，但不會等於7，更不會小於7
方法二加酸鹼性相同，pH不同的溶液:原溶液酸鹼性不會發生變化，但混合後溶液的pH介於兩種溶液之間:
方法三加酸鹼性相反的溶液:混合後發生中和反應，溶液的pH可能等於7，若加入的溶液過量，原溶液的酸鹼性就會與原來相反。