包藏共沉澱用什麼方法

① 怎麼檢驗SO4離子

如果溶液里含有銀離子而不含so4離子，也會產生沉澱的啊。

so4離子的正確檢驗方法是：先加過量的稀鹽酸，若有沉澱就過濾（除去銀離子），再加氯化鋇檢驗。不能加硝酸，是因為硝酸有強氧化性，如果溶液只含so3離子而不含so4離子，硝酸也會把so3離子氧化為so4離子，而鹽酸無氧化性且氫離子能與so4離子反應生成水和so2。而且，不能加硝酸鋇代替氯化鋇，否則硝酸根離子在酸性環境下會具有氧化性的。還有什麼不懂的嗎？

② 富集的富集方法

1.共沉澱富集法 加沉澱劑於試液中，有沉澱生成，痕量元素隨之共沉澱析出，濾出沉澱，並用小體積溶劑溶解，使痕量物質富集。載帶痕量元素的沉澱稱為搜集劑，也稱載體或共沉澱劑。搜集劑可分為：①無機搜集劑。通常是微溶的金屬硫化物、氫氧化物或含氧酸鹽等。其作用是利用形成混晶或固溶體、沉澱吸附作用、包藏作用，使搜集劑把痕量元素載帶下來。②有機搜集劑。待測金屬離子先和簡單陰離子（例如鹵素離子、硫氰酸根離子等）生成絡陰離子，再與分子量較大的有機陽離子（鹼性染料，如甲基紫、孔雀綠、次甲基藍等）形成難溶的離子締合物，然後被有機陽離子與簡單陰離子所生成的沉澱載帶下來。有機搜集劑易於灼燒除去，可以不幹擾富集後的痕量元素的測定。還有一類有機搜集劑叫作惰性搜集劑，如酚酞等，其作用類似固體萃取劑，而與吸附及生成混晶等無關。
2.泡沫浮選法 ①離子浮選法。由於表面活性劑離子具有一端親水，另一端疏水的兩親特性，如果它和試液中待富集的痕量離子能生成離子締合物，這類締合物就有富集在氣液界面的傾向。在試液中通入氮氣使生成泡沫，痕量離子就被泡沫浮選。適當控制試液中的pH值、離子強度和表面活性劑濃度（低於臨界膠束濃度），可得很高的富集效率。②膠體吸附浮選法。用膠體搜集劑吸附被富集的元素，再加入與膠體帶相反電荷的表面活性劑，然後通氣浮選。常用的膠體有氫氧化鐵、氫氧化鋁和硫化物等。

③ 什麼叫共沉澱現象產生共沉澱現象的原因是什麼

共沉澱，一種沉澱從溶液中析出時，引起某些可溶性物質一起沉澱的現象。

產生共沉澱的原因有：

①表面吸附，由於沉澱表面的離子電荷未達到平衡，它們的殘余電荷吸引了溶液中帶相反電荷的離子。這種吸附是有選擇性的：首先，吸附晶格離子；其次，凡與晶格離子生成的鹽類溶解度越小的離子，就越容易被吸附；離子的價數愈高、濃度愈大，則愈容易被吸附。吸附是一放熱過程，因此，溶液溫度升高，可減少吸附。

②包藏，在沉澱過程中，如果沉澱劑較濃又加入過快，則沉澱顆粒表面吸附的雜質離子來不及被主沉澱的晶格離子取代，就被後來沉積上來的離子所覆蓋，於是雜質離子就有可能陷入沉澱的內部，這種現象稱為包藏，又叫吸留。由包藏引起的共沉澱也遵循表面吸附規律。例如，在過量氯化鋇存在下沉澱硫酸鋇時,沉澱表面首先吸附構晶離子Ba2+；為了保持電中性，表面上的Ba2+又吸引Cl-；如果晶體成長很慢，溶液中的硫酸鋇將置換出大部分Cl-；如果晶體成長很快,則硫酸鋇來不及交換Cl-, 就引起較大量的氯化鋇的包藏共沉澱。因為硝酸鋇比氯化鋇的溶解度小，所以鋇的硝酸鹽比氯化物更易被包藏。

③生成混晶，如果晶形沉澱晶格中的陰、陽離子被具有相同電荷的、離子半徑相近的其他離子所取代，就形成混晶。例如,當大量Ba2+和痕量Ra2+共存時，硫酸鋇就可和硫酸鐳形成混晶同時析出，這是由於二者有相同的晶格結構,Ra2+和Ba2+的離子大小相近的緣故。

④ 什麼是共沉澱現象產生共沉澱的原因有哪幾種

共沉澱現象是指一種沉澱物從溶液中析出時，引起某些可溶性物質一起沉澱的現象。共有表面吸附、吸留（包藏）和混晶三種。具體： （1）表面吸附 表面吸附是由沉澱表面構晶離子的力場不平衡引起的。以AgCl沉澱為例，晶體內部的每個Ag+離子周圍排布著6個Cl－離子，每個Cl－離子周圍也排布著6個Ag+離子，力場處於平衡狀態。晶體表面的每個Ag+（或Cl－）離子僅與5個相反電荷的構晶離子為鄰, 從而導致力場不平衡。晶棱和晶角上構晶離子的力場不平衡狀態更甚。力場不平衡的構晶離子具有吸附異電荷微粒的能力。例如, AgCl沉澱表面能吸附過量沉澱劑（NaCl）帶進溶液中的Cl－離子形成吸附層，吸附層的Cl－離子還可以通過靜電引力吸附溶液中的Na+離子和H3O＋離子形成擴散層，擴散層中的部分離子還可因Cl－離子的強烈吸引力而進入吸附層。吸附雜質的多少與沉澱的總表面積和溶液的溫度有關。對同量沉澱而言, 顆粒越小比表面越大, 與溶液的接觸面積越大, 吸附的雜質也越多。無定形沉澱的比表面特別大, 表面吸附現象也特別嚴重。由於吸附是放熱過程, 因而提高溫度有利於減少對雜質的吸附。 溶液中的離子可被沉澱表面吸附, 表面吸附的離子也可重新進入溶液。因而通過洗滌操作可使沉澱凈化。（2）吸留 沉澱生成速率太快, 導致表面吸附的雜質離子來不及離開沉澱表面, 而被後來沉澱上去的離子覆蓋在沉澱內部的共沉澱現象叫吸留。洗滌方法不能除去由吸留造成玷污, 除去這類雜質一般通過沉澱陳化或重結晶的途徑實現。（3）混晶或固溶體的生成 晶形沉澱都有一定的晶體結構。如果溶液中存在與構晶離子電荷相同、半徑相近的雜質離子, 晶格中構晶離子就可能部分地被雜質離子取代而形成混晶, 混晶是固溶體的一種。生成混晶的條件十分嚴格，但只要具備了條件，避免生成混晶也困難。例如，Pb2+離子和Ba2+離子的電荷和半徑滿足生成混晶的條件, 只要有Pb2+離子存在（不論其濃度多麼低），BaSO4沉澱過程中難以避免生成BaSO4-PbSO4混晶。以混晶方式存在的雜質不能通過洗滌方法除去，陳化的方法也不奏效。如果有這種雜質, 只能在沉澱操作之前預先分離。

⑤ 什麼叫共沉澱法

共沉澱(coprecipitation)，一種沉澱從溶液中析出時，引起某些共存的可溶性物質一起沉澱的現象。共沉澱是重量分析法誤差的主要來源之一，主要原因有表面吸附，混晶，包埋等。

吸附共沉澱(adsorption coprecipitation)是由於沉澱表面吸附引起的共沉澱。在沉澱晶格內部，正負離子按照一定的順序排列，離子都被異電荷離子所飽和，處於靜電平衡狀態。而處於沉澱表面，稜角的離子電荷未達到平衡，它們的殘余電荷吸引了溶液中帶相反電荷的離子。沉澱顆粒越小，表面積越大，吸附溶液里異電荷離子的能力就越強。

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減少或消除共沉澱的方法

共沉澱現象是玷污沉澱的主要因素，要通過沉澱反應在溶液中獲得絕對純的沉澱是不可能的。在重量分析中，總是設法減少共沉澱的影響。洗滌是經常採取的措施，它們雖然對減少混晶共沉澱無能為力，卻可以有效地減少表面吸附和包藏引入的雜質。較少包埋另一種常用的方法是重結晶。減少或者消除同形混晶最好的辦法是實現分離出雜質；對於異形混晶，最好的方法是在沉澱時加入沉澱劑的速度慢，使沉澱進行陳化。

沉澱改變雜質離子存在形式，降低沉澱速度，或採用均相沉澱，都是經常採取的措施，如這些方法不能奏效，還可採取再沉澱的方法。

⑥ 共沉澱的原理是什麼 產生共沉澱的原因是什麼

1、表面吸附，由於沉澱表面的離子電荷未達到平衡，它們的殘余電荷吸引了溶液中帶相反電荷的離子。這種吸附是有選擇性的：首先，吸附晶格離子；其次，凡與晶格離子生成的鹽類溶解度越小的離子，就越容易被吸附；離子的價數愈高、濃度愈大，則愈容易被吸附。吸附是一放熱過程，因此，溶液溫度升高，可減少吸附。

2、包藏，在沉澱過程中，如果沉澱劑較濃又加入過快，則沉澱顆粒表面吸附的雜質離子來不及被主沉澱的晶格離子取代，就被後來沉積上來的離子所覆蓋，於是雜質離子就有可能陷入沉澱的內部，這種現象稱為包藏，又叫吸留。由包藏引起的共沉澱也遵循表面吸附規律。例如，在過量氯化鋇存在下沉澱硫酸鋇時,沉澱表面首先吸附構晶離子Ba2+；為了保持電中性，表面上的Ba2+又吸引Cl-；如果晶體成長很慢，溶液中的SO娸將置換出大部分Cl-；如果晶體成長很快,則SO娸來不及交換Cl-, 就引起較大量的氯化鋇的包藏共沉澱。因為硝酸鋇比氯化鋇的溶解度小，所以鋇的硝酸鹽比氯化物更易被包藏。③生成混晶，如果晶形沉澱晶格中的陰、陽離子被具有相同電荷的、離子半徑相近的其他離子所取代，就形成混晶。例如,當大量Ba2+和痕量Ra2+共存時，硫酸鋇就可和硫酸鐳形成混晶同時析出，這是由於二者有相同的晶格結構,Ra2+和Ba2+的離子大小相近的緣故。

⑦ 痕量物質的富集方法

以下摘自中國大網路全書書
富集方法 共沉澱富集法 加沉澱劑於試液中，有沉澱生成，痕量元素隨之析出（見共沉澱），濾出沉澱，並用小體積的溶劑溶解，使痕量物質富集。載帶痕量元素的沉澱劑稱為搜集劑，也稱載體或共沉澱劑。搜集劑分為兩類:①無機搜集劑，其作用是利用形成混晶或固溶體、沉澱吸附作用、包藏作用，使痕量元素與搜集劑形成新化合物。無機搜集劑通常是微溶的金屬硫化物、氫氧化物或含氧酸鹽。常用的氫氧化物有氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化鋯、氫氧化鑭。由於能與La3+顯色的試劑很少，氫氧化鑭通常不幹擾痕量元素的分光光度測定。易水解的痕量元素（如錫、銻、鉈、銠等）可在酸性條件下用水合二氧化錳搜集劑富集。用硫化物作搜集劑時，可往溶液中通硫化氫，或加硫代乙醯胺。鉛和鍶可用硫酸鋇作搜集劑，磷酸鹽和磷鉬酸鹽也可作搜集劑。
② 有機搜集劑，金屬離子可以先與簡單陰離子絡合，生成絡陰離子，再與分子量較大的有機陽離子形成難溶的離子締合物，然後被有機陽離子與簡單陰離子生成的沉澱載帶下來。常用的陰離子有鹵素離子，硫氰酸根離子等；常用的有機陽離子有鹼性染料（甲基紫、孔雀綠等）、多次甲基染料（次甲基藍）、不含磺酸基的偶氮染料。金屬離子也可以生成絡合物或螯合物，再被有機搜集劑共沉澱，例如鈾(Ⅵ)能與1-亞硝基-2-萘酚生成微溶螯合物，但鈾(Ⅵ)量極微時，不能析出沉澱，若向溶液中加入1-萘酚（或酚酞）的乙醇溶液，因1-萘酚微溶於水，故有沉澱析出，使鈾(Ⅵ)的螯合物被載帶下來，這類搜集劑與混晶、吸附無關，類似固體萃取，故稱無關搜集劑或惰性搜集劑。
也可以利用共結晶法富集，即將不溶於水的有機搜集劑溶於水溶性有機溶劑（如乙醇、丙酮）中，然後加入試液中，加熱使有機溶劑蒸發，搜集劑及其與金屬離子形成的螯合物即共結晶析出。例如海水中的鈷可用1-亞硝基-2-萘酚共結晶富集。
某些元素（如鎢、錫、鈮、鉭、鋯）在酸性介質中主要以陰離子形式存在，但也有一部分呈膠體狀態，在共沉澱富集時，除了加搜集劑外，還要加入辛可寧、丹寧之類的膠凝劑使膠體凝聚，才能富集完全。痕量鎢常用甲基紫和丹寧富集。
泡沫浮選法 在試液中引入與欲富集的離子帶有相反電荷的表面活性劑或搜集劑，再通入惰性氣體（如氮氣），使它通過燒結玻璃，分散為小氣泡進入溶液，痕量元素即可附著在氣泡上而浮於液面，收集泡沫（或浮渣）就可達到富集的目的。由於痕量元素被浮選時存在的形式不同，泡沫浮選法可分為三類：
① 離子浮選法 試液中痕量元素的離子（簡單離子或絡離子）與表面活性劑生成的化合物的長碳鏈的一端是疏水的，另一端是親水的，因此它有富集在氣液界面的傾向。例如鈾(Ⅵ)可與偶氮胂(Ⅲ)形成絡陰離子，然後用氯化十四烷基二甲基苄基銨浮選，浮渣經濕法消化和偶氮胂(Ⅲ)顯色後，用紫外-可見分光光度法測定，可測出海水中 ppb級的鈾。此法也適用於富集釷。影響離子浮選的效率和選擇性的因素有三：第一，由於浮選離子和表面活性劑的存在形式受酸度的影響，所以浮選要在適宜的pH范圍內進行。例如，pH不同時鋅可以不同形式存在: Zn2+、Zn(OH)+、Zn(OH)2、Zn(OH)婣、Zn(OH)厈。用二烷基磺酸鈉浮選鋅，要使pH≤8，此時鋅以Zn2+形式存在。pH過低(pH＜3)時，表面活性劑質子化，使浮選效率降低，因此必須控制酸度。第二，表面活性劑不應超過臨界膠束濃度，即不使它呈膠束狀態存在。第三，溶液離子強度增大時，回收不完全，所以要控制離子濃度。
② 膠體吸附浮選法 用膠體搜集劑吸附被富集的元素，再加入與膠體粒子帶相反電荷的表面活性劑而浮選，常用的膠體有氫氧化鐵、氫氧化鋁、氫氧化釷等。例如，海水中的鈾以UO2(CO3)挭形態存在，在pH為5.7時可被帶正電的氫氧化釷吸附，可用十二烷基磺酸鈉浮選富集，其他實例還有：

③ 共沉澱浮選法 先加搜集劑，然後通氣，使氣泡擠進沉澱的縫隙，沉澱隨氣泡升至液面。氣泡體積必須足夠小（直徑小於0.5毫米）才能進入沉澱縫隙，所以通氣前要在溶液中加少量乙醇，使氣泡變小。一般，浮選前還要加入少量與沉澱帶相反電荷的表面活性劑，形成穩定的泡沫層。如果沉澱的體積較大，又比較鬆散，也可不加表面活性劑，這時液面無穩定的泡沫層，浮起的沉澱可用吸量管取出，或用減壓過濾。本法中無機搜集劑多用氫氧化物，有機搜集劑則以乙醇溶液的形式加入。具體實例有：

用多孔物質富集 多孔的固體支持物多屬凝膠類的聚合物，如微孔聚乙烯小珠和開孔泡沫塑料，它們作為靜止相，可從稀溶液中選擇吸著多種痕量無機離子和有機物。聚苯乙烯微球用1-亞硝基-2-萘酚的氯苯溶液浸漬後裝柱，流過pH為5.5的試液，能從中吸著ppm級的鈷，鈷的螯合物可用甲基異丁酮洗出。在低含量時，富集系數為67，適用於從海水中富集Co2+。Ni2+、Cu2+、Fe3+濃度稍高時，也可被吸著，但可用2Μ鹽酸洗出而與Co2+分離。聚苯乙烯凝膠珠浸以雙硫腙鋅或硫化噻吩甲醯三氟丙酮，可從海水中富集ppm級或ppb級的汞(Ⅱ)。用開孔聚氨酯泡沫塑料富集的方法有四種：
① 無負載泡沫塑料，能從稀溶液中吸著多種無機物，如Hg(Ⅱ)、Au(Ⅲ)、Fe(Ⅲ)、Sb(Ⅴ)、Tl(Ⅲ)、Mo(Ⅵ)、Re(Ⅲ)、U(Ⅵ)，也能吸著一些有機物。其吸著機理主要是吸收而不是吸附。用柱吸著天然水中的三氯化金時，可定量富集0.02～25 ppb的金，柱上的金可用丙酮洗脫。
② 固著有疏水萃取劑或有機試劑的泡沫塑料，①法的選擇性不高，為此可將萃取劑固定在泡沫塑料主體上，泡沫塑料因具有疏水性和很大的表面，故可固定住相當數量的萃取劑和有機試劑。例如，將泡沫塑料浸在磷酸正丁酯溶液中，然後裝柱，則磷酸正丁酯被泡沫塑料固定，當金的稀溶液通過柱時，金被富集。金也可從硫脲和過氯酸溶液中分離富集，金與硫脲形成的絡合物，可被吸著在柱上面，與 Zn2+、Co2+、 Ni2+、Fe3+、Sb3+、Cu2+、Bi3+、Pd2+ 分離。泡沫塑料也可固定甲基異丁酮、乙醚、異丙醚、乙酸乙酯。
③ 增塑的泡沫塑料，增塑劑可降低聚合物分子鏈間的力，提高分子鏈間的游動性，常用的增塑劑有磷酸正丁酯、α-苯甲酸二正壬酯、苯甲酸二正辛酯、己二酸二丁酯。將疏水的有機試劑溶於增塑劑中，然後將泡沫塑料浸在裡面，部分溶液就被泡沫塑料固定，當水溶液通過時，因金屬離子在其中的活動性很好，所以搜集過程相當快，有較高的富集效果。用雙硫腙鋅可從稀溶液中富集 ppb級的Ag+和Hg2+，可用硫代硫酸鈉洗脫。在一百萬倍Pb2+或Cu2+存在下，可完全搜集Ag+。二乙基二硫代氨基甲酸鋅對 Hg2+具有同樣的效果。用磷酸正丁酯增塑的1-亞硝基-2-萘酚泡沫塑料體系在pH6.6～9.0時，可搜集1～1000微克鈷，有較高的回收率。也可用1-(2-吡啶偶氮)-2-萘酚的酞酸二壬酯（或丙酮）溶液處理小塊開孔泡沫塑料，在pH4～9時能完全搜集Co2+和Fe3+，pH＞9時能完全搜集 Mn2+。增塑的泡沫塑料也可固定發色試劑，它不但可從大體積的稀溶液中搜集痕量金屬離子，而且使金屬離子發色，兼作定性分析和半定量分析。
④ 連接功能基的泡沫塑料，含巰基的聚氨酯泡沫塑料在動態情況下，可從極稀的溶液中富集氯化汞和氯化甲基汞。當含0.0004～0.4ppm的汞溶液通過柱時，汞可被定量地搜集，然後將泡沫塑料置於索氏萃取器中，用2Μ鹽酸萃取汞。

⑧ 共沉澱的原理是什麼

產生共沉澱的原因有：①表面吸附，由於沉澱表面的離子電荷未達到平衡，它們的殘余電荷吸引了溶液中帶相反電荷的離子。這種吸附是有選擇性的：首先，吸附晶格離子；其次，凡與晶格離子生成的鹽類溶解度越小的離子，就越容易被吸附；離子的價數愈高、濃度愈大，則愈容易被吸附。吸附是一放熱過程，因此，溶液溫度升高，可減少吸附。②包藏，在沉澱過程中，如果沉澱劑較濃又加入過快，則沉澱顆粒表面吸附的雜質離子來不及被主沉澱的晶格離子取代，就被後來沉積上來的離子所覆蓋，於是雜質離子就有可能陷入沉澱的內部，這種現象稱為包藏，又叫吸留。由包藏引起的共沉澱也遵循表面吸附規律。例如，在過量氯化鋇存在下沉澱硫酸鋇時,沉澱表面首先吸附構晶離子Ba2+；為了保持電中性，表面上的Ba2+又吸引Cl-；如果晶體成長很慢，溶液中的SO娸將置換出大部分Cl-；如果晶體成長很快,則SO娸來不及交換Cl-,
就引起較大量的氯化鋇的包藏共沉澱。因為硝酸鋇比氯化鋇的溶解度小，所以鋇的硝酸鹽比氯化物更易被包藏。③生成混晶，如果晶形沉澱晶格中的陰、陽離子被具有相同電荷的、離子半徑相近的其他離子所取代，就形成混晶。例如,當大量Ba2+和痕量Ra2+共存時，硫酸鋇就可和硫酸鐳形成混晶同時析出，這是由於二者有相同的晶格結構,Ra2+和Ba2+的離子大小相近的緣故。