化學溶解性訓練方法

1. 初中化學溶解性口訣越簡潔越好。。

溶解性口訣一

鉀鈉銨鹽溶水快 ， ①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ②
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。 ③
口訣中未有皆下沉。 ④
溶解性口訣二

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。
溶解性口訣三

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
溶解性口訣四

鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）
鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）
再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛， （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其餘幾類鹽， （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨， （只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物，可單獨記住。
溶解性口訣五

鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨贊同408| 評論(7)

2. 化學溶解性口訣

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難。

氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛。

四種物質不溶解，生成沉澱記心間。

氫硫酸鹽和鹼類，碳酸磷酸硅酸鹽。

不可溶解佔多數，可溶只有鉀鈉銨。

兩種物質在水中溶解性明顯不同時，可用過濾法分離。如：KNO3(易溶)與CaCO3(難溶)可用過濾法分離;而C與MnO2二者均不溶NaCl、KNO3均易溶，都不能用過濾法分離。

3. 溶解性口訣（初中科學化學）

溶解性口訣一
鉀鈉銨鹽溶水快
，
①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。
②
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。
③
口訣中未有皆下沉。
④
溶解性口訣二
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。
溶解性口訣三
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
溶解性口訣四
鉀、鈉、硝酸溶，
（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）
鹽酸除銀（亞）汞，
（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）
再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，
（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其餘幾類鹽，
（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨，
（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。
（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物，可單獨記住。
溶解性口訣五
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨

4. 初三化學溶解性練習如何做

定義：達到（化學）平衡的溶液便不能容納更多的溶質（當然，其他溶質仍能溶解），我們稱之為飽和溶液。如果不指明溶劑，通常意味著溶劑為水，比如「氯化鈉的溶解度」和「氯化鈉在水中的溶解度」可以認為是具有同樣的意思。溶解度並不是一個恆定的值。一種溶質在溶劑中的溶解度由它們的分子間作用力、溫度、溶解過程中所伴隨的熵的變化以及其他物質的存在及多少，有時還與氣壓或氣體溶質的分壓有關。因此，一種物質的溶解度最好能夠表述成：「在20度，標准氣壓下，某物質在100克水中的溶解度為xxxx。」，如無指明，則溫度及氣壓通常指的是標准狀況(STP)
溶解性是指一種物質能夠被溶解的程度。發生溶解的物質叫溶質，溶解他物的液體（一般過量）叫溶劑，或稱分散媒，生成的混合物叫溶液。
溶解度的定義：在定溫定壓下，飽和溶液中所含溶質的質量。
如果一種溶質能夠很好地溶解在溶劑里，我們就說這種物質是可溶的。如果溶解的程度不多，稱這種物質是微溶的。如果很難溶解，則稱這種物質是不溶或難溶的。
實際上，溶解度往往取決於溶質在水中的溶解平衡常數。這是平衡常數的一種，反映溶質的溶解-沉澱平衡關系，當然它也可以用於沉澱過程（那時它叫溶度積）。因此，溶解度與溫度關系很大，也就不難解釋了。
達到化學平衡的溶液便不能容納更多的溶質（當然，其他溶質仍能溶解），我們稱之為飽和溶液。在特殊條件下，溶液中溶解的溶質會比正常情況多，這時它便成為過飽和溶液。
編輯本段關於溶劑
溶劑通常分為兩大類:極性溶劑、非極性溶劑。溶劑種類與物質溶解性的關系可被概括為：「溶其所似」。意思是說，極性溶劑能夠溶解離子化合物以及能離解的共價化合物，而非極性溶劑則只能夠溶解非極性的共價化合物。比如，食鹽，是一種離子化合物，它能在水中溶解，卻不能在乙醇中溶解。
在有機化學中一般會用到的溶劑有丙酮、乙醇、水和苯。
水以及非極性溶劑是不能互溶的，特例水和乙醇任意比互溶；如果你非要這么做，它們也不會形成均一的混合物，最終會分離為兩層，這時稱作懸濁液，又或者將油中加入相應的助劑（農葯中常用），入水後形成水包油或油包水的均一乳狀液體。
編輯本段溶解性的相關知識與應用
①是指物質在溶劑里溶解能力的大小。
②溶解性是物理性質，溶解是物理變化。（也有化學變化）
③溶解性是由20℃時某物質的溶解度決定的。（固體）
難溶(不溶) 微溶 可溶 易溶
（20℃） <0.01g 0.01～1g 1g～10g >10g
④利用溶解性可有以下應用：
a、判斷氣體收集方法
可溶（易溶）於水的氣體不能用排水取氣法
如：CO2而H2，O2溶解性不好，可用排水取氣法。
b、判斷混合物分離方法
兩種物質在水中溶解性明顯不同時，可用過濾法分離。
如：KNO3（易溶）與CaCO3(難溶)可用過濾法分離；
而C與MnO2二者均不溶NaClKNO3均易溶，都不能用過濾法分離。
溶解度演算法:溶質質量/溶劑質量(通常為水)
單位: g/100g水

5. 化學物質溶解性口訣

1、鉀鈉銨硝酸鹽溶水快， 硫酸鹽除去鋇鉛鈣。

氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。

口訣中未有皆下沉，鉀鈉銨鹽都溶於水。

硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶。

硝酸鹽都溶於水，口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水。

2、鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽； （鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶於水）

氯化物除銀、亞汞； （氯化物除氯化銀、氯化亞汞外均可溶於水）

硫酸鹽除鋇和鉛； （硫酸鹽除硫酸鋇、硫酸鉛外均可溶於水）

碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。

說明：以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。

3、鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸不溶銀亞汞。

硫酸不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇鈣。

4、鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難。

氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛。

生成沉澱記心間，氫硫酸鹽和鹼類。

碳酸磷酸硅酸鹽，可溶只有鉀鈉銨。

5、硝酸鹽可溶鉀，鈉，銨。

硝酸鹽入水無蹤影

氯化物不溶氯化銀

硫酸鹽不溶硫酸鋇

碳酸鹽只溶鉀，鈉，銨。

鹼溶鋇和鉀，鈉，銨。

6、（可適用於初中）

鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難。

（氯化物）鹽酸鹽，不溶只有氯化銀。

硫酸鹽，不溶只有硫酸鋇。

碳酸鹽，磷酸鹽，只溶鉀鈉銨。

鹼只溶鉀鈉鋇銨。

6. 化學中增加物質溶解度的方法是

改變外界條件如溫度、壓強、溶劑種類
大部分固體隨溫度升高溶解度增大,如硝酸鉀 少部分固體溶解度受溫度影響不大,如食鹽(氯化鈉) 極少數物質溶解度隨溫度升高反而減小,如熟石灰(氫氧化鈣)。
物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質（指的是溶劑和溶質）的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑里溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物質里的能力稱為溶解性。例如，糖易溶於水，而油脂不溶於水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

7. 求高中化學溶解性口訣。（要好記一點的，容易懂的）

溶解性口訣一

鉀鈉銨鹽溶水快 ， ①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ②
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。 ③
口訣中未有皆下沉。 ④
溶解性口訣二

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。
溶解性口訣三

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
溶解性口訣四

鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）
鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）
再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛， （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其餘幾類鹽， （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨， （只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物，可單獨記住。
溶解性口訣五

鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨

8. 初中化學溶液溶解性口訣及詳解

初中化學酸鹼鹽的溶解性口訣

鉀,鈉,銨,鹽,硝酸鹽,
都能溶解水中間.
鹽酸鹽不容銀,亞,汞,
硫酸鹽不容鋇和鉛,
碳酸鹽照顧溶鉀鈉銨
溶解性口訣一
鉀鈉銨鹽溶水快 ， ①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ②
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。 ③
口訣中未有皆下沉。 ④
註：
①鉀鈉銨鹽都溶於水；
②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；
③硝酸鹽都溶於水；
④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；
溶解性口訣二
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。
說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。
溶解性口訣三
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
溶解性口訣四
鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）
鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）
再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛， （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其餘幾類鹽， （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨， （只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物，可單獨記住。
溶解性口訣五
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨

9. 化學溶液增大溶解度的方法

1.
降低溶液的ph值
2.
依據不飽和溶液變為飽和溶液的一般方法為：蒸發溶劑、降低溫度、加入溶質，當該物質的溶解度隨溫度的升高而減小，
3.
隨溫度的降低而增大時，不飽和溶液變為飽和溶液的方法為：蒸發溶劑、升高溫度、加入溶質