碳酸鈉分析滴定方法

Ⅰ 求工業碳酸鈉含量測定

中華人民共和國電力行業標准
DL 425.2—91
工業氫氧化鈉中氫氧化鈉和碳酸鈉
含量的測定——滴定法

中華人民共和國能源部1991-10-04批准 1992-04-01實施

本標准適用於 GB 209《工業用氫氧化鈉》中規定的各級工業用氫氧化鈉。
1 方法概要
1.1 氫氧化鈉含量的測定
試樣溶液中先加入氯化鋇，則碳酸鈉轉化為碳酸鋇沉澱，然後以酚酞為指示 劑，用鹽酸標准溶液滴定，溶液由紅色變為無色即為終點，反應如下：
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1.2 碳酸鈉含量的測定
以甲基橙為指示劑，用鹽酸標准溶液滴定，溶液由黃色變為橙色即為終點。測 得氫氧化鈉與碳酸鈉的總和，再減去氫氧化鈉含量，即可算出碳酸鈉含量。
2 試劑
2.1 10%氯化鋇(分析純)溶液(m/V)。
2.2 1%酚酞乙醇溶液(m/V)。
2.3 0.1%甲基橙溶液(m/V)。
2.4 1 mol/L鹽酸(優級純)標准溶液。
3 測定方法
3.1 試樣溶液的制備
用已知質量的稱量瓶，迅速稱取固態氫氧化鈉35±1g或液態氫氧化鈉50g(稱 准至0.01g)，放入1000mL容量瓶中，加二級試劑水溶解，冷卻到室溫後稀釋至刻 度，搖勻。
3.2 氫氧化鈉含量的測定
吸取50.0mL試樣溶液(見3.1條)，注入250mL錐形瓶中，加入20mL氯化鋇 溶液(見2.1條)，再加入2～3滴酚酞指示劑溶液(見2.2條)，充分搖勻，用1mol/L 鹽酸標准溶液(見2.4條)滴定，溶液由紅色變為無色為終點，記錄所消耗 鹽酸標准溶液的體積(V)。
3.3 氫氧化鈉和碳酸鈉含量的測定
吸取50mL試樣溶液(見3.1條)，注入250mL錐形瓶中，加2～3滴甲基橙指 示劑溶液(見2.3條)，充分搖勻，用1mol/L鹽酸標准溶液(見2.4條)滴定，溶液由 黃色變為橙色為終點，記錄所消耗鹽酸標准溶液體積(V1)。
4 計算和允許誤差
4.1 氫氧化鈉含量x1(以質量百分數表示)按式(1)計算：
(1)
式中 c——鹽酸標准溶液的濃度，mol/L；
V——滴定待測試液時所消耗鹽酸標准溶液的體積，mL；
M(NaOH)——氫氧化鈉的摩爾質量，M(NaOH)=40 g/mol；
m——試樣質量，g。
4.2 碳酸鈉含量 x2(以質量百分數表示)按式(2)計算：
(2)
式中 c——鹽酸標准溶液的濃度，mol/L；
V——以酚酞為指示劑滴定時，鹽酸標准溶液的用量，mL；
V1——以甲基橙為指示劑滴定時，鹽酸標准溶液的用量，mL；
—— 碳酸鈉的摩爾質量， =52.99g/mol；
m——試樣質量，g。
4.3 允許誤差：
氫氧化鈉含量平行測定的允許誤差為0.10%；
碳酸鈉(固態氫氧化鈉中)含量平行測定的允許誤差為0.05%；
碳酸鈉(液態氫氧化鈉中)含量平行測定的允許誤差為0.03%。

Ⅱ 碳酸鈉標定鹽酸的步驟和計算公式

1、標定方法：

直接標定：准確稱取一定量的基準物（碳酸鈉），溶於水後用待標定的溶液（鹽酸）滴定，至反應完全。根據所消耗鹽酸的體積和碳酸鈉的質量，計算出鹽酸的准確濃度。

2、用無水碳酸鈉標定鹽酸的計算：c(HCl)＝m/(0.05299×V)

c(HCl)是鹽酸標准滴定溶液的物質的量濃度，單位：mol/L；

m是無水碳酸鈉質量，單位：g；V是滴定用去的鹽酸溶液實際體積，單位：mL；0.05299是與1.00mL鹽酸標准滴定溶液相當的以克計量的無水碳酸鈉的質量。

計算公式：1000 M/53*V

M是無水碳酸鈉的質量，單位：g，V是滴定時使用的鹽酸體積，單位：mL。

2、氯化氫氣體冷卻後被水吸收成為鹽酸。

在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產上，往往採取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應。

Ⅲ 碳酸鈉 碳酸氫鈉混合溶液的滴定過程

用鹽酸標准溶液滴定.
准確吸取混合鹼溶液25.00ml於250ml錐形瓶中,加酚酞2滴,用鹽酸標准溶液滴至淺紅（近無色）,記下V1,再加甲基橙2-3滴,繼續滴定至橙色（不能到紅色）,記下V2.
n(Na2CO3)=V1*C(HCl)
n(NaHCO3)=(V2-2V1)*C(HCl)
再根據稱取或吸取的混合鹼的量,計算出碳酸鈉和碳酸氫鈉的含量.
反應的有關方程式如下：
第一終點：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl 酚酞變近無色
第二終點：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 甲基橙變橙色
此法不是國標法,國標法中採用重量法,而不是滴定法.本人認為滴定法第一終點不太准確.

Ⅳ 碳酸鈉必須用間接法標定嗎

碳酸鈉必須用間接法標定。

無水碳酸鈉分子量小，標定時稱量的質量少，滴定時產生的誤差大。硼砂分子量比碳酸鈉大得多，標定時稱取得量多，因而標定時的誤差就比用無水碳酸鈉時的小。

詳細解析：

1、滴定分析法中，標准溶液的配製有兩種方法。由於鹽酸不符合基準物質的條件，只能用間接法配製，再用基準物質來標定其濃度。

2、標定鹽酸常用的基準物質有無水碳酸鈉 和硼砂。採用硼砂較易提純，不易吸濕，性質比較穩定。

3、而且摩爾質量很大，可以減少稱量誤差。但硼砂的缺陷是其所帶的結晶水數量必須在嚴格的保存條件下才能與分子式准確相符。

Ⅳ 如何用碳酸鈉溶液做基準液標定鹽酸濃度

在分析天平上用差減法准確稱取無水碳酸鈉約0.20克三份，直接倒入250mL的三角瓶中, 加入約 30mL 蒸餾水，溶解後加1滴甲基橙指示劑。

用 0.1mol/L 的 HCl 溶液滴定至由黃色變為橙色，記錄所耗HCl溶液的體積，HCl 溶液濃度按下式計算。c(HCl)=

(5)碳酸鈉分析滴定方法擴展閱讀：

用碳酸鈉溶液做基準液標定鹽酸濃度的注意事項：

(1)分析實驗所用的溶液應用純水配製，容器應用純水洗三次以上。

(2)溶液要用帶塞的試劑瓶盛裝。

(3)配製好的試劑應及時盛入試劑瓶，試劑瓶上必須有標明名稱、濃度和配製人，配製日期，有效期限。

(4)溶液儲存時應注意不要使溶液變質。

(5)配製硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸等溶液時，應把酸倒入水中。

(6)用有機溶劑配製溶液時（如，制指示劑溶液），可以在熱水浴中溫熱溶解，不可直接加熱。

(7)應熟悉一些常用溶液的配製方法及常用試劑的性質。

(8)不能用手直接接觸腐蝕性及有劇毒的溶，,劇毒廢液應作解毒處理，不可直接倒入下水道。

Ⅵ 鹽酸滴定碳酸鈉空白實驗怎麼弄,需要詳細步驟和過程的變化，謝謝了

大概方法是這樣子：先往碳酸鈉溶液中加入幾滴酚酞，用已知濃度的鹽酸滴定，到溶液變紅色，記下所用鹽酸的體積V1，另取等量的碳酸鈉溶液，加入幾滴甲基橙，用同樣濃度的鹽酸滴定，到溶液變色，記下所用鹽酸的體積V2,用他們之間的數量關系即可求得
至於具體為什麼，怎麼算，自己琢磨琢磨，那才有進步~

Ⅶ 滴定法對碳酸鈉和碳酸鈉混合物的分析——實驗原理及步驟

答：可以按照混合鹼的滴定法，其：
【1】實驗原理
1、採用鹽酸標准溶液滴定混合鹼（碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物）；
2、採用酚酞為指示劑(滴定終點的鹽酸體積V1)，其中碳酸鈉的1/2量，被滴定；再選擇甲基橙指示劑(滴定終點的鹽酸體積V2)，被滴定的是兩部分：原有的碳酸氫鈉和剩餘的碳酸鈉的1/2量。
3、結果計算：
碳酸鈉% ={[ Cx2VxM(Na2CO3)/2000]/G(試樣量)}x100%
碳酸氫鈉% ={[ C（V2-V1)xM(NaHCO3)/1000]/G(試樣量)}x100%
【2】實驗步驟
1、稱量混合鹼的樣品的適當范圍的質量 G(g);在錐形瓶里；平行3個樣。
2、加水25毫升溶樣；
3、取0.1000mol/L 鹽酸標准溶液加入50毫升酸式滴定管中，調好0;00 ml 起始體積；
4、加入酚酞指示劑，滴定到終點，記錄鹽酸標准溶液的體積V1;
5、再加入甲基橙指示劑，滴定到終點，記錄鹽酸標准溶液的體積V2;
6、結果計算、計算平均值，報出分析結果。