硫銨濃度分析方法

❶ 液體硫酸銨含量怎麼測定

硫酸銨的含量一般常規是測其含氮量,優等品和一等品的N含量均要求>21.0%（以干基計）合格品含N量>20.5%（以干基計）.
液體硫酸銨也可按GB 535-1995<<硫酸銨>>中規定的蒸餾裝置測定其含N量.取樣要用稱量瓶稱取,稱量可以稍大.測出N含量可以根據分子式算出其在液體中的濃度（含量）.

❷ 硫酸銨沉澱濃縮蛋白質時濃度怎麼計算的呢

1、硫酸銨濃度的計算就根據硫酸銨飽和度表來計算，比如60%的硫酸銨就是指體系中硫酸銨的濃度達到同溫度下硫酸銨飽和濃度的60%，這個和硫酸銨的摩爾濃度沒有關系。
2、直接根據飽和度表在蛋白溶液中加入適當重量的固體硫酸銨即可。
3、硫酸銨的飽和度隨著溫度有少許變化：
0度時，每升水可以溶解706.96克硫酸銨（此時重量百分比為41.42%,摩爾濃度為5.35 mol/L，比重1.2428g/cm3）。
25度時，每升水可以溶解769.05克硫酸銨（此時重量百分比為43.46%,摩爾濃度為5.82 mol/L，比重1.2449g/cm3）
至於從某一硫酸銨濃度調節到另一濃度，許多生化手冊可以查到表，免去自己計算可能的不準確。
例如：《生物化學制備技術》蘇拔賢主編（科學出版社），第58頁、59頁兩個表分別為在25度和0度進行硫酸銨沉澱的表。

❸ 請問：乾粉滅火劑裡面的硫酸銨含量怎麼測定謝謝

1、 氯化鋇：分析純，10%溶液，使用前應過濾
2、 鹽酸：分析純，2mol/L，溶液。
3、 甲基紅：0.2%指示劑溶液。
4、 硝酸銀：分析純，1%溶液。
操作步驟：
稱取10g 試樣（稱准至0.0002g）用丙酮（20ml）破膜，至於400ml燒杯中，加150ml三級水，在不斷攪拌下加熱微沸5min，取下冷至70攝氏度左右過濾至500ml容量瓶中，並用溫水洗至約400ml，冷卻至室溫，用水稀釋至500ml，混勻。
用50ml移液管吸取50ml試液，置於400ml燒杯中，加水150ml，加2滴甲基紅溶液，2mol/L鹽酸（滴加）調至試液剛呈紅色，在過量3ml（共約12ml）。加熱煮沸，除去二氧化碳。在不斷攪拌下逐滴加入10ml氯化鋇溶液，煮沸1min，在90攝氏度水浴上保溫1h，用預先在120攝氏度乾燥至恆溫的玻璃坩堝過濾。以傾瀉法用溫水洗滌沉澱1-5次，將此沉澱全部過濾至坩堝中，用溫水洗至無氯離子（用硝酸銀溶液檢查8-10次，如果有氯離子硝酸銀容顏變為乳白色）。將帶有沉澱的坩堝至於120攝氏度乾燥箱中乾燥，第一次乾燥1h，以後每次30min，直至恆重（兩次稱重只差不大於0.0003g）。
註：一般我們乾燥是在180攝氏度乾燥箱中乾燥45min，後在乾燥盆中冷卻45min。
硫酸銨含量計算（%）=（m1-m2）×0.5661/【m×（v1/v2）】×100
m-----------試樣的質量g m1---------坩堝加沉澱物的質量g
m2---------坩堝的質量g
v1----------吸取試液的體積 50 v2----------試液的體積 500
氯化鋇 10%溶液=10g氯化鋇分析純 ＋ 90g三級水
鹽酸2mol/L-167ml鹽酸分析純+1L三級水
甲基紅0.2%=0.2g甲基紅分析純溶於100ml 20%乙醇中
20%乙醇=20g乙醇分析純+80ml三級水
硝酸銀1%=1g硝酸銀分析純+98ml三級水+1ml（1+1）硝酸溶液

❹ 請問：乾粉滅火劑裡面的硫酸銨含量怎麼測定謝謝

甲醛法：試液調至中性，加入過量的已經調至中性的甲醛1：1溶液，以酚酞為指示劑，用氫氧化鈉標准溶液滴定。定量的硫酸銨與足量甲醛反應能生成定量的硫酸，滴定硫酸，硫酸的量即硫酸銨的量。

❺ 30%硫酸銨的濃度怎麼配

配製30%硫酸銨的濃度方法為，用30g硫酸銨固體溶解於70克水中，即可配製出30%硫酸銨溶液。

解：設配製好的30%硫酸銨溶液總重100克。

那麼溶液中硫酸銨的重量=100*30%=30克。

水的重量=100-30=70克。

所以把30克硫酸鈉溶解於70克水中，即可得到85%的硫酸鈉溶液。

硫酸銨是一種無機物，無色結晶或白色顆粒，無氣味。280℃以上分解。水中溶解度：0℃時70.6g，100℃時103.8g。不溶於乙醇和丙酮。0.1mol/L水溶液的pH為5.5。相對密度1.77。折光率1.521。硫酸銨主要用作肥料，適用於各種土壤和作物。還可用於紡織、皮革、醫葯等方面。

硫酸銨有吸濕性，吸濕後固結成塊。加熱到513℃以上完全分解成氨氣、氮氣、二氧化硫及水。與鹼類作用則放出氨氣。與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉澱。也可以使蛋白質發生鹽析。

硫酸銨是一種優良的氮肥（俗稱肥田粉），適用於一般土壤和作物，能使枝葉生長旺盛，提高果實品質和產量，增強作物對災害的抵抗能力，可作基肥、追肥和種肥。

能與食鹽進行復分解反應製造氯化銨，與硫酸鋁作用生成銨明礬，與硼酸等一起製造耐火材料。加入電鍍液中能增加導電性。也是食品醬色的催化劑，鮮酵母生產中培養酵母菌的氮源，酸性染料染色助染劑，皮革脫灰劑。

以上內容參考：網路-硫酸銨

❻ 如何用鹽酸檢測硫酸銨濃度

用酸式滴定管滴定，滴定到出現有刺激性氣味氣體的氣泡（氨氣）。2NH4+ (SO42-) + (H+)= 2NH4+ + (H+) + (SO42-)是比例，超過這個就出氨氣了。我猜的啊，可能不對，感覺這樣不準。

❼ 如何通過實驗確定鹽析分離一個蛋白質料液所需的最佳硫酸銨濃度或飽和度

如何通過實驗確定鹽析分離一個蛋白質料液所需的最佳硫酸銨濃度或飽和度
1、硫酸銨濃度的計算就根據硫酸銨飽和度表來計算，比如60%的硫酸銨就是指體系中硫酸銨的濃度達到同溫度下硫酸銨飽和濃度的60%，這個和硫酸銨的摩爾濃度沒有關系。
2、直接根據飽和度表在蛋白溶液中加入適當重量的固體硫酸銨即可。
3、硫酸銨的飽和度隨著溫度有少許變化：
0度時，每升水可以溶解706.96克硫酸銨（此時重量百分比為41.42%,摩爾濃度為5.35 mol/L，比重1.2428g/cm3）。
25度時，每升水可以溶解769.05克硫酸銨（此時重量百分比為43.46%,摩爾濃度為5.82 mol/L，比重1.2449g/cm3）
至於從某一硫酸銨濃度調節到另一濃度，許多生化手冊可以查到表，免去自己計算可能的不準確。
例如：《生物化學制備技術》蘇拔賢主編（科學出版社），第58頁、59頁兩個表分別為在25度和0度進行硫酸銨沉澱的表。

❽ 硫酸銨的分析方法

以上答案全錯，硫酸氫氨的可能性無法排除。首先測溶液PH以排除硫酸氫氨的可能性，然後取少量樣品與過量強鹼共熱，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍，則含有氨根離子，最後取少量樣品進行鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若有白色沉澱，則含硫酸根離子，綜上，即可鑒定了。

❾ 怎麼定量測定硫酸銨在溶液中的濃度

取小部分的溶液加入過量氯化鋇溶液充分反應後過濾洗滌稱量沉澱質量並得出硫酸根的物質的量從而較為准確求得溶液中的濃度

❿ 簡單敘述硫酸銨中 n 含量的測定有幾種方法

實驗目的：

(1)學習NaOH標准溶液的配製和標定方法；

(2)學習容量瓶和移液管的使用方法,進一步熟練鹼式滴定管的滴定操作；

(3)學慣用甲醛法測定某些銨態氮肥中含氮量的原理和方法。

實驗原理：

由於銨鹽中NH4+酸性太弱,不能用NaOH溶液直接正確滴定.常採用甲醛法使弱酸強化,發應按下式定量進行
4 NH4+ +6HCHO====(CH2)6NH+ +3H+ +6H2O

酸可用NaOH標准溶液標定,用酚酞作指示劑.NaOH固體腐蝕性強,易潮解和吸收空氣中的CO2,導致不純.因此,NaOH標准溶液的濃度需要通過標定.常用的基準試劑是鄰苯二甲酸氫鉀和草酸等,但由於前者易於保存,摩爾質量較大,因而應用更為廣泛.發應如下：HP— +OH— =====P2— +H2O
由於滴定至計量點是溶液顯鹼性,因此用酚酞作指示劑

了解甲醛法測定某些銨態氮肥中含氮量的原理和方法

了解NaOH標准溶液的配製和標定方法。

基本操作：

NaOH標准溶液的配製、鹼式滴定管的操縱。

實驗步驟：

（1)配製0.1mol/LNaOH溶液1000ml

快速稱4.0gNaOH固體於燒杯中,加約50ml水攪拌使其溶解,轉進帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中,再加水至1000ml,蓋緊塞子,搖勻,貼上標簽。

(2)(NH4)2SO4的含氮量

稱1.5g~1.8g(NH4)2SO4於燒杯,加水攪拌溶解,轉進250ml容量瓶→定容.取25.00ml試樣,加10mlHCHO和1~2滴酚酞於錐形瓶→搖勻靜置2分鍾,用NaOH標准溶液滴定。

注意事項：

甲醛中含有少量的甲酸，應事先除往；

留意鹼滴定管滴定前要趕走氣泡，滴定過程中不要形成氣泡。

題目分析：

①標定時終點判定不正確,指示劑應該微紅；

②配製溶液的濃度和需要的濃度有差別。