滴定分析方法分為四類是哪

❶ 滴定分析法分類

答：分為四類：
【1】酸鹼滴定法：建立在酸鹼反應基礎上的滴定分析法。包括一元、多元酸鹼滴定法；
【2】配位滴定法：建立在配位反應基礎上的滴定分析法。主要是EDTA滴定法；
【3】氧化還原滴定法：建立在氧化還原反應基礎上的滴定分析法。主要有高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法；
【4】沉澱滴定法：建立在沉澱反應基礎上的滴定分析法。包括莫爾法、佛爾哈德法、法揚司法。

❷ 根據化學反應的分類，滴定分析法有哪四種

酸鹼滴定法
它是以酸、鹼之間質子傳遞反應為基礎 的一種滴定分析法。可用於測定酸、鹼和兩性物質。

配位滴定法
它是以配位反應為基礎的一種滴定分析法。可用於對金屬離子進行測定。若採用EDTA作配位劑

氧化還原滴定法
它是以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析法。可用於對具有氧化還原性質的物質或某些不具有氧化還原性質的物質進行測定，如重鉻酸鉀法測定鐵

沉澱滴定法
它是以沉澱生成反應為基礎的一種滴定分析法。可用於對Ag+、CN-、SCN-及類鹵素等離子進行測定，如銀量法
具體內容參考以下網頁
http://ke..com/link?url=0UJF_6tfYT-_Qi6_ir9sgvtbH#2

❸ 滴定分析的種類

滴定分析法分類1．酸鹼滴定法 它是以酸、鹼之間質子傳遞反應為基礎 的一種滴定分析法.可用於測定酸、鹼和兩性物質.其基本反應為 H++OH-=H2O 2．配位滴定法 （絡合滴定分析） 它是以配位反應為基礎的一種滴定分析法.可用於對金屬離子進行測定.若採用EDTA作配位劑,其反應為 式中Mn+表示金屬離子,Y4-表示EDTA的陰離子.3．氧化還原滴定法 它是以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析法.可用於對具有氧化還原性質的物質或某些不具有氧化還原性質的物質進行測定,如重鉻酸鉀法測定鐵,其反應如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2 Cr3++ 6Fe3++7H2O 4．沉澱滴定法 它是以沉澱生成反應為基礎的一種滴定分析法.可用於對Ag+、CN-、SCN-及類鹵素等離子進行測定,如銀量法,其反應如下 Ag++Cl-= AgCl 滴定方式(1)直接滴定法：凡能滿足滴定分析要求的反應都可用標准滴定溶液直接滴定被測物質.例如用NaOH標准滴定溶液可直接滴定HCl、H2SO4等試樣 (2) 返滴定法：返滴定法（又稱回滴法）是在待測試液中准確加入適當過量的標准溶液,待反應完全後,再用另一種標准溶液返滴剩餘的第一種標准溶液,從而測定待測組分的含量.這種滴定方式主要用於滴定反應速度較慢或反應物是固體,加入符合計量關系的標准滴定溶液後,反應常常不能立即完成的情況.例如,Al3+離子與EDTA（一種配位劑）溶液反應速度慢,不能直接滴定,可採用返滴定法 (3) 置換滴定法：置換滴定法是先加入適當的試劑與待測組分定量反應,生成另一種可滴定的物質,再利用標准溶液滴定反應產物,然後由滴定劑的消耗量,反應生成的物質與待測組分等物質的量的關系計算出待測組分的含量.這種滴定方式主要用於因滴定反應沒有定量關系或伴有副反應而無法直接滴定的測定.例如,用K2Cr2O7標定Na2S2O3溶液的濃度時,就是以一定量的K2Cr2O7在酸性溶液中與過量的KI作用,析出相當量的I2,以澱粉為指示劑,用Na2S2O3溶液滴定析出的I2,進而求得Na2S2O3溶液的濃度.（4）間接滴定法：某些待測組分不能直接與滴定劑反應,但可通過其它的化學反應,間接測定其含量.例如,溶液中Ca2+幾乎不發生氧化還原的反應,但利用它與C2O42-作用形成CaC2O4沉澱,過濾洗凈後,加入H2SO4使其溶解,用KMnO4標准滴定溶液滴定C2O42-,就可間接測定Ca2+含量.

❹ 滴定分析法分為哪幾種

酸鹼滴定法，氧化還原滴定法，絡合滴定，沉澱滴定法。

酸鹼滴定法是以酸、鹼之間質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析法。可用於測定酸、鹼和兩性物質。其基本反應為：H++OH-=H2O。

氧化還原滴定法是以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析法。可用於對具有氧化還原性質的物質或某些不具有氧化還原性質的物質進行測定，如重鉻酸鉀法測定鐵。

滴定分析法注意事項

滴定過程中達到計量點時滴定劑由不足99.9%到過量0.1%之間pH(PM，PE)的變化范圍，即滴定突躍，這是選擇指示劑的重要依據。

酸鹼指示劑的顏色隨溶液PH的改變而變化，其變色范圍越窄越好，在化學計量點附近，PH稍有改變，指示劑立即由一種顏色變為另一種顏色，指示劑變色敏銳。

❺ 滴定法的分類有哪些根據滴定方式的不同又可分為哪四大類

根據反應類型的不同,滴定分為以下種類：
酸鹼中和滴定（利用中和反應）
氧化還原滴定（利用氧化還原反應）
沉澱滴定（利用生成沉澱的反應）
絡合滴定（利用絡合反應）
根據滴定方式的不同又可分為直接滴定、間接滴定、反滴定、置換滴定.

❻ 四大滴定是什麼呢

四大滴定是氧化還原滴定，絡合滴定，酸鹼滴定，沉澱滴定。酸鹼滴定法它是以酸鹼之間質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析法，可用於測定酸鹼和兩性物質，它是以配位反應為基礎的一種滴定分析法，可用於對金屬離子進行測定。

四大滴定特點

氧化還原滴定法它是以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析法，可用於對具有氧化還原性質的物質或某些不具有氧化還原性質的物質進行測定，如重鉻酸鉀法測定鐵，沉澱滴定法它是以沉澱生成反應為基礎的一種滴定分析法。

他們都是以消耗計算量的標准物質來測定被測物質含量的，隨著滴定劑的加入，被滴定物質的濃度在計量點附近會有突變突躍，可以用這一突變，或通過這一突變導致指示劑的變色來制定滴定終點。

❼ 、滴定分析法分為哪四大類簡述其原理。

摘要 您好。酸鹼指示劑既然都是一些有機弱酸或有機弱鹼，那麼在不同的酸鹼性溶液中，它們的電離程度就不同，於是會顯示不同的顏色。pH試紙則是由多種指示劑混合液製成的，通常情況下pH試紙就顯金黃色，pH≈5，可見在製作時，已將指示劑混合液調至弱酸性，並不是中性，這是為了減弱空氣中CO2對測定的影響。此外，中和反應時，使用酸鹼指示劑只能用2～3滴，也是因為酸鹼指示劑都是有機酸或有機鹼，用多了會增大誤差的。

❽ 滴定方式分為哪幾種

1、酸鹼滴定法、氧化還原滴定法、配位滴定法和沉澱滴定法四種；

2、直接滴定法、間接滴定法和置換滴定法三種。

❾ 什麼是滴定法

一般實驗室滴定分析採用的是人工滴定法，它是根據指示劑的顏色變化指示滴定終點，然後目測標准溶液消耗體積，計算分析結果。

自動電位滴定法是通過電位的變化，由儀器自動判斷終點。為了比較儀器和人工滴定方法的測定結果，我們選用了酸價和過氧化值兩個指標，分別用自動電位滴定法和人工滴定法進行樣品分析。

(9)滴定分析方法分為四類是哪擴展閱讀：

一、可滴定元素

鋰、鈹、硼、氟、鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、鉀、鈣、鈧、鈦、釩、鉻、鐵、鈷、鎳、銅、鋅、鉀、鍺、砷、錫、硒、銣、

鍶、釔、鋯、鈮、鉬、銠、鉻、銦、錫、銻、碲、碘、銫、鋇、鉿、鎢、銥、鉑、金、汞、鉈、鉛、鉍、鈰、釹、釤

二、分類

1．酸鹼滴定法 它是以酸、鹼之間質子傳遞反應為基礎 的一種滴定分析法.可用於測定酸、鹼和兩性物質.其基本反應為 H++OH-=H2O

2．配位滴定法 （絡合滴定分析） 它是以配位反應為基礎的一種滴定分析法。可用於對金屬離子進行測定.若採用EDTA作配位劑，其反應為 式中Mn+表示金屬離子，Y4-表示EDTA的陰離子。

3．氧化還原滴定法 它是以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析法。可用於對具有氧化還原性質的物質或某些不具有氧化還原性質的物質進行測定，如重鉻酸鉀法測定鐵，其反應如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2 Cr3++ 6Fe3++7H2O

4．沉澱滴定法 它是以沉澱生成反應為基礎的一種滴定分析法。可用於對Ag+、CN-、SCN-及類鹵素等離子進行測定，如銀量法，其反應如下 Ag++Cl-= AgCl

❿ 滴定分析法的分類

根據標准溶液和待測組分間的反應類型的不同，分為四類
1. 酸鹼滴定法——以質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析方法
2. 配位滴定法——以配位反應為基礎的一種滴定分析方法
3. 氧化還原滴定法——以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析方法
4. 沉澱滴定法——以沉澱反應為基礎的一種滴定分析方法
5.非水溶液滴定法－－愉滴定反應的介質分類