脫水劑的分析方法

A. 生物樣品中有機物和無機物的預處理方法各是什麼應怎樣測定

浸泡，過濾，透析，超濾，層析……
需要看你的生物樣品室菌，病毒，蛋白，核酸，單一物質，混合物質等等信息
需要知道有機物，無機物的大致組成和性質，具體有機物無機物的組成和性質分析，看看前面的 蒼兲ら醉ゞ123 網友的回復就差不多了。

B. 氯化鋇溶於水嗎

氯化鋇易溶於水，氯化鋇是一種無機物，化學式BaCl₂，是白色的晶體，易溶於水，微溶於鹽酸和硝酸，難溶於乙醇和乙醚，易吸濕，需密封保存。

在100℃時即失去結晶水，但放置在濕空氣中又重新吸收二分子結晶水。易溶於水，溶於甲醇，不溶於乙醇、乙酸乙酯和丙酮。相對密度3.86g/mL。熔點963℃，沸點1560℃，折光率1.635。鋇離子的焰色反應為黃綠色。

(2)脫水劑的分析方法擴展閱讀：

合成方法

1、將20mL濃鹽酸用等體積的水稀釋，取20g（0.1mol）的碳酸鋇，在攪拌下一點點地加入稀鹽酸中。

放出二氧化碳並形成氯化鋇的水溶液。過濾，除去不溶組分，將濾液在水浴上加熱濃縮、至原來體積的二分之一，冷卻，氯化鋇的結晶析出。用玻璃過濾器過濾，依次用水、乙醇洗滌，在空氣中自然乾燥。產物為二水氯化鋇，得率90%。

2、將二水氯化鋇在125℃進行脫水可製得無水氯化鋇。

C. 化學分析中溶解試樣的方法有哪些

、溶解法
採用適當的溶劑，將試樣溶解後製成溶液的方法，稱為溶解法。常用的溶劑有水、酸和鹼等。 （1）水溶法對於可溶性的無機鹽，可直接用蒸餾水溶解製成溶液。 （2）酸溶法多種無機酸及混合酸，常用做溶解試樣的溶劑。利用這些酸的酸性、氧化性及配位性，使被測組分轉入溶液。常用的酸有以下幾種。 ①鹽酸（HCl）大多數氯化物均溶於水，電位序在氫之前的金屬及大多數金屬氧化物和碳酸鹽都可溶於鹽酸中，另外，Cl-還具有一定的還原性，並且還可與很多金屬離子生成配離子而利於試樣的溶解。常用來溶解赤鐵礦（Fe2O3）、輝銻礦（Sb2S3）、碳酸鹽、軟錳礦（MnO2）等樣品。 ②硝酸（HNO3）具有較強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶於水，除鉑、金和某些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。鐵、鋁、鉻等會被硝酸鈍化，溶解時加入非氧化酸，如鹽酸除去氧化膜即可很好的溶解。幾乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但應先加入鹽酸，使硫以H2S的形式揮發出去，以免單質硫將試樣裹包，影響分解。 ③硫酸（H2SO4）除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶於水。熱的濃硫酸具有很強的氧化性和脫水性，常用於分解鐵、鈷、鎳等金屬和鋁、鈹、銻、錳、釷、鈾、鈦等金屬合金以及分解土壤等樣品中的有機物等。硫酸的沸點較高（338℃），當硝酸、鹽酸、氫氟酸等低沸點酸的陰離子對測定有干擾時，常加硫酸並蒸發至冒白煙（SO3）來驅除。在稀釋在稀釋在稀釋在稀釋濃硫酸時濃硫酸時濃硫酸時濃硫酸時，，，，切記切記切記切記，，，，一定要把濃硫酸緩慢倒入水中一定要把濃硫酸緩慢倒入水中一定要把濃硫酸緩慢倒入水中一定要把濃硫酸緩慢倒入水中，，，，並用玻璃棒不斷攪拌並用玻璃棒不斷攪拌並用玻璃棒不斷攪拌並用玻璃棒不斷攪拌，，，，如沾到皮膚要立如沾到皮膚要立如沾到皮膚要立如沾到皮膚要立即用大量水沖洗即用大量水沖洗即用大量水沖洗即用大量水沖洗。。。。 ④磷酸（H3PO4）磷酸根具有很強的配位能力，因此，幾乎90%的礦石都能溶於磷酸。包括許多其它酸不溶的鉻鐵礦、鈦鐵礦、鈮鐵礦、金紅石等，對於含有高碳、高鉻、高鎢的合金也能很好的溶解。單獨使用磷酸溶解時，一般應控制在500～600℃、5min以內。若溫度過高、時間過長，會析出焦磷酸鹽難溶物、生成聚硅磷酸粘結於器皿底部，同時也腐蝕了玻璃。 ⑤（HClO4）熱的、濃高氯酸具有很強的氧化性，能迅速溶解鋼鐵和各種鋁合金。能將Cr、V、S等元素氧化成最高價態。高氯酸的沸點為203℃，蒸發至冒煙時，可驅除低沸點的酸，殘渣易溶於水。高氯酸也常作為重量法中測定SiO2的脫水劑。使用使用使用使用HClO4時時時時，，，，應免與有機物接觸免與有機物接觸免與有機物接觸免與有機物接觸，，，，當樣品含有機物時當樣品含有機物時當樣品含有機物時當樣品含有機物時，，，，應先用硝酸氧化有機物和還原性物質後再加高氯酸應先用硝酸氧化有機物和還原性物質後再加高氯酸應先用硝酸氧化有機物和還原性物質後再加高氯酸應先用硝酸氧化有機物和還原性物質後再加高氯酸，，，，以免發生爆炸以免發生爆炸以免發生爆炸以免發生爆炸。。。。 ⑥氫氟酸（HF）氫氟酸的酸性很弱，但 F—的配位能力很強，能與 Fe（Ⅲ）、Al（Ⅲ）、Ti（Ⅳ）、Zr（Ⅳ）、W（Ⅴ）、Nb（Ⅴ）、Ta（Ⅴ）、U（Ⅵ）等離子形成配離子而溶於水，並可與硅形成SiF4而逸出。氫氟酸一定要氫氟酸一定要氫氟酸一定要氫氟酸一定要在在在在通風櫃中使用通風櫃中使用通風櫃中使用通風櫃中使用，，，，一但沾到皮膚一定要立即用水一但沾到皮膚一定要立即用水一但沾到皮膚一定要立即用水一但沾到皮膚一定要立即用水沖洗沖洗沖洗沖洗干凈干凈干凈干凈。。。。 （3）混合酸溶法 ①王水HNO3與HCl按1∶3（體積比）混合。由於硝酸的氧化性和鹽酸的配位性，使其具有更好的溶解能力。能溶解Pb、Pt、Au、Mo、W等金屬和Bi、Ni、Cu、Ga、In、U、V等合金，也常用於溶解Fe、Co、Ni、Bi、Cu、Pb、Sb、Hg、As、Mo等的硫化物和Se、Sb等礦石。 ②逆王水HNO3與HCl按3∶1（體積比）混合。可分解Ag、Hg、Mo、等金屬及Fe、Mn、Ge的硫化物。濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4的混合物，稱為硫王水，可分別溶解含硅量較大的礦石和鋁合金。 ③ HF+ H2SO4+ HClO4可分解Cr、Mo、W、Zr、Nb、Tl等金屬及其合金，也可分解硅酸鹽、鈦鐵礦、粉煤灰及土壤等樣品。 ④ HF+HNO3常用於分解硅化物、氧化物、硼化物和氮化物等。 ⑤ H2SO4+H2O2+H2O，H2SO4∶H2O2∶H2O按2∶1∶3（體積比）混合。可用於油料、糧食、植物等樣品的消解。若加入少量的CuSO4、K2SO4和硒粉作催化劑，可使消解更為快速完全。 ⑥ HNO3+ H2SO4+ HClO4（少量）常用於分解鉻礦石及一些生物樣品，如動、植物組織、尿液、糞便和毛發等。 ⑦ HCl+SnCl2主要用於分解褐鐵礦、赤鐵礦及磁鐵礦等。 （4）鹼溶法鹼溶法的主要溶劑為NaOH、KOH或加入少量的Na2O2、K2O2.常用來溶解兩性金屬，如鋁、鋅及其合金以及它們的氫氧化物或氧化物，也可用於溶解酸性氧化物如MoO3、WO3等。

D. 本人需要水槽脫水劑配方

有樣品么？提供樣品，這邊可以做水槽脫水劑配方分析的。通過儀器對產品的配方和成分進行解析，綜合採用微觀譜圖分析對比驗證技術，來檢測樣品中各類物質配方和含量。這不是專業從事分析行業多年，能夠幫助企業提升產品性能，研發新型適銷產品，縮短研發周期。

E. 二氧化硅含量的測定

二氧化硅含量的測定方法很多，包括重量法、滴定法以及分光光度法。

3.4.1.1 重量法測定二氧化硅

硅酸鹽分析中二氧化硅含量的測定常採用重量法。重量法一般包括二次鹽酸蒸干脫水法、一次鹽酸蒸干脫水法、氯化銨法、聚環氧乙烷凝聚重量法、動物膠凝聚重量法。

鹽酸蒸干脫水法的原理：將試樣與鹼共熔，使不溶性的二氧化硅生成可溶性的硅酸鹽，經過酸化處理使其以硅酸形式沉澱出來。為使硅酸溶膠凝聚、脫水、沉澱完全，常常以鹽酸為脫水劑蒸干、脫水、過濾，將所得沉澱灼燒至恆量。

氯化銨法的原理：在含硅酸的濃鹽酸溶液中，加入足量氯化銨，水浴或沙浴加熱10～15min，使硅酸迅速脫水析出。利用氯化銨的水解反應奪取硅酸中的水分，加速硅酸的脫水，並且由於氯化銨的存在降低了硅酸對其他組分的吸附，以得到純凈的沉澱。

聚環氧乙烷凝聚重量法的原理：將試料用碳酸鈉熔融，鹽酸浸取，蒸發至小體積，加聚環氧乙烷凝聚硅酸，過濾，灼燒，稱重。加氫氟酸、硫酸處理，使硅以四氟化硅形式除去，再灼燒，稱重。處理前後質量之差即為沉澱中的二氧化硅含量。殘渣用焦硫酸鉀熔融，水提取並入二氧化硅濾液中。經解聚後用鉬藍分光光度法測定濾液中殘余的二氧化硅，兩者之和即為試樣中二氧化硅的含量。

動物膠凝聚重量法的原理：將試樣用碳酸鈉熔融，鹽酸浸取，蒸發至濕鹽狀，加鹽酸，用動物膠凝聚硅酸，過濾，灼燒，稱重。加氫氟酸、硫酸處理，使硅以四氟化硅形式除去，再灼燒，稱重。處理前後質量之差為沉澱中的二氧化硅含量。殘渣用焦硫酸鉀熔融，水提取並入二氧化硅濾液中。經解聚後用鉬藍分光光度法測定濾液中殘余的二氧化硅，兩者之和即為試樣中二氧化硅的含量。

以上方法中，比較常用的是鹽酸蒸干脫水法和動物膠凝聚法。鹽酸蒸干脫水法是非常經典的方法，適用於高含量二氧化硅的測定，方法的准確度比較高，但分析流程長，操作煩瑣。聚環氧乙烷法和動物膠凝聚法適用於二氧化硅含量大於5%的硅酸鹽岩石中二氧化硅含量的測定，也適用於土壤和水系沉積物中二氧化硅含量的測定，這兩種重量法速度較快、回收率高，但漏失量達1%～2%。

應用重量法測定二氧化硅時，需要注意的是：正確掌握蒸干、凝聚條件、凝聚後的體積以及沉澱過濾的方法。一般例行分析中，不需要對濾液中的二氧化硅進行校正，但在精密分析中需進行校正。

3.4.1.2 滴定法測定二氧化硅

氟硅酸鉀滴定法測定二氧化硅是一種間接滴定法，即氟硅酸鉀沉澱分離-酸鹼滴定法，廣泛應用於水泥、冶金、新型無機材料、玻璃製品及其原料中二氧化硅的測定。

氟硅酸鉀容量法的基本原理：在鎳坩堝中，以KOH(或NaOH和Na₂CO₃)作熔劑，將試樣熔融，然後用硝酸分解熔融物。在過量的氟離子和鉀離子存在的強酸性溶液中，使硅酸形成氟硅酸鉀沉澱(K₂SiF₆)，經過濾、洗滌、沉澱及中和濾紙上的殘余酸後，加沸水，使氟硅酸鉀沉澱水解生成定量的氫氟酸，以酚酞為指示劑，用氫氧化鈉標准溶液進行滴定，由消耗氫氧化鈉標准溶液的體積計算二氧化硅的含量。

氟硅酸鉀測定二氧化硅的關鍵兩步是控制生成沉澱以及沉澱的洗滌、中和殘余酸。具體實驗條件(如酸度、溫度、KCl、KF加入量等)可參照國標選擇。目的是盡可能使所有H₂SiO₃全部轉化為K₂SiF₆沉澱，並且要防止K₂SiF₆水解損失。

氟硅酸鉀容量法檢測結果准確，費時較少，但測定條件要求較高，影響因素較多，而且與操作者熟練程度有很大的關系。

3.4.1.3 分光光度法測定二氧化硅

試樣中SiO₂含量在2%以下時，宜用分光光度法測定，分為硅鉬黃和硅鉬藍分光光度法兩種。

硅鉬黃法是在一定條件下單硅酸與鉬酸銨反應，生成黃色可溶性硅鉬雜多酸配合物，在一定濃度范圍內，黃色配合物的吸光度與硅酸的濃度成正比，於440nm波長處測定其吸光度，進而求得二氧化硅的濃度。

硅鉬藍法是把硅鉬黃法生成的硅鉬黃用還原劑還原成藍色的配合物(即硅鉬藍)。在一定濃度范圍內，藍色配合物的吸光度與硅酸的濃度成正比，於680nm波長處測定其吸光度，進而求得二氧化硅的濃度。

比較這兩種方法的測定原理可發現:「硅鉬藍法」是在「硅鉬黃法」的基礎上多了一步還原顯色反應，所以「硅鉬藍法」的操作步驟要多一些，操作時間也要長一些。硅鉬黃法可以測出比硅鉬藍法含量較高的二氧化硅，即硅鉬藍法檢出限更低，靈敏度更高。因此在一般分析中，對少量二氧化硅的測定都採用硅鉬藍分光光度法。

用分光光度法測定二氧化硅時，最關鍵的問題是必須將試樣中的硅全部轉入溶液中，並以單分子硅酸狀態存在。因此在制備試樣溶液時，為了獲得穩定的單硅酸溶液，一般多用碳酸鉀(碳酸鈉)-硼砂混合溶劑(2∶1)、苛性鈉或苛性鉀分解試樣，並且採用逆酸化法，即以熔劑熔融後用水浸出所製得的鹼性溶液，迅速倒入稀鹽酸中，使溶液由鹼性迅速越過pH=3～7的范圍，成為pH=0.5～2的酸性溶液，這樣可大大地減少聚合硅酸的形成。另外，溶液的酸度、溫度以及共存離子等因素對測定結果都有影響，因此應根據實際情況採取相應措施以減少或消除其可能產生的誤差。

總之，測定二氧化硅含量的各種方法各有優缺點，實際應用中要根據待測試樣的具體特點進行分析，以選取合適的測定方法。

F. 酚酞試液的配製方法

酚酞是一種不溶於水的白色晶體粉末，易溶於乙醇。在鹼性溶液中，無色的內酯開環生成醌式結構，顏色呈紅色。當遇濃的強鹼時，酚酞又可轉化為無色的羧酸鹽。它的變色范圍是pH8.0(無色)～10．0(紅色)。試液的配製方法是每探究的一般過程是從發現問題、提出問題開始的,發現問題後,根據自己已有的知識和生活經驗對問題的答案作出假設．設計探究的方案,包括選擇材料、設計方法步驟等．按照探究方案進行探究,得到結果,再分析所得的結果與假設是否相符,從而得出結論．並不是所有的問題都一次探究得到正確的結論．有時,由於探究的方法不夠完善,也可能得出錯誤的結論．因此,在得出結論後,還需要對整個探究過程進行反思．探究實驗的一般方法步驟：提出問題、做出假設、制定計劃、實施計劃、得出結論、表達和交流．
科學探究常用的方法有觀察法、實驗法、調查法和資料分析法等．
觀察是科學探究的一種基本方法．科學觀察可以直接用肉眼,也可以藉助放大鏡、顯微鏡等儀器,或利用照相機、錄像機、攝像機等工具,有時還需要測量．科學的觀察要有明確的目的；觀察時要全面、細致、實事求是,並及時記錄下來；要有計劃、要耐心；要積極思考,及時記錄；要交流看法、進行討論．實驗方案的設計要緊緊圍繞提出的問題和假設來進行．在研究一種條件對研究對象的影響時,所進行的除了這種條件不同外,其它條件都相同的實驗,叫做對照實驗．一般步驟：發現並提出問題；收集與問題相關的信息；作出假設；設計實驗方案；實施實驗並記錄；分析實驗現象；得出結論．調查是科學探究的常用方法之一．調查時首先要明確調查目的和調查對象,制訂合理的調查方案．調查過程中有時因為調查的范圍很大,就要選取一部分調查對象作為樣本．調查過程中要如實記錄．對調查的結果要進行整理和分析,有時要用數學方法進行統計．收集和分析資料也是科學探究的常用方法之一．收集資料的途徑有多種．去圖書管查閱書刊報紙,拜訪有關人士,上網收索．其中資料的形式包括文字、圖片、數據以及音像資料等．對獲得的資料要進行整理和分析,從中尋找答案和探究線索．升90％乙醇中溶解lg。

G. 乙醇制乙烯的反應中濃硫酸做催化劑和脫水劑,作為脫水劑不會把物質給炭化了嗎

乙醇制乙烯的反應中存在嚴重炭化現象！！
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實驗中存在的問題
實驗室制乙烯常採用乙醇和濃硫酸於170℃時的脫水反應。該實驗存在的主要問題是炭化比較嚴重，給實驗造成一些不利影響，主要有以下幾點：(1)由於大量乙醇被炭化使乙烯的產氣量減少。(2)伴隨乙醇炭化產生的大量S02不僅污染教學環境，對乙烯的性質實驗也有明顯干擾。(3)伴隨乙醇炭化還能發生一些更復雜的副反應，有資料稱該實驗還可能生成H2、CH4、CO等氣體，致使點燃乙烯氣體時火焰顏色明顯發生變化，呈現出H2、CO等氣體燃燒時特有的藍色，這也影響對乙烯性質的認識。總之，炭化是影響該實驗質量和效果的主要問題。
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消除炭化的思路
從上面分析不難看出，在實驗室制乙烯的實驗中主要存在兩個並行反應，一個是乙醇脫水生成乙烯，一個是乙醇炭化，這兩個反應都需，要硫酸的存在。乙醇脫水生成乙烯是非氧化一還原反應，硫酸只起催化劑的作用。乙醇炭化是氧化一還原反應，硫酸主要是氧化劑。前者對硫酸濃度要求不是很嚴格，後者對硫酸濃度的要求卻是很嚴格的，因為只有達到一定濃度時硫酸才具有氧化性。如果適當控制硫酸的濃度，就有可能做到在保證正常生成乙烯的前提下抑制乙醇炭化反應的發生。
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消除炭化的方法
從上面分析可以看出，控制硫酸濃度是消除炭化的關鍵。控制硫酸濃度可以從下面兩個方面採取措施。
3．1調整乙醇和醋酸的量比
在實驗室制乙烯的反應中乙醇和硫酸的量比為體積比1：3，用這樣的混和液進行反應炭化很嚴重，經常是反應溫度未達176℃時就已經開始炭化了，最後混和液中出現許多炭的顆粒。若將乙醇和硫酸的量比改為體積比1：2，硫酸被乙醇稀釋使濃度降低更多一些，炭化現象就有可能消除或減輕。實際情況也確實如此，當用這樣的混和液進行反應時開始並不炭化，只是反應在進行了一個短時間後才出現炭化現象，比原實驗減輕了許多。
3．2用化學反應控制硫酸的濃度
用改變乙醇和硫酸量比的方法並不能徹底消除炭化現象，這是因為在反應過程中乙醇不斷被消耗，反應生成的水也在加熱條件下不斷被蒸發，琉酸的濃度不斷增大，當硫酸的濃度增大到一定程度的時候，硫酸又具備了使乙醇發生炭化的條件，炭化現象就又發生了。由此可見硫酸濃度的增大是一個進行性過程，單純依靠在反應開始時改變乙醇和硫酸量比的方法是不能從始至終消除炭化的，必須增加一個消耗硫酸的反應，使硫酸和乙醇同步減少，這樣才有可能徹底消除炭化。這樣的反應必須具備兩個條件：①反應速度不能過快，若反應速度過快會造成硫酸的過度消耗，影響生成乙烯的反應正常進行。②反應生成物對乙烯的性質無影響。經多實驗發現，用大理石和硫酸反應可以達到此目的。常溫時大理石和硫酸反應十分緩慢，加熱時反應速度加快，但加快的幅度不是很大，基本上可以做到硫酸和乙醇同步減少，使硫酸的濃度保持在一個相對穩定的狀態。實際情況也確實如此，當用大理石代替碎瓷片進行反應時，(大理石的用量不能太少)，從始至終都不發生炭化，生成乙烯的氣流也很乎穩。由於原實驗中伴隨炭化還發生了其它一些副反應，隨著炭化現象的消除．這些副反應帶來的不利影響也得到了有效控制，實驗質量有明顯提高。

H. 脫水處理有什麼方法哪種比較好

脫水處理建議使用化學脫水，也就是使用化學脫水劑
脫水劑的優點：
1. 使用方便、使用濃度無需太高，可高倍稀釋使用，耐用性強
2. 脫水處理快速，後續清洗方便
3. 對工件不會產生損傷，不會造成外觀上的改變
4. 水性產品，本身安全性高、環保無毒
5. 產品質量媲美國外進口產品