『壹』 大學無機化學實驗有哪些
基本實驗
1。基本操作訓練
2。化學基本原理的應用及常數測定
1）乙酸離解常數的測定——電位滴定法
2）H3BO3的測定——線性滴定法
3)BaSO4溶度積常數的測定——電導率法
4)離子選擇性電極測定水中微量的氟
5）氯離子選擇性電極測定氯化鉛的溶度積常數
6）鄰二氮雜菲分光光度發測定微量鐵
7）磺基水楊酸（III）配合物的組成及穩定常數
8）化學反應的焓變
9）化學反應速率和活化能的測定
10）排放水中微量的銅
11）氣相色譜法分析苯系物
3。定量分析
1）鹼灰中總鹼度的測定
2）有機酸摩爾質量的測定
3）銨鹽中氨的測定——甲醛法
4）EDTA標液的配置和標定
5）水的硬度測定——配位滴定法
6）鉛鉍混合液含量的連續測定
7）高錳酸鉀標液的配製和標定
8）石灰石中鈣的測定
9）過氧化氫含量的測定
10）鐵礦石中鐵的測定——K2Cr2O7法
11）水樣化學耗氧量（COD）的測定——K2Cr2O7法
12）碘和硫代硫酸鈉溶液的配製和標定
13）維生素C含量的測定
14）氯化物中氯離子含量的測定
15）BaCl2·2H2O中鋇的測定——重量法
16)鋼鐵中鎳含量的測定
4。元素及其化合物的性質
1）p區（I）：鹵素、氧硫氮磷
2）p區（II）：錫鉛銻鉍鋁
3）d區：鉻錳鐵鈷鎳
4）ds區：銅銀鋅鎘汞
5）電離平衡和沉澱反應
6）常見陰離子混合液的分離液鑒定
5。綜合實驗
1）五水硫酸銅的制備提純及其銅含量的測定
2）三草酸合鐵（III）酸鉀的合成及組成測定
3）「胃舒平」葯片中鋁和鎂的測定
4）蛋殼中Ca、Mg總量的測定——配位滴定法
5) 硅酸鹽水泥中硅鐵鋁鈣鎂的含量的測定
6）三氯化六氨合鈷（III）的制備及其組成成分
6。准設計性試驗
『貳』 無機及分析化學
無機化學，學的范圍比較廣，涉及的知識也比較大，不過都是一些比較淺顯易懂的知識，難點不多，涵蓋內容廣，主要研究無機物（即不含碳原子（不包括一氧化碳和二氧化碳））之間的現象以及反應。
分析化學，個人覺得學習的主要內容是：學習實驗操作的方法和技巧，不過仍然以理論基礎為主，學習的實驗操作方法以及技巧在無機化學中也有部分涉及，不過在分析化學中，加以延伸和提高，還學習了其他的一些以前沒有學習過的檢驗檢測的方法........
『叄』 高中無機化學學習方法有哪些
無機化學剛開始一般會講諸如原子結構、分子結構、化學鍵、物質狀態這些看起來有些物理的化學。不要死追著問為什麼，因為有些東西真的還不知道為什麼，或者為什麼的問題很復雜，你現在可能沒有很好的物理和數學基礎搞不定。你要做的事，理解和記憶，然後對於一些常見的東西不斷練習就ok了。接下來會是熱力學初步、反應速率、化學平衡、電解質反應和氧化還原反應部分的東西，公式很簡單，只要理解了就搞定啦。至於各族的性質，這個沒啥特殊的，做實驗的時候要用心，實在搞不定就背吧。
總的來說，理解，理解，再理解。涉及到公式的地方做題，做題，再做題。大學無機就那點玩意，加上無機實驗，還是很容易搞定的。別自大，別眼高手低，看懂的和明白的和會做的和會講的完全不是一回事，如果你想驗證自己學的怎麼樣，試著自己給別人講一下某些章節到底是怎麼回事。
至於你說的自學，自學可以，但是不聽老師的課是個很讓人無語的事情，總的來說，除非能挑出老師上課的錯誤或者這門課實在太了解或者太簡單了了，否則還是要好好聽課的，不然你那時間幹啥？至於學習的基本過程，預習、聽講、練習、復習就不說了，沒什麼好說的。
首先，你要知道無機化學在講什麼。可以說它是物理化學，分析化學，還有量子化學中比較淺的部分。物理化學的部分你會接觸熱力學、動力學還有電化學，分析化學部分四種平衡，量子化學就是元素周期律原子分子晶體配合物等結構之類的。元素化學就是結合根據前幾個理論去解釋元素周期表中的各族元素以及化合物。所以元素化學以外的那些是重中之重，一定要建立一個知識框架。
其次無機化學的知識從理解難易程度上，可以說分為三類，一類是一看就能懂的，比如說熱力學第一定律，能斯特方程什麼的。對待這一類的，准確牢牢掌握：第二類是看著比較難，但是仔細思考就能理解的，比如熱力學第二定律，價鍵理論，這類知識佔得比較多，需要你仔細理解，動動腦子就會明白：第三類就是你看著就不懂，也很難理解的。像薛定諤方程，分子軌道理論，這個時候記住了，千萬不要死磕，知道它是什麼就行了。如果你好奇心強並且有時間你可以去翻相關的書看，隨著你以後的深入學習，有一天你會豁然開朗。所以你要對這些東西有所「區別對待」，這樣的好處就是優化你的效率。不是什麼都要印在腦子里。
還有就是如果你是化學專業的，就一定要摒除中學時期的做題為主，技巧至上的陋習，當然要是考研備考那麼另當別論。實打實的掌握這些知識非常重要，無機要是扎實的話，物化，分析，甚至有機你能學得更輕松，因為你已經步入專業化學的正軌了。所以不要歪門邪道，更不要投機，要求實，真懂才能真會。
最後就是，在無機化學還會做不少實驗，你也可以通過實驗中的現象結論，加深印象。也是一種輔助手段。做了實驗你就明白了。
認真，踏實，只要智商夠，學好無機不是問題。
『肆』 如何用無機化學方法檢驗Cd離子
分析化學鑒定Cd2+的方法：用適量氨水和鹽酸調整溶液pH約為0.5，然後滴加幾滴5%的硫代乙醯胺，沸水浴中加熱，觀察是否有黃色沉澱生成。如果有的話，說明溶液中含有Cd2+。
原理如下：Cd2+與S2-會生成黃色CdS沉澱，此沉澱不溶於稀鹽酸，並且顏色與其他硫化物不同，可作為Cd2+的特徵沉澱。硫代乙醯胺溶解加熱水解生成H2S，與Cd2+反應。
不宜直接使用H2S或Na2S檢驗，因為如果溶液中含有氧化劑（如硝酸根等），則在酸性溶液中會氧化H2S或Na2S，生成少量單質S，而單質S也是黃色沉澱，會干擾實驗觀察。
『伍』 分析化學的分類依據及類型有哪些
分類有多種形式：
1、按照分析目的有定性和定量分析；
2、按照分析手段有化學分析和儀器分析，化學分析又分為容量分析和重量分析；儀器分析又可分為光譜分析，電化學分析和色譜分析，每種又可分為多種。
『陸』 無機化學如何分析確定分子的幾何形狀
①對於ABm型共價分子：中心原子周圍電子對排布的幾何形狀，主要取決於中心原子的價電子對數，而價電子數等於成鍵電子對和未成鍵的孤電子對之和． ②價電子對要盡量遠離，減小排斥 兩對————180°最遠 三對————平面三角形最遠 四對————四面體 五對————三角雙錐 六對————正八面體 一般說來，孤電子對、成鍵電子對之間斥力大小的順序為 孤電子對～孤電子對＞孤電子對～成鍵電子對＞成鍵電子對~成鍵電子對 ③價層電子對排布方式與分子構型有關 只有σ鍵才能撐起分子骨架，所以分子構型與價對構型有時一致有時不一致，根據鍵對與孤對數目判斷構型。
B．計算方法
m+n規則： m為中心原子周圍B原子個數． n=（中心原子價電子數－直接相連原子數×該原子達穩定結構所需電子數）÷2 特別注意：當算出的n值不是整數值時，有2種取值方法． ①n>3時，只取整數位．(例如n=3.9隻取n=3) ②n<3時，採取四捨五入．（例如n=1.5，取值為n=2） 例如：H2O m＋n＝2＋（6－2×1）÷2＝2＋2＝4 價對四面體→SP雜化 2個鍵對，2個孤對 分子為V構型 NH3 m＋n＝3＋（5－3×1）÷2＝3＋1＝4 四面體分子→SP雜化 3個鍵對，1個孤對 分子為三角錐型 BF3 m＋n＝3＋（3－3×1）÷2＝3＋0＝3 平面三角形→SP雜化 3個鍵對，0個孤對 分子為平面三角形 O3 m＋n＝2＋（6－2×2）÷2＝2＋1＝3 價電對→SP雜化 2個鍵對，1個孤對 分子為V構型 注意：外來電子處在中心原子上，即得也得在中心原子上，失也失在中心原子上 例如：(I3)-[注:三碘帶一負電] m＋n＝2＋（7＋1－2×1）÷2＝2＋3＝5 價電對→SPd雜化 價對構型為三角雙錐，2個鍵對，3個孤對，分子為直線型。 m+n規則中，m為成鍵電子對數，n為孤電子對數
『柒』 無機化學中的方法
無機化學中的方法
無機化學知識點：生成氧氣的反應1、氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）2、高錳酸鉀熱分解3、過氧化氫分解（二氧化錳催化）4、電解水5、氧化汞熱分解6、濃硝酸分解7、次氯酸分解光、8、氟與水置換反應9、過氧化鈉與水反應10、過氧化鈉與二氧化碳反應11、光合作用以上1~3適合實驗室製取氧氣，但一般所謂「實驗室製取氧氣」是指1、2兩種方法。工業用氧氣主要來自分離液態空氣。無機化學知識點：生成氫氣反應1、鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應2、鋁與氫氧化鈉溶液反應3、硅與氫氧化鈉溶液反應4、鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應5、鈉鉀、鎂、鋁、與醇類反應6、苯酚與鈉反應7、焦碳與水高溫反應8、一氧化碳與水催化反應9、碘化氫熱分解10、硫化氫熱分解11、電解水12、甲烷高溫分解無機化學知識點：氯氣的反應1、氯氣與大多數金屬反應。與鐵、銅等變價金屬反應時，生成高價氯化物、2、氯氣與磷反應3Cl2+2P==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲?、3、氯氣與氫氣反應純凈氫氣在氯氣中燃燒;混合氣爆炸;鹵素的活潑程度比較、4、氯氣與水反應跟其它鹵素比較：氟的特殊性;溴,碘與水反應的程度、5、氯氣與氫氧化鈉溶液反應用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣、6、氯氣與氫氧化鈣反應制漂白粉、7、氯氣與溴化鈉溶液反應8、氯氣與碘化鉀溶液反應鹵素相互置換的規律如何?氟置換其它鹵素有何特殊?、9、氯氣與甲烷取代反應條件?、10、氯氣與乙烯的反應反應類別?、乙烯通入溴水使溴水褪色、11、氯氣與苯的取代反應條件?、12、氯氣與氯化亞鐵溶液反應13、*氯氣與硫化氫溶液反應現象?、14、*氯氣與二氧化硫溶液反應溶液酸性變化?漂白作用的變化?、15、氯氣的檢驗方法---澱粉碘化鉀試紙單質碘的檢驗方法如何?、無機化學知識點：氯化氫、鹽酸、鹵化物1、濃鹽酸被二氧化錳氧化實驗室制氯氣、2、氯化鈉與濃硫酸反應用於實驗室制氯化氫;溫度的影響;溴化氫及碘化氫製取的不同點、3、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗、4、鹽酸與鹼反應5、鹽酸與鹼性氧化物反應6、鹽酸與鋅等活潑金屬反應7、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應8、鹽酸與苯酚鈉溶液反應9、稀鹽酸與漂白粉反應10、氯化氫與乙烯加成反應11、氯化氫與乙炔加成反應制聚氯乙烯、12、濃鹽酸與乙醇取代反應13、漂白粉與空氣中的二氧化碳反應14、HF，HCl，HBr，HI酸性的比較15、HF對玻璃的特殊作用，如何保存氫氟酸?17、用於人工降雨的物質有哪些?18、氟化鈉在農業上有何用途?無機化學知識點：氯水性質的多重性一、氯水的多重性質1、Cl2的強氧化性2、次氯酸的強氧化性3、次氯酸的不穩定性4、鹽酸的酸性，次氯酸的酸性二、氯水反應時反應物的處理。1、作氧化劑時，如果Cl2能發生反應則主要是Cl2反應，氯氣不能發生的反應則認為是次氯酸的作用。A、氯水與碘化鉀、溴化鈉、硫化鈉等溶液反應是Cl2反應B、氯水與氯化亞鐵反應是Cl2的反應C、氯水與SO2溶液反應是Cl2的作用D、氯水的漂白作用是次氯酸的作用。2、氯水中加AgNO3是鹽酸的作用即Cl-、的作用。3、氯水與強鹼足量、反應時，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽2高中無機化學必背知識點歸納與總結無機化學實驗現象：1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的；2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；無機化學實驗現象：6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色；9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；無機化學實驗現象：11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙；12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2＝ SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色；15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；無機化學實驗現象：16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰H2S——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4——明亮並呈藍色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。19．特徵反應現象：20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr無機化學實驗現象：21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱後又恢復紅色）、Cl2（加熱後不恢復紅色）22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 藍色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
『捌』 無機化學離子分析鑒定，幫忙設計三個方案好不啊~~謝謝啦
買一本北大版的《普通化學實驗》，上面有現成方案