空氣中一氧化二氮分析方法

A. 高中常見氣體的化學實驗室製法

氣體名稱：氧氣
化學式：O2
相對分子質量：32
反應方程式：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑
基本反應類型：分解反應
反應物狀態：固固加熱
水溶性：難溶
顏色：無色
氣味：無味
收集方法：向上排空氣法，排水法
排空氣驗滿方法：帶火星木條，復燃
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
其他製取方法：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑
注意事項：KClO3催化分解時試管中不能混有任何可燃物，否則引起爆炸。

氣體名稱：氫氣
化學式：H2
相對分子質量：2
反應方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
基本反應類型：置換反應
反應物狀態：固液常溫
水溶性：難溶
顏色：無色
氣味：無味
收集方法：向下排空氣法，排水法
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
其他製取方法：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
注意事項：不能使用濃H2SO4和任何濃度的HNO3。點燃或加熱前必須驗純，以免爆炸。

氣體名稱：氯氣
化學式：Cl2
相對分子質量：71
反應方程式：MnO2+4HCl(濃)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
反應物狀態：固液加熱
水溶性：可溶(1:2)
顏色：黃綠色
氣味：刺激性氣味（有毒！）
收集方法：向上排空氣法，排飽和食鹽水法
排空氣驗滿方法：觀察顏色；濕潤的澱粉-KI試紙，試紙變藍
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，無水CaCl2，P2O5
其他製取方法：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
注意事項：必須在通風櫥中操作，尾氣用鹼吸收，以免污染大氣。

氣體名稱：氮氣
化學式：N2
相對分子質量：28
反應方程式：NaNO2(固體)+NH4Cl(飽和)=△=NaCl+N2↑+2H2O
反應物狀態：固液加熱
水溶性：難溶
顏色：無色
氣味：無味
收集方法：排水法，向下排空氣法
排空氣驗滿方法：燃著的木條，熄滅
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
其他製取方法：(NH4Cr2O7)=△=N2↑+Cr2O3+4H2O；NH3+3CuO=△=N2↑+3Cu+3H2O；2NaN3=△=2Na+3N2↑

氣體名稱：氯化氫
化學式：HCl
相對分子質量：36.5
反應方程式：NaCl+H2SO4(濃)=△=NaHSO4+HCl↑
基本反應類型：復分解反應
反應物狀態：固液加熱
水溶性：極易溶(1:500)
顏色：無色
氣味：刺激性氣味
收集方法：向上排空氣法
排空氣驗滿方法：蘸有濃氨水的玻璃棒，出現白霧
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，無水CaCl2，P2O5
其他製取方法：MgCl2•6H2O=△=2HCl↑+MgO+5H2O

氣體名稱：氟化氫
化學式：HF
相對分子質量：20
反應方程式：CaF2+H2SO4(濃)=△=CaSO4+2HF↑
基本反應類型：復分解反應
反應物狀態：固液加熱
水溶性：極易溶
顏色：無色
氣味：刺激性氣味（有毒！）
收集方法：向下排空氣法
排空氣驗滿方法：蘸有濃氨水的玻璃棒，出現白霧
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，P2O5
注意事項：不能使用玻璃儀器。必須在通風櫥中操作，尾氣用鹼吸收，以免污染大氣。

氣體名稱：溴化氫
化學式：HBr
相對分子質量：81
反應方程式：NaBr+H3PO4(濃)=△=NaH2PO4+HBr↑
基本反應類型：復分解反應
反應物狀態：固液加熱
水溶性：極易溶
顏色：無色
氣味：刺激性氣味（有毒！）
收集方法：向上排空氣法
排空氣驗滿方法：蘸有濃氨水的玻璃棒，出現白霧
可選用的乾燥劑：無水CuSO4，無水CaCl2，P2O5
其他製取方法：2P+3Br2+6H2O=2H3PO3+6HBr↑
注意事項：不能用濃H2SO4代替H3PO4，這樣制出的HBr會被氧化。必須在通風櫥中操作，尾氣用鹼吸收，以免污染大氣。可將NaBr換成NaI製取HI。

氣體名稱：硫化氫
化學式：H2S
相對分子質量：34
反應方程式：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
基本反應類型：復分解反應
反應物狀態：固液常溫
水溶性：易溶(1:2.6)
顏色：無色
氣味：類似臭雞蛋的刺激性氣味（有毒！）
收集方法：向上排空氣法
排空氣驗滿方法：濕潤的Pb(Ac)2試紙，試紙變黑
可選用的乾燥劑：無水CaCl2，P2O5
其他製取方法：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑
注意事項：不能使用濃H2SO4和任何濃度的HNO3。必須在通風櫥中操作，尾氣用鹼吸收，以免污染大氣。

氣體名稱：氨氣
化學式：NH3
相對分子質量：17
反應方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
反應物狀態：固固加熱
水溶性：極易溶(1:700)
顏色：無色
氣味：刺激性氣味
收集方法：向下排空氣法
排空氣驗滿方法：蘸有濃鹽酸的玻璃棒，出現白霧
可選用的乾燥劑：鹼石灰
其他製取方法：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
氣體名稱：一氧化碳
化學式：CO
相對分子質量：28
反應方程式：HCOOH=(濃H2SO4)=△=H2O+CO↑
基本反應類型：分解反應
反應物狀態：固液加熱
水溶性：難溶
顏色：無色
氣味：無味（有毒！）
收集方法：排水法，向下排空氣法
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
其他製取方法：C+CO2=高溫=2CO；H2C2O4=(濃H2SO4)=△=H2O+CO↑+CO2↑
注意事項：必須在通風櫥中操作。點燃或加熱前必須驗純，以免爆炸。尾氣可點燃除去，以免污染大氣。

氣體名稱：二氧化碳
化學式：CO2
相對分子質量：44
反應方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
反應物狀態：固液常溫
水溶性：能溶(1:1)
顏色：無色
氣味：無味
收集方法：向上排空氣法
排空氣驗滿方法：燃著的木條，熄滅
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，無水CaCl2，P2O5
注意事項：不能用H2SO4代替HCl，因生成CaSO4沉澱阻礙反應繼續進行。

氣體名稱：二氧化硫
化學式：SO2
相對分子質量：64
反應方程式：Na2SO3(固)+H2SO4(中等濃度)=Na2SO4+SO2↑+H2O
反應物狀態：固液常溫
水溶性：易溶(1:40)
顏色：無色
氣味：刺激性氣味（有毒！）
收集方法：向上排空氣法
排空氣驗滿方法：濕潤的品紅試紙，試紙腿色
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，無水CaCl2，P2O5
其他製取方法：2H2SO4(濃)+S=△=3SO2↑+2H2O
注意事項：必須在通風櫥中操作，尾氣用鹼吸收，以免污染大氣。

氣體名稱：一氧化二氮
化學式：N2O
相對分子質量：44
反應方程式：NH4NO3=190℃～300℃=N2O↑+2H2O
基本反應類型：分解反應
反應物狀態：固體控制溫度加熱
水溶性：能溶
顏色：無色
氣味：略帶甜味（微毒，吸入少量後能使人面部肌肉痙攣，可使人發笑，使人麻醉）。
收集方法：向上排空氣法
排空氣驗滿方法：帶火星木條，復燃
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
其他製取方法：4Zn+10HNO3(約2mol/L)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

氣體名稱：一氧化氮
化學式：NO
相對分子質量：28
反應方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反應物狀態：固液常溫（可加熱以加快反應速率）
水溶性：難溶
顏色：無色
氣味：刺激性氣味（有毒！）
收集方法：排水法
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
其他製取方法：3NO2+H2O=2HNO3+NO
注意事項：不能用排空氣法收集。必須在通風櫥中操作，尾氣通入O2後用鹼吸收，以免污染大氣。

氣體名稱：二氧化氮
化學式：NO2
相對分子質量：46
反應方程式：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
反應物狀態：固液常溫
水溶性：和水反應
顏色：紅棕色
氣味：刺激性氣味（有毒！）
收集方法：向上排空氣法
排空氣驗滿方法：觀察顏色；濕潤的澱粉-KI試紙，試紙變藍
可選用的乾燥劑：無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
注意事項：必須在通風櫥中操作，尾氣用鹼吸收，以免污染大氣。

氣體名稱：甲烷
化學式：CH4
相對分子質量：16
反應方程式：CH3COONa(無水)+NaOH=(CaO)=△=Na2CO3+CH4↑
反應物狀態：固固加熱
水溶性：難溶
顏色：無色
氣味：無味
收集方法：排水法，向下排空氣法
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
其他製取方法：CH3COOH=400℃～600℃=(Cu)=CO2+CH4
注意事項：反應物必須足夠乾燥。點燃或加熱前必須驗純，以免爆炸。

氣體名稱：乙烯
化學式：C2H4
相對分子質量：28
反應方程式：C2H5OH(無水)+(濃H2SO4)=170℃=C2H4↑+H2O
基本反應類型：分解反應
反應物狀態：固液控制溫度加熱
水溶性：難溶
顏色：無色
氣味：略帶甜味
收集方法：排水法，向下排空氣法
可選用的乾燥劑：無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
注意事項：要使反應物迅速達到170℃，以免在140℃時生成乙醚。

氣體名稱：乙炔
化學式：C2H2
相對分子質量：26
反應方程式：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
基本反應類型：復分解反應
反應物狀態：固液常溫
水溶性：難溶
顏色：無色
氣味：無味
收集方法：排水法，向下排空氣法
可選用的乾燥劑：無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
注意事項：水一定要一滴一滴地滴進，不能使用啟普發生器，用飽和食鹽水代替蒸餾水更好。

B. 關於一氧化二氮N2O的問題

製取氧化亞氮，溫度應控制在200度左右，而且要切記，加熱不可過猛否則會引起爆炸因為硝酸銨是一種不大穩定的物質

氧化亞氮本身是沒有毒性的，但是反應伴隨的副反應中卻會帶來一些有毒的氮氧化物，建議使用硫酸亞鐵的溶液來洗氣

較純凈的笑氣的確會令人發笑，只要少量就足夠了，因為這個實驗我以前做過

笑氣是會溶解在水之中的，而且會形成一種結晶，可通過此方法來儲存笑氣

笑氣也是一種化學性質比較活潑的氣體，在稍高的溫度之下便會分解為氧氣和氮氣，而氧無疑是一種助燃劑嘛，所以會在汽車中得到應用

你喜歡做自然科學的小實驗？要是你下次還有實驗方面的問題就發信問我吧，我的E-Mail：[email protected]

C. 一氧化二氮的監測方法

監測方法 類別 來源 鹽酸萘乙二胺分光光度法 空氣 徐伯洪，閆慧芳主編：《工作場所有害物質監測方法》 氣相色譜法 ? 參照《分析化學手冊》（第四分冊，色譜分析）（化學工業出版社）

D. 空氣中的氮氧化物主要是由什麼造成的

空氣中的氮氧化物主要是由以下3種造成：
1、雷電發生時：空氣的溫度急劇攀升，大氣中的氮氣和氧氣被激化到活化態，並且反應成為NO。
2、汽車尾氣：雖然汽車中含有使氮氧化物和CO相互反應變成CO2和N2的催化劑，但這種反應效率並不是百分之百，所以還有部分氮氧化物沒有反應而被直接排放到大氣中。
3、硝酸生產廠：硝酸生產廠主要生產濃硝酸，而濃硝酸並不穩定，很容易自己發生岐化反應生成NO和NO2，故而被認為是一大污染源。
氮氧化物指的是只由氮、氧兩種元素組成的化合物，包括多種化合物，如一氧化二氮（N2O）、一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）、三氧化二氮（N2O3）、四氧化二氮（N2O4）和五氧化二氮（N2O5）等。除一氧化二氮及二氧化氮以外，其他氮氧化物均不穩定，遇光、濕或熱變成二氧化氮及一氧化氮，一氧化氮又變為二氧化氮。因此，職業環境中接觸的是幾種氣體混合物常稱為硝煙（氣），主要為一氧化氮和二氧化氮，並以二氧化氮為主。氮氧化物都具有不同程度的毒性。

E. 如何制備一氧化二氮.

一氧化二氮的製取原理是硝酸銨在169.5℃熔融，在220℃分解成一氧化二氮和水。
實驗用品：大試管、鐵架台、酒精燈、水槽、集氣瓶、硝酸銨。
制備方法如下：
1、在能適當加熱的乾燥裝置中，在80至100℃的溫度下，使硝酸銨充分乾燥，然後用乾的研缽磨碎，再在80至100℃的溫度下乾燥後，迅速放入瓶里加塞保存備用；
2、取2g上述乾燥的硝酸銨，加入乾燥的試管里，加熱，硝酸銨熔融成液體，之後會沸騰，氣泡翻滾，用排水法收集氧化二氮氣體，實驗加熱的溫度不宜過高，溫度過高，可能分解生成氮氣、一氧化氮和二氧化氮，高溫下容易引起爆炸，硝酸銨的用量控制在2g左右，以免發生爆炸；
3、試管口應略低於水平，能避免反應生成的水跟加熱部分接觸，引起試管破裂。

F. 一氧化二氮中心原子雜化軌道是什麼怎樣判斷的

中心原子N採用的是sp雜化。一氧化二氮的分子是直線型結構。

根據價層電子對互斥理論判斷。價層電子對互斥理論是一個用來預測單個共價分子形態的化學模型。理論通過計算中心原子的價層電子數和配位數來預測分子的幾何構型。

價層電子對互斥理論的基礎是，分子或離子的幾何構型主要決定於與中心原子相關的電子對之間的排斥作用。該電子對既可以是成鍵的，也可以是沒有成鍵的（叫做孤對電子）。只有中心原子的價層電子才能夠對分子的形狀產生有意義的影響。

分子中電子對間的排斥的三種情況為：

• 孤對電子間的排斥（孤-孤排斥）；

• 孤對電子和成鍵電子對之間的排斥（孤-成排斥）；

• 成鍵電子對之間的排斥（成-成排斥）。

價層電子對數=成鍵電子對數+孤電子對數

一氧化二氮的價層電子對數為2，所以sp雜化。一氧化二氮的分子是直線型結構

G. 什麼是一氧二氮

簡介

一氧化二氮，無色有甜味氣體，又稱笑氣，是一種氧化劑，化學式N2O，在一定條件下能支持燃燒（同氧氣，因為笑氣在高溫下能分解成氮氣和氧氣），但在室溫下穩定，有輕微麻醉作用，並能致人發笑，能溶於水、乙醇、乙醚及濃硫酸。其麻醉作用於1799年由英國化學家漢弗萊·戴維發現。該氣體早期被用於牙科手術的麻醉。 笑氣是人類最早應用於醫療的麻醉劑之一，是一種無色氣體，人吸入後狂笑不住，有麻醉作用。它可由NH4NO3在微熱條件下分解產生，產物除N2O外還有一種，此反應的化學方程式為 ）NH4NO3-->N2O↑+2H2O；有關理論認為N2O與CO2分子具有相似的結構（包括電子式），則其空間構型是直線型，N2O為極性分子。

其它

【別名】 笑氣;氧化亞氮
【分子結構】一氧化二 氮分子為直線形分子，極性分子。N2O的分子是直線形的，N原子採取sp雜化，生成兩個σ鍵，兩個三中心四電子π鍵，N的氧化數為+1。
【英文名稱】Nitrous Oxide 西班牙名稱: Oxido Nitroso
【醫學適應症】 因全麻效果差，目前常與氟烷、甲氧氟烷、乙醚或靜脈全麻葯合用。現已少用。氧化亞氮(N2O)用於麻醉,對呼吸道無刺激,對心、肺、肝、腎等重要臟器功能無損害。在體內不經任何生物轉化或降解,絕大部分仍以原葯隨呼氣排出體外,僅小量由皮膚蒸發,無蓄積作用。吸入體內只需要30s～40s 即產生鎮痛作用,鎮痛作用強而麻醉作用弱,受術者處於清醒狀態(而不是麻醉狀態) ,避免了全身麻醉並發症,術後恢復快。
【醫學上用量用法】 吸入：用量視手術需要和病人情況而定。
【醫學上注意事項】 1.大手術需配合硫噴妥鈉及肌肉鬆弛劑等；吸入氣體中氧氣濃度不應低於20％；麻醉終止後，應吸入純氧10分鍾，以防止缺氧。 2.當病人有低血容量、休克或明顯的心臟病時，可引起嚴重的低血壓。氧化亞氮對有肺血管栓塞症的病人可能也是有害的。
【禁忌症】（1）氣囊腫（2）腸梗阻、腸脹氣（3）氣胸（4）氣腦（5）高頭位開顱手術
【醫學葯品規格】 氣體：用耐壓鐵筒裝。
【貯藏】 置耐壓鋼瓶內，在涼暗處保存。

其物理性質

熔點 -90.8℃ K ({{}}℃)
沸點 -88.49℃ K ({{}} ℃)
臨界點 36.5℃
7265 bar

它的生成

加熱或撞擊硝酸銨可以生成一氧化二氮和水。 NH4NO3=N2O+2H2O
工業上對硝酸銨熱分解可製得純度百分之95的一氧化二氮
（一個笑氣分子與六個水分子結合在一起。當水中溶解大量笑氣時，再把水冷卻，就會有笑氣晶體出現。把晶體加熱，笑氣會逸出。人們利用笑氣這種性質，制高純笑氣。）

一氧化二氮的製取

【原理】硝酸銨在169.5℃熔融，在220℃分解成一氧化二氮和水

NH4NO3 N2O+2H2O

【用品】大試管、鐵架台、酒精燈、水槽、集氣瓶、硝酸銨

【操作】

1．在能適當加熱的乾燥裝置中，在80--100℃的溫度下，使硝酸銨充分乾燥。然後用乾的研缽磨碎，再在80--100℃的溫度下乾燥後，迅速放入瓶里加塞保存備用。

2．取2g上述乾燥的硝酸銨，加入乾燥的試管里，按圖裝配好，加熱(剪短酒精燈的燈蕊，使火焰不太大)後。硝酸銨熔融成液體，以後像水沸騰那樣，氣泡翻滾。用排水法收集一氧化二氮氣體。

【備注】

1．本實驗加熱的溫度不宜過高。溫度過高，可能分解生成氮氣、一氧化氮和二氧化氮。特別是在高溫下容易引起爆炸。

2．硝酸銨的用量控制在2g左右，以免發生爆炸。

3．試管口應略低於水平。這樣就能避免反應生成的水跟加熱部分接觸，引起試管破裂。

4．2g硝酸銨在常溫、常壓下理論上能收集到610mL一氧化二氮，但由於部分熔融硝酸銨隨生成的水流去，只能收集到300mL氣體，用一隻250mL集氣瓶就可以了

在汽車加速系統的應用

氮氣加速系統是由美國HOLLEY公司開發的產品。在目前世界直線加速賽中，為了在瞬間提高發動機功率，利用的液態氮氧化物系統正是NOS，其實，早在二次世界大戰期間德國空軍已開始使用NOS，戰爭結束後才逐漸被用於民用汽車的直線加速賽事中。
NOS的工作原理是把N2O（一氧化二氮，俗稱笑氣）形成高壓的液態後裝入鋼瓶中，然後在發動機內與空氣一道充當助燃劑與燃料混合燃燒（N2O可放出氧氣和氮氣，其中氧氣就是關鍵的助燃氣體，而氮氣又可協助降溫），以此增加燃料燃燒的完整度，提升動力。
由於NOS提供了額外的助燃氧氣，所以安裝NOS後還要相應增加噴油量與之配合。正所謂「要想馬兒跑得快，就要馬兒多吃草」，燃料就是發動機的草，這樣發動機 的動力才得到進一步的提升。
NOS與渦輪增壓和機械增增壓一樣，都是為了增加混合氣中的氧氣含量，提升燃燒效率從而增加功率輸出，不同的是NOS是直接利用氧化物，而增壓則是通過外力增加空氣密度來達到目的的。也許有人會問為什麼不直接使用氧氣而用N2O呢？那是因為用氧氣難以控制發動機的穩定性（高溫和爆發力）。
儲存N2O的專用儲氣罐凈重約6.7kg，充滿N2O後約11kg。按照每次使用1min來算（專家建議NOS系統每次使用時間不可超過1min，一瓶氣右用3538次。
根據一輛夏利2000的實際升級情況，其1.342L的8A發動機加裝NOS後，其0~100km/h加速時間減少了23%，而功率提升了21kw。

氮氣加速系統

NOS全稱NITROUS OXIDE SYSTEM，即氮氣加速系統。是由美國HOLLEY公司開發生產的產品。在目前的世界直線加速賽(DRAG RACING)中，為了在瞬間提高大比率馬力，利用的液態氮氧化物系統正是NOS。其實，早在二次世界大戰中德國空軍已開始使用NOS，戰爭結束後才逐漸被用於直線加速賽。
NOS的工作原理是把二氧化氮(N2O)，即俗稱的笑氣(LAUGH GAS)高壓形成液態後裝入鋼瓶中，然後在引擎內與空氣一道充當助燃劑與燃料混合燃燒（其可放出氧氣和氮氣，其中氧氣就是關鍵的助燃氣體，而氮氣又可協助降溫），以此增加燃料燃燒的完整度，提升馬力。由於NOS提供了額外的助燃能力（氧氣量大）所以安裝NOS後還要對應增加燃油噴量與之配合，"要想馬兒跑，就要馬兒多吃草。"燃料就是引擎的草，引擎的動力也因此得到進一步的提升。NOS與渦輪增壓、機械增壓一樣，都是為了增加引擎混合氣中的氧氣含量而提升燃燒效率增加馬力，不同的是NOS是直接利用氧化物，而後兩者則是通過外力增加空氣密度來達到目的。也許有人會問為什麼不直接使用氧氣而用一氧化二氮呢？那是因為用氧氣難以控制引擎的穩定性（高溫和爆炸力），所以極少直接使用氧氣。
NOS系統使用時間最好不要超過10S。好像目前還沒有引擎能夠承受1min以上的NOS噴射……

H. 一氧化二氮的雜化形式

一氧化二氮的分子是直線型結構。其中一個氮原子與另一個氮原子相連，而第二個氮原子又與氧原子相連。它可以被認為是

(8)空氣中一氧化二氮分析方法擴展閱讀

應用：

1、助燃劑

使用氮氧加速系統的改裝車輛將一氧化二氮送入引擎，遇熱分解成氮氣和氧氣，提高引擎燃燒率，增加速度。氧氣有助燃作用，加快燃料燃燒。

2、火箭氧化劑

一氧化二氮可以用作火箭氧化劑。這比其他氧化劑優勢化處是因為它是無毒的，在室溫下穩定，易於儲存和相對安全地進行飛行。第二個好處是可以很容易分解成呼吸的空氣。

I. 氮氧化物的計算方法

1、對於抽取采樣法（含稀釋法和完全抽取法），如果分析儀中已經內置了NO2轉換器，此時，NOx濃度值即為煙氣中NO和NO2濃度的之和，NOx(mg/m3)=NOx（ppm）*2.054。

2、如果分析儀中沒有內置NO2轉換器，則NOx濃度輸出即為煙氣中NO濃度，此時，需要用換算系數將NO濃度值修正為NOx（設定換算系數的依據是NO2含量一般不超過NO含量5%）：

常見種類

常見的氮氧化物有一氧化氮（NO，無色）、二氧化氮（NO2，紅棕色）、一氧化二氮（N2O）、五氧化二氮（N2O5）等，其中除五氧化二氮常態下呈固體外，其他氮氧化物常態下都呈氣態。作為空氣污染物的氮氧化物（NOx）常指NO和NO2。

氮氧化物（NOx）種類很多，常見的包括一氧化二氮（N2O）、一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）、三氧化二氮（N2O3）、四氧化二氮（N2O4）和五氧化二氮（N2O5）， 另外還有一氧化氮二聚體（N₂O₂）、疊氮化亞硝醯（N4O）、三氧化氮（NO₃），但主要是NO和NO2，它們是常見的大氣污染物。另外三硝基胺N(NO2)3也是僅由氮、氧元素組成的化合物，但不是嚴格意義上的氧化物。

J. 一氧化二氮的應急處理

吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給予輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
呼吸系統防護：一般不需特殊防護。高濃度接觸時可佩戴自吸過濾式防毒面具(半面罩)。
眼睛防護：一般不需特殊防護。
身體防護：穿一般作業工作服。
手防護：戴防化學品手套。
其他防護：避免高濃度吸入。進入罐、限制性空間或其他高濃度區作業，須有人監護。
泄漏應急處理：迅速撤離泄漏污染區人員至上風處，並進行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿一般作業工作服。盡可能切斷泄漏源。合理通風，加速擴散。漏氣容器要妥善處理，修復、檢驗後再用。
有害燃燒產物：氧化氮。
滅火方法：該品不燃。消防人員須佩戴防毒面具，穿全身消防服，在上風向滅火。用霧狀水保持火場中容器冷卻。迅速切斷氣源，用水噴淋保護切斷氣源的人員，然後根據著火原因選擇適當滅火劑滅火。