碳酸鈣的分析方法

⑴ 碳酸鈣滴定法

方法一：絡合滴定法
取准確一定量准確體積的水樣，加入過量的鹽酸分解碳酸鈣，得到Ca2+，然後調節pH=12-13左右，加入鈣指示劑NN,用EDTA標准溶液進行滴定，產生的絡合沉澱物為EDTA-Ca，當溶液由藍色轉變紅色時到達化學計量點，化學計量比為1：1。運用這種方法的情況下要注Ti5+,Al3+,Cu2+等金屬離子會對鈣指示劑由封閉效果，影響滴定結果。
這種方法用於碳酸鈣含量較低的情況。
方法二：氧化還原滴定法
取准確一定量准確體積的水樣，加入過量的草酸使碳酸鈣轉化為草酸鈣沉澱，過濾後將得到的沉澱洗凈，用高錳酸鉀標准溶液進行滴定，到達化學計量點時，高錳酸鉀的紫色褪去，化學計量比為2KMnO4--5CaC2O4
此法用於碳酸鈣含量較高的情況下。

⑵ 重質碳酸鈣粉中碳酸鈣的含量測量方法

CaCO3含量的測定
1分析步驟
取樣品烘乾後，稱取CaCO3
0.6克左右(精確至0.001克)，烘乾至恆重置於燒杯中，加少量水潤濕，蓋好表面皿，而後緩慢加入10毫升鹽酸溶液(1:1)，使之完全溶解。加熱煮沸，通過中速定性濾紙過濾，濾液與洗液一並收集於250毫升容量瓶中，加水稀釋至刻度，充分搖勻。
准確移取25毫升溶液於250毫升錐形瓶中，同時加入5毫升三乙醇胺溶液(1:3)、3毫升氫氧化鈉溶液(100克/升)、10毫克鈣指示劑、25毫升蒸餾水，搖勻後，用EDTA標准溶液滴定，滴至溶液由酒紅色變為純藍色，並且保持30S不變色為止，記錄消耗的EDTA標准溶液的體積V。
2
計算方法:
C×V×100.1
X
=
--------
×100℅
m×1000×25/250
X
-
碳酸鈣的含量(℅)
C
-乙二胺四乙酸二鈉標准溶液C(EDTA)的濃度(mol/l)
V
-滴定中消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液的體積(ml)
m
-
碳酸鈣的絕乾重量(g)
100.1
-
碳酸鈣的摩爾質量(g/mol)

⑶ 怎樣用化學分析法計算碳酸鈣含量

用定量過量的鹽酸溶解，再用氫氧化鈉滴定。算出鹽酸消耗量就能算碳酸鈣量了嘛

⑷ 怎樣用化學分析的方法檢測混合物中的碳酸鈣和碳酸氫鈣

先把混合物加較多的水 從充分攪拌靜置沉澱 然後分離出1.澄清液體和2.沉澱物

若向1.液體中滴加入少量的氫氧化鈉溶液或其他鹼液 會出現白色沉澱 如果再向已經滴加鹼液的渾濁液體中通入足夠多的二氧化碳 ，渾濁的液體會變回原來那樣的澄清 則說明含有碳酸氫鈣了

碳酸鈣的檢驗可以加鹽酸 現象會出氣泡
可以查一下碳酸鈣的檢驗方法

⑸ 如何測定石灰石中碳酸鈣

先稱取石灰石的質量，用鹽酸溶解，收集反應所得的氣體，通過足量的澄清石灰水，過濾，稱取濾渣的質量，濾渣的質量除以石灰石的質量就是碳酸鈣的質量分數

⑹ 碳酸鈣分解,有什麼方法嗎

如果硬要這么認為，那隻有說碳酸鈣是煅燒後才分解。加熱的溫度可能沒達到分解壓力所需。其實常溫下的碳酸鈣分解是個可逆反應，會有一個平衡分壓，在氣體壓力沒達到之前就不會分解。。。

⑺ 如何測定出輕質碳酸鈣中的重質碳酸鈣

鈣鐵硫元素測量儀就可以，物理分析方法，具有分析速度快、精度高、分析范圍寬度大，重復性好，人為誤差小、操作工勞動強度低、無污染等特點，不需要任何化學試劑，符合環保、節能。同時符合國標（GB/T176-2008）水泥化學分析方法及（JC/T1085-2008）水泥用X射線熒光分析儀標准要求
碳酸鈣(Calcium Carbonate) 是一種重要的、用途廣泛的無機鹽。輕質碳酸鈣(Light Calcium Carbonate) 又稱沉澱碳酸鈣( Precipitated Calcium Carbonate，簡稱PCC) ,是用化學加工方法製得的。由於它的沉降體積(2.4-2.8mL/g)比用機械方法生產的重質

⑻ 碳酸鈣的測定

原子吸收光譜法

方法提要

用1mol/L乙酸鈉-冰乙酸混合溶液作離子交換相和碳酸鹽混合相的浸取液;以1mol/L乙酸鈉溶液作離子交換相的浸取液，沸水浴中分解試樣30min後，在原子吸收光譜儀上，於波長422.7nm處，分別測定兩相中的鈣，差減法計算試樣中碳酸鈣含量。

碳酸鈣量的測定范圍:w(CaCO₃)為0.1%～20%。

儀器

原子吸收光譜儀。

試劑

鹽酸。

乙酸鈉溶液(1mol/L)稱取18.4g無水乙酸鈉，溶於水中，稀釋至200mL。

乙酸鈉-冰乙酸混合溶液(1mol/L)稱取18.4g無水乙酸鈉溶於水中，加11.5mL冰乙酸，稀釋至200mL(pH約為5.7)。

氧化鍶溶液(50g/L)稱取152g氯化鍶(SrCl₂·6H₂O)溶於水中，稀釋至1000mL，搖勻。

氧化鈣標准儲備溶液ρ(CaO)=1.00mg/mL稱取0.8924g已於(120±5)℃乾燥4h，並於乾燥器中冷卻至室溫的高純碳酸鈣，置於400mL燒杯中，加10mL水，蓋上表面皿，從燒杯嘴慢慢加入20mL(1+1)HCl，溶解完全後，加熱煮沸除盡二氧化碳，冷卻至室溫，移入500mL的容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

氧化鈣標准溶液ρ(CaO)=50.0μg/mL移取10.0mL氧化鈣標准儲備溶液(1.00mg/mL)於200mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

校準曲線

移取0.00mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、4.00mL、6.00mL、8.00mL氧化鈣標准溶液(50.0μg/mL)，置於50mL容量瓶中，加水至30mL，准確加入3mLSrCl₂溶液、2mL(1+1)HCl，用水稀釋至刻度，搖勻。在原子吸收光譜儀上，於波長422.7nm處測量鈣的吸光度。繪制校準曲線。

分析步驟

稱取0.1～0.3g(精確至0.0001g)烘乾試樣，置於100mL燒杯中，加10mL乙酸鈉溶液，蓋上表面皿，沸水浴加熱浸取30min，其間搖動2次，冷卻後用水吹洗表面皿並用慢速濾紙過濾於100mL容量瓶中，洗滌燒杯和殘渣8～10次，用水稀釋至刻度，搖勻。根據碳酸鈣含量，分取部分溶液於50mL容量瓶中，准確加入3mLSrCl₂溶液、2mL(1+1)HCl，用水稀釋至刻度，搖勻。於原子吸收光譜儀上測量鈣的吸光度。

另稱取相同量的試樣於100mL燒杯中，加10mL乙酸鈉-冰乙酸混合溶液，蓋上表面皿，沸水浴加熱浸取30min，其間搖動2次。冷卻後用水吹洗表面皿並用慢速濾紙過濾於100mL容量瓶中，洗滌燒杯和殘渣8～10次，用水稀釋至刻度，搖勻。亦分取與乙酸鈉介質試樣溶液相同體積的溶液於50mL容量瓶中，准確加入3mLSrCl₂溶液、2mL(1+1)HCl，用水稀釋至刻度，搖勻。於原子吸收光譜儀上測量鈣的吸光度。

按下式計算碳酸鈣w(CaCO₃)(%)的含量:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:ρ₁為乙酸鈉-冰乙酸混合介質試樣測定溶液中氧化鈣的質量濃度，μg/mL;ρ₂為乙酸鈉-冰乙酸混合介質空白測定溶液中氧化鈣的質量濃度，μg/mL;ρ₃為乙酸鈉介質試樣測定溶液中氧化鈣的質量濃度，μg/mL;ρ₄為乙酸鈉介質空白測定溶液中氧化鈣的質量濃度，μg/mL;V為試樣溶液總體積，mL;V₁為分取試樣溶液的體積，mL;V₂為測定溶液的體積，mL;m為稱取試樣的質量，g;1.78476為氧化鈣換算成碳酸鈣的因數。

注意事項

1)離子交換態是以靜電作用為基礎的。通過離子交換和吸附而結合在顆粒表面的部分金屬，亦稱吸附相。一般採用1mol/L氯化鎂或1mol/L乙酸鈉作提取劑，經試驗驗證，對於海底沉積物均適用。

2)所用氯化鍶如果不是原子吸收測定鈣、鎂的專用試劑，必須重結晶。可按下法進行提純:取約200g氯化鍶，溶於盡可能少的60℃水中，用中速濾紙過濾，稍洗滌，放置有少量結晶析出，邊攪邊加無水乙醇100mL，大量氯化鍶析出，減壓過濾，用無水乙醇洗滌數次，風干後使用。

⑼ 如何測定大理石中碳酸鈣的含量

稱取一定量的大理石樣品,加入過量稀鹽酸,充分反應後,過濾（雜質不反應也不溶於水）,乾燥濾渣,稱量濾渣質量,即可得出大理石中碳酸鈣的含量

⑽ 碳酸鈣水分測試方法

1、國際烘箱加熱法
2、碳酸鈣水分檢測儀檢測
3、鹵素水分測定儀檢測。
碳酸鈣是一種無機化合物，俗稱：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，是一種化合物，化學式是CaCO₃，呈中性，基本上不溶於水，溶於鹽酸。它是地球上常見物質，存在於霰石、方解石、白堊、石灰岩、大理石、石灰華等岩石內，亦為動物骨骼或外殼的主要成分。碳酸鈣是重要的建築材料，工業上用途甚廣。碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子結合生成的，所以既是鈣鹽也是碳酸鹽