『壹』 列舉三種氨基酸的定量分析方法，說明其工作原理。
就給你找到兩種，將就著看吧..你找到了另一種，再告訴我一下
1、化學分析法——甲醛滴定法
甲醛滴定法用於氨基氮的測定, 可以測出樣品中總氨基酸的含量,其原理是在中性或弱鹼性水溶液中,氨基酸的α—氨基與醛類反應生Schiff鹼:α—氨基酸與甲醛反應生成亞甲基亞氨基衍生物
2、分光光度法——茚三酮法
茚三酮是一種能使氨基酸生成在可見光區有吸收的衍生試劑。該方法的基本原理是經陽離子交換柱分離出的氨基酸與茚三酮混合,經加熱反應後,一級胺與之生成藍紫色化合物,二級胺與之生成黃色化合物。兩種衍生物使用雙通道紫外檢測器同步檢測,檢測波長分別為570nm 和436nm。
『貳』 如何測氨水中氨的含量
滴定法也分精測和粗測....要求不高的話就用0.5mol/L的稀硫酸做酸鹼中和滴定，方法：
把0.5mol/L的稀硫酸注入事先已用該硫酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度「 0」以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液面，使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度，並記下准確讀數；把待測濃度的氨水注入事先已用該溶液潤洗過的酸式滴定管（氨水會腐蝕鹼式滴定管的橡膠），也把它固定在滴定管夾上。輕輕擠壓鋼球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡,然後調整管內液面，使其保持在「 0」或「 0」以下某一刻度，並記下准確讀數。
在管下放一潔凈的錐形瓶，從鹼式滴定管放出25.00 mL 氨水，注入錐形瓶，加入 2滴甲基橙試液，溶液立即呈黃色。然後，把錐形瓶移到酸式滴定管下，左手調活塞逐滴加入已知物質的量濃度的硫酸，同時右手順時針不斷搖動錐形瓶，使溶液充分混合。隨著硫酸逐滴加入，錐形瓶里OH-濃度逐漸減小。最後，當看到加入1滴酸時，溶液變成橙紅色。停止滴定，准確記下滴定管溶液液面的刻度，並准確求得滴定用去酸的體積。為保證測定的准確性，上述滴定操作應重復二至三次，並求出滴定用去酸體積的平均值。然後根據有關計量關系，計算出待測的氨水的物質的量濃度。具體計量關系為C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)為酸，B(Base)為鹼。
如果要求精確的話就用草酸氫鉀做中和滴定，如果在精確的話就用硝酸銀做滴定....
氨水濃度測定方法
參考資料：中華人民共和國工業部部標准HG 1-88-81
分子式：NH4OH
分子量：35.045（按1979年國際原子量）
一、實驗材料
硫酸（AR，分析純）：c(1/2H2SO4)＝1 mol/L標准溶液；
氫氧化鈉（AR，分析純）：c(NaOH)＝1 mol/L標准溶液；
甲基紅（AR，分析純）；
亞甲基藍（AR，分析純）；
95%乙醇（AR，分析純）；
二、溶液配製
1、c(1/2H2SO4)＝1 mol/L：
（1）用25 mL量筒量取13.6 mL分析純的濃硫酸，玻璃棒攪拌條件下緩慢倒入已裝有250 mL蒸餾水的500 mL燒杯中，冷卻至室溫；
（2）將燒杯內的稀硫酸溶液沿玻璃棒引流轉入500 mL容量瓶中；
（3）用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯各3次，並將洗滌液轉入500 mL容量瓶中，振盪搖勻；
（4）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線一下1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
（5）蓋好容量瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻；
（6）將配製好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，蓋好瓶蓋，貼上標簽。
2、c(NaOH)＝1 mol/L：
（1）用天平稱取20g分析純的NaOH，倒入已裝有250 mL蒸餾水的500 mL燒杯中，用玻璃棒攪拌至全部溶解，冷卻至室溫；
（2）將燒杯內的稀鹼液沿玻璃棒引流轉入500 mL容量瓶中；
（3）用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯各3次，並將洗滌液轉入500 mL容量瓶中，振盪搖勻；
（4）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線一下1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
（5）蓋好容量瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻；
（6）將配製好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，蓋好瓶蓋，貼上標簽。
3、混合指示液：
在100 mL的燒杯中溶解0.1 g甲基紅於50 mL乙醇中，再加亞甲基藍0.05 g，溶解後轉入100 mL容量瓶中，用乙醇稀釋定容至100 mL，混勻後轉入100 mL帶滴管的棕色瓶中儲存；
三、實驗方法
1、快速法
1.1 實驗步驟
（1）取乾燥的100 mL量筒，稱重並記錄質量m1，向稱重後的量筒中倒入100 mL氨水試樣，再稱重並記錄質量m2，根據重量和體積計算氨水密度（准確至0.002），即氨水密度=（m2-m1）g/ 100mL；
（2）用2 mL的移液管從原取樣瓶中吸取2 mL試樣，放入事先加有50 mL蒸餾水的250 mL 錐形瓶中。加2-3 滴混合指示液，用1 mol/L硫酸標准溶液滴定至至灰綠色為終點。
1.2計算方法
氨含量X1（%）按式（1）計算
X1＝[(c*V*0.01703)/(2*d)]*100 （1）
式中 c——硫酸標准溶液的摩爾濃度；
V——滴定用去硫酸標准溶液的體積，ml；
0.01703——氨的毫摩爾質量；
d——試樣相對密度，相對密度=氨水密度/水密度。
1.3 實驗耗材
名稱規格數量備注
移液管2 mL2個定量移取溶液
移液管50mL2個定量移取溶液
錐形瓶（帶磨口塞）250 mL2個滴定用
滴管1 mL2個取用混合指示液
洗瓶250或500 mL1個蒸餾水
棕色瓶（帶磨口塞）100 mL1個儲存混合指示液
玻璃棒20 cm2個攪拌和引流
量筒25 mL1個量取溶液
量筒100 mL2個量取溶液
容量瓶500 mL2個溶液配製
容量瓶100 mL1個溶液配製
燒杯500 mL2個
燒杯100 mL2個
聚四氟乙烯瓶500 mL3個2個用於取樣，1個用於儲存NaOH溶液
稱量紙10 cm*10 cm2包
葯匙3
滴定管1套包括酸式、鹼式滴定管和滴定管架
乳膠手套2包規格根據化驗員手的大小來定
口罩
2、仲裁法
2.1實驗步驟
（1）將容積約3 mL的安瓿球稱准至0.0002 g，記錄質量m1，稱量後用小火將安瓿球的球部加熱，立即將毛細管插入氨水中，吸入約1.5-2 mL氨水。將管口封閉並烤乾毛細管，再稱量（稱准至0.0002 g），記錄質量m2；
（2）將安瓿球放入事先用移液管加有50 mL 1 mol/L硫酸標准溶液的帶磨口塞的250 mL錐形瓶中，將瓶塞塞緊，用力振盪，直至安瓿球破碎為止；
（3）洗滌瓶塞，再用玻璃棒將未破碎的玻璃片搗碎，加2-3滴混合指示液，用1 mol/L氫氧化鈉標准溶液滴定至灰綠色為終點。
2.2 計算方法
氨含量X2（%）按式（1）計算
X2＝[(c1*V1－c2*V2)*0.01703]/m*100 （1）
式中c1——硫酸標准溶液的摩爾濃度；
V1——加入硫酸標准溶液的體積，mL；
c2——氫氧化鈉標准溶液的摩爾濃度；
V2——滴定用去氫氧化鈉標准溶液的體積，mL；
m——試樣質量，m=m2-m1，g；
0.01703——氨的毫摩爾質量。
2.3 實驗耗材
名稱規格數量備注
安瓿球3 mL20個每個樣品消耗1個安瓿球
移液管50 mL2個定量移取溶液
錐形瓶（帶磨口塞）250 mL2個滴定用
滴管1 mL2個取用混合指示液
洗瓶250或500 mL1個蒸餾水
棕色瓶（帶磨口塞）100 mL1個儲存混合指示液
量筒25 mL1個量取溶液
玻璃棒20 cm2個攪拌和引流
容量瓶500 mL2個溶液配製
容量瓶100 mL1個溶液配製
燒杯500 mL2個
燒杯100 mL2個
聚四氟乙烯瓶500 mL3個2個用於取樣，1個用於儲存NaOH溶液
稱量紙10 cm*10 cm1包
葯匙3
酒精燈1
滴定管1套包括酸式、鹼式滴定管和滴定管架
乳膠手套2包規格根據化驗員手的大小來定
口罩
四、其他事宜
1、取樣和分析的原則：即取即分析；
2、取樣時，需戴好橡膠手套和浸水後的口罩，每次取樣約200 mL；
3、取樣後，關好取樣口，將取樣瓶擰緊，馬上進行化驗分析，分析過程中需戴乳膠手套和口罩。
『肆』 氨氣有哪些檢測方法
目前，用於工業氨氣監測的感測器共有三種大的分類：光學類氨氣感測器、金屬氧化物感測器、導電聚合物氨氣感測器。
一、光學類氨氣感測器
光學類感測器主要的類型有光干涉式感測器、紫外吸收式感測器、紅外吸收式感測器和光纖式感測器。對於氨氣檢測的兩種主要的光學原理一種是基於氨氣發生反應的試劑的顏色或引發指示劑顏色變化；另一種機理是檢測氣體對光的吸收完成感測確定氣體濃度。
待測氣體發生反應著色後可以利用分光光度法對其進行分析。由於氨氣氣體為鹼性氣體一定濃度下，可以令pH試紙變色，從而分析氣氛中是否含有氨氣，但是這種測試需要保證氨氣濃度較高而且對於試紙顏色變化不能靈敏判斷會產生較大誤差。
光學類感測器測能夠用於檢測環境中氨氣的含量，是一種靈敏度較高且選擇性較好的氣體感測器。激光器和攝譜儀是光吸收氨氣檢測系統的主要組成部分。激光器發射光線穿過空氣，到達檢測器的光會因為空氣中氣體組分不同和各組分特性對接的光譜產生一定的影響，完成對氣體環境中氨氣含量的檢測，在靈敏度和選擇性方面有明顯的優越性。
二、金屬氧化物感測器
金屬氧化物氣體感測器成為構成的氣體感測器中比較受關注的氣敏材料之一。經研究發現，氧化錫、三氧化鉬、氧化鈦這些金屬氧化物都能夠用來檢測氨氣。金屬氧化物感測器具有堅固耐用，價格低廉，操作簡單等優點，是一種非常有前途的氣體感測器。
金屬氧化物感測器的機理主要是通過化學吸附將氨氣分子吸附到金屬氧化物的感測層上，引起金屬氧化物感測器上的電導發生變化，從而確定氨氣的濃度。
3、導電聚合物氨氣感測器
利用導電聚合物可以實現對氨氣的監測，例如：聚吡咯，聚苯胺和聚噻吩等，相對於金屬與金屬氧化物而言，導電聚合物作為導電感測器能夠在室溫下工作。導電聚合物對於氨氣的感測機理主要依賴於氨氣與導電聚合物之間的氧化還原反應，由於這種反應的不可逆性使長時間暴露在氨氣環境中的導電聚合物感測器的靈敏度逐漸降低。
『伍』 粉狀物料氨含量測定方法
1 水樣預處理:取250mL水樣(如氨氮含量較高,可取適量並加水至250mL,使氨氮含量不超過2.5mg),移入凱氏燒瓶中,家數滴溴百里酚藍指示液,用氫氧化納溶液或演算溶液調節至pH7左右.加入0.25g輕質氧化鎂和數粒玻璃珠,立即連接氮球和冷凝管,導
管下端插入吸收液液面下.加熱蒸餾,至餾出液達200mL時,停止蒸餾,定容至250mL.
採用酸滴定法或納氏比色法時,以50mL硼酸溶液為吸收液;採用水楊酸-次氯酸鹽比色法時,改用50mL0.01mol/L硫酸溶液為吸收液.
2 標准曲線的繪制:吸取0,0.50,1.00,3.00,7.00和10.0mL銨標准使用液分別於50mL比色管中,加水至標線,家1.0mL酒石酸鉀溶液,混勻.加1.5mL納氏試劑,混勻.放置10min後,在波長420nm處,用光程20mm比色皿,以水為參比,測定吸光度. 由測得的吸光度,減去零濃度空白管的吸光度後,得到校正吸光度,繪制以氨氮含量(mg)對校正吸光度的標准曲線.
3 水樣的測定:
3.1分取適量經絮凝沉澱預處理後的水樣(使氨氮含量不超過0.1mg),加入50mL比色管中,稀釋至標線,家0.1mL酒石酸鉀納溶液.以下同標准曲線的繪制.
3.2 分取適量經蒸餾預處理後的餾出液,加入50mL比色管中,加一定量1mol/L氫氧化納溶液,以中和硼酸,稀釋至標線.加1.5mL納氏試劑,混勻.放置10min後,同標准曲線步驟測量吸光度.
4 空白實驗:以無氨水代替水樣,做全程序空白測定.
『陸』 化學方法測定氨含量的方法
納氏試劑分光光度法
1 原理
碘化汞和碘化鉀的鹼性溶液與氨反映生成淡紅棕色膠態化合物,其色度與氨氮含量成正比,通常可在波長410~425nm范圍內測其吸光度,計算其含量.
本法最低檢出濃度為0.025mg/L(光度法),測定上限為2mg/L.採用目視比色法,最低檢出濃度為0.02mg/L.水樣做適當的預處理後,本法可用於地面水,地下水,工業廢水和生活污水中氨氮的測定.
2 儀器
2.1 帶氮球的定氮蒸餾裝置:500mL凱氏燒瓶,氮球,直形冷凝管和導管.
2.2 分光光度計
2.3 pH計
3 試劑
配製試劑用水均應為無氨水
3.1 無氨水可選用下列方法之一進行制備:
3.1.1 蒸餾法:每升蒸餾水中加0.1mL硫酸,在全玻璃蒸餾器中重蒸餾,棄去50mL初餾液,按取其餘餾出液於具塞磨口的玻璃瓶中,密塞保存.
3.1.2 離子交換法:使蒸餾水通過強酸型陽離子交換樹脂柱.
3.2 1mol/L鹽酸溶液.
3.3 1mol/L氫氧化納溶液.
3.4 輕質氧化鎂(MgO):將氧化鎂在500℃下加熱,以出去碳酸鹽.
3.5 0.05%溴百里酚藍指示液:pH60.~7.6.
3.6 防沫劑,如石蠟碎片.
3.7 吸收液:
3.7.1 硼酸溶液:稱取20g硼酸溶於水,稀釋至1L.
3.7.2 0.01mol/L硫酸溶液.
3.8 納氏試劑:可選擇下列方法之一制備:
3.8.1 稱取20g碘化鉀溶於約100mL水中,邊攪拌邊分次少量加入二氯化汞(HgCl2)結晶粉末(約10g),至出現朱紅色沉澱不易溶解時,改寫滴加飽和二氯化汞溶液,並充分攪拌,當出現微量朱紅色沉澱不再溶解時,停止滴加二氯化汞溶液.
另稱取60g氫氧化鉀溶於水,並稀釋至250mL,冷卻至室溫後,將上述溶液徐徐注入氫氧化鉀溶液中,用水稀釋至400mL,混勻.靜置過夜將上清液移入聚乙烯瓶中,密塞保存.
3.8.2 稱取16g氫氧化納,溶於50mL水中,充分冷卻至室溫.
另稱取7g碘化鉀和碘化汞(HgI2)溶於水,然後將此溶液在攪拌下徐徐注入氫氧化納溶液中,用水稀釋至100mL,貯於聚乙烯瓶中,密塞保存.
3.9 酒石酸鉀納溶液:稱取50g酒石酸鉀納KNaC4H4O6·4H2O)溶於100mL水中,加熱煮沸以除去氨,放冷,定容至100Ml.
3.10 銨標准貯備溶液:稱取3.819g經100℃乾燥過的優級純氯化銨(NH4Cl)溶於水中,移入1000mL容量瓶中,稀釋至標線.此溶液每毫升含1.00mg氨氮.
3.11 銨標准使用溶液:移取5.00mL銨標准貯備液於500mL容量瓶中,用水稀釋至標線.此溶液每毫升含0.010mg氨氮.
4 測定步驟
4.1 水樣預處理:取250mL水樣(如氨氮含量較高,可取適量並加水至250mL,使氨氮含量不超過2.5mg),移入凱氏燒瓶中,家數滴溴百里酚藍指示液,用氫氧化納溶液或演算溶液調節至pH7左右.加入0.25g輕質氧化鎂和數粒玻璃珠,立即連接氮球和冷凝管,導
管下端插入吸收液液面下.加熱蒸餾,至餾出液達200mL時,停止蒸餾,定容至250mL.
採用酸滴定法或納氏比色法時,以50mL硼酸溶液為吸收液;採用水楊酸-次氯酸鹽比色法時,改用50mL0.01mol/L硫酸溶液為吸收液.
4.2 標准曲線的繪制:吸取0,0.50,1.00,3.00,7.00和10.0mL銨標准使用液分別於50mL比色管中,加水至標線,家1.0mL酒石酸鉀溶液,混勻.加1.5mL納氏試劑,混勻.放置10min後,在波長420nm處,用光程20mm比色皿,以水為參比,測定吸光度. 由測得的吸光度,減去零濃度空白管的吸光度後,得到校正吸光度,繪制以氨氮含量(mg)對校正吸光度的標准曲線.
4.3 水樣的測定:
4.3.1分取適量經絮凝沉澱預處理後的水樣(使氨氮含量不超過0.1mg),加入50mL比色管中,稀釋至標線,家0.1mL酒石酸鉀納溶液.以下同標准曲線的繪制.
4.3.2 分取適量經蒸餾預處理後的餾出液,加入50mL比色管中,加一定量1mol/L氫氧化納溶液,以中和硼酸,稀釋至標線.加1.5mL納氏試劑,混勻.放置10min後,同標准曲線步驟測量吸光度.
4.4 空白實驗:以無氨水代替水樣,做全程序空白測定.
5 計算
由水樣測得的吸光度減去空白實驗的吸光度後,從標准曲線上查得氨氮量(mg)後,
按下式計算:
氨氮(N,mg/L)=m/V×1000
式中:m——由標准曲線查得的氨氮量,mg;
V——水樣體積,mL.
6 注意事項:
6.1 納氏試劑中碘化汞與碘化鉀的比例,對顯色反應的靈敏度有較大影響.靜置後生成的沉澱應除去.
6.2 濾紙中常含痕量銨鹽,使用時注意用無氨水洗滌.所用玻璃皿應避免實驗室空氣中氨的玷污.
『柒』 怎麼檢測溶液中氨的含量
（1）只要能計算出電解的氨根離子量， 根據氨水的電離常數（Kb），就可以求出氨的總量。
（2）最簡單的方法，就是測該溶液的pH, 然後根據氨水的電離常數（Kb），就可以求出氨的總量。
NH3.H2O == NH4+ + OH-
Kb = [NH4+][OH-]/[NH3。H2O]
因為[NH4+] = [OH-]， 而且Kb已知，根據上式可求出[NH3。H2O]， 再加上已經電離的[NH4+]，就可求出氨的總量。
『捌』 氨水含量的檢測方法
氨水含量的檢測方法：
採用酸鹼滴定的方法即可。用鹽酸標准溶液作為滴定液，甲基紅作為指示劑，從黃色滴定到淡紅色，即為終點。該方法簡單，快速，准確度高。
『玖』 氨水濃度怎麼測量
氨水濃度測定方法
參考資料：中華人民共和國工業部部標准HG 1-88-81
分子式：NH4OH
分子量：35.045（按1979年國際原子量）
一、實驗材料
硫酸（AR，分析純）：c(1/2H2SO4)＝1 mol/L標准溶液；
氫氧化鈉（AR，分析純）：c(NaOH)＝1 mol/L標准溶液；
甲基紅（AR，分析純）；
亞甲基藍（AR，分析純）；
95%乙醇（AR，分析純）；
二、溶液配製
1、c(1/2H2SO4)＝1 mol/L：
（1）用25 mL量筒量取13.6 mL分析純的濃硫酸，玻璃棒攪拌條件下緩慢倒入已裝有250 mL蒸餾水的500 mL燒杯中，冷卻至室溫；
（2）將燒杯內的稀硫酸溶液沿玻璃棒引流轉入500 mL容量瓶中；
（3）用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯各3次，並將洗滌液轉入500 mL容量瓶中，振盪搖勻；
（4）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線一下1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
（5）蓋好容量瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻；
（6）將配製好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，蓋好瓶蓋，貼上標簽。
2、c(NaOH)＝1 mol/L：
（1）用天平稱取20g分析純的NaOH，倒入已裝有250 mL蒸餾水的500 mL燒杯中，用玻璃棒攪拌至全部溶解，冷卻至室溫；
（2）將燒杯內的稀鹼液沿玻璃棒引流轉入500 mL容量瓶中；
（3）用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯各3次，並將洗滌液轉入500 mL容量瓶中，振盪搖勻；
（4）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線一下1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
（5）蓋好容量瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻；
（6）將配製好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，蓋好瓶蓋，貼上標簽。
3、混合指示液：
在100 mL的燒杯中溶解0.1 g甲基紅於50 mL乙醇中，再加亞甲基藍0.05 g，溶解後轉入100 mL容量瓶中，用乙醇稀釋定容至100 mL，混勻後轉入100 mL帶滴管的棕色瓶中儲存；
三、實驗方法
1、快速法
1.1 實驗步驟
（1）取乾燥的100 mL量筒，稱重並記錄質量m1，向稱重後的量筒中倒入100 mL氨水試樣，再稱重並記錄質量m2，根據重量和體積計算氨水密度（准確至0.002），即氨水密度=（m2-m1）g/ 100mL；
（2）用2 mL的移液管從原取樣瓶中吸取2 mL試樣，放入事先加有50 mL蒸餾水的250 mL 錐形瓶中。加2-3 滴混合指示液，用1 mol/L硫酸標准溶液滴定至至灰綠色為終點。
1.2計算方法
氨含量X1（%）按式（1）計算
X1＝[(c*V*0.01703)/(2*d)]*100 （1）
式中 c——硫酸標准溶液的摩爾濃度；
V——滴定用去硫酸標准溶液的體積，ml；
0.01703——氨的毫摩爾質量；
d——試樣相對密度，相對密度=氨水密度/水密度。
1.3 實驗耗材
名稱規格數量備注
移液管2 mL2個定量移取溶液
移液管50mL2個定量移取溶液
錐形瓶（帶磨口塞）250 mL2個滴定用
滴管1 mL2個取用混合指示液
洗瓶250或500 mL1個蒸餾水
棕色瓶（帶磨口塞）100 mL1個儲存混合指示液
玻璃棒20 cm2個攪拌和引流
量筒25 mL1個量取溶液
量筒100 mL2個量取溶液
容量瓶500 mL2個溶液配製
容量瓶100 mL1個溶液配製
燒杯500 mL2個
燒杯100 mL2個
聚四氟乙烯瓶500 mL3個2個用於取樣，1個用於儲存NaOH溶液
稱量紙10 cm*10 cm2包
葯匙3
滴定管1套包括酸式、鹼式滴定管和滴定管架
乳膠手套2包規格根據化驗員手的大小來定
口罩
2、仲裁法
2.1實驗步驟
（1）將容積約3 mL的安瓿球稱准至0.0002 g，記錄質量m1，稱量後用
『拾』 氨氣有幾種檢測方法
一、檢測管：
方法1：
用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣。
方法2：
用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產生白煙，證明有氨氣。
二、檢測儀
方法1：電化學感測器：
可以採用電化學三電極感測器，檢測范圍：0～500ppm擴展濃度：1000ppm；響應時間：≤90s
方法2：光離子化（PID）感測器：
氨氣的離子化能量為10.18電子伏特，因而採用10.6電子伏特的紫外燈激發，就能輕易的檢測到它。海~格~通~江攜帶型P40可以定量測量空氣中氨氣的濃度，響應時間：≤10s。時間加權報警平均值（TWA/25ppm）和短期暴露報警極限值（STEL/35ppm）。
當氨泄漏發生時，根據P40的顯示的數據應採用三種措施：
1.STEL報警超過35ppm，人員採取呼吸器保護。
2.濃度在250-300ppm，現場採取強制通風，人員採用自給式呼吸設備保護。
3.濃度在300-5000ppm，現場採取密閉防護。