分析化學中過硫酸根的檢測方法

㈠ 檢驗硫酸根離子的方法

先取少量液體，用稀鹽酸（稀硝酸）酸化，無明顯現象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉澱產生，證明有SO42-。

檢驗硫酸根離子所用的試劑是BaCl2溶液、稀鹽酸。加入順序為先加酸（排除CO32-、Ag+、SO32-的干擾）、再加BaCl2溶液，不可先加BaCl2溶液、再加稀鹽酸，否則無法排除Ag+的干擾。

不能用稀硝酸酸化，否則會將SO32-氧化為SO42-。

不能用Ba(NO3)2溶液，在H+、NO3-存在下也會將SO32-氧化為SO42-。

方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓

(1)分析化學中過硫酸根的檢測方法擴展閱讀

溶液中同時存在氯離子和硫酸根離子的檢驗：

檢驗原理：先檢驗SO42-，除去SO42-，再檢驗Cl-。

分析：氯離子一般用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗，但SO42-對其檢驗有干擾，SO42-+ 2Ag+= Ag2SO4↓,生成的硫酸銀也不溶於和稀硝酸，所以先檢驗SO42-，並將SO42-除去，再用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗氯離子。並且檢驗SO42-不要使用BaCl2、HCl溶液。

具體操作：

取少量待測液於試管，加入過量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉澱生成，說明含硫酸根離子。

Ba2++ SO42-= Ba SO4↓

將溶液過濾或取上層清液，加入少量用硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉澱，說明含氯離子。

Ag++ Cl-= AgCl↓

注意：上述方法，溶液中不能含有SO32-或HSO3-。

㈡ 硫酸根離子的檢驗方法 硫酸根離子的檢驗方法是什麼

1、檢驗硫酸根離子時，通常先使用鹽酸使實驗環境酸化，排除碳酸根的干擾，然後加入可溶鋇鹽，如氯化鋇，以此確定液體是否含有硫酸根離子。因為硫酸根與金屬鋇離子結合會產生硫酸鋇白色沉澱，但有許多不溶性鋇鹽也為白色，但它們多溶於酸，而硫酸鋇不溶於酸。

2、檢驗硫酸根離子所常用的試劑是BaCl2溶液、稀鹽酸。

3、過程：先取少量液體，用稀鹽酸酸化，無明顯現象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉澱產生，證明有SO₄2⁻ 。

4、方程式：Ba2⁺ + SO₄2⁻ = BaSO₄↓，Ba2⁺ + CO₃2⁻ = BaCO₃↓。

㈢ 高中化學：如何檢驗硫酸根離子

可以用氯化鋇溶液、稀硝酸或者稀鹽酸來檢驗。

取少量待測溶液於試管中，加入稀鹽酸或者稀硝酸，再加入氯化鋇溶液，生成不會溶解的白色沉澱，說明溶液中含有硫酸根離子。

離子方程式為：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。

檢驗硫酸根離子時，通常先使用鹽酸使實驗環境酸化，排除碳酸根的干擾，然後加入可溶鋇鹽。

(3)分析化學中過硫酸根的檢測方法擴展閱讀

用途

（1）農業用途

硫酸鉀是常見的鉀肥，硫酸銨是常見的銨態氮肥，但不要與鹼性質一起施用，否則會放出氨氣，降低肥效。硫酸銅溶液為藍色，可以用於配製農葯波爾多液硫酸根。

（2）醫學用途

硫酸鋇又稱鋇餐，在醫學上可以用於消化系統的X光檢查；硫酸鋇還是一種很好的防護塗料。二水合硫酸鈣俗稱石膏，在醫學上可以用於固定，也用於進行家居裝潢，製造混凝土時也可以使用它控制凝固時間。

（3）生活用途

硫酸亞鐵溶液為淺綠色，常用於補鐵劑。無水硫酸銅可以用於吸水或檢驗水的存在。五水硫酸銅又稱膽礬或藍礬，藍色固體，可分解生成無水硫酸銅和結晶水。十二水硫酸鋁鉀俗稱明礬，生活中常用於凈水。

㈣ 硫酸根離子檢測方法

檢測硫酸根含量的方法很多，主要有重量法、滴定法、分光光度法、離子色譜法（IC法）、濁度計法、原子吸收法（AAS）、ICP-AES法等。其中，重量法、IC法、濁度計法是檢測油田水中硫酸根含量推薦的三種方法；滴定法、分光光度法在油田上的應用較為廣泛；光譜法是新型的檢測方法。

硫酸根與金屬鋇離子結合會產生硫酸鋇白色沉澱，但有許多不溶性鋇鹽也為白色，但它們多溶於酸，而硫酸鋇不溶於酸。

因此檢驗硫酸根離子時，通常先使用鹽酸使實驗環境酸化，排除碳酸根的干擾，然後加入可溶鋇鹽，如氯化鋇，以此確定液體是否含有硫酸根離子。

同時要注意到：必須先加入鹽酸，後加入氯化鋇，否則易受銀離子干擾，產生白色沉澱，影響檢驗。

(4)分析化學中過硫酸根的檢測方法擴展閱讀

實驗室製法

1、可以用FeSO4·7H2O加強熱，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關鍵在於尾氣吸收。

2、可將二氧化硫氣體通入雙氧水製取硫酸，此法佔率較低。

3、另一種少為人知的方法是，先把12.6摩爾濃度的鹽酸加入焦亞硫酸根（S2O52-），接著把所產生的氣體打入硝酸，這會釋出棕色/紅色的氣體，當再無氣體產生時就代表反應完成。

㈤ 檢驗硫酸根離子的兩種方法

先取少量液體，用稀鹽酸（稀硝酸）酸化，無明顯現象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉澱產生，證明有SO42-。
檢驗硫酸根離子所用的試劑是BaCl2溶液、稀鹽酸。加入順序為先加酸（排除CO32-、Ag+、SO32-的干擾）、再加BaCl2溶液，不可先加BaCl2溶液、再加稀鹽酸，否則無法排除Ag+的干擾。
不能用稀硝酸酸化，否則會將SO32-氧化為SO42-。
不能用Ba(NO3)2溶液，在H+、NO3-存在下也會將SO32-氧化為SO42-。
方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓
(5)分析化學中過硫酸根的檢測方法擴展閱讀
溶液中同時存在氯離子和硫酸根離子的檢驗：
檢驗原理：先檢驗SO42-，除去SO42-，再檢驗Cl-。
分析：氯離子一般用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗，但SO42-對其檢驗有干擾，SO42- +
2Ag+ =
Ag2SO4↓,生成的硫酸銀也不溶於和稀硝酸，所以先檢驗SO42-，並將SO42-除去，再用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗氯離子。並且檢驗SO42-不要使用BaCl2、HCl溶液。
具體操作：
取少量待測液於試管，加入過量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉澱生成，說明含硫酸根離子。
Ba2+ +
SO42-=
Ba
SO4↓
將溶液過濾或取上層清液，加入少量用硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉澱，說明含氯離子。
Ag+ +
Cl-=
AgCl↓
注意：上述方法，溶液中不能含有SO32-或HSO3-。
參考資料搜狗網路-硫酸根

㈥ 求過硫酸根和過二硫酸根的檢驗方法

滴加（氯化鋇）溶液出現白色沉澱，再滴入稀硝酸沉澱（不消失）。檢驗氯離子和硫酸根離子時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去（碳酸根）等雜質離子的干擾。溶液有可能同時存在氯離子和硫酸根離子時，應先檢驗（硫酸根），而且用（硝酸鋇）溶液和（硝酸）代替氯化鋇溶液和鹽酸作試劑。

㈦ 初中化學中檢驗硫酸根離子的三種方法(要有方程式和解說)

初中化學中檢驗硫酸根離子的三種方法:
(1)用硝酸鋇溶液和稀硝酸，這是最有效的方法，能證明待測溶液中是否一定含有硫酸根離子。具體步驟:取待測溶液少量於試管中，先滴入幾滴硝酸鋇溶液，如果產生白色沉澱，接著再滴入稀硝酸，如果白色沉澱不溶解，則證明待測溶液中一定含有硫酸根離子。化學方程式:K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3。
(2)用氯化鋇溶液和稀硝酸，這是初中化學中最常用的方法，但它只能證明待測溶液中可能含有硫酸根離子。具體步驟:取待測溶液少量於試管中，先滴入幾滴氯化鋇溶液，如果產生白色沉澱，接著再滴入稀硝酸，如果白色沉澱不溶解，則證明待測溶液中可能含有硫酸根離子。因為白色沉澱不溶於稀硝酸，這沉澱可能是硫酸鋇BaSO4沉澱，但也可能是氯化銀AgCl沉澱。化學方程式:K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl。2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2。
(3)用稀鹽酸和氯化鋇溶液，這是不常用的方法，是對第二種方法的改進，可排除銀離子的干擾，能證明待測溶液中是否一定含有硫酸根離子。具體步驟:取待測溶液少量於試管中，先滴入幾滴稀鹽酸，如果沒什麼變化，證明待測溶液中不含銀離子(否則會產生白色AgCl沉澱)、也不含碳酸根離子(否則溶液之會出現氣泡)，接著再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉澱，且在鹽酸環境中不溶解，則證明待測溶液中一定含有硫酸根離子。化學方程式:K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl

㈧ 硫酸根離子的檢驗方法，及其原理

第一種方法：
加入硝酸鋇溶液，產生白色沉澱，再加入稀硝酸，沉澱不溶解，就可以確定含有硫酸根離子。
第二種方法：
硫酸根離子的檢驗
1．反應原理：Ba2+
+
SO42－＝BaSO4↓
2．所用試劑：稀鹽酸和BaCl2溶液
3．滴加順序：先加稀鹽酸(排除是碳酸根和銀離子的干擾)，再加BaCl2溶液
第一種方法是排除碳酸根離子影響
第二種是排除銀離子影響

㈨ 硫酸根離子的檢驗方法有哪些

檢驗硫酸根離子時，通常先使用鹽酸使實驗環境酸化，排除碳酸根的干擾，然後加入可溶鋇鹽，如氯化鋇，以此確定液體是否含有硫酸根離子。因為硫酸根與金屬鋇離子結合會產生硫酸鋇白色沉澱，但有許多不溶性鋇鹽也為白色，但它們多溶於酸，而硫酸鋇不溶於酸。

檢驗硫酸根離子所常用的試劑是BaCl2溶液、稀鹽酸。

過程：先取少量液體，用稀鹽酸酸化，無明顯現象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉澱產生，證明有SO₄2⁻。

方程式如下：

Ba2⁺ + SO₄2⁻ = BaSO₄↓

Ba2⁺ + CO₃2⁻ = BaCO₃↓

(9)分析化學中過硫酸根的檢測方法擴展閱讀：

硫酸根，也可稱為硫酸根離子，化學式為SO₄²¯。SO₄²¯離子中，S原子採用sp3雜化，離子呈正四面體結構，硫原子位於正四面體體心，4個氧原子位於正四面體四個頂點。

S－O鍵鍵長為149pm，有很大程度的雙鍵性質。4個氧原子與硫原子之間的鍵完全一樣。 存在於硫酸水溶液，硫酸鹽、硫酸氫鹽等的固體及水溶液中。

㈩ 如何測定溶液中硫酸根離子的含量

重量法：硫酸根與金屬鋇離子結合會產生硫酸鋇白色沉澱，硫酸鋇不溶於酸。檢驗硫酸根離子時，先使用鹽酸使實驗環境酸化，排除碳酸根的干擾，然後加入可溶鋇鹽，如氯化鋇。乘涼沉澱的重量，再計算可得硫酸根離子的含量。

檢測硫酸根含量的方法主要有重量法、滴定法、分光光度法、離子色譜法（IC法）、濁度計法、原子吸收法（AAS）、ICP-AES法等。其中，重量法、IC法、濁度計法是檢測油田水中硫酸根含量推薦的三種方法；滴定法、分光光度法在油田上的應用較為廣泛；光譜法是新型的檢測方法。

(10)分析化學中過硫酸根的檢測方法擴展閱讀

硫酸鹽的各種用途：

（1）農業用途：硫酸鉀是常見的鉀肥，硫酸銨是常見的銨態氮肥，注意不要與鹼性質一起施用，否則會放出氨氣，降低肥效。

（2）醫學用途：硫酸鋇在醫學上可以用於消化系統的X光檢查；硫酸鋇還是一種很好的防護塗料。二水合硫酸鈣俗稱石膏，在醫學上可以用於固定，也用於進行家居裝潢。

（3）生活用途：硫酸亞鐵溶液為淺綠色，常用於補鐵劑。無水硫酸銅可以用於吸水或檢驗水的存在。五水硫酸銅又稱膽礬或藍礬，藍色固體，可分解生成無水硫酸銅和結晶水。