收集氯化鐵蒸氣用什麼方法

㈠ 如何收集蒸汽

蒸餾水的製作是把源水煮沸後令其蒸發冷凝回收，要大量耗費熱能，造價不會太低，用於製作蒸餾水的源水中的其它遇熱蒸發物質，也就隨著蒸餾水的生成而冷凝到蒸餾水中，如對健康有害的酚類、苯化合物，甚至可蒸發的汞等。水經過一次蒸餾，不揮發的組分（鹽類）殘留在容器中被除去，揮發的組分（氨、二氧化碳、有機物）進入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分，約佔60％。要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。要想得到純凈水或超純水，必須經過二次、三次的蒸餾還得增加其它純凈手段。不過市場供飲用的蒸餾水不大可能這么做，也沒有必要這么做。
實驗室做蒸餾水器是自來水用電加熱致沸，其蒸氣過冷凝管冷凝成蒸餾水，收集即得。 特殊質量的蒸餾水要用特殊的方式製作.例如：
(1)亞沸水
是紅熱的電熱絲管懸在水面上，使水受熱在不到沸點的情況下，慢慢蒸發再冷凝收集。這水的特點是比較純凈，不會像普通蒸餾水那樣，沸騰時會夾雜顆粒水進入冷凝器。
(2) 重蒸餾水
是將蒸餾水再蒸餾一遍。當然還有3次蒸餾水。
(3) 去氨蒸餾水
是將自來水裡面加入適量的硫酸，使氨成為硫酸銨，在蒸餾時不會逸至蒸餾水中。

㈡ 氯化鐵怎麼製得

1、氯化法

以廢鐵屑和氯氣為原料，在一立式反應爐里反應，生成的氯化鐵蒸氣和尾氣由爐的頂部排出，進入捕集器冷凝為固體結晶，即是成品。尾氣中含有少量未反應的游離氯化鐵。

用氯化亞鐵溶液吸收氯氣，得到氯化鐵溶液作為副產品。生產操作中氯化鐵蒸氣與空氣中水分接觸後強烈發熱，並放出鹽酸氣，因此管道和設備要密封良好。整個系統在負壓下操作。

2、低共熔混合物反應法（熔融法）

在一個帶有耐酸襯里的反應器中，令鐵屑和乾燥氯氣在氯化亞鐵與氯化鉀或氯化鈉的低共熔混合物（例如，70%FeCl3和30%KCl）內進行反應。成氯化鐵，升華被收集在冷凝室中，該法製得的氯化鐵純度高。

3、氯化鐵溶液的合成方法

將鐵屑溶於鹽酸中，先生成氯化亞鐵，再通往氯氣氧化成氯化鐵。冷卻氯化鐵濃溶液，便產生氯化鐵的六水物結晶。

4、復分解法

用氧化鐵與鹽酸反應結晶得氯化鐵成品。

㈢ 氯化鐵的制備

固體產品採用氯化法，低共熔混合物反應法和四氯化鈦副產法，液體產品採用鹽酸法和一步氯化法。
將含鐵酸洗液或廢鹽酸置於反應釜裝置中，同時加入鐵粉或鐵屑，酸與鐵發生放熱反應產生的熱能對物料預加熱，然後加入催化劑並通入氧氣，再開啟循環泵，使反應液循環3－5小時，待聚合反應完全；將反應液轉入沉澱槽沉澱或以過濾方式對產品進行分離和富集。採用含鐵酸洗液或廢鹽酸生產聚合氯化鐵的方法降低生產成本，實現廢物的資源綜合利用。
1.氯化法
以廢鐵屑和氯氣為原料，在一立式反應爐里反應，生成的氯化鐵蒸氣和尾氣由爐的頂部排出，進入捕集器冷凝為固體結晶，即是成品。尾氣中含有少量未反應的游離氯化鐵。用氯化亞鐵溶液吸收氯氣，得到氯化鐵溶液作為副產品。生產操作中氯化鐵蒸氣與空氣中水分接觸後強烈發熱，並放出鹽酸氣，因此管道和設備要密封良好。整個系統在負壓下操作。
2.低共熔混合物反應法（熔融法）
在一個帶有耐酸襯里的反應器中，令鐵屑和乾燥氯氣在氯化亞鐵與氯化鉀或氯化鈉的低共熔混合物（例如，70%FeCl3和30%KCl）內進行反應。成氯化鐵，升華被收集在冷凝室中，該法製得的氯化鐵純度高。
3.氯化鐵溶液的合成方法
將鐵屑溶於鹽酸中，先生成氯化亞鐵，再通往氯氣氧化成氯化鐵。
冷卻氯化鐵濃溶液，便產生氯化鐵的六水物結晶。
4.復分解法
用氧化鐵與鹽酸反應結晶得氯化鐵成品。

㈣ 制備氯化鐵四種方法 越多越好！！！！！！！

我就知道這么多了，你看行不
1.氯化法 以廢鐵屑和氯氣為原料，在一立式反應爐里反應，生成的三氯化鐵蒸氣和尾氣由爐的頂部排出，進入捕集器冷凝為固體結晶，即是成品。尾氣中含有少量未反應的游離三氯化鐵。用氯化亞鐵溶液吸收氯氣，得到三氯化鐵溶液作為副產品。生產操作中氯化鐵蒸氣與空氣中水分接觸後強烈發熱，並放出鹽酸氣，因此管道和設備要密封良好。整個系統在負壓下操作。 2.低共熔混合物反應法（熔融法） 在一個帶有耐酸襯里的反應器中，令鐵屑和乾燥氯氣在氯化亞鐵與氯化鉀或氯化鈉的低共熔混合物（例如，70%FeCl3和30%KCl）內進行反應。成氯化鐵，升華被收集在冷凝室中，該法製得的氯化鐵純度高。 3.三氯化鐵溶液的合成方法 將鐵屑溶於鹽酸中，先生成氯化亞鐵，再通往氯氣氧化成氯化鐵。 冷卻三氯化鐵濃溶液，便產生氯化鐵的六水物結晶。 4.復分解法 用氧化鐵與鹽酸反應結晶得氯化鐵成品。[5]

㈤ 高中化學：無水FeCl3呈棕紅色,極易潮解,100℃左右時升華,工業上常用作有機合成催化劑.

(1)4H^+2Cl^-+MnO2=△=Mn^2+ +2H2O+Cl2↑

(2)濃硫酸

(3)使濃鹽酸順利流下
因為反應生成氯氣使內部壓強增大,所以有導管b可以平衡容器內的壓強,使濃鹽酸順利流下

1、除去生成的氯氣中含有的氯化氫
2、判斷實驗過程中導管是否被產品堵塞
（4）排凈實驗裝置中的空氣
（5）打開活塞a通入空氣把裝置內殘留的氯氣排出，以保證氯氣完全被吸收，以免造成環境污染

（6）③
看酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，如果酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明產品不含氯化亞鐵，如果酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明產品含氯化亞鐵。

①判斷實驗過程中導管是否被產品堵塞是：因為氯化鐵100℃左右時升華，當溫度低於100℃時，氯化鐵就變成粉末，極易把導管堵塞。導管一旦堵塞，製取的氣體無法排出，使容器內壓強增大，容易發生爆炸危險，更主要的是製取的氯氣有毒。
裝置B中的漏斗作用：
整個裝置是一個連通器，如果導管堵塞，內部壓強增大，漏斗中的液面會沿漏斗的下端上升，根據液面是否上升即可判斷導管是否被產品堵塞

②.B：飽和食鹽水。因為濃鹽酸易揮發，飽和食鹽水的作用是除去揮發出來的氯化氫氣體。而氯氣能溶於水不溶於飽和食鹽水；
C：濃硫酸。因為製取的無水FeCl3極易潮解，所以需要乾燥的氯氣。濃硫酸的作用：除去Cl2中的水蒸氣。
D：用於製取FeCl3，反應的化學方程式為：2Fe+3Cl2=△=2FeCl3，
E：收集FeCl3
F：濃硫酸，作用是乾燥氣體。防止水蒸氣由尾部進入E裝置，而FeCl3潮解；
D：氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中的氯氣。

希望我的回答能對你有幫助！

㈥ 為什麼除氯化鐵蒸氣非要用飽和食鹽水呢直接用水不行嗎

直接用水，分解出來的氯氣和氯化氫會溶解於水中，後面收集不到。用食鹽水的話，水中已有飽和的氯離子，只會過濾下水蒸氣，不會吸收氯氣或氯化氫。

ರ_ರ 心塞，高中畢業十來年了，就記得這么多了，可能有錯誤，但大體思路沒問題

㈦ 製取無水氯化鐵的裝置

（1）實驗室用氯氣和鐵反應製取氯化鐵，所以首先必須製取氯氣，實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳加熱製取氯氣，加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水，所以B中發生的化學反應是4HCl（濃）+MnO2
△
.

MnCl2+Cl2 +2H2O，
故答案為：4HCl（濃）+MnO2
△
.

MnCl2+Cl2 +2H2O；
（2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，防止氧氣和鐵反應生成鐵的氧化物而產生雜質，所以D中的反應開始前，必須排除裝置中的空氣，其方法是B中的反應進行一段時間後，看到共綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D，
故答案為：B中的反應進行一段時間後，看到共綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D；
（3）加熱條件下，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應方程式為2Fe+3Cl2
△
.

2FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl2
△
.

2FeCl3；
（4）導氣管口較小，D裝置中的固體物質易堵塞導管口；氯氣是有毒氣體，不能直接排空，否則會污染環境，所以應該有一個尾氣處理裝置，
故答案為：導管易被產品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環境污染；
（5）該裝置中有尾氣處理裝置，但尾氣處理裝置中是水溶液，會導致E中有水蒸氣，會導致氯化鐵產品易潮解，所以為防止氯化鐵潮解，在瓶E和F之間連接裝有乾燥劑的裝置，