❶ 如何檢測氯酸根離子
取適量待檢測液，在其中加入少量氯化鉀（或氯化鈉），再加入適量濃硫酸（70%~80%），加熱，看有沒有黃綠色氣體（氯氣）生成；若有，則原待測液中有氯酸根離子。
KClO3+5KCl+3H2SO4=加熱=3K2SO4+3Cl2(向上箭頭)+3H2O
❷ 常見陰離子的鑒定
我幫你找了一個比較全的，其實化學就是要搞清楚守恆啦，包括物料守恆、電荷守恆、質子守恆，再就是記住一些特殊的現象。這個感覺不太好看，給你個鏈接，下網路上的WORD版
常見陰離子的初步試驗和分別鑒定
一 實驗目的
熟悉常見陰離子的性質
掌握常見陰離子的分離方法
二 實驗原理
常見陰離子有以下13種：SO42-、SiO32-、PO43-、CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-
在陰離子中，有的遇酸易分解，有的彼此氧化還原而不能共存。故陰離子的分析有以下兩個特點：
陰離子在分析過程中容易起變化，不易於進行手續繁多的系統分析。
陰離子彼此共存的機會很少，且可利用的特效反應較多，有可能進行分別分析。
在陰離子的分析中，主要採用分別分析方法，只有在鑒定時，在某些陰離子發生相互干擾的情況下，才適當採取分離手段。但採用分別分析方法，並不是要針對所研究的全部離子逐一進行檢驗，而是先通過初步實驗，用消去法排除肯定不存在的陰離子，然後對可能存在的陰離子逐個加以確定。
三 陰離子的初步實驗
1 沉澱實驗
（1） 與 BaCl2的反應
在13支離心試管中分別滴加SO42、SiO32、 PO43-、SO32-、 CO32-、 S2O32、S2-、Cl- 、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-,各2滴，然後滴加一滴0.5M BaCl2。
反應方程式：
1) Ba2++ SO42-=BaSO4↓（白）
BaSO4↓+HCl=
2) Ba2++ SiO32-=BaSiO3↓（白）
BaSiO3+2HCl=H2SiO3↓(膠狀)+BaCl2
3) 3 Ba2++2 PO43-=Ba3(PO4)2↓（白）
Ba3(PO4)2+3 HCl= BaCl2+H3PO4
4) Ba2++ CO32-=BaCO3↓（白）
BaCO3+2 HCl= BaCl2+H2O+CO2↑
5) Ba2++ SO32-=BaSO3↓（白）
BaSO3+2HCl= BaCl2+H2O+SO2↑
6) Ba2++ S2O32-=BaS2O3 ↓（白）
BaS2O3+2 HCl= BaCl2+H2O+SO2↑+S↓
而S2-、、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-中加入BaCl2後無現象。
與AgNO3的反應
反應方程式：
7) 2Ag++ SO42-=Ag2SO4 ↓（白）
Ag2SO4+HNO3=
8）2Ag++ SiO32-=Ag2SiO3 ↓（白）
Ag2SiO3+2HNO3=H2SiO3+2AgNO3
9）3 Ag++ PO43-=Ag3PO4 ↓（黃）
Ag3PO4+3 HNO3= AgNO3+ H3PO4
10）2Ag++ CO32-=AgCO3 ↓（白）
AgCO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
11）2Ag++ SO32-=Ag2SO3 ↓（黃）
Ag2SO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+ SO2↑
12）2Ag++ 2S2-=Ag2S↓（黑）
13）Ag++ Cl-=AgCl↓（白）
AgCl+ HNO3=
14）Ag++ Br-=AgBr↓（黃）
AgBr+ HNO3=
15）Ag++ I-=AgI ↓（黃）
AgI+ HNO3=
其它離子如NO3-、NO2-、Ac-無明顯現象。
2 揮發性實驗
待檢離子：SO32-、 CO32-、 S2O32、S2-、NO2-
反應方程式：
16）2H++ CO32-= H2O+CO2↑
17) 2H++ SO32-= H2O+SO2↑
18) 2H++ S2O32-= H2O+SO2↑+S↓（黃）
19) 2H++ S2-= H2S↑
20) 2H++ NO2-=NO↑+ H2O
3 氧化還原性試驗
氧化性試驗
21） 2I-+ 4H++ 2NO2-= 2NO↑+ 2H2O+I2
其餘離子無明顯現象。
還原性試驗
KMnO4試驗
22）2MnO4-+ 5SO32- + 6H+ =2Mn2++ 5SO42- +3H2O
23) 4MnO4-+ 5S24O32-+ 9H+= 10SO42-+4Mn2++18H2O
24) 2MnO4-+ 10Br-+ 16H+ =2Br2+2Mn2++8H2O
25) 2MnO4-+ 10 I-+ 16H+ =2I2+2Mn2++8H2O
26) 2MnO4-+ 5NO2-+ 16H+= 5NO3-+2Mn2++8H2O
27) 2MnO4-+ 10Cl-+ 16H+=5Cl2+2Mn2++8H2O
28) 2 MnO4-+ 5S2-+ 16H+ = 5S↓（黃）+2Mn2++8H2O
其餘離子無明顯現象
I2-澱粉試驗
I2 + S2- = 2I- + S↓
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62
H2O + I2 + 2SO32- = 2H+ + 2I- + SO42
四．注意事項
在觀察BaS2O3沉澱時，如果沒有沉澱， 應用玻璃棒摩擦試管壁， 加速沉澱生成。
注意觀察Ag2S2O3在空氣中氧化分解的顏色變化。
在還原性試驗時一定要注意， 加的氧化劑KMnO4和I2-澱粉的量一定要少， 因為陰離子的濃度很低。如果氧化劑的用量較大時，氧化劑的顏色變化是不容易看到的。
五． 思考題：
通過初步試驗，仍不能作出那幾種陰離子是否存在的肯定性判斷?
答：通過初步試驗，仍不能作出NO3-和Ac-存在的肯定性判斷
一中性溶液中含有Ba2+ 及Ag+， 什麼陰離子可能存在？
答： NO3-和Ac-可能存在。
在氧化性，還原性實驗中，稀HNO3， 稀HCl 和 濃H2SO4是否可以代替稀H2SO4酸化試液， 為什麼？
答：不可以， HNO3和 濃H2SO4，具有氧化性，而稀HCl具有還原性。
陰離子混合溶液的分析，為何一般採用分別分析法？
答：在某些陰離子發生相互干擾，才適當採取分離手段。但採用分別分析方法，並不是要針對所研究的全部離子逐一進行檢驗，而是先通過初步實驗，用消去法排除肯定不存在的陰離子，然後對可能存在的陰離子逐個加以確定。
有酸性未知液，定性分析報告如下
（1）Fe3+、Na+ 、 SO42-、 NO2-
（2）K+ 、I- 、SO42-、 NO2-
（3）Na+ 、Zn2+ 、SO42-、NO3- 、Cl-
（4）Ba2+、Al3+ 、Cu2+、NO3- 、CO32-
試判斷哪些分析結果的報告合理？
（1）和（3）的結果合理， 在（2） 中NO2-可以氧化I-，在（4）中CO32-不能與Al3+ 、Cu2+離子共存。
❸ 如何檢驗次氯酸根 速度！！
一樓的答案是錯誤的，鐵被氧化成為+3價的鐵，只可能是紅褐色沉澱。
我認為加入一點酸，在稍稍加熱，就有氣泡產生，在試管口放個帶火星的木條，木條復燃，說明有氧氣生成；加入硝酸銀，就有白色沉澱，再加入硝酸，沉澱不消失，說明有氯元素，由以上的兩點，可以得出有次氯酸根。
❹ 如何鑒定氯酸根
在化學課中,鑒定氯酸根的方法一般用硝酸銀溶液(AgNO3),若有氯化銀(AgCl)沉澱物,證明有氯酸根存在.至於用葯品進行鑒定,好象沒有聽說過.需要AgNO3可向化學老師去溝通得到.
❺ 如何檢驗氯酸根
中學要求的離子檢驗一般是:(so4)2-,cl-,(co3)2-
(so4)2-的檢驗,就是用ba2+(通常用bacl2);
(co3)2-的檢驗,是用鹽酸
離子方程式就是樓上的大師寫的.
cl-的檢驗,是用ag+(agno3):
(ag+)+(cl-)=agcl↓
加硝酸不溶解
氯酸根:中學是不要求檢驗的.但是有時要求檢驗kclo3中含有cl元素,方法是:
加熱kclo3晶體,將剩餘固體加水配製成溶液,再加入幾滴agno3溶液,產生不溶於稀硝酸的白色沉澱(同cl-的檢驗).
❻ 常見離子的鑒定方法
碳酸根離子：用稀鹽酸（當碳酸根離子遇到稀鹽酸時，會生成二氧化碳和水，有氣體生成時，所檢驗物質中就含碳酸根離子了） 2.氯離子：用硝酸銀和稀硝酸（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，但由於碳酸銀也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含氯離子了）
3.硫酸根離子：1）用硝酸鋇和稀硝酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含硫酸根離子了）
2）用稀鹽酸和氯化鋇（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀鹽酸，同時氯化銀也不溶於水，因此要先加稀鹽酸，這樣，銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，此時溶液中就沒有銀離子，再加氯化鋇，生成沉澱的就只有硫酸鋇了）
4.銀離子：用氯化鈉（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱）
5.氫離子：1）活潑金屬（有氫氣生成，現象會產生氣泡）
2）酸鹼指示劑：紫色石蕊試劑（石蕊變紅）
3）金屬氧化物：如帶銹的鐵釘（鐵銹會退去）
6.氫氧根離子：酸鹼指示劑：無色酚酞（酚酞變紅）
7.鐵離子：1）溶液中呈淡黃色
2）用氫氧化鈉（鐵離子和氫氧根離子結合成氫氧化鐵，生成紅褐色沉澱）
8.亞鐵離子：溶液中呈淺綠色
9.銅離子:1）溶液中呈藍色
2）用氫氧化鈉（銅離子會和氫氧根離子結合成氫氧化銅，生成藍色沉澱）
10.銨根離子：用鹼和和濕潤的紅色石蕊試紙（銨根離子和鹼反應生成呈鹼性的氨氣，使石蕊試紙變藍）
11.鋇離子：用稀硫酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱）
——注以上檢驗均在溶液中進行
——有不懂的可以再問我哦！
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離子的鑒別方法
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離子鑒別的
氯離子：先加入硝酸酸化溶液，然後加入硝酸銀，若有氯離子存在，會生成白色的氯化銀沉澱。 Ag+ + Cl- = AgCl 該沉澱不溶於硝酸和其它無機酸，但易溶與氨水以及碳酸銨溶液。 硫酸根： 方法一：先加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，若有硫酸根存在，會生成白色的硫酸鋇沉澱。 Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 該沉澱不溶於酸。注意氟離子和氟硅酸根離子對此有干擾。 方法二：在硫酸鹽溶液中加入乙酸鉛，會生成白色的硫酸鉛沉澱，該沉澱能在NaOH溶液以及乙酸銨溶液中溶解。 Pb(OAc)2 + SO4 2- = PbSO4 + 2OAc- 鐵離子： 方法一：加入KSCN溶液，如有鐵離子，溶液出現深紅色。 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 方法二： 加入K4[Fe(CN)6]溶液，如有鐵離子，則生成深藍色的普魯士藍沉澱。 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3 鉛離子： 在中性或弱鹼性試液中，Pb2+可以和K2CrO4作用生成黃色PbCrO4沉澱。 Pb2+ + CrO4 2- = PbCrO4 但Ba2+和Ag+對此有干擾，如果可能有這些離子存在，可加入H2SO4，使Ba2+、Ag+、Pb2+均生成硫酸鹽沉澱BaSO4, Ag2SO4, PbSO4，再加入過量乙酸銨溶液。乙酸銨能和PbSO4生成可溶性弱電解質Pb(OAc)2，而BaSO4和Ag2SO4不反應。過濾，對濾液按上面的方法檢測即可。
3贊·116瀏覽2017-10-19
初中化學五大離子鑒別方法
碳酸根/碳酸氫根離子：加入HCL，有氣體生成，再通入澄清石灰水，如有沉澱，則為碳酸根/碳酸氫根離子。 氯酸根離子：加入AgNO3,有沉澱生成，再滴入HNO3，如沉澱仍存在，則為氯酸根離子。 銨根離子：取少量於試管，加水溶解，再加入NAOH溶液，加熱，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，如果石蕊試紙變藍，則為銨根離子。 硫酸根離子：加入BACL2，觀察是否有沉澱，但是由於碳酸根離子也會與BACL2反應生成BACO3沉澱，所以為了排除實驗干擾，我們首先加入HCL，如果無現象，則說明原溶液中沒有碳酸根，此時加入BACL2，觀察是否有沉澱，如果有，則為硫酸根。 硝酸根離子在初中不要求掌握其鑒別方法，在這里也就不說了。 望對你有幫助！望採納！
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離子的鑒別方法有哪些？
1.碳酸根離子：用稀鹽酸（當碳酸根離子遇到稀鹽酸時，會生成二氧化碳和水，有氣體生成時，所檢驗物質中就含碳酸根離子了） 2.氯離子：用硝酸銀和稀硝酸（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，但由於碳酸銀也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含氯離子了） 3.硫酸根離子：1）用硝酸鋇和稀硝酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含硫酸根離子了） 2）用稀鹽酸和氯化鋇（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀鹽酸，同時氯化銀也不溶於水，因此要先加稀鹽酸，這樣，銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，此時溶液中就沒有銀離子，再加氯化鋇，生成沉澱的就只有硫酸鋇了） 4.銀離子：用氯化鈉（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱） 5.氫離子：1）活潑金屬（有氫氣生成，現象會產生氣泡） 2）酸鹼指示劑：紫色石蕊試劑（石蕊變紅） 3）金屬氧化物：如帶銹的鐵釘（鐵銹會退去） 6.氫氧根離子：酸鹼指示劑：無色酚酞（酚酞變紅） 7.鐵離子：1）溶液中呈淡黃色 2）用氫氧化鈉（鐵離子和氫氧根離子結合成氫氧化鐵，生成紅褐色沉澱） 8.亞鐵離子：溶液中呈淺綠色 9.銅離子:1）溶液中呈藍色 2）用氫氧化鈉（銅離子會和氫氧根離子結合成氫氧化銅，生成藍色沉澱） 10.銨根離子：用鹼和和濕潤的紅色石蕊試紙（銨根離子和鹼反應生成呈鹼性的氨氣，使石蕊試紙變藍） 11.鋇離子：用稀硫酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱） ——注以上檢驗均在溶液中進行 ——有不懂的可以再問我哦！
1贊·14瀏覽2019-11-14
離子如何鑒定
1硝酸銀 白色沉澱 2用帶氫氧根或硫酸根產生藍色沉澱或溶液變藍 3用帶氫氧根的會有氨味 4氯化鋇產生白沉澱 5加帶氫氧根或氯酸根產生淺綠色或紅棕色沉澱或溶液變成這些顏色 5加入酸會有co2生成
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初中常見的所有離子的鑒定方法
H離子用碳酸根離子（有氣體，同時說明碳酸根和H離子不能共存） 氫氧根和氫離子不能共存所以用無色酚酞試液 碳酸根，硫酸根檢驗比較麻煩 因為二氧化碳和二氧化硫都可以和氫氧化鈣生成難溶的白色沉澱而碳酸鋇和硫酸鋇也都不溶，但是碳酸鋇溶於酸可以此為突破口．先加帶鋇離子的溶液，再加酸如果沉澱不溶解那就是硫酸根，如果溶解那就是碳酸根． 而檢驗硫酸根硫酸根離子的時候不能加氯化鋇因為氯化銀同硫酸鋇一樣是白色不溶於水也不溶於酸的；所以檢驗硫酸根硫酸根離子的時候加硝酸鋇 那麼檢驗氯離子就是加銀離子，可是碳酸銀是微溶的，所以先加硝酸酸化 另外亞硫酸鹽溶解性與碳酸鹽一模一樣，唯一區別辦法是聞．．．（真的），另外二氧化硫可通入品紅溶液檢驗 另外加硝酸時絕不能加濃的，強氧化性和反應後揮發的氣體都會使問題變得更加麻煩
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負離子空氣凈化器有什麼用_後悔現在才知道
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❼ 次氯酸根離子的測定
NaClO溶液中含有Na+ CLO- HClO分子H2O分子
應該是具有漂白性，利用這個來測定吧
沒有HCL
❽ 可用亞硝酸鈉和硝酸銀溶液檢驗氯酸鉀中的氯酸根離子
1.原因是:氯酸鉀裡面的氯酸根離子是一個原子團,並不是單獨是氯原子.氯酸鉀和硝酸銀反應生成溶於水的氯酸銀.
2.正確的是:加熱氯酸鉀,再滴入硝酸銀
❾ 初中化學五大離子鑒別方法
碳酸根/碳酸氫根離子：加入HCL,有氣體生成,再通入澄清石灰水,如有沉澱,則為碳酸根/碳酸氫根離子.
氯酸根離子：加入AgNO3,有沉澱生成,再滴入HNO3,如沉澱仍存在,則為氯酸根離子.
銨根離子：取少量於試管,加水溶解,再加入NAOH溶液,加熱,在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙,如果石蕊試紙變藍,則為銨根離子.
硫酸根離子：加入BACL2,觀察是否有沉澱,但是由於碳酸根離子也會與BACL2反應生成BACO3沉澱,所以為了排除實驗干擾,我們首先加入HCL,如果無現象,則說明原溶液中沒有碳酸根,此時加入BACL2,觀察是否有沉澱,如果有,則為硫酸根.
硝酸根離子在初中不要求掌握其鑒別方法,在這里也就不說了.
望對你有幫助!望採納!